Oksima - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T04:19:36Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 04.19
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:General_structure_of_oximes.svg\|thumb\|right\|280px\|General structure of oximes]]

	'''Oksima''' adalah suatu [[senyawa kimia]] yang termasuk dalam kelompok [[imina]], dengan rumus umum R<sup>1</sup>R<sup>2</sup>[[karbon\|C]]=[[nitrogen\|N]][[oksigen\|O]][[hidrogen\|H]], di mana R<sup>1</sup> adalah suatu [[substituen\|rantai samping]] [[senyawa organik\|organik]] dan R<sup>2</sup> dapat berupa hidrogen, membentuk suatu '''aldoksima''', atau gugus organik lain, membentuk suatu '''ketoksima'''. Oksima tersubstitusi-O membentuk suatu keluarga senyawa yang terkait erat. '''Amidoksima''' adalah oksima [[amida]] dengan struktur umum RC(=NOH)(NRR').		'''Oksima''' adalah suatu [[senyawa kimia]] yang termasuk dalam kelompok [[imina]], dengan rumus umum R<sup>1</sup>R<sup>2</sup>[[karbon\|C]]=[[nitrogen\|N]][[oksigen\|O]][[hidrogen\|H]], di mana R<sup>1</sup> adalah suatu [[substituen\|rantai samping]] [[senyawa organik\|organik]] dan R<sup>2</sup> dapat berupa hidrogen, membentuk suatu '''aldoksima''', atau gugus organik lain, membentuk suatu '''ketoksima'''. Oksima tersubstitusi-O membentuk suatu keluarga senyawa yang terkait erat. '''Amidoksima''' adalah oksima [[amida]] dengan struktur umum RC(=NOH)(NRR').

	Oksima biasanya dihasilkan oleh reaksi [[hidroksilamina]] dengan [[aldehida]] atau [[keton]]. Istilah oksima berasal dari abad 19, merupakan kombinasi kata ''oksigen'' dan ''imina''.		Oksima biasanya dihasilkan oleh reaksi [[hidroksilamina]] dengan [[aldehida]] atau [[keton]]. Istilah oksima berasal dari abad 19, merupakan kombinasi kata ''oksigen'' dan ''imina''.<ref>Nama "oksima" berasal dari "oksimida" (yaitu, oksi- + amida). Menurut ahli kimia organik Jerman Victor Meyer (1848-1897) – yang, dengan Alois Janny, mensintesis oksima pertama – suatu "oksimida" adalah suatu senyawa yang mengandung gugus (=N−OH) yang menempel pada atom karbon. Keberadaan oksimida dipertanyakan pada waktu itu (sekitar tahun 1882). (Lihat halaman 1164 dari: Victor Meyer und Alois Janny (1882a) [http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k90694n/f1165.langEN "Ueber stickstoffhaltige Acetonderivate"] (On nitrogenous derivatives of acetone), ''Berichte der Deutschen chemischen Gesellschaft'', '''15''': 1164–1167.) Namun, pada tahun 1882, Meyer dan Janny berhasil mensintesis metilglioksima (CH 3 C(=NOH)CH(=NOH)), yang mereka namai "Acetoximsäure" (asam asetoksimat) (Meyer & Janny, 1882a, hal. 1166). Selanjutnya, mereka mensintesis 2-propanon, oksima ((CH 3 ) 2 C=NOH), yang mereka namai "Acetoxim" (asetoksima), analog dengan Acetoximsäure. Dari Victor Meyer dan Alois Janny (1882b) [http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k90694n/f1323.image.langEN "Ueber die Einwirkung von Hydroxylamin auf Aceton"] (On the effect of hydroxylamine on acetone), ''Berichte der Deutschen chemischen Gesellschaft'', '''15''': 1324–1326, page 1324: "Die Substanz, welche wir, wegen ihrer nahen Beziehungen zur Acetoximsäure, und da sie keine sauren Eigenschaften besitzt, vorläufig Acetoxim nennen wollen, …" (The substance, which we – on account of its close relations to acetoximic acid, and since it possesses no acid properties – will, for the present, name "acetoxime," … )</ref>

