Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-30T04:03:06Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 30 Agustus 2026 04.03
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Praseodymium(III)-chloride-heptahydrate.jpg\|thumb\|right\|280px\|Praseodymium(III)-chloride-heptahydrate]]

	'''Praseodimium(III) klorida''' adalah sebuah [[senyawa kimia\|senyawa]] [[senyawa anorganik\|anorganik]] dengan [[rumus kimia\|rumus]] [[Praseodimium\|Pr]][[klorin\|Cl]]<sub>3</sub>. Seperti [[lantanida triklorida]] lainnya, senyawa ini eksis dalam bentuk anhidrat dan terhidrasi. Ia merupakan padatan hijau kebiruan yang dengan cepat menyerap air saat terpapar udara lembap untuk membentuk hepta[[hidrat]] berwarna hijau muda.		'''Praseodimium(III) klorida''' adalah sebuah [[senyawa kimia\|senyawa]] [[senyawa anorganik\|anorganik]] dengan [[rumus kimia\|rumus]] [[Praseodimium\|Pr]][[klorin\|Cl]]<sub>3</sub>. Seperti [[lantanida triklorida]] lainnya, senyawa ini eksis dalam bentuk anhidrat dan terhidrasi. Ia merupakan padatan hijau kebiruan yang dengan cepat menyerap air saat terpapar udara lembap untuk membentuk hepta[[hidrat]] berwarna hijau muda.

	==Pembuatan==		==Pembuatan==
	Praseodimium(III) klorida dibuat dengan mereaksikan logam praseodimium dengan [[hidrogen klorida]]:		Praseodimium(III) klorida dibuat dengan mereaksikan logam praseodimium dengan [[hidrogen klorida]]:<ref>J. Cybinska, J. Sokolnicki, J. Legendziewicz, G. Meyer, ''Journal of Alloys and Compounds'', '''341''', 115–123 (2002).</ref><ref>L. F. Druding, J. D. Corbett, "Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide", ''J. Am. Chem. Soc.'' '''83''', 2462 (1961); J. D. Corbett, ''Rev. Chim. Minerale'' '''10''', 239 (1973) ,</ref>
	:2 Pr + 6 HCl → 2 PrCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>		:2 Pr + 6 HCl → 2 PrCl<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>
	Senyawa ini biasanya dimurnikan melalui sublimasi vakum.		Senyawa ini biasanya dimurnikan melalui sublimasi vakum.<ref>F. T. Edelmann, P. Poremba, in: ''Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry'', (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.</ref>

	Garam terhidrasi dari praseodimium(III) klorida dapat dibuat melalui reaksi antara logam praseodimium atau praseodimium(III) karbonat dengan [[asam klorida]]:		Garam terhidrasi dari praseodimium(III) klorida dapat dibuat melalui reaksi antara logam praseodimium atau praseodimium(III) karbonat dengan [[asam klorida]]:
	:Pr<sub>2</sub>(CO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 6 HCl + 15 H<sub>2</sub>O → 2 [Pr(H<sub>2</sub>O)<sub>9</sub>]Cl<sub>3</sub> + 3 CO<sub>2</sub>		:Pr<sub>2</sub>(CO<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + 6 HCl + 15 H<sub>2</sub>O → 2 [Pr(H<sub>2</sub>O)<sub>9</sub>]Cl<sub>3</sub> + 3 CO<sub>2</sub>

	PrCl<sub>3</sub>∙7H<sub>2</sub>O adalah zat [[higroskopi]]s yang tidak akan mengkristal dari [[cairan induk]] kecuali jika dibiarkan mengering di dalam desikator. PrCl<sub>3</sub> anhidrat dapat dibuat melalui dehidrasi termal bentuk hidrat pada suhu 400 °C dengan adanya [[amonium klorida]], yang disebut [[Lantanida triklorida\|rute amonium klorida]]. Sebagai alternatif, bentuk hidrat dapat didehidrasi menggunakan [[tionil klorida]].		PrCl<sub>3</sub>∙7H<sub>2</sub>O adalah zat [[higroskopi]]s yang tidak akan mengkristal dari [[cairan induk]] kecuali jika dibiarkan mengering di dalam desikator. PrCl<sub>3</sub> anhidrat dapat dibuat melalui dehidrasi termal bentuk hidrat pada suhu 400 °C dengan adanya [[amonium klorida]], yang disebut [[Lantanida triklorida\|rute amonium klorida]].<ref>F. T. Edelmann, P. Poremba, in: ''Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry'', (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.</ref><ref>M. D. Taylor, P. C. Carter, "Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides", ''J. Inorg. Nucl. Chem.'', '''24''', 387 (1962); J. Kutscher, A. Schneider, ''Inorg. Nucl. Chem. Lett.'', '''7''', 815 (1971).</ref> Sebagai alternatif, bentuk hidrat dapat didehidrasi menggunakan [[tionil klorida]].<ref>F. T. Edelmann, P. Poremba, in: ''Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry'', (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.</ref><ref>J. H. Freeman, M. L. Smith, "The preparation of anhydrous inorganic chlorides by dehydration with thionyl chlorid", ''J. Inorg. Nucl. Chem.'', '''7''', 224 (1958).</ref>

