https://wiki.unissula.ac.id/index.php?action=history&feed=atom&title=Pereaksi_pembatas Pereaksi pembatas - Riwayat revisi 2026-09-16T01:37:27Z Riwayat revisi halaman ini di wiki MediaWiki 1.46.0 https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Pereaksi_pembatas&diff=16892&oldid=prev Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 23600174; atribusi sumber disertakan. 2026-08-27T03:52:11Z <p>Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 23600174; atribusi sumber disertakan.</p> <p><b>Halaman baru</b></p><div>Di dalam suatu [[reaksi kimia]], perbandingan mol zat-zat pereaksi yang ditambahkan tidak selalu sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini menyebabkan ada zat pereaksi yang akan habis bereaksi lebih dahulu. Hal inilah yang disebut pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang terdapat dalam jumlah yang relatif terkecil (dalam hubungan stoikiometrisnya). Pereaksi pembatas &lt;u&gt;akan habis bereaksi&lt;/u&gt;, sedang perekasi-pereaksi yang lain akan meninggalkan sisa.<br /> == Menentukan Pereaksi Pembatas ==<br /> Contoh:<br /> <br /> Satu mol larutan [[natrium hidroksida]] (NaOH) direaksikan dengan 1&amp;nbsp;mol larutan [[asam sulfat]] (H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;) sesuai reaksi<br /> <br /> 2 NaOH (aq) + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4 &lt;/sub&gt;(aq) –&gt; Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4 &lt;/sub&gt;(aq) + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O (l)<br /> <br /> Penyelesaian:<br /> <br /> Mol masing-masing zat dibagi koefisien, kemudian pilih hasil bagi yang kecil sebagai pereaksi pembatas<br /> <br /> - mol NaOH/koefisien NaOH<br /> <br /> = 1/2&amp;nbsp;mol<br /> <br /> = 0,5&amp;nbsp;mol<br /> <br /> - mol H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;/koefisien H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;<br /> <br /> = 1/1&amp;nbsp;mol<br /> <br /> = 1&amp;nbsp;mol<br /> <br /> Karena hasil bagi NaOH &lt; H2SO4, maka NaOH adalah &lt;u&gt;pereaksi pembatas&lt;/u&gt;, sehingga NaOH akan&lt;u&gt; habis bereaksi lebih dahulu.&lt;/u&gt;<br /> <br /> 2 NaOH (aq) + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4 &lt;/sub&gt; --&gt; Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; (aq) + 2 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O (l)<br /> <br /> mula-mula: 1&amp;nbsp;mol 1&amp;nbsp;mol 0 0<br /> <br /> bereaksi: (2x0,5) = 1&amp;nbsp;mol (1x0,5) = 0,5&amp;nbsp;mol<br /> <br /> sisa: 1-1= 0&amp;nbsp;mol 1-0,5= 0,5&amp;nbsp;mol 0,5&amp;nbsp;mol 1&amp;nbsp;mol<br /> <br /> pereaksi yang sisa adalah H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;SO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt;<br /> <br /> == Referensi ==<br /> http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-sma-ma/pereaksi-pembatas/<br /> W.Harjadi.1989.Stoikiometri.Jakarta: PT.Gramedia<br /> <br /> <br /> <br /> == Sumber dan atribusi ==<br /> <br /> Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Pereaksi+pembatas&amp;oldid=23600174 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23600174 (2023-05-31T04:06:18Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.</div> Maintenance script