Permanganometri - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T04:05:45Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 04.05
Baris 1:		Baris 1:
	'''Permanganometri''' merupakan [[titrasi]] [[redoks]] yang dilakukan berdasarkan reaksi oleh [[kalium permanganat]] (KMnO<sub>4</sub>).		[[File:Sodium_permanganate_solution.JPG\|thumb\|right\|280px\|Sodium permanganate solution]]
	Titrasi ini melibatkan dua tahapan, yakni [[titrasi]] analit dengan larutan [[kalium permanganat]] dan kemudian standardisasi kalium permanganat dengan larutan [[natrium oksalat]]. Titrasi melibatkan manipulasi volumetrik untuk mempersiapkan larutan analit.
			'''Permanganometri''' merupakan [[titrasi]] [[redoks]] yang dilakukan berdasarkan reaksi oleh [[kalium permanganat]] (KMnO<sub>4</sub>).<ref>[https://books.google.com/books?id=0xl17YU8WzQC&pg=PA632 Redox titrations: Permanganometry.] Dalam: University Chemistry, Vol. 1. C. Parameshwara Murthy. New Age International, 2008. ISBN 81-224-0742-0. p.632</ref>
			Titrasi ini melibatkan dua tahapan, yakni [[titrasi]] analit dengan larutan [[kalium permanganat]] dan kemudian standardisasi kalium permanganat dengan larutan [[natrium oksalat]]. Titrasi melibatkan manipulasi volumetrik untuk mempersiapkan larutan analit.<ref>Louis Rosenfeld. ''Four Centuries of Clinical Chemistry''. CRC Press, 1999, p. 130-175.</ref>

	Bergantung pada bagaimana [[titrasi]] dilakukan, ion [[permanganat]] dapat [[reduksi\|direduksi]] menjadi Mn<sup>x</sup>, di mana x adalah +2, +3, +4 and +6. Menggunakan permanganometri dapat mengestimasi secara kuantitatif kehadiran dari Fe<sup>+2</sup>, Mn<sup>+2</sup>, Fe<sup>+2</sup> dan Mn<sup>+2</sup> ketika keduanya hadir sebagai campuran, C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2−</sup>, NO<sub>2</sub><sup>−</sup>, H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> dan lain sebagainya.		Bergantung pada bagaimana [[titrasi]] dilakukan, ion [[permanganat]] dapat [[reduksi\|direduksi]] menjadi Mn<sup>x</sup>, di mana x adalah +2, +3, +4 and +6. Menggunakan permanganometri dapat mengestimasi secara kuantitatif kehadiran dari Fe<sup>+2</sup>, Mn<sup>+2</sup>, Fe<sup>+2</sup> dan Mn<sup>+2</sup> ketika keduanya hadir sebagai campuran, C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2−</sup>, NO<sub>2</sub><sup>−</sup>, H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> dan lain sebagainya.

	== Prinsip dasar ==		== Prinsip dasar ==
			Dalam banyak kasus, permanganometri dilakukan dalam larutan yang sangat asam di mana reaksi berikut terjadi:<ref>https://books.google.com/books?id=XQIIAQAAIAAJ Volumetric analysis, Vol 2. Izaak Maurits Kolthoff, Heinrich Menzel, Nathaniel Howell Furman. J. Wiley & Sons, inc., 1929. page 297</ref>

	Dalam banyak kasus, permanganometri dilakukan dalam larutan yang sangat asam di mana reaksi berikut terjadi:

	:<math>\mathrm{MnO_4^-\ +\ 8\ H^+ +\ 5\ e^-\longrightarrow\ Mn^{2+}\ +\ 4\ H_2O}</math>		:<math>\mathrm{MnO_4^-\ +\ 8\ H^+ +\ 5\ e^-\longrightarrow\ Mn^{2+}\ +\ 4\ H_2O}</math>

	[[Potensial reduksi standar\|Potensial standar]] dari reaksi [[elektrokimia]] ini adalah:		[[Potensial reduksi standar\|Potensial standar]] dari reaksi [[elektrokimia]] ini adalah:<ref>[https://books.google.com/books?id=jcn6sgt7RpoC&pg=PA920 Table of standard reduction potentials.] Dalam: Chemistry and chemical reactivity. John C. Kotz, Paul Treichel, John R. Townsend. Cengage Learning, 2008. ISBN 0-495-38703-7. p. 920</ref>

