Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T18:12:26Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 18.12
Baris 1:		Baris 1:
	'''Proses Ostwald''' adalah suatu [[proses kimia]] untuk membuat [[asam nitrat]] (HNO<sub>3</sub>). [[Wilhelm Ostwald]] mengembangkan proses ini, dan dia mematenkannya pada tahun 1902. Proses Ostwald adalah andalan [[industri kimia]] modern, dan ini menyediakan bahan baku utama untuk produksi pupuk yang paling umum. Secara historis dan praktis, proses Ostwald terkait erat dengan [[proses haber]], yang menyediakan bahan baku yang dibutuhkan, [[amonia]] (NH<sub>3</sub>).		'''Proses Ostwald''' adalah suatu [[proses kimia]] untuk membuat [[asam nitrat]] (HNO<sub>3</sub>). [[Wilhelm Ostwald]] mengembangkan proses ini, dan dia mematenkannya pada tahun 1902.<ref>''Improvements in the Manufacture of Nitric Acid and Nitrogen Oxides''. January 9, 1902.</ref><ref>''Improvements in and relating to the Manufacture of Nitric Acid and Oxides of Nitrogen''. December 18, 1902.</ref> Proses Ostwald adalah andalan [[industri kimia]] modern, dan ini menyediakan bahan baku utama untuk produksi pupuk yang paling umum. Secara historis dan praktis, proses Ostwald terkait erat dengan [[proses haber]], yang menyediakan bahan baku yang dibutuhkan, [[amonia]] (NH<sub>3</sub>).

	== Reaksi ==		== Reaksi ==
	[[Amonia]] diubah menjadi [[asam nitrat]] lewat dua tahap. Amonia di[[redoks\|oksidasi]] lewat proses pemanasan dengan [[oksigen]] dengan bantuan [[katalis]] berupa [[platinum]] dengan 10% [[rhodium]] untuk membentuk [[nitrogen monoksida\|nitrogen monoksida/nitrogen(ii)oksida]] dan [[air\|air/uap]]. Reaksi ini sangat [[reaksi eksotermik\|eksotermik]], sehingga dapat menjadi sumber panas yang berguna:		[[Amonia]] diubah menjadi [[asam nitrat]] lewat dua tahap. Amonia di[[redoks\|oksidasi]] lewat proses pemanasan dengan [[oksigen]] dengan bantuan [[katalis]] berupa [[platinum]] dengan 10% [[rhodium]] untuk membentuk [[nitrogen monoksida\|nitrogen monoksida/nitrogen(ii)oksida]] dan [[air\|air/uap]]. Reaksi ini sangat [[reaksi eksotermik\|eksotermik]], sehingga dapat menjadi sumber panas yang berguna:<ref>Alan V. Jones. [https://archive.org/details/accesstochemistr0000unse Access to chemistry]. Royal Society of Chemistry. 1999. hlm. [https://archive.org/details/accesstochemistr0000unse/page/250 250]. ISBN 0-85404-564-3.</ref>

	:4 NH<sub>3</sub> (g) + 5 O<sub>2</sub> (g) → 4 NO (g) + 6 H<sub>2</sub>O (g) (ΔH = −905.2 kJ/mol)		:4 NH<sub>3</sub> (g) + 5 O<sub>2</sub> (g) → 4 NO (g) + 6 H<sub>2</sub>O (g) (ΔH = −905.2 kJ/mol)

