Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29464195; atribusi sumber disertakan.

2026-09-04T08:29:56Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29464195; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Osmium tetroksida''' (disebut juga '''osmium(VIII) oksida''') adalah [[senyawa kimia]] dengan [[Rumus kimia|rumus]] OsO. Senyawa ini patut dicatat karena banyak kegunannya, meskipun beracun dan [[osmium]] tergolong langka. Ia juga memiliki sejumlah sifat yang menarik, salah satunya adalah padatan ini bersifat [[Volatilitas (kimia)|volatil]]. Senyawa ini tak berwarna, tetapi sebagian besar sampel berpenampilan kuning. Hal ini sangat mungkin disebabkan oleh adanya ketakmurnian [[Osmium dioksida|OsO]], yang berwarna kuning-coklat.

== Sifat fisika ==

Osmium(VIII) oksida membentuk kristal [[monoklinik]]. Ia memiliki ciri khas bau yang tajam seperti [[klorin]]. Nama [[unsur kimia|unsur]] osmium diturunkan dari yang berarti ''bau''. OsO bersifat volatil: ia [[sublimasi|menyublim]] pada [[suhu ruang]]. Ia larut dalam berbagai [[Pelarut|pelarut organik]]. Ia juga agak mudah larut dalam air, disertai reaksi reversibel untuk membentuk asam osmat (lihat di bawah). Osmium(VIII) oksida ''murni'' mungkin tidak berwarna dan telah diketahui bahwa rona kuning adalah akibat ketakmurnian [[osmium dioksida]] (OsO). Molekul osmium tetroksida adalah tetrahedral, dan oleh karena itu non-polar. Kenonpolaran ini membantu OsO menembus membran sel bermuatan. Kelarutan OsO dalam [[karbon tetraklorida]] adalah 518 kali kelarutannya dalam air.

== Struktur dan konfigurasi elektron ==
[[Osmium]] pada OsO mempunyai [[bilangan oksidasi]] VIII, namun logam tersebut tidak memiliki muatan 8+ yang sesuai karena ikatan dalam senyawa tersebut bersifat [[kovalen]] ([[energi ionisasi]] yang diperlukan untuk menghasilkan muatan 8+ formal juga melebihi energi yang tersedia dalam [[reaksi kimia]] normal). Atom osmium memiliki delapan elektron [[kelopak valensi|valensi]] (6s, 5d) dengan ikatan rangkap ke ke empat [[ligan]] [[oksida]] menghasilkan suatu [[kompleks 16 elektron]]. Hal ini isoelektronik dengan ion [[permanganat]] dan [[kromat]].

== Sintesis ==
OsO terbentuk perlahan ketika serbuk osmium bereaksi dengan O pada suhu ambien. Reaksi padatan yang banyak memerlukan pemanasan hingga 400 °C.

:<chem>Os + 2O2 ->[\Delta T] OsO4</chem>

== Reaksi ==
=== Oksidasi alkena ===
Alkena ditambahkan kepada OsO untuk menghasilkan spesies [[alkoksida|diolat]] yang terhidrolisis menjadi ''cis''-diol. Proses bersihnya disebut dihidroksilasi. Proses ini melalui reaksi [3 + 2] [[sikloadisi]] antara OsO dan alkena untuk membentuk intermediat ester osmat yang cepat terhidrolisis menghasilkan [[Diol#Visinal diol|visinal diol]]. Karena atom [[oksigen]] ditambahkan dalam langkah terpadu, stereokimia yang dihasilkan adalah ''[[Isomerisme cis-trans|cis]]''.

:

OsO mahal dan sangat beracun, menjadikannya pereaksi yang tidak menarik untuk digunakan dalam jumlah [[stoikiometri]]. Namun, reaksinya dibuat [[Katalisis|katalitik]] dengan menambahkan pereaksi untuk mereoksidasi produk samping Os(VI) kembali menjadi Os(VIII). Pereaksi yang umum digunakan antara lain [[hidrogen peroksida|hidrogen peroksida]] ([[hidroksilasi Milas]]), [[N-Metilmorfolin N-oksida|N-metilmorfolin N-oksida]] ([[dihidroksilasi Upjohn]]) dan [[kalium ferisianida|kalium ferisianida]], karena ketiganya tidak bereaksi dengan alkena. Senyawa osmium lain dapat digunakan sebagai katalis, termasuk garam osmat(VI) (, dan osmium triklorida hidrat (OsCl·''x''HO). Spesies ini dioksidasi menjadi osmium(VIII) dengan adanya oksidator-oksidator tersebut.

Basa Lewis seperti [[amina]] tersier dan [[piridin]] meingkatkan laju dihidroksilasi. "Akselerasi-ligan" ini muncul melalui pembentukan [[aduk (kimia)|aduk]] () OsOL, yang bertambah semakin cepat pada alkena. Jika aminanya khiral, maka dihidroksilasi dapat berlangsung secara enansioselektif (lihat [[dihidroksilasi asimetri Sharpless]]). OsO tidak bereaksi dengan sebagian besar karbohidrat.

