PH - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T14:19:57Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 26 Agustus 2026 14.19
Baris 1:		Baris 1:
	~~'''pH (''Potential of Hydrogen'')''' adalah '''derajat~~ [[~~asam~~\|~~keasaman]]''' yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau ke[[basa]]an yang dimiliki oleh suatu [[larutan]]. Ia didefinisikan sebagai [[kologaritma]] [[aktivitas (kimia)~~\|~~aktivitas]~~] ~~[[ion hidrogen~~]] (H<sup>+</sup>) yang terlarut. [[Koefisien aktivitas]] ion hidrogen tidak dapat diukur secara eksperimental, sehingga nilainya didasarkan pada perhitungan teoretis. Skala pH bukanlah skala absolut. Ia bersifat relatif terhadap sekumpulan larutan standar yang pH-nya ditentukan berdasarkan persetujuan internasional.		[[File:216_pH_Scale-01.jpg\|thumb\|right\|280px\|216 pH Scale-01]]

	Konsep pH pertama kali diperkenalkan oleh [[kimiawan]] [[Denmark]] [[Søren Peder Lauritz Sørensen]] pada tahun [[1909]]. Tidaklah diketahui dengan pasti makna singkatan "p" pada "pH". Beberapa rujukan mengisyaratkan bahwa ''p'' berasal dari singkatan untuk ''power'' (pangkat), yang lainnya merujuk kata [[bahasa Jerman]] ''Potenz'' (yang juga berarti pangkat), dan ada pula yang merujuk pada kata ''potential''. [[Jens Norby]] memublikasikan sebuah karya ilmiah pada tahun [[2000]] yang berargumen bahwa ''p'' adalah sebuah tetapan yang berarti "[[logaritma]] negatif".		'''pH (''Potential of Hydrogen'')''' adalah '''derajat [[asam\|keasaman]]''' yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau ke[[basa]]an yang dimiliki oleh suatu [[larutan]]. Ia didefinisikan sebagai [[kologaritma]] [[aktivitas (kimia)\|aktivitas]] [[ion hidrogen]] (H<sup>+</sup>) yang terlarut. [[Koefisien aktivitas]] ion hidrogen tidak dapat diukur secara eksperimental, sehingga nilainya didasarkan pada perhitungan teoretis. Skala pH bukanlah skala absolut. Ia bersifat relatif terhadap sekumpulan larutan standar yang pH-nya ditentukan berdasarkan persetujuan internasional.<ref>[http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract01/rondinini_prs.pdf The Measurement of pH - Definition, Standards and Procedures] – Report of the Working Party on pH, IUPAC Provisional Recommendation]. 2001. A proposal to revise the current IUPAC 1985 and ISO 31-8 definition of pH.</ref>

			Konsep pH pertama kali diperkenalkan oleh [[kimiawan]] [[Denmark]] [[Søren Peder Lauritz Sørensen]] pada tahun [[1909]]. Tidaklah diketahui dengan pasti makna singkatan "p" pada "pH". Beberapa rujukan mengisyaratkan bahwa ''p'' berasal dari singkatan untuk ''power''<ref>Carlsberg Group Company History Page, http://www.carlsberggroup.com/Company/Research/Pages/pHValue.aspx</ref> (pangkat), yang lainnya merujuk kata [[bahasa Jerman]] ''Potenz'' (yang juga berarti pangkat),<ref>University of Waterloo - The pH Scale, http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c123/ph.html</ref> dan ada pula yang merujuk pada kata ''potential''. [[Jens Norby]] memublikasikan sebuah karya ilmiah pada tahun [[2000]] yang berargumen bahwa ''p'' adalah sebuah tetapan yang berarti "[[logaritma]] negatif".<ref>Nørby, Jens. 2000. [http://download.cell.com/trends/biochemical-sciences/pdf/PIIS0968000499015170.pdf The origin and the meaning of the little p in pH] . ''Trends in The Biochemical Sciences'' 25:36-37</ref>

