Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T18:12:24Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 18.12
Baris 1:		Baris 1:
	~~'''Pengikatan balik π''', juga dikenal '''donasi balik π''', adalah suatu konsep dalam~~ [[~~kimia]] di mana [[elektron]] berpindah dari satu [[orbital atom]] suatu atom ke [[orbital]] anti-ikatan π* pada ''ligan penerima-π''~~ . Ia umumnya terpantau pada [[kimia organologam]] [[logam transisi]] dengan [[ligan]] multiatom seperti [[karbon monoksida]], [[etilena]], ataupun kation [[nitrosonium]]. Elektron dari logam digunakan untuk berikatan dengan ligan, dalam prosesnya ini akan membebaskan logam dari [[muatan listrik\|~~muatan~~]] ~~negatif yang berlebihan. Senyawa di mana terdapat pengikatan balik π meliputi dan garam Zeise. IUPAC mengeluarkan definisi pengikatan balik sebagai berikut:~~		[[File:Back_bonding.png\|thumb\|right\|280px\|Back bonding]]

	<blockquote>Uraian tentang ikatan ligan berikatan terkonjugasi π ke logam transisi yang melibatkan proses [[sinergi]]s dengan sumbangan elektron dari orbital π atau orbital pasangan elektron sunyi pada ligan ke dalam orbital kosong pada logam (ikatan akseptor–donor), disertai dengan pelepasan (sumbangan balik) elektron dari orbital ''nd'' pada logam (yang merupakan π-simetri sesuai dengan sumbu logam–ligan) ke dalam orbital π*-[[antipengikatan]] yang kosong pada ligan.</blockquote>		'''Pengikatan balik π''', juga dikenal '''donasi balik π''', adalah suatu konsep dalam [[kimia]] di mana [[elektron]] berpindah dari satu [[orbital atom]] suatu atom ke [[orbital]] anti-ikatan π* pada ''ligan penerima-π'' .<ref>Gary L. Miessler. [https://archive.org/details/inorganicchemist0002mies Inorganic Chemistry]. 1999. ISBN 0138418918, 9780138418915.</ref><ref>Frank Albert Cotton. ''Advanced Inorganic Chemistry''. 1999. ISBN 0471199575, 9780471199571.</ref> Ia umumnya terpantau pada [[kimia organologam]] [[logam transisi]] dengan [[ligan]] multiatom seperti [[karbon monoksida]], [[etilena]], ataupun kation [[nitrosonium]]. Elektron dari logam digunakan untuk berikatan dengan ligan, dalam prosesnya ini akan membebaskan logam dari [[muatan listrik\|muatan]] negatif yang berlebihan. Senyawa di mana terdapat pengikatan balik π meliputi dan garam Zeise. IUPAC mengeluarkan definisi pengikatan balik sebagai berikut:

			<blockquote>Uraian tentang ikatan ligan berikatan terkonjugasi π ke logam transisi yang melibatkan proses [[sinergi]]s dengan sumbangan elektron dari orbital π atau orbital pasangan elektron sunyi pada ligan ke dalam orbital kosong pada logam (ikatan akseptor–donor), disertai dengan pelepasan (sumbangan balik) elektron dari orbital ''nd'' pada logam (yang merupakan π-simetri sesuai dengan sumbu logam–ligan) ke dalam orbital π*-[[antipengikatan]] yang kosong pada ligan.<ref>A. D. McNaught. ''IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book")''. Blackwell Scientific Publications. 2006. doi:10.1351/goldbook. ISBN 0-9678550-9-8.</ref></blockquote>

	Elektron ini berasal dari orbital d logam, dan biasanya akan berpindah ke orbital molekul anti-ikat ligan, menyebabkan [[derajat ikat]] ligan menurun. Ini akan mengakibatkan penurunan frekuensi vibrasi ikatan yang dapat terpantau pada [[spektroskopi inframerah]]. Walaupun derajat ikat antar atom ligan menurun, derajat ikat logam-ligan meningkat.		Elektron ini berasal dari orbital d logam, dan biasanya akan berpindah ke orbital molekul anti-ikat ligan, menyebabkan [[derajat ikat]] ligan menurun. Ini akan mengakibatkan penurunan frekuensi vibrasi ikatan yang dapat terpantau pada [[spektroskopi inframerah]]. Walaupun derajat ikat antar atom ligan menurun, derajat ikat logam-ligan meningkat.
Baris 11:		Baris 13:

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pengikatan+balik+%CF%80&oldid=24504790 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 24504790 (2023-10-11T10:24:20Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pengikatan+balik+%CF%80&oldid=24504790 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 24504790 (2023~~-10-~~11T10:24:20Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 24504790; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T17:48:10Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 24504790; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Pengikatan balik π''', juga dikenal '''donasi balik π''', adalah suatu konsep dalam [[kimia]] di mana [[elektron]] berpindah dari satu [[orbital atom]] suatu atom ke [[orbital]] anti-ikatan π* pada ''ligan penerima-π'' . Ia umumnya terpantau pada [[kimia organologam]] [[logam transisi]] dengan [[ligan]] multiatom seperti [[karbon monoksida]], [[etilena]], ataupun kation [[nitrosonium]]. Elektron dari logam digunakan untuk berikatan dengan ligan, dalam prosesnya ini akan membebaskan logam dari [[muatan listrik|muatan]] negatif yang berlebihan. Senyawa di mana terdapat pengikatan balik π meliputi dan garam Zeise. IUPAC mengeluarkan definisi pengikatan balik sebagai berikut:

<blockquote>Uraian tentang ikatan ligan berikatan terkonjugasi π ke logam transisi yang melibatkan proses [[sinergi]]s dengan sumbangan elektron dari orbital π atau orbital pasangan elektron sunyi pada ligan ke dalam orbital kosong pada logam (ikatan akseptor–donor), disertai dengan pelepasan (sumbangan balik) elektron dari orbital ''nd'' pada logam (yang merupakan π-simetri sesuai dengan sumbu logam–ligan) ke dalam orbital π*-[[antipengikatan]] yang kosong pada ligan.</blockquote>

Elektron ini berasal dari orbital d logam, dan biasanya akan berpindah ke orbital molekul anti-ikat ligan, menyebabkan [[derajat ikat]] ligan menurun. Ini akan mengakibatkan penurunan frekuensi vibrasi ikatan yang dapat terpantau pada [[spektroskopi inframerah]]. Walaupun derajat ikat antar atom ligan menurun, derajat ikat logam-ligan meningkat.

== Lihat pula ==
* [[Teori medan ligan]]
* [[Kaidah 18 elektron]]
* [[Model Dewar-Chatt-Duncanson]]

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pengikatan+balik+%CF%80&oldid=24504790 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 24504790 (2023-10-11T10:24:20Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Pengikatan balik π - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 24504790; atribusi sumber disertakan.