Nomor massa - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-27T09:00:08Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 27 Agustus 2026 09.00
Baris 1:		Baris 1:
	'''Nomor''' '''massa''' (simbol ''A'', dari kata Jerman ''Atomgewicht'' (berat atom), juga disebut '''nomor massa atom''' atau '''nomor nukleon''', adalah jumlah total [[proton]] dan [[neutron]] (bersama-sama dikenal sebagai [[nukleon]]) dalam [[inti atom]]. Ini menentukan [[massa atom]]ik dari [[atom]]. Karena proton dan neutron keduanya adalah [[barion]], bilangan massa A identik dengan bilangan barion B pada nukleus pada seluruh [[atom]] atau [[ion]]. Jumlah massa berbeda untuk setiap [[isotop]] [[unsur kimia]] yang berbeda. Ini tidak sama dengan [[nomor atom]] (''Z'') yang menunjukkan jumlah proton dalam nukleus, dan dengan demikian secara unik mengidentifikasi suatu unsur. Oleh karena itu, selisih perbedaan antara jumlah massa dengan nomor atom akan memberikan jumlah neutron (''N'') dalam nukleus adalah: .		'''Nomor''' '''massa''' (simbol ''A'', dari kata Jerman ''Atomgewicht'' (berat atom),<ref>Jensen, William B. (2005). Asal Usul Simbol A dan Z untuk Berat dan Nomor Atom. ''J. Chem. Educ.'' 82: 1764. [http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/123.%20A%20&%20Z.pdf tautan] .</ref> juga disebut '''nomor massa atom''' atau '''nomor nukleon''', adalah jumlah total [[proton]] dan [[neutron]] (bersama-sama dikenal sebagai [[nukleon]]) dalam [[inti atom]]. Ini menentukan [[massa atom]]ik dari [[atom]]. Karena proton dan neutron keduanya adalah [[barion]], bilangan massa A identik dengan bilangan barion B pada nukleus pada seluruh [[atom]] atau [[ion]]. Jumlah massa berbeda untuk setiap [[isotop]] [[unsur kimia]] yang berbeda. Ini tidak sama dengan [[nomor atom]] (''Z'') yang menunjukkan jumlah proton dalam nukleus, dan dengan demikian secara unik mengidentifikasi suatu unsur. Oleh karena itu, selisih perbedaan antara jumlah massa dengan nomor atom akan memberikan jumlah neutron (''N'') dalam nukleus adalah: .<ref>[http://education.jlab.org/qa/pen_number.html How many protons, electrons and neutrons are in an atom of krypton, carbon, oxygen, neon, silver, gold, etc...?]. Thomas Jefferson National Accelerator Facility.</ref>

	Nomor massa ditulis setelah nama elemen atau sebagai [[superskrip]] ah nomor massa: . Ini secara teknis redundan, karena setiap elemen didefinisikan oleh nomor atomnya, sehingga sering dihilangkan.		Nomor massa ditulis setelah nama elemen atau sebagai [[superskrip]] ah nomor massa: .<ref>[http://www.fordhamprep.org/gcurran/sho/sho/lessons/lesson35.htm Elemental Notation and Isotopes]. Science Help Online.</ref> Ini secara teknis redundan, karena setiap elemen didefinisikan oleh nomor atomnya, sehingga sering dihilangkan.