	==Reaksi==		==Reaksi==
	Praseodimium(III) klorida adalah [[Asam dan basa Lewis#Asam Lewis\|asam Lewis]], diklasifikasikan sebagai "asam keras" menurut [[Teori asam–basa keras dan lunak\|konsep HSAB]]. Pemanasan bentuk hidrat yang cepat dapat menyebabkan [[hidrolisis]] dalam jumlah kecil. PrCl<sub>3</sub> membentuk sebuah kompleks asam–basa Lewis yang stabil, K<sub>2</sub>PrCl<sub>5</sub>, melalui reaksi dengan [[kalium klorida]]; senyawa ini menunjukkan sifat [[Luminesensi\|optik]] dan [[Magnetisme\|magnetik]] yang menarik.		Praseodimium(III) klorida adalah [[Asam dan basa Lewis#Asam Lewis\|asam Lewis]], diklasifikasikan sebagai "asam keras" menurut [[Teori asam–basa keras dan lunak\|konsep HSAB]]. Pemanasan bentuk hidrat yang cepat dapat menyebabkan [[hidrolisis]] dalam jumlah kecil.<ref>F. T. Edelmann, P. Poremba, in: ''Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry'', (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.</ref> PrCl<sub>3</sub> membentuk sebuah kompleks asam–basa Lewis yang stabil, K<sub>2</sub>PrCl<sub>5</sub>, melalui reaksi dengan [[kalium klorida]]; senyawa ini menunjukkan sifat [[Luminesensi\|optik]] dan [[Magnetisme\|magnetik]] yang menarik.<ref>J. Cybinska, J. Sokolnicki, J. Legendziewicz, G. Meyer, ''Journal of Alloys and Compounds'', '''341''', 115–123 (2002).</ref>

	Larutan praseodimium(III) klorida [[Larutan berair\|berair]] dapat digunakan untuk membuat senyawa praseodimium(III) yang tak larut dalam air. Sebagai contoh, praseodimium(III) fosfat dan praseodimium(III) fluorida masing-masing dapat dibuat melalui reaksi antara [[kalium fosfat]] dan [[natrium fluorida]] dengan praseodimium(III) klorida:		Larutan praseodimium(III) klorida [[Larutan berair\|berair]] dapat digunakan untuk membuat senyawa praseodimium(III) yang tak larut dalam air. Sebagai contoh, praseodimium(III) fosfat dan praseodimium(III) fluorida masing-masing dapat dibuat melalui reaksi antara [[kalium fosfat]] dan [[natrium fluorida]] dengan praseodimium(III) klorida:
Baris 19:		Baris 21:
	:PrCl<sub>3</sub> + 3 NaF → PrF<sub>3</sub> + 3 NaCl		:PrCl<sub>3</sub> + 3 NaF → PrF<sub>3</sub> + 3 NaCl
	:2PrCl<sub>3</sub> + 3 Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → Pr<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 6NaCl		:2PrCl<sub>3</sub> + 3 Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → Pr<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 6NaCl
	Ketika dipanaskan dengan logam alkali klorida, senyawa ini membentuk serangkaian bahan terner (senyawa yang mengandung tiga unsur berbeda) dengan rumus MPr<sub>2</sub>Cl<sub>7</sub>, M<sub>3</sub>PrCl<sub>6</sub>, M<sub>2</sub>PrCl<sub>5</sub>, and M<sub>3</sub>Pr<sub>2</sub>Cl<sub>9</sub> where M = K, Rb, Cs.		Ketika dipanaskan dengan logam alkali klorida, senyawa ini membentuk serangkaian bahan terner (senyawa yang mengandung tiga unsur berbeda) dengan rumus MPr<sub>2</sub>Cl<sub>7</sub>, M<sub>3</sub>PrCl<sub>6</sub>, M<sub>2</sub>PrCl<sub>5</sub>, and M<sub>3</sub>Pr<sub>2</sub>Cl<sub>9</sub> where M = K, Rb, Cs.<ref>Gerd Meyer, "Ternary Chlorides and Bromides of the Rare-Earth Elements", Inorganic Syntheses, 1990, Volume 30, pp. 72–81.</ref>

	~~==Referensi==~~


	==Bacaan lebih lanjut==		==Bacaan lebih lanjut==
Baris 30:		Baris 29:
	#		#

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Praseodimium%28III%29+klorida&oldid=27478721 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27478721 (2025-06-29T13:20:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Praseodimium%28III%29+klorida&oldid=27478721 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27478721 (2025~~-06-~~29T13:20:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27478721; atribusi sumber disertakan.

