Persamaan Nernst - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-27T08:59:01Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 27 Agustus 2026 08.59
Baris 1:		Baris 1:
	Dalam [[elektrokimia]], '''persamaan Nernst''' adalah suatu persamaan yang menghubungkan [[potensial reduksi]] dari suatu reaksi elektrokimia (reaksi [[setengah-sel]] atau [[sel elektrokimia\|sel penuh]]) dengan [[potensial elektrode standar]], [[suhu termodinamika\|suhu]], dan [[aktivitas termodinamika\|aktivitas]] (terkadang didekati dengan [[konsentrasi]]) dari spesi kimia yang mengalami [[reduksi]] dan [[oksidasi]]. Persamaan ini merupakan persamaan yang paling penting di bidang elektrokimia. Persamaan ini dinamai dari [[Walther Nernst]], seorang [[kimia fisik\|kimiawan fisik]] asal [[Jerman]] yang merumuskan persamaan ini.		[[File:Walther_Nernst_2.jpg\|thumb\|right\|280px\|Walther Nernst 2]]

			Dalam [[elektrokimia]], '''persamaan Nernst''' adalah suatu persamaan yang menghubungkan [[potensial reduksi]] dari suatu reaksi elektrokimia (reaksi [[setengah-sel]] atau [[sel elektrokimia\|sel penuh]]) dengan [[potensial elektrode standar]], [[suhu termodinamika\|suhu]], dan [[aktivitas termodinamika\|aktivitas]] (terkadang didekati dengan [[konsentrasi]]) dari spesi kimia yang mengalami [[reduksi]] dan [[oksidasi]].<ref>.</ref> Persamaan ini merupakan persamaan yang paling penting di bidang elektrokimia. Persamaan ini dinamai dari [[Walther Nernst]], seorang [[kimia fisik\|kimiawan fisik]] asal [[Jerman]] yang merumuskan persamaan ini.<ref>Mary Virginia Orna. [https://archive.org/details/electrochemistry0000unse_m6a2 Electrochemistry, Past and Present]. American Chemical Society. 1989. ISBN 978-0-8412-1572-6.</ref><ref>D. Wahl. ''A Short History of Electrochemistry''. ''Galvanotechtnik''. 2005. Vol. 96 (8). hlm. 1820–1828.</ref><ref>.</ref>

	== Ekspresi ==		== Ekspresi ==
	Persamaan Nernst diturunkan dari perubahan [[energi bebas Gibbs]] standar yang terkait dengan perubahan elektrokimia. Untuk semua reaksi reduksi elektrokimia memiliki bentuk		Persamaan Nernst diturunkan dari perubahan [[energi bebas Gibbs]] standar yang terkait dengan perubahan elektrokimia. Untuk semua reaksi reduksi elektrokimia memiliki bentuk
	: Ox + ''z'' e<sup>−</sup> → Red		: Ox + ''z'' e<sup>−</sup> → Red
	[[termodinamika]] standar menyatakan bahwa perubahan energi bebas yang sebenarnya, berhubungan dengan perubahan energi bebas dalam [[keadaan standar]] melalui persamaan		[[termodinamika]] standar menyatakan bahwa perubahan energi bebas yang sebenarnya, berhubungan dengan perubahan energi bebas dalam [[keadaan standar]] melalui persamaan<ref>.</ref><ref>.</ref>
	: <math>\Delta G = \Delta G^{\ominus} + RT\ln Q,</math>		: <math>\Delta G = \Delta G^{\ominus} + RT\ln Q,</math>
	yang dalam persamaan di atas, adalah [[hasil bagi reaksi]]. [[Potensial elektrokimiawi]] yang terkait dengan reaksi elektrokimia didefinisikan sebagai berkurangnya [[energi bebas Gibbs]] per [[coulomb]] [[Muatan listrik\|muatan]] yang dipindahkan, yang mengarah pada persamaan		yang dalam persamaan di atas, adalah [[hasil bagi reaksi]]. [[Potensial elektrokimiawi]] yang terkait dengan reaksi elektrokimia didefinisikan sebagai berkurangnya [[energi bebas Gibbs]] per [[coulomb]] [[Muatan listrik\|muatan]] yang dipindahkan, yang mengarah pada persamaan<ref>.</ref><ref>.</ref>
	: <math>\Delta G = -zFE.</math>		: <math>\Delta G = -zFE.</math>
	Konstanta ([[konstanta Faraday]]) adalah faktor konversi satuan , dengan merupakan [[bilangan Avogadro]] dan adalah [[muatan listrik\|muatan elektron]] dasar. Persamaan ini kemudian mengarah pada persamaan Nernst.		Konstanta ([[konstanta Faraday]]) adalah faktor konversi satuan , dengan merupakan [[bilangan Avogadro]] dan adalah [[muatan listrik\|muatan elektron]] dasar. Persamaan ini kemudian mengarah pada persamaan Nernst.