Proses tersebut dapat dilanjutkan untuk menghasilkan [[aldehida]] dalam [[oksidasi Lemieux–Johnson]], yang menggunakan [[periodat]] untuk mencapai [[pembelahan diol]] dan untuk meregenerasi pemuatan katalitik OsO. Proses ini ekivalen dengan [[ozonolisis]].

:

=== Kimia koordinasi ===
OsO adalah [[asam Lewis]] dan oksidator lemah. Ia bereaksi dengan larutan basa membentuk anion perosmat . Spesies ini mudah direduksi menjadi anion [[kalium osmat|osmat]], .

Jika [[basa Lewis]] adalah [[amina]], maka terbentuk pula aduk (''adduct''). Sehingga OsO dapat disimpan dalam bentuk '''osmeth''', yaitu OsO di[[kompleksasi]] dengan [[heksamin]]. Osmeth dapat dilarutkan dalam [[tetrahidrofuran]] (THF) dan diencerkan dalam [[larutan dapar]] untuk membuat [[larutan]] kerja encer (0,25%) OsO.

Dengan [[tert-Butilamina|tert-BuNH]], terbentuk derivat [[imido]]:
:OsO + → +

Demikian pula dengan [[amonia|NH]] akan terbentuk [[kompleks nitrido]]:
:OsO + NH + KOH → + 2 

Anion [Os(N)O3]− bersifat isoelektrik dan isostruktural dengan OsO.

OsO sangat mudah larut dalam [[tert-butil alkohol]]. Dalam larutan, ia mudah direduksi oleh hidrogen menjadi logam osmium. Logam osmium yang tersuspensi dapat digunakan untuk meng[[katalisis]] [[hidrogenasi]] dari beragam bahan kimia organik yang mengandung ikatan rangkap dua atau tiga.

:OsO + 4 H → Os + 4 

OsO mengalami "karbonilasi reduktif" dengan [[karbon monoksida]] dalam metanol pada suhu 400 K dan tekanan 200 bar, menghasilkan cluster triangular [[Triosmium dodekakarbonil|Triosmium dodekakarbonil]]:

:3 OsO + 24 CO → + 12 CO

==== Oksofluorida ====
Osmium membentuk beberapa oksofluorida, yang semuanya sangat peka terhadap kelembaban.
''cis''- terbentuk pada 77 K dalam larutan [[hidrogen fluorida|HF]] anhidrat:
: OsO4 + 2 KrF2 → ''cis''-OsO2F4 + 2 Kr + O2

OsO juga bereaksi dengan F membentuk yang berwarna kuning:
: 2 OsO4 + 2 F2 → 2 OsO3F2 + O2

OsO bereaksi dengan satu ekivalen [MeN]F pada 298 K dan 2 ekivalen pada 253 K:
: OsO4 + [Me4N]F → [Me4N][OsO4F]

: OsO4 + 2 [Me4N]F → [Me4N]2[''cis''-OsO4F2]

== Kegunaan ==

=== Sintesis organik ===
Dalam sintesis organik, OsO banyak digunakan untuk mengoksidasi [[alkena]] menjadi [[Visinal (kimia)|visinal]] diol, penambahan gugus [[hidroksil]] pada sisi yang sama ([[adisi syn]]). Lihat reaksi dan mekanisme di atas. Reaksi ini telah dilakukan baik katalitik ([[dihidroksilasi Upjohn]]) dan asimetris ([[dihidroksilasi asimetris Sharpless]]).

Osmium(VIII) oksida juga digunakan dalam jumlah katalitik dalam [[oksiaminasi Sharpless]] untuk menghasilkan amino-alkohol [[Visinal (kimia)|visinal]].

Dalam kombinasi dengan [[natrium periodat]], OsO4 digunakan untuk pembelahan oksidatif [[alkena]] ([[oksidasi Lemieux-Johnson]]) bila periodate berfungsi baik untuk membelah diol yang dibentuk oleh dihidroksilasi, maupun untuk mengoksidasi kembali OsO3 ke OsO4. Transformasi bersih identik dengan yang dihasilkan oleh [[ozonolisis]]. Berikut contoh dari total sintesis Isosteviol.

=== Pewarnaan biologis ===

OsO adalah zat [[pewarnaan]] yang banyak digunakan dalam [[mikroskopi elektron transmisi]] (''transmission electron microscopy'', TEM) untuk memberikan kontras pada citra. Sebagai pewarna [[lipida]], ia juga berguna dalam [[mikroskopi elektron payaran]] (''scanning electron microscopy'', SEM) sebagai alternatif [[penyalutan bersit]]. Ini menyematkan logam berat langsung ke membran sel, menciptakan tingkat hamburan elektron yang tinggi tanpa perlu menyalut membran dengan lapisan logam, yang dapat mengaburkan rincian membran sel. Dalam pewarnaan [[membran plasma]], osmium(VIII) oksida mengikat [[fosfolipid]] di daerah kepala, sehingga menimbulkan kontras dengan [[protoplasma]] (sitoplasma) yang bertetangga. Selain itu, osmium(VIII) oksida, bersama-sama dengan HgCl2, juga digunakan untuk memperbaiki sampel biologis. Kemampuan bunuhnya yang cepat digunakan untuk membunuh spesimen hidup seperti protozoa. OsO4 menstabilkan banyak protein dengan mengubahnya menjadi gel tanpa menghancurkan fitur struktural. Protein jaringan yang distabilkan oleh OsO4 tidak digumpalkan oleh alkohol selama dehidrasi. Osmium(VIII) oksida juga digunakan sebagai pewarna lipida dalam mikroskop optik. OsO4 juga mewarnai kornea manusia (lihat [[#Pertimbangan keamanan|pertimbangan keamanan]]).