	== Struktur dan sifat ==		== Struktur dan sifat ==
	Jika kedua rantai samping pada karbon sentral berbeda satu sama lain, oksima dapat memiliki dua bentuk [[stereoisomer]]ik geometris: isomer ''syn'' dan isomer ''anti'', tergantung dari mana kedua rantai samping lebih dekat dengan hidroksil. Kedua bentuk tersebut sering kali cukup stabil untuk dipisahkan satu sama lain dengan teknik standar.		Jika kedua rantai samping pada karbon sentral berbeda satu sama lain, oksima dapat memiliki dua bentuk [[stereoisomer]]ik geometris: isomer ''syn'' dan isomer ''anti'', tergantung dari mana kedua rantai samping lebih dekat dengan hidroksil. Kedua bentuk tersebut sering kali cukup stabil untuk dipisahkan satu sama lain dengan teknik standar.

	Oksima memiliki tiga pita karakteristik dalam spektrum [[spektroskopi inframerah\|inframerah]], pada panjang gelombang 3600 cm<sup>−1</sup> (O−H), 1665 cm<sup>−1</sup> (C=N) dan 945 cm<sup>−1</sup> (N−O).		Oksima memiliki tiga pita karakteristik dalam spektrum [[spektroskopi inframerah\|inframerah]], pada panjang gelombang 3600 cm<sup>−1</sup> (O−H), 1665 cm<sup>−1</sup> (C=N) dan 945 cm<sup>−1</sup> (N−O).<ref>Reusch, W. [http://www.cem.msu.edu/~reusch/VirtTxtJml/Spectrpy/InfraRed/infrared.htm Infrared Spectroscopy]. ''Virtual Textbook of Organic Chemistry''. Michigan State University.</ref>

	Dalam larutan berair, oksima alifatik adalah 10<sup>2</sup>- hingga 10<sup>3</sup>-kali lebih resisten terhadap hidrolisis dibandingkan analog hidrazon.		Dalam larutan berair, oksima alifatik adalah 10<sup>2</sup>- hingga 10<sup>3</sup>-kali lebih resisten terhadap hidrolisis dibandingkan analog hidrazon.<ref>J. Kalia. ''Hydrolytic stability of hydrazones and oximes''. ''Angew. Chem. Int. Ed''. 2008. Vol. 47 (39). hlm. 7523–7526. doi:10.1002/anie.200802651.</ref>

	== Preparasi ==		== Preparasi ==
	Oksima dapat disintesis dengan [[reaksi kondensasi\|kondensasi]] dari aldehida atau keton dengan [[hidroksilamina]]. Kondensasi aldehida dengan hidroksilamina memberikan aldoksin, dan ketoksi dihasilkan dari keton dan hidroksilamina. Secara umum, oksima hadir sebagai [[kristal]] tidak berwarna dan tidak larut dalam air. Oleh karena itu, oksima dapat digunakan untuk identifikasi keton atau aldehida.		Oksima dapat disintesis dengan [[reaksi kondensasi\|kondensasi]] dari aldehida atau keton dengan [[hidroksilamina]]. Kondensasi aldehida dengan hidroksilamina memberikan aldoksin, dan ketoksi dihasilkan dari keton dan hidroksilamina. Secara umum, oksima hadir sebagai [[kristal]] tidak berwarna dan tidak larut dalam air. Oleh karena itu, oksima dapat digunakan untuk identifikasi keton atau aldehida.

