Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-27T04:06:01Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29578155; atribusi sumber disertakan.

2026-08-27T03:40:22Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29578155; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Potensial reduksi''' (dikenal pula sebagai '''potensial redoks''', '''potensial oksidasi/reduksi''', '''ORP''', '''pe''', '''ε''', atau <math>E_{h}</math>) adalah ukuran kecenderungan suatu [[zat kimia|spesi kimia]] untuk memperoleh [[elektron]] dan karenanya dapat [[reduksi|tereduksi]]. Potensial reduksi diukur dalam satuan [[volt]] (V), atau milivolt (mV). Setiap spesi memiliki potensial reduksi intrinsiknya masing-masing; semakin positif potensial reduksinya, semakin besar [[afinitas elektron|afinitas spesi]] terhadap [[elektron]] dan kecenderungannya untuk tereduksi.

Potensial reduksi merupakan pengukuran umum bagi kualitas [[air]].

== Potensial reduksi standar ==

Potensial reduksi standar (<math>E_{0}</math>) diukur dalam [[Temperatur dan tekanan standar|kondisi standar]]: 25 [[celsius|°C]], 1 [[aktivitas (kimia)|aktivitas]] untuk setiap [[ion]] yang berperan dalam [[reaksi kimia|reaksi]], [[tekanan parsial]] 1 [[bar (satuan)|bar]] unutk setiap gas [[gas]] yang terlibat dalam reaksi, dan [[logam]] dalam keadaan murninya. Potensial reduksi standar didefinisikan relatif terhadap elektrode referensi [[elektrode hidrogen standar]] (SHE), yang telah disepakati memiliki potensial 0.00 V. Namun, karena potensial ini dapat pula dirujuk sebagai "potensial redoks", istilah "potensial reduksi" dan "potensial oksidasi" lebih disarankan oleh [[IUPAC]]. Kedua potensial ini secara eksplisit dibedakan melalui simbol <math>E_{0}^{r}</math> dan <math>E_{0}^{o}</math>.

Berikut ini merupakan daftar potensial redoks.

== Reaksi setengah-sel ==
[[reaktivitas (kimia)|Reaktivitas]] relatif pada [[setengah-sel]] yang berbeda dapat saling dibandingkan untuk memprediksi arah aliran elektron. Reaksi setengah-sel dengan <math>E_{0}</math> yang tinggi menunjukkan bahwa besar kecenderungan untuk terjadinya reduksi, sementara apabila bernilai rendah maka ada kecenderungan untuk terjadinya oksidasi.

Semua sistem atau lingkungan yang menerima elektron dari elektrode hidrogen normal merupakan setengah-sel yang didefinisikan memiliki potensial redoks positif; semua sistem yang mendonorkan elektron kepada elektrode hidrogen didefinisikan memiliki potensial redoks negatif. <math>E_{h}</math> diukur dalam satuan milivolt (mV). Reaksi setengah-sel dengan <math>E_{h}</math> positif menunjukkan suatu lingkungan yang menyukai reaksi oksidasi seperti [[oksigen]] bebas. Nilai <math>E_{h}</math> yang rendah menunjukkan bahwa lingkungan tersebut menyukai reaksi reduksi yang kuat, seperti logam bebas.

Terkadang ketika [[elektrolisis]] dilakukan dalam suatu [[larutan berair]], air, dan bukan zat terlarut, teroksidasi atau tereduksi. Sebagai contoh, jika suatu larutan [[Natrium klorida|NaCl]] berair dielektrolisis, air mungkin dapat tereduksi di [[katode]] untuk menghasilkan [[Hidrogen|H2(g)]] dan ion [[hidroksida|OH−]], dan bukan Na+ yang tereduksi menjadi [[natrium|Na]](s), seperti yang terjadi apabila tidak ada air. Potensial reduksi dalam setiap spesi mampu menentukan spesi manakah yang akan teroksidasi atau tereduksi.

Potensial reduksi absolut dapat ditentukan apabila potensial sebenarnya antara elektrode dan [[elektrolit]] untuk reaksi tersebut diperoleh. [[Polarisasi]] permukaan mengganggu pengukuran ini, tetapi berbagai sumber memperkirakan potensial bagi elektrode hidrogen standar adalah 4.4 V hingga 4.6 V (elektrolit bersifat positif.)

Persamaan setengah-sel dapat digabungkan apabila salah satu dibalik ke bentuk oksidasinya agar saling menghilangkan elektron untuk memperoleh persamaan tanpa elektron di dalamnya.