	[[Air murni]] bersifat netral, dengan pH-nya pada suhu 25 °C ditetapkan sebagai 7,0. Larutan dengan pH kurang daripada tujuh disebut bersifat [[asam]], dan larutan dengan pH lebih daripada tujuh dikatakan bersifat [[basa]] atau [[alkali]]. Pengukuran pH sangatlah penting dalam bidang yang terkait dengan kehidupan atau industri pengolahan kimia seperti [[kimia]], [[biologi]], [[kedokteran]], [[pertanian]], [[ilmu pangan]], [[rekayasa]] (keteknikan), dan [[oseanografi]]. Tentu saja, bidang-bidang sains dan teknologi lainnya juga memakai meskipun dalam frekuensi yang lebih rendah.		[[Air murni]] bersifat netral, dengan pH-nya pada suhu 25 °C ditetapkan sebagai 7,0. Larutan dengan pH kurang daripada tujuh disebut bersifat [[asam]], dan larutan dengan pH lebih daripada tujuh dikatakan bersifat [[basa]] atau [[alkali]]. Pengukuran pH sangatlah penting dalam bidang yang terkait dengan kehidupan atau industri pengolahan kimia seperti [[kimia]], [[biologi]], [[kedokteran]], [[pertanian]], [[ilmu pangan]], [[rekayasa]] (keteknikan), dan [[oseanografi]]. Tentu saja, bidang-bidang sains dan teknologi lainnya juga memakai meskipun dalam frekuensi yang lebih rendah.
Baris 7:		Baris 9:
	== Definisi ==		== Definisi ==
	=== pH ===		=== pH ===
	pH didefinisikan sebagai minus [[logaritma]] dari aktivitas [[ion hidrogen]] dalam larutan berpelarut air. pH merupakan kuantitas tak ber[[dimensi]].		pH didefinisikan sebagai minus [[logaritma]] dari aktivitas [[ion hidrogen]] dalam larutan berpelarut air.<ref>[http://goldbook.iupac.org/P04524.html pH]. ''IUPAC Goldbook''.</ref> pH merupakan kuantitas tak ber[[dimensi]].

	:<math>\mathrm{pH} = - \log_{10} a_ \mbox{H} = \log_{10} \frac{1}{a_ \mbox{H}}</math>		:<math>\mathrm{pH} = - \log_{10} a_ \mbox{H} = \log_{10} \frac{1}{a_ \mbox{H}}</math>
Baris 19:		Baris 21:
	Definisi ini pada dasarnya tidak praktis karena aktivitas ion hidrogen merupakan hasil kali dari [[konsentrasi]] dengan [[koefisien aktivitas]]. Koefisien aktivitas ion hidrogen tunggal tidak dapat dihitung secara eksperimen. Untuk mengatasinya, elektrode di[[kalibrasi]] dengan larutan yang aktivitasnya diketahui.		Definisi ini pada dasarnya tidak praktis karena aktivitas ion hidrogen merupakan hasil kali dari [[konsentrasi]] dengan [[koefisien aktivitas]]. Koefisien aktivitas ion hidrogen tunggal tidak dapat dihitung secara eksperimen. Untuk mengatasinya, elektrode di[[kalibrasi]] dengan larutan yang aktivitasnya diketahui.

	[[Definisi operasional]] pH secara resmi didefinisikan oleh Standar Internasional [[ISO 31-8]] sebagai berikut: Untuk suatu larutan X, pertama-tama ukur gaya elektromotif ''E''<sub>X</sub> [[sel galvani]]		[[Definisi operasional]] pH secara resmi didefinisikan oleh Standar Internasional [[ISO 31-8]] sebagai berikut:<ref>Quantities and units – Part 8: Physical chemistry and molecular physics, Annex C (normative): pH. International Organization for Standardization, 1992.</ref> Untuk suatu larutan X, pertama-tama ukur gaya elektromotif ''E''<sub>X</sub> [[sel galvani]]
	:elektrode referensi \| konsentrasi larutan KCl \|\| larutan X \| H<sub>2</sub> \| Pt		:elektrode referensi \| konsentrasi larutan KCl \|\| larutan X \| H<sub>2</sub> \| Pt
	dan kemudian ukur gaya elektromotif ''E''<sub>S</sub> sel galvani yang berbeda hanya pada penggantian larutan X yang pHnya tidak diketahui dengan larutan S yang pH-nya (standar) diketahui pH(S). pH larutan X oleh karenanya		dan kemudian ukur gaya elektromotif ''E''<sub>S</sub> sel galvani yang berbeda hanya pada penggantian larutan X yang pHnya tidak diketahui dengan larutan S yang pH-nya (standar) diketahui pH(S). pH larutan X oleh karenanya
Baris 25:		Baris 27:
	:<math> \text{pH(X)} - \text{pH(S)} = \frac{E_\text{S} - E_\text{X} }{2,303RT/F}</math>		:<math> \text{pH(X)} - \text{pH(S)} = \frac{E_\text{S} - E_\text{X} }{2,303RT/F}</math>

