Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-30T04:04:46Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 30 Agustus 2026 04.04
Baris 1:		Baris 1:
	'''Perkloril fluorida''' adalah [[gas reaktif]] dengan [[rumus kimia]] . Memiliki bau manis yang khas yang menyerupai [[bensin]] dan [[minyak tanah]]. Zat ini beracun dan merupakan [[oksidator]] dan [[fluorinator]] yang kuat. Zat ini merupakan [[asam fluorida]] dari [[asam perklorat]].		'''Perkloril fluorida''' adalah [[gas reaktif]] dengan [[rumus kimia]] . Memiliki bau manis yang khas yang menyerupai [[bensin]] dan [[minyak tanah]]. Zat ini beracun dan merupakan [[oksidator]] dan [[fluorinator]] yang kuat. Zat ini merupakan [[asam fluorida]] dari [[asam perklorat]].<ref>Chemical Science and Technology Laboratory. [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7616946 Perchloryl fluoride]. National Institute of Standards and Technology.</ref>

	Meskipun entalpi pembentukannya kecil (Δ<sub>f</sub>''H''° = ), ia stabil secara kinetik, terurai hanya pada 400 °C. Ia cukup reaktif terhadap agen pereduksi dan anion, tetapi, dengan atom klorin bertindak sebagai elektrofil. Ia bereaksi secara eksplosif dengan agen pereduksi seperti amida logam, logam, hidrida , dll. Hidrolisisnya dalam air terjadi sangat lambat, tidak seperti kloril fluorida.		Meskipun entalpi pembentukannya kecil (Δ<sub>f</sub>''H''° = ), ia stabil secara kinetik, terurai hanya pada 400 °C. Ia cukup reaktif terhadap agen pereduksi dan anion, tetapi, dengan atom klorin bertindak sebagai elektrofil. Ia bereaksi secara eksplosif dengan agen pereduksi seperti amida logam, logam, hidrida , dll. Hidrolisisnya dalam air terjadi sangat lambat, tidak seperti kloril fluorida.
Baris 6:		Baris 6:
	Perkloril fluorida diproduksi terutama melalui fluorinasi perklorat. Sintesis awal pada awal tahun 1950-an menggunakan gas fluorin atau fluorida dan oksidasi anoda sebagai agen fluorinasi, tetapi ini menghasilkan campuran gas yang mudah meledak. Fluorinator umum dalam sintesis modern adalah antimon pentafluorida :		Perkloril fluorida diproduksi terutama melalui fluorinasi perklorat. Sintesis awal pada awal tahun 1950-an menggunakan gas fluorin atau fluorida dan oksidasi anoda sebagai agen fluorinasi, tetapi ini menghasilkan campuran gas yang mudah meledak. Fluorinator umum dalam sintesis modern adalah antimon pentafluorida :

	: + 3 HF + 2 → + + 2		: + 3 HF + 2 → + + 2

	Sebagai alternatif, kalium perklorat bereaksi dengan asam fluorosulfat berlebih untuk menghasilkan kalium bisulfat dan perkloril fluorida:		Sebagai alternatif, kalium perklorat bereaksi dengan asam fluorosulfat berlebih untuk menghasilkan kalium bisulfat dan perkloril fluorida:
Baris 13:		Baris 13:

	3F bereaksi dengan alkohol untuk menghasilkan alkil perklorat, yang merupakan bahan peledak yang sangat sensitif terhadap guncangan. Di hadapan asam Lewis, dapat digunakan untuk memperkenalkan –		3F bereaksi dengan alkohol untuk menghasilkan alkil perklorat, yang merupakan bahan peledak yang sangat sensitif terhadap guncangan. Di hadapan asam Lewis, dapat digunakan untuk memperkenalkan –
	kelompok menjadi cincin aromatik melalui substitusi aromatik elektrofilik.		kelompok menjadi cincin aromatik melalui substitusi aromatik elektrofilik.<ref>Peter Bernard David De la Mare. [https://archive.org/details/electrophilichal0000dela Electrophilic halogenation: reaction pathways involving attack by electrophilic halogens on unsaturated compounds]. CUP Archive. 1976. hlm. [https://archive.org/details/electrophilichal0000dela/page/62 63]. ISBN 0-521-29014-7.</ref><ref>Peer Kirsch. [https://archive.org/details/modernfluoroorga0000kirs Modern fluoroorganic chemistry: synthesis, reactivity, applications]. Wiley-VCH. 2004. hlm. [https://archive.org/details/modernfluoroorga0000kirs/page/n89 74]. ISBN 3-527-30691-9.</ref><ref>C. E. Inman. ''Reactions of Perchloryl Fluoride with Organic Compounds. I. Perchlorylation of Aromatic Compounds1''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1958-10-01. Vol. 80 (19). hlm. 5286–5288. doi:10.1021/ja01552a069.</ref><ref>John Burke Sullivan. [https://archive.org/details/clinicalenvironm0000unse Clinical environmental health and toxic exposures]. Lippincott Williams & Wilkins. 2001. hlm. [https://archive.org/details/clinicalenvironm0000unse/page/n990 969]. ISBN 0-683-08027-X.</ref><ref>John Drury Clark. [https://books.google.com/books?id=BdU4DwAAQBAJ&q=perchloryl%20fluoride Ignition!: An Informal History of Liquid Rocket Propellants]. Rutgers University Press. 23 May 2018. hlm. 302. ISBN 978-0-8135-9918-2.</ref><ref>G. E. Schmauch. ''The Use of Perchloryl Fluoride in Flame Photometry''. ''Applied Spectroscopy''. 1958. Vol. 12 (3). hlm. 98–102. doi:10.1366/000370258774615483.</ref><ref>National Institute for Occupational Safety and Health. [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0490.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]. Centers for Disease Control and Prevention.</ref><ref>National Institute for Occupational Safety and Health. [https://www.cdc.gov/niosh/idlh/7616946.html Documentation for Immediately Dangerous To Life or Health Concentrations (IDLHs)]. Centers for Disease Control and Prevention.</ref>

