Proses elektrolitik - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-27T09:02:58Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 27 Agustus 2026 09.02
Baris 1:		Baris 1:
	'''Proses elektrolitik''' adalah penggunaan [[elektrolisis]] secara industri untuk memurnikan [[logam]] atau [[Senyawa kimia\|senyawa]] dengan kemurnian tinggi dan biaya rendah. Beberapa contohnya adalah [[proses Hall-Héroult]] dan [[Proses Hoopes]] yang digunakan untuk [[aluminium]], atau produksi [[hidrogen]] dari [[air]]. Elektrolisis biasanya dilakukan secara massal dengan menggunakan ratusan lembar logam yang dihubungkan dengan sumber tenaga listrik. Dalam produksi [[tembaga]], lembaran tembaga murni ini digunakan sebagai bahan starter untuk katode, dan kemudian diturunkan ke dalam larutan seperti tembaga sulfat dengan anoda besar yang terbuat dari tembaga tidak murni (97% murni). Tembaga dari anoda disepuh ke katode, sementara kotoran mengendap di dasar tangki. Ini membentuk katode dari 99,999% tembaga murni.		'''Proses elektrolitik''' adalah penggunaan [[elektrolisis]] secara industri untuk memurnikan [[logam]] atau [[Senyawa kimia\|senyawa]] dengan kemurnian tinggi dan biaya rendah. Beberapa contohnya adalah [[proses Hall-Héroult]]<ref>[https://www.acs.org/content/acs/en/education/whatischemistry/landmarks/aluminumprocess.html Production of Aluminum: The Hall-Héroult Process].</ref> dan [[Proses Hoopes]] yang digunakan untuk [[aluminium]], atau produksi [[hidrogen]] dari [[air]]. Elektrolisis biasanya dilakukan secara massal dengan menggunakan ratusan lembar logam yang dihubungkan dengan sumber tenaga listrik. Dalam produksi [[tembaga]], lembaran tembaga murni ini digunakan sebagai bahan starter untuk katode, dan kemudian diturunkan ke dalam larutan seperti tembaga sulfat dengan anoda besar yang terbuat dari tembaga tidak murni (97% murni). Tembaga dari anoda disepuh ke katode, sementara kotoran mengendap di dasar tangki. Ini membentuk katode dari 99,999% tembaga murni.

	Pemurnian elektrolitik adalah proses ekstraksi dan pemurnian logam melalui elektrolisis. Logam tidak murni digunakan sebagai anoda, dan potongan tipis logam murni digunakan sebagai katode. Larutan garam logam digunakan sebagai elektrolit. Logam murni diendapkan di katode dalam proses tersebut, dan pengotor yang tidak larut mengendap sebagai lumpur anoda. Logam seperti tembaga, [[nikel]], [[emas]], [[timah]], [[perak]], dan [[seng]] dapat dimurnikan menggunakan pemurnian elektrolitik.		Pemurnian elektrolitik adalah proses ekstraksi dan pemurnian logam melalui elektrolisis. Logam tidak murni digunakan sebagai anoda, dan potongan tipis logam murni digunakan sebagai katode. Larutan garam logam digunakan sebagai elektrolit. Logam murni diendapkan di katode dalam proses tersebut, dan pengotor yang tidak larut mengendap sebagai lumpur anoda. Logam seperti tembaga, [[nikel]], [[emas]], [[timah]], [[perak]], dan [[seng]] dapat dimurnikan menggunakan pemurnian elektrolitik.
Baris 8:		Baris 8:
	Dalam pemurnian elektrolitik, anoda adalah logam tidak murni yang akan dimurnikan, sedangkan katode adalah strip tipis logam dengan kemurnian tinggi. Elektrolit yang digunakan dalam larutan adalah garam logam. Ketika arus listrik melewati elektrolit, logam murni dari anoda larut dalam elektrolit dan diendapkan di katode. Pengotor yang tidak larut mengendap di dasar anoda dan dikenal sebagai lumpur anoda. Pengotor yang larut kembali ke dalam larutan.		Dalam pemurnian elektrolitik, anoda adalah logam tidak murni yang akan dimurnikan, sedangkan katode adalah strip tipis logam dengan kemurnian tinggi. Elektrolit yang digunakan dalam larutan adalah garam logam. Ketika arus listrik melewati elektrolit, logam murni dari anoda larut dalam elektrolit dan diendapkan di katode. Pengotor yang tidak larut mengendap di dasar anoda dan dikenal sebagai lumpur anoda. Pengotor yang larut kembali ke dalam larutan.