	Tahap kedua terdiri dari dua reaksi yang dilakukan dengan menggunakan alat [[absorpsi (kimia)\|absorpsi]] yang mengandung air. Pada awalnya nitrogen monoksida dioksidasi lagi untuk menghasilkan [[nitrogen dioksida\|nitrogen dioksida/nitrogen(iv)oksida]]. Gas ini lalu diserap oleh air dan menghasilkan produk yang diinginkan (asam nitrat, walaupun sangat encer), sementara sebagian di[[redoks\|reduksi]] kembali menjadi nitrogen oksida:		Tahap kedua terdiri dari dua reaksi yang dilakukan dengan menggunakan alat [[absorpsi (kimia)\|absorpsi]] yang mengandung air. Pada awalnya nitrogen monoksida dioksidasi lagi untuk menghasilkan [[nitrogen dioksida\|nitrogen dioksida/nitrogen(iv)oksida]].<ref>Alan V. Jones. [https://archive.org/details/accesstochemistr0000unse Access to chemistry]. Royal Society of Chemistry. 1999. hlm. [https://archive.org/details/accesstochemistr0000unse/page/250 250]. ISBN 0-85404-564-3.</ref> Gas ini lalu diserap oleh air dan menghasilkan produk yang diinginkan (asam nitrat, walaupun sangat encer), sementara sebagian di[[redoks\|reduksi]] kembali menjadi nitrogen oksida:<ref>Alan V. Jones. [https://archive.org/details/accesstochemistr0000unse Access to chemistry]. Royal Society of Chemistry. 1999. hlm. [https://archive.org/details/accesstochemistr0000unse/page/250 250]. ISBN 0-85404-564-3.</ref>

	:2 NO (g) + O<sub>2</sub> (g) → 2 NO<sub>2</sub> (g) (ΔH = −114 kJ/mol)		:2 NO (g) + O<sub>2</sub> (g) → 2 NO<sub>2</sub> (g) (ΔH = −114 kJ/mol)
Baris 14:		Baris 14:

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />


	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses+Ostwald&oldid=29302844 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29302844 (2026-06-01T09:50:27Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses+Ostwald&oldid=29302844 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29302844 (2026-06-01T09:50:27Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29302844; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T17:48:12Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29302844; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Proses Ostwald''' adalah suatu [[proses kimia]] untuk membuat [[asam nitrat]] (HNO3). [[Wilhelm Ostwald]] mengembangkan proses ini, dan dia mematenkannya pada tahun 1902. Proses Ostwald adalah andalan [[industri kimia]] modern, dan ini menyediakan bahan baku utama untuk produksi pupuk yang paling umum. Secara historis dan praktis, proses Ostwald terkait erat dengan [[proses haber]], yang menyediakan bahan baku yang dibutuhkan, [[amonia]] (NH3).

== Reaksi ==
[[Amonia]] diubah menjadi [[asam nitrat]] lewat dua tahap. Amonia di[[redoks|oksidasi]] lewat proses pemanasan dengan [[oksigen]] dengan bantuan [[katalis]] berupa [[platinum]] dengan 10% [[rhodium]] untuk membentuk [[nitrogen monoksida|nitrogen monoksida/nitrogen(ii)oksida]] dan [[air|air/uap]]. Reaksi ini sangat [[reaksi eksotermik|eksotermik]], sehingga dapat menjadi sumber panas yang berguna:

:4 NH3 (g) + 5 O2 (g) → 4 NO (g) + 6 H2O (g) (ΔH = −905.2 kJ/mol)

Tahap kedua terdiri dari dua reaksi yang dilakukan dengan menggunakan alat [[absorpsi (kimia)|absorpsi]] yang mengandung air. Pada awalnya nitrogen monoksida dioksidasi lagi untuk menghasilkan [[nitrogen dioksida|nitrogen dioksida/nitrogen(iv)oksida]]. Gas ini lalu diserap oleh air dan menghasilkan produk yang diinginkan (asam nitrat, walaupun sangat encer), sementara sebagian di[[redoks|reduksi]] kembali menjadi nitrogen oksida:

:2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) (ΔH = −114 kJ/mol)
:3 NO2 (g) + H2O (l) → 2 HNO3 (aq) + NO (g) (ΔH = −117 kJ/mol)

NO lalu didaurulang dan konsentrasi asam yang diinginkan dapat diperoleh dari proses [[distilasi]].

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses+Ostwald&oldid=29302844 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29302844 (2026-06-01T09:50:27Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Proses Ostwald - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29302844; atribusi sumber disertakan.