	Persamaan Nernst untuk reaksi setengah-sel elektrokimia adalah		Persamaan Nernst untuk reaksi setengah-sel elektrokimia adalah<ref>.</ref>
	: <math>E_\text{red} = E^\ominus_\text{red} - \frac{RT}{zF} \ln Q=E^\ominus_\text{red} - \frac{RT}{zF} \ln\frac{a_\text{Red}}{a_\text{Ox}}.</math>		: <math>E_\text{red} = E^\ominus_\text{red} - \frac{RT}{zF} \ln Q=E^\ominus_\text{red} - \frac{RT}{zF} \ln\frac{a_\text{Red}}{a_\text{Ox}}.</math>
	Untuk keseluruhan reaksi elektrokimia (sel penuh), persamaan ini dapat ditulis sebagai		Untuk keseluruhan reaksi elektrokimia (sel penuh), persamaan ini dapat ditulis sebagai<ref>.</ref>
	: <math>E_\text{cell} = E^\ominus_\text{cell} - \frac{RT}{zF} \ln Q_r,</math>    (potensial sel total)		: <math>E_\text{cell} = E^\ominus_\text{cell} - \frac{RT}{zF} \ln Q_r,</math>    (potensial sel total)

Baris 22:		Baris 24:
	: adalah [[konstanta gas\|konstanta gas universal]]: ,		: adalah [[konstanta gas\|konstanta gas universal]]: ,
	: adalah [[suhu]] dalam [[kelvin]]s,		: adalah [[suhu]] dalam [[kelvin]]s,
	: adalah [[aktivitas termodinamika\|aktivitas]] kimia untuk spesi terkait, dengan adalah aktivitas bentuk tereduksi dan adalah aktivitas bentuk teroksidasi. Serupa dengan [[konstanta kesetimbangan]], aktvitas selalu diukur dalam keadaan standar (1 mol/L untuk zat terlarut, 1 atm untuk gas). Aktivitas spesi x, , dapat dikaitkan dengan konsentrasi fisiknya melalui persamaan , dengan adalah [[koefisien aktivitas]] spesi X. Karena koefisien aktivitas cenderung menyatu pada suhu rendah, aktivitas dalam persamaan Nernst terkadang digantikan dengan konsentrasi sederhana.		: adalah [[aktivitas termodinamika\|aktivitas]] kimia untuk spesi terkait, dengan adalah aktivitas bentuk tereduksi dan adalah aktivitas bentuk teroksidasi. Serupa dengan [[konstanta kesetimbangan]], aktvitas selalu diukur dalam keadaan standar (1 mol/L untuk zat terlarut,<ref>.</ref> 1 atm untuk gas). Aktivitas spesi x, , dapat dikaitkan dengan konsentrasi fisiknya melalui persamaan , dengan adalah [[koefisien aktivitas]] spesi X. Karena koefisien aktivitas cenderung menyatu pada suhu rendah, aktivitas dalam persamaan Nernst terkadang digantikan dengan konsentrasi sederhana.
	: adalah [[konstanta Faraday]], jumlah [[coulomb]] per [[mol]] elektron: ,		: adalah [[konstanta Faraday]], jumlah [[coulomb]] per [[mol]] elektron: ,
	: adalah jumlah [[elektron]] yang dipindahkan dari reaksi sel atau reaksi [[setengah-sel]],		: adalah jumlah [[elektron]] yang dipindahkan dari reaksi sel atau reaksi [[setengah-sel]],
Baris 29:		Baris 31:
	Pada [[Suhu kamar\|suhu ruangan]] (25 °C), dapat dianggap konstan dan digantikan dengan 25.693 mV untuk sel.		Pada [[Suhu kamar\|suhu ruangan]] (25 °C), dapat dianggap konstan dan digantikan dengan 25.693 mV untuk sel.

