Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-25T13:59:10Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29573963; atribusi sumber disertakan.

2026-08-25T13:21:13Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29573963; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Dalam [[geometri molekul]], '''panjang ikatan''' atau '''jarak ikatan''' adalah jarak rata-rata antara inti dua [[atom]] [[ikatan kimia|yang terikat]] dalam [[molekul]]. Hal ini adalah salah satu sifat yang dapat dipindahkan dari ikatan antara atom dari jenis tetap, yang relatif independen dari molekul tersebut.

Panjang ikatan berhubungan dengan [[orde ikatan]]: bila lebih banyak [[elektron]] berpartisipasi dalam pembentukan ikatan, ikatannya menjadi lebih pendek. Panjang ikatan juga berbanding terbalik dengan [[energi ikatan|kekuatan ikatan]] dan [[energi disosiasi ikatan]]: semua faktor lainnya sama, ikatan yang lebih kuat akan lebih pendek. Dalam ikatan antara dua atom yang identik, separuh jarak ikatan sama dengan [[jari-jari kovalen]].

Panjang ikatan diukur dalam fasa padat dengan cara [[difraksi sinar-X]], atau didekati dalam fasa gas dengan [[spektroskopi gelombang mikro]]. Ikatan antara sepasang atom tertentu dapat bervariasi antara molekul yang berbeda. Misalnya, ikatan karbon dengan hidrogen dalam [[metana]] berbeda dari senyawa [[metil klorida]]. Akan tetapi, mungkin untuk membuat generalisasi ketika struktur umumnya sama.

== Faktor yang memengaruhi panjang ikatan ==
Faktor-faktor yang menentukan panjang ikatan adalah [[jari-jari kovalen]], [[elektronegativitas|keelektronegatifan]], [[energi ikatan]] dan orde ikatan.

=== Jari-jari kovalen ===
[[Jari-jari kovalen]] adalah setengah dari jarak antara dua inti atom homonuklir yang berikatan kovalen atau setengah dari jarak ikatan antara dua atom yang sama. Perbedaan panjang ikatan dalam ikatan antar molekul karena perbedaan pada [[nomor atom]] dalam molekul-molekul tersebut. Jika nomor atom dalam suatu molekul semakin besar maka semakin besar [[jari-jari atom]]nya.

=== Keelektronegatifan ===

Panjang ikatan dipengaruhi oleh [[elektronegativitas|keelektronegatifan]], untuk ikatan yang dibentuk dari atom-atom yang memiliki perbedaan keelektronegatifan, rumus Pauling dan Huggins tidak dapat diterapkan. Kenyataan memberi petunjuk bahwa panjang ikatan seperti ini selalu lebih pendek daripada jumlah jari-jari atom pembentuknya. Hal ini terjadi karena adanya kontraksi akibat perbedaan keelektronegatifan termasuk panjang ikatan H-X (X = [[halida]]) karena perbedaan keelektronegatifan.

=== Orde ikatan ===
Panjang ikatan berkurang dengan bertambahnya [[orde ikatan]]. Makin tinggi orde ikatan, maka ikatannya semakin pendek, bergitu pula sebaliknya. Namun makin tinggi orde ikatan suatu ikatan molekul, maka ikatan yang terjadi di antara molekul semakin kuat. pada umumnya ikatan rangkap lebih kecil ikatannya dari ikatan tunggal.

== Panjang ikatan karbon dengan unsur lainnya ==

Sebuah tabel dengan [[ikatan tunggal]] untuk karbon dengan unsur lainnya diberikan di bawah ini. Panjang ikatan diberikan dalam [[pikometer]]. Dengan perkiraan jarak ikatan antara dua atom yang berbeda adalah jumlah [[jari-jari kovalen]] individu (diberikan dalam artikel [[unsur kimia]] untuk setiap unsur). Sebagai kecenderungan umum, jarak ikatan ''menurun'' sepanjang ''periode'' di [[tabel periodik]] dan ''meningkat'' sepanjang ''golongan''. Tren ini identik dengan [[jari-jari atom]].

