Pembakaran (kimia) - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T09:00:28Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 09.00
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Et_baal.jpg\|thumb\|right\|280px\|Et baal]]

	'''Pembakaran''' adalah suatu runutan [[reaksi kimia]] antara suatu [[bahan bakar]] dan suatu [[oksidan]], disertai dengan produksi [[panas]] yang kadang disertai [[cahaya]] dalam bentuk pendar atau [[api]].		'''Pembakaran''' adalah suatu runutan [[reaksi kimia]] antara suatu [[bahan bakar]] dan suatu [[oksidan]], disertai dengan produksi [[panas]] yang kadang disertai [[cahaya]] dalam bentuk pendar atau [[api]].

Baris 5:		Baris 7:
	:<math>CH_4 + 2O_2 \rightarrow \; CO_2 + 2H_2O + \textrm{panas}</math>		:<math>CH_4 + 2O_2 \rightarrow \; CO_2 + 2H_2O + \textrm{panas}</math>

	[[Entalpi standar reaksi]] untuk pembakaran [[metana]] pada dan adalah .		[[Entalpi standar reaksi]] untuk pembakaran [[metana]] pada dan adalah .<ref>[http://www.crct.polymtl.ca/reacweb.htm Reaction-Web]</ref>

	Contoh lainnya:		Contoh lainnya:
	:<math>CH_2S + 6F_2 \rightarrow \; CF_4 + 2HF + SF_6 + \textrm{panas}</math>		:<math>CH_2S + 6F_2 \rightarrow \; CF_4 + 2HF + SF_6 + \textrm{panas}</math>

	Contoh yang lebih sederhana dapat diamati pada pembakaran [[hidrogen]] dan [[oksigen]], yang merupakan reaksi umum yang digunakan dalam [[mesin roket]], yang hanya menghasilkan [[uap air]], dengan entalpi standar reaksi pada dan adalah .:		Contoh yang lebih sederhana dapat diamati pada pembakaran [[hidrogen]] dan [[oksigen]], yang merupakan reaksi umum yang digunakan dalam [[mesin roket]], yang hanya menghasilkan [[uap air]], dengan entalpi standar reaksi pada dan adalah .<ref>[http://www.crct.polymtl.ca/reacweb.htm Reaction-Web]</ref>:

	:<math>2H_2 + O_2 \rightarrow \; 2H_2O + \textrm{panas}</math>		:<math>2H_2 + O_2 \rightarrow \; 2H_2O + \textrm{panas}</math>
Baris 23:		Baris 25:

	== Tipe ==		== Tipe ==

	=== Sempurna vs. tidak sempurna ===		=== Sempurna vs. tidak sempurna ===


	==== Sempurna ====		==== Sempurna ====

	Pada pembakaran sempurna, reaktan terbakar dengan oksigen menghasilkan beberapa produk. Ketika [[hirokarbon]] terbakar dengan oksigen, maka reaksi utama akan menghasilkan karbon dioksida dan air. Ketika elemen dibakar, maka produk yang dihasilkan biasanya juga berupa oksida. Karbon dibakar menghasilkan [[karbon dioksida]], sulfur dibakar menghasilkan [[sulfur dioksida]], dan besi dibakar menghasilkan [[besi(III) oksida]]. Nitrogen tidak dianggap sebagai komponen yang bisa terbakar jika oksigen dipakai sebagai [[agen pengoksidasi]], tetapi nitrogen oksida [[NOx\|NOx]] dalam jumlah kecil biasanya akan terbentuk.		Pada pembakaran sempurna, reaktan terbakar dengan oksigen menghasilkan beberapa produk. Ketika [[hirokarbon]] terbakar dengan oksigen, maka reaksi utama akan menghasilkan karbon dioksida dan air. Ketika elemen dibakar, maka produk yang dihasilkan biasanya juga berupa oksida. Karbon dibakar menghasilkan [[karbon dioksida]], sulfur dibakar menghasilkan [[sulfur dioksida]], dan besi dibakar menghasilkan [[besi(III) oksida]]. Nitrogen tidak dianggap sebagai komponen yang bisa terbakar jika oksigen dipakai sebagai [[agen pengoksidasi]], tetapi nitrogen oksida [[NOx\|NOx]] dalam jumlah kecil biasanya akan terbentuk.