	== Perubahan jumlah massa dalam peluruhan radioaktif ==		== Perubahan jumlah massa dalam peluruhan radioaktif ==
	Berbagai jenis [[peluruhan radioaktif]] ditandai oleh perubahan jumlah massa serta [[nomor atom]], menurut hukum perpindahan radioaktif dari Fajans dan Soddy. Sebagai contoh, [[uranium-238]] biasanya meluruh dengan [[peluruhan alfa]], di mana nukleus akan kehilangan dua neutron dan dua proton dalam bentuk [[Partikel Alfa\|partikel alfa]]. Jadi jumlah atom dan jumlah neutron masing-masing berkurang 2 (''Z'': 92 → 90, ''N'': 146 → 144), sehingga jumlah massa berkurang 4 (''A'' = 238 → 234); hasilnya adalah atom thorium-234 dan partikel alfa ():		Berbagai jenis [[peluruhan radioaktif]] ditandai oleh perubahan jumlah massa serta [[nomor atom]], menurut hukum perpindahan radioaktif dari Fajans dan Soddy. Sebagai contoh, [[uranium-238]] biasanya meluruh dengan [[peluruhan alfa]], di mana nukleus akan kehilangan dua neutron dan dua proton dalam bentuk [[Partikel Alfa\|partikel alfa]]. Jadi jumlah atom dan jumlah neutron masing-masing berkurang 2 (''Z'': 92 → 90, ''N'': 146 → 144), sehingga jumlah massa berkurang 4 (''A'' = 238 → 234); hasilnya adalah atom thorium-234 dan partikel alfa (): <ref>Suchocki, John. ''Kimia Konseptual'', 2007. Halaman 119.</ref>
			{\| border="0"
	Di sisi lain, [[karbon-14]] meluruh secara alami dengan [[peluruhan beta]] radioaktif, di mana satu neutron ditransformasikan menjadi proton dengan emisi [[elektron]] dan [[Neutrino\|anti-neutrino]]. Dengan demikian nomor atom meningkat sebesar 1 (''Z'': 6 → 7) dan jumlah massa tetap sama (''A'' = 14), sementara jumlah neutron berkurang sebesar 1 (''N'': 8 → 7). Atom yang dihasilkan adalah [[Isotop nitrogen\|nitrogen-14]], dengan tujuh proton dan tujuh neutron:		\|
			\|→
			\|
			\| +
			\|
			\|
			\|}
			Di sisi lain, [[karbon-14]] meluruh secara alami dengan [[peluruhan beta]] radioaktif, di mana satu neutron ditransformasikan menjadi proton dengan emisi [[elektron]] dan [[Neutrino\|anti-neutrino]]. Dengan demikian nomor atom meningkat sebesar 1 (''Z'': 6 → 7) dan jumlah massa tetap sama (''A'' = 14), sementara jumlah neutron berkurang sebesar 1 (''N'': 8 → 7).<ref>Greg Curran. [https://archive.org/details/homeworkhelpersc0000curr_a6t0 Homework Helpers]. Career Press. 2004. hlm. [https://archive.org/details/homeworkhelpersc0000curr_a6t0/page/78 78]–79. ISBN 1-56414-721-5.</ref> Atom yang dihasilkan adalah [[Isotop nitrogen\|nitrogen-14]], dengan tujuh proton dan tujuh neutron:
			{\| border="0"
			\|
			\|→
			\|
			\| +
			\|
			\| +
			\|
			\|}
	Jenis lain peluruhan radioaktif tanpa perubahan jumlah massa adalah dengan menggunakan emisi [[Sinar gama\|sinar gamma]] dari [[isomer nuklir]] atau keadaan tereksitasi yang tergetasi dari inti atom. Karena semua proton dan neutron dalam nukleus tidak berubah dalam proses ini, jumlah massa juga tidak berubah.		Jenis lain peluruhan radioaktif tanpa perubahan jumlah massa adalah dengan menggunakan emisi [[Sinar gama\|sinar gamma]] dari [[isomer nuklir]] atau keadaan tereksitasi yang tergetasi dari inti atom. Karena semua proton dan neutron dalam nukleus tidak berubah dalam proses ini, jumlah massa juga tidak berubah.

Baris 19:		Baris 34:

	== Massa atom relatif dari suatu unsur ==		== Massa atom relatif dari suatu unsur ==
	Jumlah massa juga tidak boleh disamakan dengan [[berat atom standar]] (juga disebut [[massa atom relatif]]) suatu elemen, yang merupakan rasio massa atom rata-rata dari berbagai isotop elemen tersebut (dibobot berdasarkan kelimpahan) terhadap [[satuan massa atom]] terpadu. Berat atom adalah ''massa aktual'' (dibuat relatif, cth. rasio), sedangkan bilangan massa adalah bilangan yang ''dihitung'' (dan karenanya [[bilangan bulat]]).		Jumlah massa juga tidak boleh disamakan dengan [[berat atom standar]] (juga disebut [[massa atom relatif]]) suatu elemen, yang merupakan rasio massa atom rata-rata dari berbagai isotop elemen tersebut (dibobot berdasarkan kelimpahan) terhadap [[satuan massa atom]] terpadu.<ref>[http://goldbook.iupac.org/goldbook/R05258.html IUPAC Definition of Relative Atomic Mass]. International Union of Pure and Applied Chemistry.</ref> Berat atom adalah ''massa aktual'' (dibuat relatif, cth. rasio), sedangkan bilangan massa adalah bilangan yang ''dihitung'' (dan karenanya [[bilangan bulat]]).