	Elektrolit dan kondisi lainnya harus dipilih secara tepat sehingga pelarutan dan pengendapan anodik logam terjadi dengan efisiensi tinggi, tanpa logam tidak murni berpindah dari katode ke anoda.		Elektrolit dan kondisi lainnya harus dipilih secara tepat sehingga pelarutan dan pengendapan anodik logam terjadi dengan efisiensi tinggi, tanpa logam tidak murni berpindah dari katode ke anoda.

	Jika diperlukan, aditif harus ditambahkan ke elektrolit untuk menegakkan perilaku yang benar pada kedua elektrode. Ion klorida adalah aditif umum untuk meningkatkan disolusi.		Jika diperlukan, aditif harus ditambahkan ke elektrolit untuk menegakkan perilaku yang benar pada kedua elektrode. Ion klorida adalah aditif umum untuk meningkatkan disolusi.
Baris 43:		Baris 43:

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />
	*
	*
	*



	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses+elektrolitik&oldid=29329304 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29329304 (2026-06-09T02:38:53Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses+elektrolitik&oldid=29329304 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29329304 (2026-06-09T02:38:53Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29329304; atribusi sumber disertakan.

2026-08-27T08:31:22Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29329304; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Proses elektrolitik''' adalah penggunaan [[elektrolisis]] secara industri untuk memurnikan [[logam]] atau [[Senyawa kimia|senyawa]] dengan kemurnian tinggi dan biaya rendah. Beberapa contohnya adalah [[proses Hall-Héroult]] dan [[Proses Hoopes]] yang digunakan untuk [[aluminium]], atau produksi [[hidrogen]] dari [[air]]. Elektrolisis biasanya dilakukan secara massal dengan menggunakan ratusan lembar logam yang dihubungkan dengan sumber tenaga listrik. Dalam produksi [[tembaga]], lembaran tembaga murni ini digunakan sebagai bahan starter untuk katode, dan kemudian diturunkan ke dalam larutan seperti tembaga sulfat dengan anoda besar yang terbuat dari tembaga tidak murni (97% murni). Tembaga dari anoda disepuh ke katode, sementara kotoran mengendap di dasar tangki. Ini membentuk katode dari 99,999% tembaga murni.

Pemurnian elektrolitik adalah proses ekstraksi dan pemurnian logam melalui elektrolisis. Logam tidak murni digunakan sebagai anoda, dan potongan tipis logam murni digunakan sebagai katode. Larutan garam logam digunakan sebagai elektrolit. Logam murni diendapkan di katode dalam proses tersebut, dan pengotor yang tidak larut mengendap sebagai lumpur anoda. Logam seperti tembaga, [[nikel]], [[emas]], [[timah]], [[perak]], dan [[seng]] dapat dimurnikan menggunakan pemurnian elektrolitik.

== Pemurnian Logam Secara Elektrolit ==
Pemurnian elektrolitik adalah teknik yang digunakan untuk ekstraksi dan pemurnian logam melalui proses elektrolisis. Logam seperti tembaga, nikel, emas, timah, perak, dan seng dapat dimurnikan menggunakan pemurnian elektrolitik. Ini adalah proses yang menggunakan arus listrik searah untuk menggerakkan reaksi kimia non-spontan. Dalam proses ini, elektrolit terurai oleh aliran arus listrik. Elektrolisis penting secara komersial dalam memisahkan unsur-unsur dari sumber alaminya seperti bijih. Dalam elektrolisis, kation direduksi di katode, dan anion dioksidasi di anoda.