2026-08-30T03:27:14Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27478721; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Praseodimium(III) klorida''' adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dengan [[rumus kimia|rumus]] [[Praseodimium|Pr]][[klorin|Cl]]3. Seperti [[lantanida triklorida]] lainnya, senyawa ini eksis dalam bentuk anhidrat dan terhidrasi. Ia merupakan padatan hijau kebiruan yang dengan cepat menyerap air saat terpapar udara lembap untuk membentuk hepta[[hidrat]] berwarna hijau muda.

==Pembuatan==
Praseodimium(III) klorida dibuat dengan mereaksikan logam praseodimium dengan [[hidrogen klorida]]:
:2 Pr + 6 HCl → 2 PrCl3 + 3 H2
Senyawa ini biasanya dimurnikan melalui sublimasi vakum.

Garam terhidrasi dari praseodimium(III) klorida dapat dibuat melalui reaksi antara logam praseodimium atau praseodimium(III) karbonat dengan [[asam klorida]]:
:Pr2(CO3)3 + 6 HCl + 15 H2O → 2 [Pr(H2O)9]Cl3 + 3 CO2

PrCl3∙7H2O adalah zat [[higroskopi]]s yang tidak akan mengkristal dari [[cairan induk]] kecuali jika dibiarkan mengering di dalam desikator. PrCl3 anhidrat dapat dibuat melalui dehidrasi termal bentuk hidrat pada suhu 400 °C dengan adanya [[amonium klorida]], yang disebut [[Lantanida triklorida|rute amonium klorida]]. Sebagai alternatif, bentuk hidrat dapat didehidrasi menggunakan [[tionil klorida]].

==Reaksi==
Praseodimium(III) klorida adalah [[Asam dan basa Lewis#Asam Lewis|asam Lewis]], diklasifikasikan sebagai "asam keras" menurut [[Teori asam–basa keras dan lunak|konsep HSAB]]. Pemanasan bentuk hidrat yang cepat dapat menyebabkan [[hidrolisis]] dalam jumlah kecil. PrCl3 membentuk sebuah kompleks asam–basa Lewis yang stabil, K2PrCl5, melalui reaksi dengan [[kalium klorida]]; senyawa ini menunjukkan sifat [[Luminesensi|optik]] dan [[Magnetisme|magnetik]] yang menarik.

Larutan praseodimium(III) klorida [[Larutan berair|berair]] dapat digunakan untuk membuat senyawa praseodimium(III) yang tak larut dalam air. Sebagai contoh, praseodimium(III) fosfat dan praseodimium(III) fluorida masing-masing dapat dibuat melalui reaksi antara [[kalium fosfat]] dan [[natrium fluorida]] dengan praseodimium(III) klorida:

:PrCl3 + K3PO4 → PrPO4 + 3 KCl
:PrCl3 + 3 NaF → PrF3 + 3 NaCl
:2PrCl3 + 3 Na2CO3 → Pr2CO3 + 6NaCl
Ketika dipanaskan dengan logam alkali klorida, senyawa ini membentuk serangkaian bahan terner (senyawa yang mengandung tiga unsur berbeda) dengan rumus MPr2Cl7, M3PrCl6, M2PrCl5, and M3Pr2Cl9 where M = K, Rb, Cs.

==Referensi==

==Bacaan lebih lanjut==
# ''CRC Handbook of Chemistry and Physics'' (58th edition), CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977.
# N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', Pergamon Press, 1984.
# S. Sugiyama, T. Miyamoto, H. Hayashi, M. Tanaka, J. B. Moffatt, "Effects of chlorine additives in the gas- and solid-phases on the oxidative dehydrogenation of ethane over praseodymium oxide", ''Journal of Molecular Catalysis A'', '''118''', 129-136 (1997).
#

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Praseodimium%28III%29+klorida&oldid=27478721 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27478721 (2025-06-29T13:20:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Praseodimium(III) klorida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27478721; atribusi sumber disertakan.