	Oksida juga dapat diperoleh dari reaksi [[nitrit]] seperti [[isoamil nitrit]] dengan senyawa yang mengandung atom hidrogen asam. Contohnya adalah reaksi [[etil asetoasetat]] dan [[natrium nitrit]] dalam [[asam asetat]], reaksi [[metil etil keton]] dengan [[etil nitrit]] dalam [[asam klorida]]. dan reaksi serupa dengan [[propiofenon]], reaksi [[fenasil klorida]], reaksi [[malononitril]] dengan natrium nitrit dalam asam asetat		Oksida juga dapat diperoleh dari reaksi [[nitrit]] seperti [[isoamil nitrit]] dengan senyawa yang mengandung atom hidrogen asam. Contohnya adalah reaksi [[etil asetoasetat]] dan [[natrium nitrit]] dalam [[asam asetat]],<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oksima&oldid=29191191 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref><ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oksima&oldid=29191191 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> reaksi [[metil etil keton]] dengan [[etil nitrit]] dalam [[asam klorida]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oksima&oldid=29191191 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> dan reaksi serupa dengan [[propiofenon]],<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oksima&oldid=29191191 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> reaksi [[fenasil klorida]],<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oksima&oldid=29191191 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> reaksi [[malononitril]] dengan natrium nitrit dalam asam asetat<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oksima&oldid=29191191 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

	Reaksi konseptual terkait adalah [[reaksi Japp–Klingemann]].		Reaksi konseptual terkait adalah [[reaksi Japp–Klingemann]].

	== Reaksi ==		== Reaksi ==
	[[Hidrolisis]] dari oksima berlangsung dengan mudah dengan memanaskan dengan adanya berbagai [[asam\|asam anorganik]], dan oksima terurai menjadi keton atau aldehida, dan hidroksilamina. Reduksi oksima oleh logam [[natrium]], [[amalgam]] natrium, [[hidrogenasi]], atau reaksi dengan pereaksi [[hidrida]] menghasilkan [[amina]]. Biasanya [[reduksi]] aldoksima menghasilkan amina primer dan amina sekunder; tetapi, kondisi reaksi dapat diubah (seperti penambahan [[kalium hidroksida]] dalam rasio molar 1/30) untuk menghasilkan amina primer semata-mata.		[[Hidrolisis]] dari oksima berlangsung dengan mudah dengan memanaskan dengan adanya berbagai [[asam\|asam anorganik]], dan oksima terurai menjadi keton atau aldehida, dan hidroksilamina. Reduksi oksima oleh logam [[natrium]],<ref>C. M. Suter. ''The Reduction of Aliphatic Cyanides and Oximes with Sodium and n-Butyl Alcohol''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1934. Vol. 56 (2). hlm. 487–487. doi:10.1021/ja01317a502.</ref> [[amalgam]] natrium, [[hidrogenasi]], atau reaksi dengan pereaksi [[hidrida]] menghasilkan [[amina]].<ref>George, Frederick. [http://www.scribd.com/doc/46973684/Practical-Organic-Chemistry-Frederick-George-Mann Practical Organic Chemistry, 4th Ed]. Longman. 1960. hlm. 93 & 226. ISBN 9780582444072.</ref> Biasanya [[reduksi]] aldoksima menghasilkan amina primer dan amina sekunder; tetapi, kondisi reaksi dapat diubah (seperti penambahan [[kalium hidroksida]] dalam rasio molar 1/30) untuk menghasilkan amina primer semata-mata.<ref>Kazuo Hata. [https://books.google.com/books/about/New_hydrogenating_catalysts.html?id=5-FEAQAAIAAJ New Hydrogenating Catalysts]. John Wiley & Sons Inc. 1972. hlm. 193. ISBN 9780470358900.</ref>