	Perbedaan antara pH larutan X dengan pH larutan standar bergantung hanya pada perbedaan dua potensial yang terukur. Sehingga, pH didapatkan dari pengukuran potensial dengan elektrode yang dikalibrasikan terhadap satu atau lebih pH standar. Suatu [[pH meter]] diatur sedemikiannya pembacaan meteran untuk suatu larutan standar adalah sama dengan nilai pH(S). Nilai pH(S) untuk berbagai larutan standar S diberikan oleh rekomendasi [[IUPAC]]. Larutan standar yang digunakan sering kali merupakan larutan penyangga standar. Dalam praktiknya, adalah lebih baik untuk menggunakan dua atau lebih larutan penyangga standar untuk mengizinkan adanya penyimpangan kecil dari hukum Nerst ideal pada elektrode sebenarnya. Oleh karena variabel temperatur muncul pada persamaan di atas, pH suatu larutan bergantung juga pada temperaturnya.		Perbedaan antara pH larutan X dengan pH larutan standar bergantung hanya pada perbedaan dua potensial yang terukur. Sehingga, pH didapatkan dari pengukuran potensial dengan elektrode yang dikalibrasikan terhadap satu atau lebih pH standar. Suatu [[pH meter]] diatur sedemikiannya pembacaan meteran untuk suatu larutan standar adalah sama dengan nilai pH(S). Nilai pH(S) untuk berbagai larutan standar S diberikan oleh rekomendasi [[IUPAC]].<ref>[http://www.iupac.org/publications/pac/1985/pdf/5703x0531.pdf Definitions of pH scales, standard reference values, measurement of pH, and related terminology]. Pure Appl. Chem. (1985), 57, pp 531–542.</ref> Larutan standar yang digunakan sering kali merupakan larutan penyangga standar. Dalam praktiknya, adalah lebih baik untuk menggunakan dua atau lebih larutan penyangga standar untuk mengizinkan adanya penyimpangan kecil dari hukum Nerst ideal pada elektrode sebenarnya. Oleh karena variabel temperatur muncul pada persamaan di atas, pH suatu larutan bergantung juga pada temperaturnya.

	Pengukuran nilai pH yang sangat rendah, misalnya pada air tambang yang sangat asam, memerlukan prosedur khusus. Kalibrasi elektrode pada kasus ini dapat digunakan menggunakan larutan standar [[asam sulfat]] pekat yang nilai pH-nya dihitung menggunakan parameter Pitzer untuk menghitung koefisien aktivitas.		Pengukuran nilai pH yang sangat rendah, misalnya pada air tambang yang sangat asam,<ref>Nordstrom, DK ''et al.'' (2000) Negative pH and extremely acidic mine waters from Iron Mountain California. ''Environ Sci Technol'','''34''', 254-258.</ref> memerlukan prosedur khusus. Kalibrasi elektrode pada kasus ini dapat digunakan menggunakan larutan standar [[asam sulfat]] pekat yang nilai pH-nya dihitung menggunakan parameter Pitzer untuk menghitung koefisien aktivitas.<ref>J.F. Zemaitis. ''Handbook of Aqueous Electrolyte Thermodynamics: Theory & Application''. Wiley. 1986. ISBN 978-0-8169-0350-4. Chapter 4</ref>

	pH merupakan salah satu contoh [[fungsi keasaman]]. Konsentrasi ion hidrogen dapat diukur dalam larutan non-akuatik, tetapi perhitungannya akan menggunakan fungsi keasaman yang berbeda. pH [[superasam]] biasanya dihitung menggunakan [[fungsi keasaman Hammett]], ''H''<sub>0</sub>.		pH merupakan salah satu contoh [[fungsi keasaman]]. Konsentrasi ion hidrogen dapat diukur dalam larutan non-akuatik, tetapi perhitungannya akan menggunakan fungsi keasaman yang berbeda. pH [[superasam]] biasanya dihitung menggunakan [[fungsi keasaman Hammett]], ''H''<sub>0</sub>.
Baris 36:		Baris 38:

	=== p[H] ===		=== p[H] ===
	Menurut definisi asli Sørensen, p[H] didefinisikan sebagai minus logaritma konsentrasi ion hidrogen. Definisi ini telah lama ditinggalkan dan diganti dengan definisi pH. Adalah mungkin untuk mengukur konsentrasi ion hidrogen secara langsung apabila elektrode yang digunakan dikalibrasi sesuai dengan konsentrasi ion hidrogen. Salah satu caranya adalah dengan mentitrasi larutan asam kuat yang konsentrasinya diketahui dengan larutan alkali kuat yang konsentrasinya juga diketahui pada keberadaan konsentrasi elektrolit latar yang relatif tinggi. Oleh karena konsentrasi asam dan alkali diketahui, adalah mudah untuk menghitung ion hidrogen sehingga potensial yang terukur dapat dikorelasikan dengan kosentrasi ion. Kalibrasi ini biasanya dilakukan menggunakan plot Gran. Kalibrasi ini akan menghasilkan nilai potensial elektrode standar, ''E''<sup>0</sup>, dan faktor gradien, ''f'', sehingga persamaan Nerstnya berbentuk		Menurut definisi asli Sørensen,<ref>Carlsberg Group Company History Page, http://www.carlsberggroup.com/Company/Research/Pages/pHValue.aspx</ref> p[H] didefinisikan sebagai minus logaritma konsentrasi ion hidrogen. Definisi ini telah lama ditinggalkan dan diganti dengan definisi pH. Adalah mungkin untuk mengukur konsentrasi ion hidrogen secara langsung apabila elektrode yang digunakan dikalibrasi sesuai dengan konsentrasi ion hidrogen. Salah satu caranya adalah dengan mentitrasi larutan asam kuat yang konsentrasinya diketahui dengan larutan alkali kuat yang konsentrasinya juga diketahui pada keberadaan konsentrasi elektrolit latar yang relatif tinggi. Oleh karena konsentrasi asam dan alkali diketahui, adalah mudah untuk menghitung ion hidrogen sehingga potensial yang terukur dapat dikorelasikan dengan kosentrasi ion. Kalibrasi ini biasanya dilakukan menggunakan plot Gran.<ref>F.J.C. Rossotti. ''Potentiometric titrations using Gran plots: A textbook omission''. ''J. Chem. Ed''. 1965. Vol. 42. hlm. 375–378.</ref> Kalibrasi ini akan menghasilkan nilai potensial elektrode standar, ''E''<sup>0</sup>, dan faktor gradien, ''f'', sehingga persamaan Nerstnya berbentuk
	:<math>E = E^0 + f\frac{RT}{nF} \log_e[\mbox{H}^+]</math>		:<math>E = E^0 + f\frac{RT}{nF} \log_e[\mbox{H}^+]</math>
	Persamaan ini dapat digunakan untuk menurunkan konsentrasi ion hidrogen dari pengukuran eksperimental ''E''. Faktor gradien biasanya lebih kecil sedikit dari satu. Untuk faktor gradien kurang dari 0,95, ini mengindikasikan bahwa elektrode tidak berfungsi dengan baik. Keberadaan elektrolit latar menjamin bahwa koefisien aktivitas ion hidrogen secara efektif konstan selama titrasi. Oleh karena ia konstan, maka nilainya dapat ditentukan sebagai satu dengan menentukan keadaan standarnya sebagai larutan yang mengandung elektrolit latar. Dengan menggunakan prosedur ini, aktivitas ion akan sama dengan nilai konsentrasi.		Persamaan ini dapat digunakan untuk menurunkan konsentrasi ion hidrogen dari pengukuran eksperimental ''E''. Faktor gradien biasanya lebih kecil sedikit dari satu. Untuk faktor gradien kurang dari 0,95, ini mengindikasikan bahwa elektrode tidak berfungsi dengan baik. Keberadaan elektrolit latar menjamin bahwa koefisien aktivitas ion hidrogen secara efektif konstan selama titrasi. Oleh karena ia konstan, maka nilainya dapat ditentukan sebagai satu dengan menentukan keadaan standarnya sebagai larutan yang mengandung elektrolit latar. Dengan menggunakan prosedur ini, aktivitas ion akan sama dengan nilai konsentrasi.