	Persamaan Nernst terkadang dinyatakan dalam [[logaritma]] basis-10 (''yaitu'', [[logaritma umum]]) daripada [[logaritma natural]], dalam hal ini sering dituliskan, ''untuk suatu sel pada suhu 25 °C'':		Persamaan Nernst terkadang dinyatakan dalam [[logaritma]] basis-10 (''yaitu'', [[logaritma umum]]) daripada [[logaritma natural]], dalam hal ini sering dituliskan, ''untuk suatu sel pada suhu 25 °C'':<ref>.</ref><ref>.</ref>

	: <math>E = E^0 + \frac{0.059\;\text{V}}{z} \log_{10}\frac{a_\text{Ox}}{a_\text{Red}}.</math>		: <math>E = E^0 + \frac{0.059\;\text{V}}{z} \log_{10}\frac{a_\text{Ox}}{a_\text{Red}}.</math>
Baris 44:		Baris 46:
	* [[Persamaan Nernst–Planck]]		* [[Persamaan Nernst–Planck]]
	* [[Elektron terlarut]]		* [[Elektron terlarut]]

	~~== Referensi ==~~


	== Daftar pustaka ==		== Daftar pustaka ==
	*		*
	*		*
	*		*
	*		*
	*		*
	*		*

	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
	* [http://www.nernstgoldman.physiology.arizona.edu/ Nernst/Goldman Simulator Persamaan]		* [http://www.nernstgoldman.physiology.arizona.edu/ Nernst/Goldman Simulator Persamaan]
	* [http://www.physiologyweb.com/calculators/nernst_potential_calculator.html Kalkulator Persamaan Nernst]		* [http://www.physiologyweb.com/calculators/nernst_potential_calculator.html Kalkulator Persamaan Nernst]
	* [http://thevirtualheart.org/GHKindex.html Interactive Nernst/Goldman Java Applet]		* [http://thevirtualheart.org/GHKindex.html Interactive Nernst/Goldman Java Applet]
	* [http://www.doitpoms.ac.uk/tlplib/pourbaix/index.php DoITPoMS Teaching and Learning Package- "The Nernst Equation and Pourbaix Diagrams"]		* [http://www.doitpoms.ac.uk/tlplib/pourbaix/index.php DoITPoMS Teaching and Learning Package- "The Nernst Equation and Pourbaix Diagrams"]

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Persamaan+Nernst&oldid=23267993 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23267993 (2023-04-17T02:53:06Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Persamaan+Nernst&oldid=23267993 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23267993 (2023~~-04-~~17T02:53:06Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 23267993; atribusi sumber disertakan.

2026-08-27T08:23:06Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 23267993; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Dalam [[elektrokimia]], '''persamaan Nernst''' adalah suatu persamaan yang menghubungkan [[potensial reduksi]] dari suatu reaksi elektrokimia (reaksi [[setengah-sel]] atau [[sel elektrokimia|sel penuh]]) dengan [[potensial elektrode standar]], [[suhu termodinamika|suhu]], dan [[aktivitas termodinamika|aktivitas]] (terkadang didekati dengan [[konsentrasi]]) dari spesi kimia yang mengalami [[reduksi]] dan [[oksidasi]]. Persamaan ini merupakan persamaan yang paling penting di bidang elektrokimia. Persamaan ini dinamai dari [[Walther Nernst]], seorang [[kimia fisik|kimiawan fisik]] asal [[Jerman]] yang merumuskan persamaan ini.

== Ekspresi ==
Persamaan Nernst diturunkan dari perubahan [[energi bebas Gibbs]] standar yang terkait dengan perubahan elektrokimia. Untuk semua reaksi reduksi elektrokimia memiliki bentuk
: Ox + ''z'' e<sup>−</sup> → Red
[[termodinamika]] standar menyatakan bahwa perubahan energi bebas yang sebenarnya, berhubungan dengan perubahan energi bebas dalam [[keadaan standar]] melalui persamaan
: <math>\Delta G = \Delta G^{\ominus} + RT\ln Q,</math>
yang dalam persamaan di atas, adalah [[hasil bagi reaksi]]. [[Potensial elektrokimiawi]] yang terkait dengan reaksi elektrokimia didefinisikan sebagai berkurangnya [[energi bebas Gibbs]] per [[coulomb]] [[Muatan listrik|muatan]] yang dipindahkan, yang mengarah pada persamaan
: <math>\Delta G = -zFE.</math>
Konstanta ([[konstanta Faraday]]) adalah faktor konversi satuan , dengan merupakan [[bilangan Avogadro]] dan adalah [[muatan listrik|muatan elektron]] dasar. Persamaan ini kemudian mengarah pada persamaan Nernst.