	Secara umum, oksima dapat diubah menjadi turunan [[amida]] yang sesuai dengan pengobatan dengan berbagai asam. Reaksi ini disebut [[penataan ulang Beckmann]]. Dalam reaksi ini, gugus [[hidroksil]] dipertukarkan dengan gugus yang berada dalam posisi anti gugus hidroksil. Derivatif amida yang diperoleh dengan penataan ulang Beckmann dapat diubah menjadi [[asam karboksilat]] dengan cara hidrolisis (katalis asam atau basa) serta amina dengan degradasi Hoffman amida dengan keberadaan hipoklorit alkali pada suhu 80 derajat celcius, degradasi itu sendiri rentan terhadap reaksi samping, yaitu pembentukan biuret atau polimer sianat. Untuk menghindari reaksi samping ini, kontrol suhu yang ketat perlu dilakukan; Reaksi harus dilakukan pada suhu yang cukup untuk isomerisasi sianat menjadi isosianat.		Secara umum, oksima dapat diubah menjadi turunan [[amida]] yang sesuai dengan pengobatan dengan berbagai asam. Reaksi ini disebut [[penataan ulang Beckmann]]. Dalam reaksi ini, gugus [[hidroksil]] dipertukarkan dengan gugus yang berada dalam posisi anti gugus hidroksil. Derivatif amida yang diperoleh dengan penataan ulang Beckmann dapat diubah menjadi [[asam karboksilat]] dengan cara hidrolisis (katalis asam atau basa) serta amina dengan degradasi Hoffman amida dengan keberadaan hipoklorit alkali pada suhu 80 derajat celcius, degradasi itu sendiri rentan terhadap reaksi samping, yaitu pembentukan biuret atau polimer sianat. Untuk menghindari reaksi samping ini, kontrol suhu yang ketat perlu dilakukan; Reaksi harus dilakukan pada suhu yang cukup untuk isomerisasi sianat menjadi isosianat.
Baris 24:		Baris 26:
	Selain itu, solvasi yang baik juga penting untuk mensukseskan reaksi tersebut. Penataan ulang Beckmann digunakan untuk sintesis industri [[kaprolaktam]] (lihat aplikasi di bawah).		Selain itu, solvasi yang baik juga penting untuk mensukseskan reaksi tersebut. Penataan ulang Beckmann digunakan untuk sintesis industri [[kaprolaktam]] (lihat aplikasi di bawah).

	'''Reaksi Ponzio''' (1906) mengenai konversi ''m'' -nitrobenzaldoksima menjadi ''m''-nitrofenildinitrometana dengan [[dinitrogen tetroksida]] merupakan hasil penelitian bahan peledak tinggi seperti-[[trinitrotoluena\|TNT]]:		'''Reaksi Ponzio''' (1906)<ref>Ponzio, Giacomo. ''Einwirkung von Stickstofftetroxyd auf Benzaldoxim''. ''J. Prakt. Chem''. 1906. Vol. 73. hlm. 494. doi:10.1002/prac.19060730133.</ref> mengenai konversi ''m'' -nitrobenzaldoksima menjadi ''m''-nitrofenildinitrometana dengan [[dinitrogen tetroksida]] merupakan hasil penelitian bahan peledak tinggi seperti-[[trinitrotoluena\|TNT]]:<ref>Fieser, Louis F. and Doering, William von E. ''Aromatic-Aliphatic Nitro Compounds. III. The Ponzio Reaction; 2,4,6-Trinitrobenzyl Nitrate''. ''J. Am. Chem. Soc''. 1946. Vol. 68 (11). hlm. 2252. doi:10.1021/ja01215a040.</ref>
	:		:

Baris 31:		Baris 33:
	Oksima dapat di[[reaksi dehidrasi\|dehidrasi]] menggunakan [[anhidrida asam]] untuk menghasilkan [[nitril]] yang sesuai.		Oksima dapat di[[reaksi dehidrasi\|dehidrasi]] menggunakan [[anhidrida asam]] untuk menghasilkan [[nitril]] yang sesuai.