	Perbedaan antara p[H] dengan pH biasanya cukup kecil. Dinyatakan bahwa pH = p[H] + 0,04. Pada praktiknya terminologi p[H] dan pH sering dicampuradukkan dan menyebabkan kerancuan.		Perbedaan antara p[H] dengan pH biasanya cukup kecil. Dinyatakan bahwa<ref>Section 13.23, "Determination of pH"</ref> pH = p[H] + 0,04. Pada praktiknya terminologi p[H] dan pH sering dicampuradukkan dan menyebabkan kerancuan.

	=== pOH ===		=== pOH ===
Baris 58:		Baris 60:
	* [[pH tanah]]		* [[pH tanah]]
	* [[Titrasi]]		* [[Titrasi]]

	~~== Referensi ==~~
	* D. K. Nordstrom, C. N. Alpers, C. J. Ptacek, D. W. Blowes (2000). Negative pH and Extremely Acidic Mine Waters from Iron Mountain, California. ''Environmental Science & Technology'' '''34''' (2), 254-258. (Available online: [http://dx.doi.org/10.1021/es990646v DOI] \| [http://pubs.acs.org/cgi-bin/abstract.cgi/esthag/2000/34/i02/abs/es990646v.html Abstrak] \| [http://pubs.acs.org/cgi-bin/article.cgi/esthag/2000/34/i02/html/es990646v.html Teks penuh (HTML)] \| [http://pubs.acs.org/cgi-bin/article.cgi/esthag/2000/34/i02/pdf/es990646v.pdf Teks penuh (PDF)] )


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
	* [http://www.aqion.onl Online pH calculator]		* [http://www.aqion.onl Online pH calculator]

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=PH&oldid=28454875 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28454875 (2025-11-13T08:56:13Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=PH&oldid=28454875 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28454875 (2025~~-11-~~13T08:56:13Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28454875; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T13:48:05Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28454875; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''pH (''Potential of Hydrogen'')''' adalah '''derajat [[asam|keasaman]]''' yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau ke[[basa]]an yang dimiliki oleh suatu [[larutan]]. Ia didefinisikan sebagai [[kologaritma]] [[aktivitas (kimia)|aktivitas]] [[ion hidrogen]] (H+) yang terlarut. [[Koefisien aktivitas]] ion hidrogen tidak dapat diukur secara eksperimental, sehingga nilainya didasarkan pada perhitungan teoretis. Skala pH bukanlah skala absolut. Ia bersifat relatif terhadap sekumpulan larutan standar yang pH-nya ditentukan berdasarkan persetujuan internasional.

Konsep pH pertama kali diperkenalkan oleh [[kimiawan]] [[Denmark]] [[Søren Peder Lauritz Sørensen]] pada tahun [[1909]]. Tidaklah diketahui dengan pasti makna singkatan "p" pada "pH". Beberapa rujukan mengisyaratkan bahwa ''p'' berasal dari singkatan untuk ''power'' (pangkat), yang lainnya merujuk kata [[bahasa Jerman]] ''Potenz'' (yang juga berarti pangkat), dan ada pula yang merujuk pada kata ''potential''. [[Jens Norby]] memublikasikan sebuah karya ilmiah pada tahun [[2000]] yang berargumen bahwa ''p'' adalah sebuah tetapan yang berarti "[[logaritma]] negatif".

[[Air murni]] bersifat netral, dengan pH-nya pada suhu 25 °C ditetapkan sebagai 7,0. Larutan dengan pH kurang daripada tujuh disebut bersifat [[asam]], dan larutan dengan pH lebih daripada tujuh dikatakan bersifat [[basa]] atau [[alkali]]. Pengukuran pH sangatlah penting dalam bidang yang terkait dengan kehidupan atau industri pengolahan kimia seperti [[kimia]], [[biologi]], [[kedokteran]], [[pertanian]], [[ilmu pangan]], [[rekayasa]] (keteknikan), dan [[oseanografi]]. Tentu saja, bidang-bidang sains dan teknologi lainnya juga memakai meskipun dalam frekuensi yang lebih rendah.

== Definisi ==
=== pH ===
pH didefinisikan sebagai minus [[logaritma]] dari aktivitas [[ion hidrogen]] dalam larutan berpelarut air. pH merupakan kuantitas tak ber[[dimensi]].