	Rata-rata beratnya bisa sangat berbeda dari nilai bilangan hampir-bulat untuk massa isotop individu. Sebagai contoh, ada dua isotop utama klorin: klorin-35 dan klorin-37. Dalam setiap sampel klorin tertentu, yang belum mengalami pemisahan massa ada sekitar 75% atom klorin-35 dan hanya 25% atom klorin-37. Ini memberi klorin massa atom relatif ~35,5 (sebenarnya 35,4527g/[[mol]]).		Rata-rata beratnya bisa sangat berbeda dari nilai bilangan hampir-bulat untuk massa isotop individu. Sebagai contoh, ada dua isotop utama klorin: klorin-35 dan klorin-37. Dalam setiap sampel klorin tertentu, yang belum mengalami pemisahan massa ada sekitar 75% atom klorin-35 dan hanya 25% atom klorin-37. Ini memberi klorin massa atom relatif ~35,5 (sebenarnya 35,4527g/[[mol]]).

	Selain itu, massa rata-rata tertimbang dapat mendekati bilangan bulat, tetapi pada saat yang sama tidak sesuai dengan massa isotop alami. Sebagai contoh, [[bromin]] hanya memiliki dua [[isotop stabil]], <sup>79</sup>Br dan <sup>81</sup>Br, secara alami hadir dalam fraksi yang kira-kira sama, yang mengarah pada massa atom standar bromin yang mendekati 80 (79,904g/mol), meskipun isotop <nowiki><sup id="mwiw">80</sup></nowiki>Br dengan massa seperti itu tidak stabil.		Selain itu, massa rata-rata tertimbang dapat mendekati bilangan bulat, tetapi pada saat yang sama tidak sesuai dengan massa isotop alami. Sebagai contoh, [[bromin]] hanya memiliki dua [[isotop stabil]], <sup>79</sup>Br dan <sup>81</sup>Br, secara alami hadir dalam fraksi yang kira-kira sama, yang mengarah pada massa atom standar bromin yang mendekati 80 (79,904g/mol),<ref>[http://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements]. NIST.</ref> meskipun isotop <nowiki><sup id="mwiw">80</sup></nowiki>Br dengan massa seperti itu tidak stabil.

	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==
	* [[Massa atom relatif]]		* [[Massa atom relatif]]
	* [[Nomor atom]]		* [[Nomor atom]]

	~~== Referensi ==~~


	== Bacaan lanjutan ==		== Bacaan lanjutan ==

	*		*

			== Referensi ==
			<references />

	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nomor+massa&oldid=26726549 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26726549 (2025-01-02T13:27:27Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nomor+massa&oldid=26726549 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26726549 (2025-01-02T13:27:27Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26726549; atribusi sumber disertakan.

2026-08-27T08:25:14Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26726549; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Nomor''' '''massa''' (simbol ''A'', dari kata Jerman ''Atomgewicht'' (berat atom), juga disebut '''nomor massa atom''' atau '''nomor nukleon''', adalah jumlah total [[proton]] dan [[neutron]] (bersama-sama dikenal sebagai [[nukleon]]) dalam [[inti atom]]. Ini menentukan [[massa atom]]ik dari [[atom]]. Karena proton dan neutron keduanya adalah [[barion]], bilangan massa A identik dengan bilangan barion B pada nukleus pada seluruh [[atom]] atau [[ion]]. Jumlah massa berbeda untuk setiap [[isotop]] [[unsur kimia]] yang berbeda. Ini tidak sama dengan [[nomor atom]] (''Z'') yang menunjukkan jumlah proton dalam nukleus, dan dengan demikian secara unik mengidentifikasi suatu unsur. Oleh karena itu, selisih perbedaan antara jumlah massa dengan nomor atom akan memberikan jumlah neutron (''N'') dalam nukleus adalah: .

Nomor massa ditulis setelah nama elemen atau sebagai [[superskrip]] ah nomor massa: . Ini secara teknis redundan, karena setiap elemen didefinisikan oleh nomor atomnya, sehingga sering dihilangkan.

== Perubahan jumlah massa dalam peluruhan radioaktif ==
Berbagai jenis [[peluruhan radioaktif]] ditandai oleh perubahan jumlah massa serta [[nomor atom]], menurut hukum perpindahan radioaktif dari Fajans dan Soddy. Sebagai contoh, [[uranium-238]] biasanya meluruh dengan [[peluruhan alfa]], di mana nukleus akan kehilangan dua neutron dan dua proton dalam bentuk [[Partikel Alfa|partikel alfa]]. Jadi jumlah atom dan jumlah neutron masing-masing berkurang 2 (''Z'': 92 → 90, ''N'': 146 → 144), sehingga jumlah massa berkurang 4 (''A'' = 238 → 234); hasilnya adalah atom thorium-234 dan partikel alfa ():