	: E<sup>o</sup> = +1.51 [[volt\|V]]		: E<sup>o</sup> = +1.51 [[volt\|V]]
Baris 23:		Baris 23:
	Dan jika larutan memiliki [[konsentrasi]] c<sub>(NaOH)</sub>>1 mol dm<sup>−3</sup> [[reaksi kimia\|reaksi]] berikut terjadi:		Dan jika larutan memiliki [[konsentrasi]] c<sub>(NaOH)</sub>>1 mol dm<sup>−3</sup> [[reaksi kimia\|reaksi]] berikut terjadi:

	:<math>\mathrm{MnO_4^-\ +\ \ e^-\longrightarrow\ MnO_4^{2-}}</math> (E<sup>o</sup> = +0.56 [[volt\|V]]).		:<math>\mathrm{MnO_4^-\ +\ \ e^-\longrightarrow\ MnO_4^{2-}}</math> (E<sup>o</sup> = +0.56 [[volt\|V]]).<ref>Louis Rosenfeld. ''Four Centuries of Clinical Chemistry''. CRC Press, 1999, p. 72-75.</ref>

	== Reaksi ==		== Reaksi ==
Baris 32:		Baris 32:

	== Galat ==		== Galat ==


	Sumber-sumber kesalahan pada titrasi permanganometri, antara lain terletak pada:		Sumber-sumber kesalahan pada titrasi permanganometri, antara lain terletak pada:
	* '''Larutan pentiter KMnO<sub>4</sub> pada buret'''		* '''Larutan pentiter KMnO<sub>4</sub> pada buret'''
Baris 59:		Baris 57:
	== Bacaan lebih lanjut ==		== Bacaan lebih lanjut ==
	* J. Strähle, E. Schweda: ''Jander · Blasius - Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum.'' 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-77-760672-9, S. 375–379.		* J. Strähle, E. Schweda: ''Jander · Blasius - Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum.'' 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-77-760672-9, S. 375–379.

	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
	* [http://www.chempage.de/lexi/manganometrie.htm Permanganometri di ''chempage.de'']		* [http://www.chempage.de/lexi/manganometrie.htm Permanganometri di ''chempage.de'']

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Permanganometri&oldid=28667982 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28667982 (2025-12-06T07:21:47Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Permanganometri&oldid=28667982 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28667982 (2025~~-12-~~06T07:21:47Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28667982; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T03:28:03Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28667982; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Permanganometri''' merupakan [[titrasi]] [[redoks]] yang dilakukan berdasarkan reaksi oleh [[kalium permanganat]] (KMnO4).
Titrasi ini melibatkan dua tahapan, yakni [[titrasi]] analit dengan larutan [[kalium permanganat]] dan kemudian standardisasi kalium permanganat dengan larutan [[natrium oksalat]]. Titrasi melibatkan manipulasi volumetrik untuk mempersiapkan larutan analit.

Bergantung pada bagaimana [[titrasi]] dilakukan, ion [[permanganat]] dapat [[reduksi|direduksi]] menjadi Mnx, di mana x adalah +2, +3, +4 and +6. Menggunakan permanganometri dapat mengestimasi secara kuantitatif kehadiran dari Fe+2, Mn+2, Fe+2 dan Mn+2 ketika keduanya hadir sebagai campuran, C2O42−, NO2−, H2O2 dan lain sebagainya.

== Prinsip dasar ==

Dalam banyak kasus, permanganometri dilakukan dalam larutan yang sangat asam di mana reaksi berikut terjadi:

:<math>\mathrm{MnO_4^-\ +\ 8\ H^+ +\ 5\ e^-\longrightarrow\ Mn^{2+}\ +\ 4\ H_2O}</math>

[[Potensial reduksi standar|Potensial standar]] dari reaksi [[elektrokimia]] ini adalah:

: Eo = +1.51 [[volt|V]]

yang menunjukkan bahwa KMnO4 (dalam medium [[asam]]) adalah suatu [[oksidator|agen pengoksidasi]] yang sangat kuat.

Dalam larutan asam lemah MnO4− tidak dapat menerima 5 [[elektron]] untuk membentuk Mn+2, kali ini hanya menerima 3 elektron dan membentuk MnO2(s) melalui reaksi elektrokimia berikut:

:<math>\mathrm{MnO_4^-\ +\ 4\ H^+ +\ 3\ e^-\longrightarrow\ MnO_2\ +\ 2\ H_2O}</math> (Eo = +1.69 [[volt|V]])

Dan jika larutan memiliki [[konsentrasi]] c(NaOH)>1 mol dm−3 [[reaksi kimia|reaksi]] berikut terjadi:

:<math>\mathrm{MnO_4^-\ +\ \ e^-\longrightarrow\ MnO_4^{2-}}</math> (Eo = +0.56 [[volt|V]]).