:<math>\mathrm{pH} = - \log_{10} a_ \mbox{H} = \log_{10} \frac{1}{a_ \mbox{H}}</math>

dengan ''a''H adalah [[aktivitas (kimia)|aktivitas]] [[ion hidrogen]]. Alasan penggunaan definisi ini adalah bahwa ''a''H dapat diukur secara eksperimental menggunakan [[elektrode]] ion selektif yang merespon terhadap aktivitas ion hidrogen ion. pH umumnya diukur menggunakan [[elektrode gelas]] yang mengukur perbedaan potensial ''E'' antara elektrode yang sensitif dengan aktivitas ion hidrogen dengan elektrode referensi. Perbedaan potensial pada elektrode gelas ini idealnya mengikuti persamaan Nernst:

:<math> E = E^0 + \frac{RT}{nF} \log_e(a_\mbox{H}); \qquad \mathrm{pH} = \frac{E^0-E}{2,303 RT/F}</math>

dengan ''E'' adalah potensial terukur, ''E''0 potensial elektrode standar, ''R'' [[tetapan gas]], ''T'' temperatur dalam kelvin, ''F'' [[tetapan Faraday]], dan ''n'' adalah jumlah elektron yang ditransfer. Potensial elektrode ''E'' berbanding lurus dengan logartima aktivitas ion hidrogen.

Definisi ini pada dasarnya tidak praktis karena aktivitas ion hidrogen merupakan hasil kali dari [[konsentrasi]] dengan [[koefisien aktivitas]]. Koefisien aktivitas ion hidrogen tunggal tidak dapat dihitung secara eksperimen. Untuk mengatasinya, elektrode di[[kalibrasi]] dengan larutan yang aktivitasnya diketahui.

[[Definisi operasional]] pH secara resmi didefinisikan oleh Standar Internasional [[ISO 31-8]] sebagai berikut: Untuk suatu larutan X, pertama-tama ukur gaya elektromotif ''E''X [[sel galvani]]
:elektrode referensi | konsentrasi larutan KCl || larutan X | H2 | Pt
dan kemudian ukur gaya elektromotif ''E''S sel galvani yang berbeda hanya pada penggantian larutan X yang pHnya tidak diketahui dengan larutan S yang pH-nya (standar) diketahui pH(S). pH larutan X oleh karenanya

:<math> \text{pH(X)} - \text{pH(S)} = \frac{E_\text{S} - E_\text{X} }{2,303RT/F}</math>

Perbedaan antara pH larutan X dengan pH larutan standar bergantung hanya pada perbedaan dua potensial yang terukur. Sehingga, pH didapatkan dari pengukuran potensial dengan elektrode yang dikalibrasikan terhadap satu atau lebih pH standar. Suatu [[pH meter]] diatur sedemikiannya pembacaan meteran untuk suatu larutan standar adalah sama dengan nilai pH(S). Nilai pH(S) untuk berbagai larutan standar S diberikan oleh rekomendasi [[IUPAC]]. Larutan standar yang digunakan sering kali merupakan larutan penyangga standar. Dalam praktiknya, adalah lebih baik untuk menggunakan dua atau lebih larutan penyangga standar untuk mengizinkan adanya penyimpangan kecil dari hukum Nerst ideal pada elektrode sebenarnya. Oleh karena variabel temperatur muncul pada persamaan di atas, pH suatu larutan bergantung juga pada temperaturnya.

Pengukuran nilai pH yang sangat rendah, misalnya pada air tambang yang sangat asam, memerlukan prosedur khusus. Kalibrasi elektrode pada kasus ini dapat digunakan menggunakan larutan standar [[asam sulfat]] pekat yang nilai pH-nya dihitung menggunakan parameter Pitzer untuk menghitung koefisien aktivitas.

pH merupakan salah satu contoh [[fungsi keasaman]]. Konsentrasi ion hidrogen dapat diukur dalam larutan non-akuatik, tetapi perhitungannya akan menggunakan fungsi keasaman yang berbeda. pH [[superasam]] biasanya dihitung menggunakan [[fungsi keasaman Hammett]], ''H''0.