Di sisi lain, [[karbon-14]] meluruh secara alami dengan [[peluruhan beta]] radioaktif, di mana satu neutron ditransformasikan menjadi proton dengan emisi [[elektron]] dan [[Neutrino|anti-neutrino]]. Dengan demikian nomor atom meningkat sebesar 1 (''Z'': 6 → 7) dan jumlah massa tetap sama (''A'' = 14), sementara jumlah neutron berkurang sebesar 1 (''N'': 8 → 7). Atom yang dihasilkan adalah [[Isotop nitrogen|nitrogen-14]], dengan tujuh proton dan tujuh neutron:

Jenis lain peluruhan radioaktif tanpa perubahan jumlah massa adalah dengan menggunakan emisi [[Sinar gama|sinar gamma]] dari [[isomer nuklir]] atau keadaan tereksitasi yang tergetasi dari inti atom. Karena semua proton dan neutron dalam nukleus tidak berubah dalam proses ini, jumlah massa juga tidak berubah.

== Nomor massa dan massa isotop ==
Nomor massa memberikan perkiraan [[Massa atom|massa isotop]] yang diukur dalam [[satuan massa atom]] (u). Untuk 12C, massa isotop persis 12, karena satuan massa atom didefinisikan sebagai 1/12 dari massa 12C. Untuk isotop lain, massa isotop biasanya dalam 0,1u kali jumlah massa. Sebagai contoh, 35Cl (17 proton dan 18 neutron) memiliki jumlah massa 35 dan massa isotop 34.96885. Perbedaan antara jumlah massa atom dan massa isotopnya dikenal sebagai massa berlebih. Kelebihan massa tidak boleh disamakan dengan cacat massa yang merupakan perbedaan antara massa atom dan partikel penyusunnya (yaitu [[proton]], [[neutron]], dan [[elektron]] ).

Ada dua alasan untuk cacat/kelebihan massa :

# Neutron sedikit lebih berat dari proton. Ini meningkatkan massa inti dengan lebih banyak neutron daripada proton relatif terhadap skala satuan massa atom berdasarkan 12C dengan jumlah proton dan neutron yang sama.
# [[Energi pengikatan|Energi pengikat]] nuklir bervariasi antara inti. Sebuah nukleus dengan energi ikat yang lebih besar memiliki energi total yang lebih rendah, dan karenanya massa yang lebih rendah menurut hubungan [[Ekivalensi massa-energi|kesetaraan massa-energi]] Einstein ''E'' = ''mc''2. Untuk 35Cl, massa isotopnya kurang dari 35, sehingga ini harus menjadi faktor dominan.

== Massa atom relatif dari suatu unsur ==
Jumlah massa juga tidak boleh disamakan dengan [[berat atom standar]] (juga disebut [[massa atom relatif]]) suatu elemen, yang merupakan rasio massa atom rata-rata dari berbagai isotop elemen tersebut (dibobot berdasarkan kelimpahan) terhadap [[satuan massa atom]] terpadu. Berat atom adalah ''massa aktual'' (dibuat relatif, cth. rasio), sedangkan bilangan massa adalah bilangan yang ''dihitung'' (dan karenanya [[bilangan bulat]]).

Rata-rata beratnya bisa sangat berbeda dari nilai bilangan hampir-bulat untuk massa isotop individu. Sebagai contoh, ada dua isotop utama klorin: klorin-35 dan klorin-37. Dalam setiap sampel klorin tertentu, yang belum mengalami pemisahan massa ada sekitar 75% atom klorin-35 dan hanya 25% atom klorin-37. Ini memberi klorin massa atom relatif ~35,5 (sebenarnya 35,4527g/[[mol]]).

Selain itu, massa rata-rata tertimbang dapat mendekati bilangan bulat, tetapi pada saat yang sama tidak sesuai dengan massa isotop alami. Sebagai contoh, [[bromin]] hanya memiliki dua [[isotop stabil]], 79Br dan 81Br, secara alami hadir dalam fraksi yang kira-kira sama, yang mengarah pada massa atom standar bromin yang mendekati 80 (79,904g/mol), meskipun isotop <nowiki>80</nowiki>Br dengan massa seperti itu tidak stabil.

== Lihat pula ==
* [[Massa atom relatif]]
* [[Nomor atom]]

== Referensi ==

== Bacaan lanjutan ==

*

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Nomor+massa&oldid=26726549 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26726549 (2025-01-02T13:27:27Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.