Persamaan Nernst untuk reaksi setengah-sel elektrokimia adalah
: <math>E_\text{red} = E^\ominus_\text{red} - \frac{RT}{zF} \ln Q=E^\ominus_\text{red} - \frac{RT}{zF} \ln\frac{a_\text{Red}}{a_\text{Ox}}.</math>
Untuk keseluruhan reaksi elektrokimia (sel penuh), persamaan ini dapat ditulis sebagai
: <math>E_\text{cell} = E^\ominus_\text{cell} - \frac{RT}{zF} \ln Q_r,</math>    (potensial sel total)

yang dalam persamaan di atas,
: adalah [[potensial reduksi]] setengah-sel pada suhu yang diinginkan,
: adalah [[potensial elektrode standar|potensial reduksi setengah-sel ''standar'']],
: adalah potensial listrik ([[gaya gerak listrik]]) pada suhu yang diinginkan,
: adalah potensial sel ''standar'',
: adalah [[konstanta gas|konstanta gas universal]]: ,
: adalah [[suhu]] dalam [[kelvin]]s,
: adalah [[aktivitas termodinamika|aktivitas]] kimia untuk spesi terkait, dengan adalah aktivitas bentuk tereduksi dan adalah aktivitas bentuk teroksidasi. Serupa dengan [[konstanta kesetimbangan]], aktvitas selalu diukur dalam keadaan standar (1 mol/L untuk zat terlarut, 1 atm untuk gas). Aktivitas spesi x, , dapat dikaitkan dengan konsentrasi fisiknya melalui persamaan , dengan adalah [[koefisien aktivitas]] spesi X. Karena koefisien aktivitas cenderung menyatu pada suhu rendah, aktivitas dalam persamaan Nernst terkadang digantikan dengan konsentrasi sederhana.
: adalah [[konstanta Faraday]], jumlah [[coulomb]] per [[mol]] elektron: ,
: adalah jumlah [[elektron]] yang dipindahkan dari reaksi sel atau reaksi [[setengah-sel]],
: adalah [[hasil bagi reaksi]] sel.

Pada [[Suhu kamar|suhu ruangan]] (25 °C), dapat dianggap konstan dan digantikan dengan 25.693 mV untuk sel.

Persamaan Nernst terkadang dinyatakan dalam [[logaritma]] basis-10 (''yaitu'', [[logaritma umum]]) daripada [[logaritma natural]], dalam hal ini sering dituliskan, ''untuk suatu sel pada suhu 25 °C'':

: <math>E = E^0 + \frac{0.059\;\text{V}}{z} \log_{10}\frac{a_\text{Ox}}{a_\text{Red}}.</math>

Persamaan Nernst digunakan dalam [[fisiologi]] untuk menemukan [[potensial listrik]] dari suatu [[membran sel]] terhadap satu jenis [[ion]].

== Lihat pula ==
* [[Sel konsentrasi]]
* [[Potensial reduksi]]
* [[Sel Galvani]]
* [[Jembatan garam]]
* [[Persamaan Goldman]]
* [[Potensial membran]]
* [[Persamaan Nernst–Planck]]
* [[Elektron terlarut]]

== Referensi ==

== Daftar pustaka ==
*
*
*
*
*
*

== Pranala luar ==
* [http://www.nernstgoldman.physiology.arizona.edu/ Nernst/Goldman Simulator Persamaan]
* [http://www.physiologyweb.com/calculators/nernst_potential_calculator.html Kalkulator Persamaan Nernst]
* [http://thevirtualheart.org/GHKindex.html Interactive Nernst/Goldman Java Applet]
* [http://www.doitpoms.ac.uk/tlplib/pourbaix/index.php DoITPoMS Teaching and Learning Package- "The Nernst Equation and Pourbaix Diagrams"]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Persamaan+Nernst&oldid=23267993 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23267993 (2023-04-17T02:53:06Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.