Umumnya [[indikator asam-basa]] sederhana yang digunakan adalah kertas lakmus yang berubah menjadi merah bila keasamannya tinggi dan biru bila keasamannya rendah

Selain menggunakan [[kertas]] [[lakmus]], indikator asam basa dapat diukur dengan pH meter yang bekerja berdasarkan prinsip [[elektrolit]] / [[konduktivitas]] suatu larutan.

=== p[H] ===
Menurut definisi asli Sørensen, p[H] didefinisikan sebagai minus logaritma konsentrasi ion hidrogen. Definisi ini telah lama ditinggalkan dan diganti dengan definisi pH. Adalah mungkin untuk mengukur konsentrasi ion hidrogen secara langsung apabila elektrode yang digunakan dikalibrasi sesuai dengan konsentrasi ion hidrogen. Salah satu caranya adalah dengan mentitrasi larutan asam kuat yang konsentrasinya diketahui dengan larutan alkali kuat yang konsentrasinya juga diketahui pada keberadaan konsentrasi elektrolit latar yang relatif tinggi. Oleh karena konsentrasi asam dan alkali diketahui, adalah mudah untuk menghitung ion hidrogen sehingga potensial yang terukur dapat dikorelasikan dengan kosentrasi ion. Kalibrasi ini biasanya dilakukan menggunakan plot Gran. Kalibrasi ini akan menghasilkan nilai potensial elektrode standar, ''E''0, dan faktor gradien, ''f'', sehingga persamaan Nerstnya berbentuk
:<math>E = E^0 + f\frac{RT}{nF} \log_e[\mbox{H}^+]</math>
Persamaan ini dapat digunakan untuk menurunkan konsentrasi ion hidrogen dari pengukuran eksperimental ''E''. Faktor gradien biasanya lebih kecil sedikit dari satu. Untuk faktor gradien kurang dari 0,95, ini mengindikasikan bahwa elektrode tidak berfungsi dengan baik. Keberadaan elektrolit latar menjamin bahwa koefisien aktivitas ion hidrogen secara efektif konstan selama titrasi. Oleh karena ia konstan, maka nilainya dapat ditentukan sebagai satu dengan menentukan keadaan standarnya sebagai larutan yang mengandung elektrolit latar. Dengan menggunakan prosedur ini, aktivitas ion akan sama dengan nilai konsentrasi.

Perbedaan antara p[H] dengan pH biasanya cukup kecil. Dinyatakan bahwa pH = p[H] + 0,04. Pada praktiknya terminologi p[H] dan pH sering dicampuradukkan dan menyebabkan kerancuan.

=== pOH ===
pOH kadang-kadang digunakan sebagai satuan ukuran konsentrasi ion hidroksida OH−. pOH tidaklah diukur secara independen, tetapi diturunkan dari pH. Konsentrasi ion hidroksida dalam air berhubungan dengan konsentrasi ion hidrogen berdasarkan persamaan
* [OH−] = KW / [H+]

dengan KW adalah tetapan swaionisasi air. Dengan menerapkan kologaritma:
* pOH = pKW − pH.

Sehingga, pada [[suhu kamar]] pOH ≈ 14 − pH. Namun hubungan ini tidaklah selalu berlaku pada keadaan khusus lainnya.

== Lihat pula ==
* [[Teori reaksi asam-basa]]
* [[Asam]]
* [[Basa]]
* [[Alkali]]
* [[pH tanah]]
* [[Titrasi]]

== Referensi ==
* D. K. Nordstrom, C. N. Alpers, C. J. Ptacek, D. W. Blowes (2000). Negative pH and Extremely Acidic Mine Waters from Iron Mountain, California. ''Environmental Science & Technology'' '''34''' (2), 254-258. (Available online: [http://dx.doi.org/10.1021/es990646v DOI] | [http://pubs.acs.org/cgi-bin/abstract.cgi/esthag/2000/34/i02/abs/es990646v.html Abstrak] | [http://pubs.acs.org/cgi-bin/article.cgi/esthag/2000/34/i02/html/es990646v.html Teks penuh (HTML)] | [http://pubs.acs.org/cgi-bin/article.cgi/esthag/2000/34/i02/pdf/es990646v.pdf Teks penuh (PDF)] )

== Pranala luar ==
* [http://www.aqion.onl Online pH calculator]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=PH&oldid=28454875 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28454875 (2025-11-13T08:56:13Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.