=== Pewarnaan polimer ===
OsO4 juga digunakan untuk mewarnai [[kopolimer]] secara istimewa, contoh yang paling dikenal adalah kopolimer blok di mana satu fasa dapat diwarnai sehingga dapat menunjukkan [[struktur mikro]] material tersebut. Sebagai contoh, kopolimer blok stirena-butadiena memiliki rantai utama [[polibutadiena]] dengan terminal polistirena. Bila diberi perlakuan dengan OsO4, matriks butadiena bereaksi secara spesifik dan menyerap oksida. Adanya logam berat cukup untuk memblokir berkas elektron, sehingga domain polistirena terlihat jelas pada film tipis di [[Mikroskopi elektron transmisi|TEM]].

=== Pemurnian bijih osmium ===
OsO4 adalah zat antara dalam ekstraksi osmium dari bijihnya. Residu yang mengandung osmium diolah dengan natrium peroksida () membentuk , yang dapat larut. Saat terkena [[klorin]], garam ini membentuk OsO. Pada tahap akhir pemurnian, OsO mentah dilarutkan dalam larutan [[NaOH]] alkoholik membentuk Na2[OsO2(OH)4], yang, jika diolah dengan [[amonium klorida|NH4Cl]], menghasilkan (NH4)4[OsO2Cl2]. Garam ini direduksi di bawah kondisi [[hidrogen]] untuk menghasilkan osmium.

=== Aduk nuckminsterfullerene ===
OsO4 memungkinkan konfirmasi model bola sepak [[buckminsterfullerene|buckminsterfulerena]], sebuah [[alotrop]]i [[karbon]] 60 atom. [[Aduk (kimia)|Aduk]] ini, yang terbentuk dari derivat OsO4, adalah C60(OsO4)(4-''tert''-[[butil]][[piridin]])2. Aduk ini memecah simetri fulerena yang memungkinkan kristalisasi dan konfirmasi struktur C60 melalui [[kristalografi sinar-X]].

== Pertimbangan keamanan ==

OsO4 sangat beracun, bahkan pada tingkat paparan rendah, dan harus ditangani dengan tindakan pencegahan yang tepat. Khususnya, menghirup pada konsentrasi jauh di bawah bau yang bisa dirasakan dapat menyebabkan [[edema paru]] dan berlanjut pada kematian. Gejala yang dapat terlihat bisa baru muncul berjam-jam setelah terpapar.

OsO4 juga menodai [[kornea]] manusia, yang dapat menyebabkan kebutaan jika tidak memperhatikan tindakan keselamatan yang tepat. Batas paparan yang diizinkan untuk osmium(VIII) oksida (rata-rata tertimbang 8 jam) adalah 200 µg/m3. Osmium(VIII) oksida dapat menembus plastik dan oleh karena itu harus disimpan dalam wadah kaca di dalam lemari pendingin.

Pada tanggal 6 April 2004 sumber intelijen Inggris meyakimi bahwa mereka telah menggagalkan rencana peledakan bom yang melibatkan OsO4. Para pakar yang diwawancarai oleh ''[[New Scientist]]'' menegaskan toksisitas osmium(VIII) oksida, meskipun beberapa menyoroti kendala penggunaannya dalam sebuah senjata: osmium(VIII) oksida sangat mahal. Osmium(VIII) oksida dapat dihancurkan oleh ledakan; asap beracun yang tersisa mungkin juga terdispersi oleh ledakan tersebut.

== Referensi ==

== Pranala luar ==
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0528.htm International Chemical Safety Card 0528]
* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0473.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
* [http://www.cdc.gov/niosh/topics/osmium-tetroxide/ CDC - Osmium Tetroxide - NIOSH Workplace Safety and Health Topic]
* [http://news.bbc.co.uk/1/hi/uk/3603961.stm BBC report on bomb plot]
* [http://news.bbc.co.uk/1/hi/uk/3604857.stm BBC What is Osmium tetroxide article]
* [http://www.chm.bris.ac.uk/motm/oso4/oso4h.htm Osmium Tetroxide: Molecule of the Month]
* [http://www.organic-chemistry.org/chemicals/oxidations/osmiumtetroxide.shtm Chemical Reactions]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Osmium+tetroksida&oldid=29464195 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29464195 (2026-07-16T05:57:47Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Osmium tetroksida - Riwayat revisi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29464195; atribusi sumber disertakan.