== Reaksi ==
Reaksi ini difokuskan pada reaksi [[oksidasi]] dan [[reduksi]] yang terjadi antara KMnO4 dengan bahan baku tertentu. Titrasi dengan KMnO4 sudah dikenal lebih dari seratus tahun. Kebanyakan titrasi dilakukan dengan cara langsung atas alat yang dapat dioksidasi seperti Fe+, [[asam oksalat|asam]] atau [[garam]] [[oksalat]] yang dapat larut dan sebagainya. Beberapa [[ion]] [[logam]] yang tidak dioksidasi dapat dititrasi secara tidak langsung dengan permanganometri seperti:

# ion-ion [[Ca]], [[Ba]], [[Sr]], [[Pb]], [[Zn]], dan [[Hg]] (I) yang dapat diendapkan sebagai oksalat. Setelah endapan disaring dan dicuci, dilarutkan dalam H2SO4 berlebih sehingga terbentuk asam oksalat secara kuantitatif. [[Asam oksalat]] inilah yang akhirnya dititrasi dan hasil titrasi dapat dihitung banyaknya ion logam yang bersangkutan.
# ion-ion [[Ba]] dan [[Pb]] dapat pula diendapkan sebagai garam khromat. Setelah disaring, dicuci, dan dilarutkan dengan asam, ditambahkan pula larutan baku FeSO4 berlebih. Sebagian Fe2+ dioksidasi oleh khromat tersebut dan sisanya dapat ditentukan banyaknya dengan menitrasinya dengan KMnO4.

== Galat ==

Sumber-sumber kesalahan pada titrasi permanganometri, antara lain terletak pada:
* '''Larutan pentiter KMnO4 pada buret'''
Apabila percobaan dilakukan dalam waktu yang lama, larutan KMnO4 pada [[buret]] yang terkena sinar akan terurai menjadi MnO2 sehingga pada titik akhir titrasi akan diperoleh pembentukan presipitat coklat yang seharusnya adalah larutan berwarna merah rosa.

* '''Penambahan KMnO4 yang terlalu cepat pada larutan seperti H2C2O4'''
Pemberian KMnO4 yang terlalu cepat pada larutan [[asam oksalat]] (H2C2O4) yang telah ditambahkan [[asam sulfat]] (H2SO4) dan telah dipanaskan cenderung menyebabkan reaksi antara MnO4- dengan Mn2+.

:<math>\mathrm{MnO_4^-\ +\ 3\ Mn^{2+}\ +\ 2\ H_2O\longrightarrow\ 5\ MnO_2\ +\ 4\ H^+}</math>

* '''Penambahan KMnO4 yang terlalu lambat pada larutan seperti H2C2O4'''
Pemberian KMnO4 yang terlalu lambat pada larutan H2C2O4 yang telah ditambahkan H2SO4 dan telah dipanaskan mungkin akan terjadi kehilangan oksalat karena membentuk [[hidrogen peroksida]] yang kemudian terurai menjadi [[air]].

:<math>\mathrm{H_2C_2O_4\ +\ \ O_2\longrightarrow\ \ H_2O_2\ +\ 2\ CO_2}</math>
:<math>\mathrm{H_2O_2\longrightarrow\ \ H_2O\ +\ \ O_2}</math>

Hal ini dapat menyebabkan pengurangan jumlah KMnO4 yang diperlukan untuk titrasi yang pada akhirnya akan timbul kesalahan titrasi permanganometri yang dilaksanakan.

== Lihat pula ==
* [[Iodometri]]
* [[Reaksi redoks]]
* [[Oksidator]]
* [[Reduktor]]

== Bacaan lebih lanjut ==
* J. Strähle, E. Schweda: ''Jander · Blasius - Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum.'' 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-77-760672-9, S. 375–379.

== Referensi ==

== Pranala luar ==
* [http://www.chempage.de/lexi/manganometrie.htm Permanganometri di ''chempage.de'']

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Permanganometri&oldid=28667982 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28667982 (2025-12-06T07:21:47Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.