	== Aplikasi ==		== Aplikasi ==
Baris 24:		Baris 24:

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />
	*
	*
	*



	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Perkloril+fluorida&oldid=29491457 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29491457 (2026-07-24T14:37:53Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Perkloril+fluorida&oldid=29491457 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29491457 (2026-07-24T14:37:53Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29491457; atribusi sumber disertakan.

2026-08-30T03:30:14Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29491457; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Perkloril fluorida''' adalah [[gas reaktif]] dengan [[rumus kimia]] . Memiliki bau manis yang khas yang menyerupai [[bensin]] dan [[minyak tanah]]. Zat ini beracun dan merupakan [[oksidator]] dan [[fluorinator]] yang kuat. Zat ini merupakan [[asam fluorida]] dari [[asam perklorat]].

Meskipun entalpi pembentukannya kecil (Δf''H''° = ), ia stabil secara kinetik, terurai hanya pada 400 °C. Ia cukup reaktif terhadap agen pereduksi dan anion, tetapi, dengan atom klorin bertindak sebagai elektrofil. Ia bereaksi secara eksplosif dengan agen pereduksi seperti amida logam, logam, hidrida , dll. Hidrolisisnya dalam air terjadi sangat lambat, tidak seperti kloril fluorida.

== Sintesis dan kimia ==
Perkloril fluorida diproduksi terutama melalui fluorinasi perklorat. Sintesis awal pada awal tahun 1950-an menggunakan gas fluorin atau fluorida dan oksidasi anoda sebagai agen fluorinasi, tetapi ini menghasilkan campuran gas yang mudah meledak. Fluorinator umum dalam sintesis modern adalah antimon pentafluorida :

: + 3 HF + 2 → + + 2

Sebagai alternatif, kalium perklorat bereaksi dengan asam fluorosulfat berlebih untuk menghasilkan kalium bisulfat dan perkloril fluorida:

:KClO4 + HFSO3 → KHSO4 + FClO3

3F bereaksi dengan alkohol untuk menghasilkan alkil perklorat, yang merupakan bahan peledak yang sangat sensitif terhadap guncangan. Di hadapan asam Lewis, dapat digunakan untuk memperkenalkan –
kelompok menjadi cincin aromatik melalui substitusi aromatik elektrofilik.

== Aplikasi ==
Perkloril fluorida digunakan dalam kimia organik sebagai agen fluorinasi ringan. Ini adalah agen fluorinasi elektrofilik pertama yang relevan secara industri, digunakan sejak tahun 1960-an untuk memproduksi steroid terfluorinasi. Dengan adanya aluminium triklorida, ia juga telah digunakan sebagai reagen perklorilasi elektrofilik untuk senyawa aromatik.

Perkloril fluorida diteliti sebagai oksidator bahan bakar roket cair berkinerja tinggi. Dibandingkan dengan klorin pentafluorida dan bromin pentafluorida, ia memiliki impuls spesifik yang jauh lebih rendah, tetapi tidak cenderung menimbulkan korosi pada tangki. Ia tidak memerlukan penyimpanan kriogenik. Ahli kimia bahan bakar roket John Drury Clark melaporkan dalam bukunya Ignition! bahwa perkloril fluorida dapat bercampur sepenuhnya dengan oksidator semua-halogen seperti klorin trifluorida dan klorin pentafluorida, dan campuran tersebut menyediakan oksigen yang dibutuhkan untuk membakar bahan bakar yang mengandung karbon dengan baik. Ia juga dapat digunakan dalam fotometri nyala sebagai sumber eksitasi.

== Keamanan ==
Perkloril fluorida bersifat toksik, dengan TLV sebesar 3 ppm. Zat ini merupakan iritan kuat pada paru-paru dan mata yang dapat menyebabkan luka bakar pada kulit yang terpapar. Kadar IDLH -nya adalah 100 ppm. Gejala paparannya meliputi pusing, sakit kepala, sinkop, dan sianosis. Paparan pada tingkat toksik menyebabkan peradangan saluran pernapasan yang parah dan edema paru.

== Referensi ==

*
*
*

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Perkloril+fluorida&oldid=29491457 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29491457 (2026-07-24T14:37:53Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Perkloril fluorida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29491457; atribusi sumber disertakan.