	Amidoksima tertentu bereaksi dengan [[benzenasulfonil klorida]] menjadi [[urea]] tersubstitusi dalam '''Penataan ulang Tiemann''':		Amidoksima tertentu bereaksi dengan [[benzenasulfonil klorida]] menjadi [[urea]] tersubstitusi dalam '''Penataan ulang Tiemann''':<ref>Tiemann, Ferdinand. ''Ueber die Einwirkung von Benzolsulfonsäurechlorid auf Amidoxime''. ''Chemische Berichte''. 1891. Vol. 24 (2). hlm. 4162–4167. doi:10.1002/cber.189102402316.</ref><ref>Plapinger, Robert. ''Notes – The Reaction of Phosphorus-Containing Enzyme Inhibitors with Some Hydroxylamine Derivatives''. ''J. Org. Chem''. 1956. Vol. 21 (10). hlm. 1186. doi:10.1021/jo01116a610.</ref>
	:		:


	== Kegunaan ==		== Kegunaan ==
	Dalam aplikasi terbesar mereka, oksima adalah zat antara dalam produksi industri [[kaprolaktam]], pendahulu [[Nilon 6]]. Sekitar setengah dari pasokan [[sikloheksanon]] dunia, lebih dari satu miliar kilogram per tahun, diubah menjadi oksima. Dengan adanya [[katalis]] [[asam sulfat]], oksima menjalani [[penataan ulang Beckmann]] untuk menghasilkan kaprolaktam amida siklik:		Dalam aplikasi terbesar mereka, oksima adalah zat antara dalam produksi industri [[kaprolaktam]], pendahulu [[Nilon 6]]. Sekitar setengah dari pasokan [[sikloheksanon]] dunia, lebih dari satu miliar kilogram per tahun, diubah menjadi oksima. Dengan adanya [[katalis]] [[asam sulfat]], oksima menjalani [[penataan ulang Beckmann]] untuk menghasilkan kaprolaktam amida siklik:<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oksima&oldid=29191191 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
	::		::

Baris 43:		Baris 44:

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oksima&oldid=29191191 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29191191 (2026-05-03T15:22:44Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oksima&oldid=29191191 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29191191 (2026~~-05-~~03T15:22:44Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29191191; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T03:56:52Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29191191; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Oksima''' adalah suatu [[senyawa kimia]] yang termasuk dalam kelompok [[imina]], dengan rumus umum R1R2[[karbon|C]]=[[nitrogen|N]][[oksigen|O]][[hidrogen|H]], di mana R1 adalah suatu [[substituen|rantai samping]] [[senyawa organik|organik]] dan R2 dapat berupa hidrogen, membentuk suatu '''aldoksima''', atau gugus organik lain, membentuk suatu '''ketoksima'''. Oksima tersubstitusi-O membentuk suatu keluarga senyawa yang terkait erat. '''Amidoksima''' adalah oksima [[amida]] dengan struktur umum RC(=NOH)(NRR').

Oksima biasanya dihasilkan oleh reaksi [[hidroksilamina]] dengan [[aldehida]] atau [[keton]]. Istilah oksima berasal dari abad 19, merupakan kombinasi kata ''oksigen'' dan ''imina''.

== Struktur dan sifat ==
Jika kedua rantai samping pada karbon sentral berbeda satu sama lain, oksima dapat memiliki dua bentuk [[stereoisomer]]ik geometris: isomer ''syn'' dan isomer ''anti'', tergantung dari mana kedua rantai samping lebih dekat dengan hidroksil. Kedua bentuk tersebut sering kali cukup stabil untuk dipisahkan satu sama lain dengan teknik standar.

Oksima memiliki tiga pita karakteristik dalam spektrum [[spektroskopi inframerah|inframerah]], pada panjang gelombang 3600 cm−1 (O−H), 1665 cm−1 (C=N) dan 945 cm−1 (N−O).

Dalam larutan berair, oksima alifatik adalah 102- hingga 103-kali lebih resisten terhadap hidrolisis dibandingkan analog hidrazon.

== Preparasi ==
Oksima dapat disintesis dengan [[reaksi kondensasi|kondensasi]] dari aldehida atau keton dengan [[hidroksilamina]]. Kondensasi aldehida dengan hidroksilamina memberikan aldoksin, dan ketoksi dihasilkan dari keton dan hidroksilamina. Secara umum, oksima hadir sebagai [[kristal]] tidak berwarna dan tidak larut dalam air. Oleh karena itu, oksima dapat digunakan untuk identifikasi keton atau aldehida.