Baris 43:		Baris 41:

	== Persamaan kimia ==		== Persamaan kimia ==

	Pada umumnya, [[persamaan kimia]] untuk pembakaran [[hidrokarbon]] dengan [[oksigen]] adalah		Pada umumnya, [[persamaan kimia]] untuk pembakaran [[hidrokarbon]] dengan [[oksigen]] adalah
	:<math>\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y + \left( x + \frac{y}{4} \right) \mathrm{O_2} \rightarrow \; x\mathrm{CO_2} + \left( \frac{y}{2} \right) \mathrm{H_2O}</math>		:<math>\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y + \left( x + \frac{y}{4} \right) \mathrm{O_2} \rightarrow \; x\mathrm{CO_2} + \left( \frac{y}{2} \right) \mathrm{H_2O}</math>
Baris 58:		Baris 55:
	Secara sederhana, reaksi pembakaran hidrokarbon dapat dinyatakan sebagai:		Secara sederhana, reaksi pembakaran hidrokarbon dapat dinyatakan sebagai:
	:<math>\textrm{Bahan bakar} + \textrm{Oksigen} \rightarrow \; \textrm{Panas} + \textrm{Air} + \textrm{Karbon\ dioksida}</math>		:<math>\textrm{Bahan bakar} + \textrm{Oksigen} \rightarrow \; \textrm{Panas} + \textrm{Air} + \textrm{Karbon\ dioksida}</math>

	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==

	* [http://www.habmigern2003.info Combustion Analysis - The principles of exhaust fume analysis for assessing combustion quality in boilers.]		* [http://www.habmigern2003.info Combustion Analysis - The principles of exhaust fume analysis for assessing combustion quality in boilers.]
	* [http://mark.jelezniak.de/Chemked/index.htm Simulation of gas combustion]		* [http://mark.jelezniak.de/Chemked/index.htm Simulation of gas combustion]
	* [http://www25.brinkster.com/denshade/hydro.html Hydrocarbon combustion - Simple applet that illustrates the Chemical equation.]		* [http://www25.brinkster.com/denshade/hydro.html Hydrocarbon combustion - Simple applet that illustrates the Chemical equation.]
	* [http://www.normanchigier.com/Fuel_Injection_email.html Fuel efficiency (stoichiometric air fuel mixture) vs. decreased emissions in combustion engines]		* [http://www.normanchigier.com/Fuel_Injection_email.html Fuel efficiency (stoichiometric air fuel mixture) vs. decreased emissions in combustion engines]

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pembakaran+%28kimia%29&oldid=28667972 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28667972 (2025-12-06T07:18:59Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pembakaran+%28kimia%29&oldid=28667972 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28667972 (2025~~-12-~~06T07:18:59Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28667972; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T08:23:46Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28667972; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Pembakaran''' adalah suatu runutan [[reaksi kimia]] antara suatu [[bahan bakar]] dan suatu [[oksidan]], disertai dengan produksi [[panas]] yang kadang disertai [[cahaya]] dalam bentuk pendar atau [[api]].

Dalam suatu reaksi pembakaran lengkap, suatu senyawa bereaksi dengan zat pengoksidasi, dan produknya adalah senyawa dari tiap elemen dalam [[bahan bakar]] dengan [[zat]] pengoksidasi. Contoh:

:<math>CH_4 + 2O_2 \rightarrow \; CO_2 + 2H_2O + \textrm{panas}</math>

[[Entalpi standar reaksi]] untuk pembakaran [[metana]] pada dan adalah .

Contoh lainnya:
:<math>CH_2S + 6F_2 \rightarrow \; CF_4 + 2HF + SF_6 + \textrm{panas}</math>

Contoh yang lebih sederhana dapat diamati pada pembakaran [[hidrogen]] dan [[oksigen]], yang merupakan reaksi umum yang digunakan dalam [[mesin roket]], yang hanya menghasilkan [[uap air]], dengan entalpi standar reaksi pada dan adalah .:

:<math>2H_2 + O_2 \rightarrow \; 2H_2O + \textrm{panas}</math>

Pada mayoritas penggunaan pembakaran sehari-hari, oksidan oksigen (O<sub>2</sub>) diperoleh dari udara ambien dan gas resultan ([[gas cerobong]], ''flue gas'') dari pembakaran akan mengandung [[nitrogen]]:

:<math>CH_4 + 2O_2 + 7.52N_2 \rightarrow \; CO_2 + 2H_2O + 7.52 N_2 + \textrm{panas}</math>

Seperti yang dapat dilihat, jika udara adalah sumber oksigen, nitrogen meliputi bagian yang sangat besar dari gas cerobong yang dihasilkan.

Dalam kenyataannya, proses pembakaran tidak pernah sempurna. Dalam gas cerobong dari pembakaran [[karbon]] (seperti dalam pembakaran [[batubara]]) atau [[senyawa karbon]] (seperti dalam pembakaran [[hidrokarbon]], [[kayu]], dll) akan ditemukan baik karbon yang tak terbakar maupun senyawa karbon ([[karbon monoksida|CO]] dan lainnya). Jika pembakaran pada suhu tinggi menggunakan udara (mengandung 78% nitrogen), maka sebagian kecil nitrogen akan bereaksi menjadi berbagai jenis [[nitrogen oksida]] (NO<sub>x</sub>) yang berbahaya.