== Persamaan Nernst ==

<math>E_{h}</math> dan [[pH]] suatu larutan saling terkait satu sama lain. Untuk persamaan reaksi [[setengah-sel]]nya, biasanya ditulis sebagai reduksi (elektron di sisi kiri):

:<math chem>a A + b B + n [e^{-}] + h [\ce{H+}] = c C + d D</math>

[[Potensial elektrode standar|potensial standar]] setengah-reaksinya <math>E_{0}</math> dinyatakan dengan:

:<math>E_{0} (\textrm{volt}) = -\frac{\Delta G^\ominus}{nF}</math>

dalam persamaan di atas, <math>\Delta G^\ominus</math> menyatakan perubahan [[energi bebas Gibbs]] standar, adalah jumlah elektron yang terlibat, dan adalah [[konstanta Faraday]]. Persamaan Nernst menghubungkan pH dan <math>E_{h}</math> melalui persamaan:

:<math>E_{h} = E_{0} + \frac{0.05916}{n}\log \left(\frac{\{A\}^{a}\{B\}^{b}}{\{C\}^{c}\{D\}^{d}}\right) - \frac{0.05916 h}{n}\text{pH} </math>

yang dalam persamaan di atas, kurung kurawal menandakan [[Aktivitas (kimia)|aktivitas]] dan eksponennya ditunjukkan di sebelahnya. Persamaan ini merupakan persamaan garis lurus bagi <math>E_{h}</math> sebagai fungsi pH dengan kemiringan <math>-0.05916h/n</math> volt (pH tidak memilik satuan.) Persamaan ini memprediksikan rendahnya <math>E_{h}</math> pada nilai pH yang tinggi. Hal ini diamati pada reduksi O2 menjadi OH− serta reduksi H+ menjadi H2. Jika H+ berada pada sisi berlawanan dari persamaan tersebut, kemiringan garis akan terbalik (<math>E_{h}</math> tinggi pada pH tinggi).
Sebagai contoh adalah pembentukan mineral [[magnetit]] (Fe3O4) dari HFeO:

:3 + H+ = Fe3O4 + 2 H2O + 2 [[elektron|e−]]

yang dalam persamaan di atas, . Perlu dicatat bahwa kemiringan garis ini adalah −1/2 dikali −0.05916 nilai di atas, karena .

== Penggunaan ==
=== Pengukuran kualitas air ===
Potensial reduksi-oksidasi dapat digunakan untuk memantau sistem pengairan dengan mengukur potensial disinfeksi, memperlihatkan aktivitas [[disinfektan]] dan bukan dosis yang diterapkan. Sebagai contoh, ''[[E. coli]]'', ''[[Salmonella]]'', ''[[Listeria]]'' dan [[patogen]] lainnya memiliki waktu bertahan di bawah 30 detik ketika potensial redoksnya berada di atas 665 mV, dibandingkan dengan >300 detik ketika potensialnya di bawah 485 mV.

Sebuah studi dilakukan untuk membandingkan pembacaan [[klorinasi]] tradisional [[bagian per juta]] (ppm) dan potensial redoks di Hennepin County, Minnesota. Hasil penelitian ini berpendapat untuk dimasukkannya potensial redoks di atas 650mV dalam kode kesehatan lokal.

=== Geologi ===

Diagram Eh-pH (Pourbaix) umum digunakan dalam [[pertambangan]] dan [[geologi]] untuk menilai stabilitas [[mineral]] dan spesi terlarut. Dalam kondisi di mana fase mineral ([[padatan]]) adalah berada dalam bentuk yang paling stabil, diagram ini menunjukkan mineral tersebut. Seperti hasil dari semua evaluasi [[termodinamika]] ([[kesetimbangan kimia|kesetimbangan]]), diagram ini harus digunakan dengan cermat. Meskipun pembentukan suatu mineral atau pelarutannya dapat diperkirakan terjadi pada kondisi tertentu, prosesnya dapat diabaikan karena kecepatannya sangat lambat. Dalam keadaan tersebut diperlukan evaluasi kinetika. Namun, kondisi keseimbangan dapat digunakan untuk mengevaluasi arah perubahan spontan dan besarnya kekuatan pendorong di belakangnya.

=== Biokimia ===
Banyak reaksi [[enzim]]atik yang merupakan reaksi oksidasi-reduksi dengan satu senyawa teroksidasi dan senyawa lainnya tereduksi. Kemampuan suatu [[organisme]] untuk melakukan reaksi redoks ini bergantung pada keadaan reduksi-oksidasi dari lingkungannya, atau potensial reduksinya (<math>E_{h}</math>).

[[Aerob|Mikroorganisme aerobik]] secara ketat aktif pada lingkungan dengan nilai <math>E_{h}</math> positif, sementara [[anaerob]] secara umum aktif pada lingkungan dengan nilai <math>E_{h}</math> negatif. Redoks memengaruhi kelarutan [[nutrien]], khususnya ion logam.

== Lihat pula ==
* [[Sel galvani]]
* [[Sel elektrokimia]]
* [[Gaya gerak listrik]] (ggl)
* [[Potensial elektrokimia]]
* [[Potensial elektrode standar]]
** [[Tabel potensial elektrode standar]]
* [[Elektron terlarut]]
* [[Redoks]]

== Referensi ==

== Bacaan lebih lanjut ==
*

== Pranala luar ==
* [http://users.rcn.com/jkimball.ma.ultranet/BiologyPages/R/RedoxPotentials.html Definisi potensial redoks]
* [http://www.wolkersdorfer.info/en/redoxprobes.html Kalkulator potensial redoks daring]
*

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Potensial+reduksi&oldid=29578155 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29578155 (2026-08-14T17:26:45Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Potensial reduksi - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29578155; atribusi sumber disertakan.