Oksida juga dapat diperoleh dari reaksi [[nitrit]] seperti [[isoamil nitrit]] dengan senyawa yang mengandung atom hidrogen asam. Contohnya adalah reaksi [[etil asetoasetat]] dan [[natrium nitrit]] dalam [[asam asetat]], reaksi [[metil etil keton]] dengan [[etil nitrit]] dalam [[asam klorida]]. dan reaksi serupa dengan [[propiofenon]], reaksi [[fenasil klorida]], reaksi [[malononitril]] dengan natrium nitrit dalam asam asetat

Reaksi konseptual terkait adalah [[reaksi Japp–Klingemann]].

== Reaksi ==
[[Hidrolisis]] dari oksima berlangsung dengan mudah dengan memanaskan dengan adanya berbagai [[asam|asam anorganik]], dan oksima terurai menjadi keton atau aldehida, dan hidroksilamina. Reduksi oksima oleh logam [[natrium]], [[amalgam]] natrium, [[hidrogenasi]], atau reaksi dengan pereaksi [[hidrida]] menghasilkan [[amina]]. Biasanya [[reduksi]] aldoksima menghasilkan amina primer dan amina sekunder; tetapi, kondisi reaksi dapat diubah (seperti penambahan [[kalium hidroksida]] dalam rasio molar 1/30) untuk menghasilkan amina primer semata-mata.

Secara umum, oksima dapat diubah menjadi turunan [[amida]] yang sesuai dengan pengobatan dengan berbagai asam. Reaksi ini disebut [[penataan ulang Beckmann]]. Dalam reaksi ini, gugus [[hidroksil]] dipertukarkan dengan gugus yang berada dalam posisi anti gugus hidroksil. Derivatif amida yang diperoleh dengan penataan ulang Beckmann dapat diubah menjadi [[asam karboksilat]] dengan cara hidrolisis (katalis asam atau basa) serta amina dengan degradasi Hoffman amida dengan keberadaan hipoklorit alkali pada suhu 80 derajat celcius, degradasi itu sendiri rentan terhadap reaksi samping, yaitu pembentukan biuret atau polimer sianat. Untuk menghindari reaksi samping ini, kontrol suhu yang ketat perlu dilakukan; Reaksi harus dilakukan pada suhu yang cukup untuk isomerisasi sianat menjadi isosianat.

Selain itu, solvasi yang baik juga penting untuk mensukseskan reaksi tersebut. Penataan ulang Beckmann digunakan untuk sintesis industri [[kaprolaktam]] (lihat aplikasi di bawah).

'''Reaksi Ponzio''' (1906) mengenai konversi ''m'' -nitrobenzaldoksima menjadi ''m''-nitrofenildinitrometana dengan [[dinitrogen tetroksida]] merupakan hasil penelitian bahan peledak tinggi seperti-[[trinitrotoluena|TNT]]:
:

Dalam [[Penataan ulang Neber]] oksima tertentu dikonversi menjadi keton alfa-amino yang sesuai.

Oksima dapat di[[reaksi dehidrasi|dehidrasi]] menggunakan [[anhidrida asam]] untuk menghasilkan [[nitril]] yang sesuai.

Amidoksima tertentu bereaksi dengan [[benzenasulfonil klorida]] menjadi [[urea]] tersubstitusi dalam '''Penataan ulang Tiemann''':
:

== Kegunaan ==
Dalam aplikasi terbesar mereka, oksima adalah zat antara dalam produksi industri [[kaprolaktam]], pendahulu [[Nilon 6]]. Sekitar setengah dari pasokan [[sikloheksanon]] dunia, lebih dari satu miliar kilogram per tahun, diubah menjadi oksima. Dengan adanya [[katalis]] [[asam sulfat]], oksima menjalani [[penataan ulang Beckmann]] untuk menghasilkan kaprolaktam amida siklik:
::

== Lihat pula ==
* [[Aseton oksima]]

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Oksima&oldid=29191191 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29191191 (2026-05-03T15:22:44Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.