== Panjang ikatan dalam senyawa organik ==
Panjang ikatan antara dua atom dalam suatu molekul tidak hanya tergantung pada atom tetapi juga pada faktor-faktor seperti [[hibridisasi orbital]] dan sifat elektronik dan [[efek sterik|sterik]] dari [[substituen]]nya. Panjang [[ikatan karbon-karbon]] (C-C) pada [[intan]] adalah 154 pm, yang juga merupakan panjang ikatan terbesar yang ada untuk [[ikatan kovalen]] karbon biasa. Karena satu satuan panjang atom (yaitu jari-jari Bohr) adalah 52.9177 pm, panjang ikatan C-C adalah 2.91 satuan atomik, atau sekitar tiga jari-jari Bohr panjang.

Panjang ikatan dengan panjang yang tidak biasa memang ada. Dalam satu senyawa, [[trisiklobutabenzena]], panjang ikatan sebesar 160 pm dilaporkan. Pemegang rekor saat ini adalah siklobutabenzena lainnya dengan panjang 174 pm berdasarkan [[kristalografi sinar-X]]. Pada jenis senyawa ini cincin siklobutana akan memaksa sudut 90° pada atom karbon yang terhubung pada cincin benzena di mana biasanya memiliki sudut 120°.

Keberadaan panjang ikatan C-C yang sangat panjang hingga 290 pm diklaim dalam [[dimer]] dari dua [[tetrasianoetilena]], meskipun ini menyangkut ikatan 2-elektron-4-pusat. Jenis pengikatan ini juga telah diamati pada dimer [[fenalena]] netral. Panjang ikatannya disebut "ikatan panekuk" adalah mencapai 305 pm.

Ikatan yang lebih pendek dari rata-rata jarak ikatan C–C juga dimungkinkan: [[Alkena]] dan [[alkuna]] memiliki panjang ikatan masing-masing 133 dan 120 pm karena peningkatan [[hibridisasi orbital|karakter-s]] dari [[ikatan sigma]]. Pada [[benzena]] semua ikatan memiliki panjang yang sama: 139 pm. Ikatan karbon-karbon tunggal yang meningkatkan karakter-s juga penting dalam ikatan pusat [[diasetilena]] (137 pm) dan dari dimer tetrahedran (144 pm).

Dalam [[propionitril]] gugus [[siano]] menarik elektron, juga menghasilkan panjang ikatan yang berkurang (144 pm). Pemampatan ikatan C-C juga dimungkinkan dengan penerapan [[regangan sterik|regangan]]. Senyawa organik yang tidak biasa ada yang disebut [[In-metilsiklopana]] dengan jarak ikatan yang sangat pendek 147 pm untuk gugus metil yang terjepit di antara [[triptisena]] dan gugus fenil. Dalam percobaan [[in silico]] jarak ikatan 136 pm diperkirakan untuk [[neopentana]] yang terkunci dalam [[fullerene]]. Ikatan tunggal C-C teoretis terkecil yang diperoleh dalam penelitian ini adalah 131 pm untuk turunan tetrahedran hipotetis

Studi yang sama juga memperkirakan bahwa meregangkan atau meremas ikatan C-C dalam molekul [[etana]] pada 5 pm masing-masing mensyaratkan 2.8 atau 3.5 [[joule|kJ]]/[[mol]]. Peregangan atau pemampatan ikatan yang sama pada 15 pm membutuhkan sekitar 21.9 atau 37.7 kJ/mol.

== Lihat pula ==
* [[Orde ikatan]]
* [[Energi ikatan]]
* [[Energi disosiasi ikatan]]
* [[Jari-jari atom]]

== Referensi ==

== Pranala luar ==
* [http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c120/bondel.html Tutorial panjang ikatan]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Panjang+ikatan&oldid=29573963 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29573963 (2026-08-14T00:10:37Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Panjang ikatan - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29573963; atribusi sumber disertakan.