== Tipe ==

=== Sempurna vs. tidak sempurna ===

==== Sempurna ====

Pada pembakaran sempurna, reaktan terbakar dengan oksigen menghasilkan beberapa produk. Ketika [[hirokarbon]] terbakar dengan oksigen, maka reaksi utama akan menghasilkan karbon dioksida dan air. Ketika elemen dibakar, maka produk yang dihasilkan biasanya juga berupa oksida. Karbon dibakar menghasilkan [[karbon dioksida]], sulfur dibakar menghasilkan [[sulfur dioksida]], dan besi dibakar menghasilkan [[besi(III) oksida]]. Nitrogen tidak dianggap sebagai komponen yang bisa terbakar jika oksigen dipakai sebagai [[agen pengoksidasi]], tetapi nitrogen oksida [[NOx|NOx]] dalam jumlah kecil biasanya akan terbentuk.

Jumlah udara yang diperlukan untuk pembakaran sempurna disebut udara teoretis. Namun, pada praktiknya digunakan jumlah 2-3 kali jumlah udara teoretis.

==== Tak sempurna ====
Pembakaran tak sempurna dihasilkan bila tidak ada oksigen yang cukup untuk membakar bahan bakar sepenuhnya menjadi [[karbon dioksida]] dan air.

Pada banyak bahan bakar, seperti minyak diesel, batu bara, dan kayu, [[pirolisis]] muncul sebelum pembakaran. Pada pembakaran tak sempurna, produk pirolisis tidak terbakar dan mengkontaminasi asap dengan partikulat berbahaya, misalnya oksidasi sebagian etanol menghasilkan [[asetaldehida]] yang berbahaya, begitu juga dengan oksidasi sebagian karbon yang menghasilkan [[karbon monoksida]] yang beracun.

Kualitas pembakaran dapat ditingkatkan dengan desain alat pembakaran, seperti [[pembakar minyak]] dan [[mesin pembakaran dalam]]. Perbaikan lebih lanjut mencakup alat [[katalitik]] pasca pembakaran (seperti [[konverter katalitik]]). Beberapa alat-alat ini biasanya dibutuhkan oleh banyak mobil/kendaraan di berbagai negara untuk memenuhi aturan lingkungan negaranya mengenai [[stadar emisi]].

Derajat pembakaran dapat diukur dan dianalisis dengan peralatan uji. Kontraktor [[HVAC]] dan [[insinyur]] menggunakan analiser pembakaran untuk menguji [[efisiensi bahan bakar|efisiensi]] pembakar selama proses pembakaran.

== Persamaan kimia ==

Pada umumnya, [[persamaan kimia]] untuk pembakaran [[hidrokarbon]] dengan [[oksigen]] adalah
:<math>\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y + \left( x + \frac{y}{4} \right) \mathrm{O_2} \rightarrow \; x\mathrm{CO_2} + \left( \frac{y}{2} \right) \mathrm{H_2O}</math>

Contoh, persamaan kimia pembakaran [[propana]]:
:<math>\mathrm{C_3H_8} + \mathrm{5O_2} \rightarrow \; \mathrm{3CO_2} + \mathrm{4H_2O}</math>

Secara umum, [[persamaan kimia]] untuk pembakaran [[hidrokarbon]] yang tidak sempurna (kekurangan oksigen) adalah sebagai berikut:
:<math>z\mathrm{C}_x\mathrm{H}_y + z \cdot \left(\frac{x}{2} + \frac{y}{4} \right) \mathrm{O_2} \rightarrow \; z \cdot x\mathrm{CO} + \left( \frac{z \cdot y}{2} \right) \mathrm{H_2O}</math>

Contohnya, persamaan kimia pembakaran [[propana]] yang tidak sempurna:
:<math>\mathrm{2C_3H_8} + \mathrm{7O_2} \rightarrow \; \mathrm{2C + 2CO + 8H_2O + 2CO_2}</math>

Secara sederhana, reaksi pembakaran hidrokarbon dapat dinyatakan sebagai:
:<math>\textrm{Bahan bakar} + \textrm{Oksigen} \rightarrow \; \textrm{Panas} + \textrm{Air} + \textrm{Karbon\ dioksida}</math>

== Referensi ==

== Pranala luar ==

* [http://www.habmigern2003.info Combustion Analysis - The principles of exhaust fume analysis for assessing combustion quality in boilers.]
* [http://mark.jelezniak.de/Chemked/index.htm Simulation of gas combustion]
* [http://www25.brinkster.com/denshade/hydro.html Hydrocarbon combustion - Simple applet that illustrates the Chemical equation.]
* [http://www.normanchigier.com/Fuel_Injection_email.html Fuel efficiency (stoichiometric air fuel mixture) vs. decreased emissions in combustion engines]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pembakaran+%28kimia%29&oldid=28667972 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28667972 (2025-12-06T07:18:59Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.