Dalam pemurnian elektrolitik, anoda adalah logam tidak murni yang akan dimurnikan, sedangkan katode adalah strip tipis logam dengan kemurnian tinggi. Elektrolit yang digunakan dalam larutan adalah garam logam. Ketika arus listrik melewati elektrolit, logam murni dari anoda larut dalam elektrolit dan diendapkan di katode. Pengotor yang tidak larut mengendap di dasar anoda dan dikenal sebagai lumpur anoda. Pengotor yang larut kembali ke dalam larutan.

Elektrolit dan kondisi lainnya harus dipilih secara tepat sehingga pelarutan dan pengendapan anodik logam terjadi dengan efisiensi tinggi, tanpa logam tidak murni berpindah dari katode ke anoda.

Jika diperlukan, aditif harus ditambahkan ke elektrolit untuk menegakkan perilaku yang benar pada kedua elektrode. Ion klorida adalah aditif umum untuk meningkatkan disolusi.

Pemurnian elektrolitik beberapa logam penting
;Tembaga
Tembaga tidak murni digunakan sebagai anoda, sedangkan strip tipis tembaga murni digunakan sebagai katode. Larutan [[tembaga sulfat]] digunakan sebagai elektrolit. Ketika arus listrik melewati elektrolit, tembaga murni dari anoda larut ke dalam elektrolit, dan jumlah tembaga yang sama akan disimpan di katode. Dengan demikian, ketebalan katode bertambah seiring waktu. Pengotor yang larut masuk ke dalam larutan, dan pengotor yang tidak larut mengendap sebagai lumpur anoda. Lumpur anoda mengandung antimon, selenium, telurium, perak, emas, dan platinum.
;Emas
Paduan emas digunakan sebagai anoda, sedangkan lembaran tipis emas murni digunakan sebagai katode. Elektrolit yang digunakan adalah asam klorida. Ketika arus listrik melewati elektrolit, ia terionisasi, dan emas terlarut dipindahkan dari anoda ke katode, sehingga meningkatkan kemurnian emas di katode. Cara ini sering disebut dengan Cycle Of Wohlwill.
;Perak
Perak mentah digunakan sebagai anoda, sedangkan perak murni digunakan sebagai katode. Dalam proses ini, rendaman asam nitrat digunakan sebagai elektrolit. Perak murni sekitar 99,9% diperoleh dalam bentuk kristal halus seperti jarum di katode.
;Seng
Seng mentah digunakan sebagai anoda, dan potongan seng murni digunakan sebagai katode. ZnSO4 yang diasamkan digunakan sebagai elektrolit. Ketika arus melewati elektrolit, seng murni dari anoda larut dan disimpan di katode. Pengotor yang larut akan masuk ke dalam larutan, sedangkan pengotor yang tidak larut akan mengendap sebagai lumpur anoda.
;Nikel
Dalam pemurnian nikel secara elektrolitik, Nikel murni diendapkan di katode. Larutan nikel sulfat atau larutan nikel klorida dapat digunakan sebagai elektrolit. Dalam hal ini lumpur anoda mengandung Au, Ag, dan Pt.

== Lihat pula ==
* [[Proses Hall–Héroult]]
* [[Proses Hoopes]]
* [[Elektrolisis]]
* [[Proses Klor-alkali]]
* [[Proses Solvay]]
* [[Proses Downs]]
* [[Elektrolisis air]]
* [[Proses Castner–Kellner]]
* [[Elektrolisis Kolbe]]
* [[Metalurgi ekstraktif]]
* [[Tanur Busur Listrik]]
* [[Fabrikasi logam]]
* [[Elektrometalurgi]]
* [[Pemurnian]]
* [[Pirometalurgi]]
* [[Hidrometalurgi]]

== Referensi ==

*
*
*

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses+elektrolitik&oldid=29329304 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29329304 (2026-06-09T02:38:53Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.