Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T18:01:32Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 18.01
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Oxygen-difluoride-2D.png\|thumb\|right\|280px\|Oxygen-difluoride-2D]]

	'''Oksigen difluorida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus OF<sub>2</sub>. Seperti yang diprediksikan oleh [[teori VSEPR]], molekul ini memiliki geometri molekuler "bengkok" yang mirip dengan air, tetapi memiliki properti yang sangat berbeda karena senyawa ini merupakan [[oksidator]] yang kuat. Senyawa ini juga merupakan salah satu contoh senyawa dengan [[bilangan oksidasi]] positif untuk [[oksigen]].		'''Oksigen difluorida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus OF<sub>2</sub>. Seperti yang diprediksikan oleh [[teori VSEPR]], molekul ini memiliki geometri molekuler "bengkok" yang mirip dengan air, tetapi memiliki properti yang sangat berbeda karena senyawa ini merupakan [[oksidator]] yang kuat. Senyawa ini juga merupakan salah satu contoh senyawa dengan [[bilangan oksidasi]] positif untuk [[oksigen]].

	== Preparasi ==		== Preparasi ==
	Keberadaan oksigen difluorida pertama kali dilaporkan pada tahun 1929 dan dipreparasikan dari elektrolisis [[kalium fluorida]] cair dengan [[asam fluorida]] yang mengandung sedikit [[air]]. Pada masa modern, oksigen fluorida dipreparasikan dengan mereaksikan [[fluor]] dengan larutan [[natrium hidroksida]] yang encer. Dari reaksi ini juga akan diperoleh [[natrium fluorida]] sebagai produk sampingan:		Keberadaan oksigen difluorida pertama kali dilaporkan pada tahun 1929 dan dipreparasikan dari elektrolisis [[kalium fluorida]] cair dengan [[asam fluorida]] yang mengandung sedikit [[air]].<ref>P. Lebeau. [http://visualiseur.bnf.fr/CadresFenetre?O=NUMM-3141&I=1253&M=chemindefer Sur un nouveau mode de préparation du fluorure d'oxygène]. ''Comptes rendus hebdomadaires des séances de l’Académie des sciences''. 1929. Vol. 188. hlm. 1253–1255.</ref><ref>P. Lebeau. [http://visualiseur.bnf.fr/CadresFenetre?O=NUMM-3138&I=652&M=tdm Sur l'existence d'un composé oxygéné du fluor]. ''Comptes rendus hebdomadaires des séances de l’Académie des sciences''. 1927. Vol. 185. hlm. 652–654.</ref> Pada masa modern, oksigen fluorida dipreparasikan dengan mereaksikan [[fluor]] dengan larutan [[natrium hidroksida]] yang encer. Dari reaksi ini juga akan diperoleh [[natrium fluorida]] sebagai produk sampingan:
	:2 F<sub>2</sub> + 2 NaOH → OF<sub>2</sub> + 2 NaF + H<sub>2</sub>O		:2 F<sub>2</sub> + 2 NaOH → OF<sub>2</sub> + 2 NaF + H<sub>2</sub>O

Baris 17:		Baris 19:
	Namun, jika terdapat [[radiasi ultraviolet]], hasil reaksi ini adalah [[sulfuril fluorida]] dan pirosulfuril fluorida :		Namun, jika terdapat [[radiasi ultraviolet]], hasil reaksi ini adalah [[sulfuril fluorida]] dan pirosulfuril fluorida :

	:OF<sub>2</sub> + 2 SO<sub>2</sub> →		:OF<sub>2</sub> + 2 SO<sub>2</sub> →

	~~== Catatan kaki ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==

	* [https://web.archive.org/web/20060116134617/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/44.html National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet]		* [https://web.archive.org/web/20060116134617/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/44.html National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet]
	* [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7783417 WebBook page for OF<sub>2</sub>]		* [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7783417 WebBook page for OF<sub>2</sub>]
	* [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0475.html CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]		* [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0475.html CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oksigen+difluorida&oldid=26835074 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26835074 (2025-01-24T13:21:27Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oksigen+difluorida&oldid=26835074 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26835074 (2025~~-01-~~24T13:21:27Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26835074; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T17:27:03Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26835074; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Oksigen difluorida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus OF2. Seperti yang diprediksikan oleh [[teori VSEPR]], molekul ini memiliki geometri molekuler "bengkok" yang mirip dengan air, tetapi memiliki properti yang sangat berbeda karena senyawa ini merupakan [[oksidator]] yang kuat. Senyawa ini juga merupakan salah satu contoh senyawa dengan [[bilangan oksidasi]] positif untuk [[oksigen]].

== Preparasi ==
Keberadaan oksigen difluorida pertama kali dilaporkan pada tahun 1929 dan dipreparasikan dari elektrolisis [[kalium fluorida]] cair dengan [[asam fluorida]] yang mengandung sedikit [[air]]. Pada masa modern, oksigen fluorida dipreparasikan dengan mereaksikan [[fluor]] dengan larutan [[natrium hidroksida]] yang encer. Dari reaksi ini juga akan diperoleh [[natrium fluorida]] sebagai produk sampingan:
:2 F2 + 2 NaOH → OF2 + 2 NaF + H2O

== Reaksi ==
Senyawa ini merupakan oksidator yang kuat seperti yang ditunjukkan oleh [[bilangan oksidasi]]nya, +2 (sementara atom [[oksigen]] biasanya memiliki bilangan oksidasi −2). Di atas suhu 200 °C, OF2 berdekomposisi menjadi oksigen dan fluor lewat mekanisme [[radikal (kimia)|radikal]].

OF2 dapat bereaksi dengan banyak [[logam]] untuk menghasilkan [[oksida]] dan [[fluorida]]. Senyawa ini juga bereaksi dengan unsur non-logam: reaksi dengan [[fosfor]] akan menghasilkan [[fosfor pentafluorida|PF5]] dan POF3; reaksi dengan [[sulfur]] akan menghasilkan [[sulfur dioksida|SO2]] dan [[sulfur tetrafluorida|SF4]]; senyawa ini bahkan dapat bereaksi dengan [[gas mulia]] [[xenon]] pada suhu yang tinggi dan akan menghasilkan [[xenon tetrafluorida|XeF4]] dan xenon oksifluorida.

Oksigen difluorida bereaksi sangat lambat dengan air dan akan membentuk [[asam fluorida]]:
:OF2 (aq) + H2O (l) → 2 HF (aq) + O2 (g)

Jika bereaksi dengan [[sulfur dioksida]], hasilnya adalah:
:OF2 + SO2 → SO3 + F2
Namun, jika terdapat [[radiasi ultraviolet]], hasil reaksi ini adalah [[sulfuril fluorida]] dan pirosulfuril fluorida :

:OF2 + 2 SO2 →

== Catatan kaki ==

== Pranala luar ==

* [https://web.archive.org/web/20060116134617/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/44.html National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet]
* [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7783417 WebBook page for OF2]
* [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0475.html CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oksigen+difluorida&oldid=26835074 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26835074 (2025-01-24T13:21:27Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Oksigen difluorida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26835074; atribusi sumber disertakan.