https://wiki.unissula.ac.id/index.php?action=history&feed=atom&title=Proses_elektrolitik_BettsProses elektrolitik Betts - Riwayat revisi2026-09-15T18:29:44ZRiwayat revisi halaman ini di wikiMediaWiki 1.46.0https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Proses_elektrolitik_Betts&diff=21119&oldid=prevMaintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi2026-08-28T04:04:44Z<p>Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi</p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw-interface="">
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<tr class="diff-title" lang="id">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Revisi sebelumnya</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revisi per 28 Agustus 2026 04.04</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Baris 1:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Baris 1:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''Proses elektrolitik Betts''' adalah proses [[industri]] untuk pemurnian [[timbal]] dari [[emas]] batangan. Timbal yang diperoleh dari bijihnya tidak murni karena timbal merupakan pelarut yang baik untuk banyak logam. Sering kali pengotor ini dapat ditoleransi, tetapi proses elektrolitik Betts digunakan bila diperlukan timbal dengan kemurnian tinggi, terutama untuk timbal bebas bismut.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''Proses elektrolitik Betts''' adalah proses [[industri]] untuk pemurnian [[timbal]] dari [[emas]] batangan. Timbal yang diperoleh dari bijihnya tidak murni karena timbal merupakan pelarut yang baik untuk banyak logam. Sering kali pengotor ini dapat ditoleransi, tetapi proses elektrolitik Betts digunakan bila diperlukan timbal dengan kemurnian tinggi, terutama untuk timbal bebas bismut.<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><ref>Charles A. Sutherland, Edward F. Milner, Robert C. Kerby, Herbert Teindl, Albert Melin Hermann M. Bolt "Lead" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim.</ref><ref>Samans, Carl H. ''Engineering Metals and their Alloys'', 1949 MacMillan</ref><ref>Funsho K. Ojebuoboh. [https://archive.org/details/sim_jom_1992-04_44_4/page/46 Bismuth—Production, properties, and applications]. ''JOM''. 1992. Vol. 44 (4). hlm. 46–49. doi:10.1007/BF03222821.</ref><ref>Anson Gardner Betts. [https://books.google.com/books?id=gHB4_DVboKsC Lead Refining by Electrolysis]. Read Books. May 2008. ISBN 9781409730156.</ref></ins></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Elektrolit untuk proses ini adalah campuran timbal fluorosilikat ("PbSiF6") dan asam heksafluorosilikat (H2SiF6) yang beroperasi pada suhu 45 °C (113 °F). Katode adalah lembaran tipis timbal murni dan anoda dicetak dari timbal tidak murni untuk dimurnikan. Potensial sebesar 0,5 volt diterapkan. Di anoda, timbal larut, begitu pula pengotor logam yang kurang mulia dibandingkan timbal. Kotoran yang lebih mulia daripada timbal, seperti perak, emas, dan bismut, terkelupas dari anoda saat larut dan mengendap di dasar wadah sebagai "lumpur anoda". Pelat timbal logam murni ke katode, dengan logam kurang mulia tersisa dalam larutan. Karena biayanya yang tinggi, elektrolisis hanya digunakan jika diperlukan timbal yang sangat murni. Jika tidak, metode pirometalurgi lebih disukai, seperti proses Parkes yang diikuti dengan proses Betterton-Kroll.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Elektrolit untuk proses ini adalah campuran timbal fluorosilikat ("PbSiF6") dan asam heksafluorosilikat (H2SiF6) yang beroperasi pada suhu 45 °C (113 °F). Katode adalah lembaran tipis timbal murni dan anoda dicetak dari timbal tidak murni untuk dimurnikan. Potensial sebesar 0,5 volt diterapkan. Di anoda, timbal larut, begitu pula pengotor logam yang kurang mulia dibandingkan timbal. Kotoran yang lebih mulia daripada timbal, seperti perak, emas, dan bismut, terkelupas dari anoda saat larut dan mengendap di dasar wadah sebagai "lumpur anoda". Pelat timbal logam murni ke katode, dengan logam kurang mulia tersisa dalam larutan. Karena biayanya yang tinggi, elektrolisis hanya digunakan jika diperlukan timbal yang sangat murni. Jika tidak, metode pirometalurgi lebih disukai, seperti proses Parkes yang diikuti dengan proses Betterton-Kroll.</div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l6">Baris 6:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Baris 6:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Referensi ==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Referensi ==</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><references /></ins></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">*</del></div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">*</del></div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">*</del></div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Sumber dan atribusi ==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Sumber dan atribusi ==</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses+elektrolitik+Betts&oldid=29578540 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29578540 (2026-08-14T19:13:21Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses+elektrolitik+Betts&oldid=29578540 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29578540 (2026-08-14T19:13:21Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.</div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --></ins></div></td></tr>
</table>Maintenance scripthttps://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Proses_elektrolitik_Betts&diff=20720&oldid=prevMaintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29578540; atribusi sumber disertakan.2026-08-28T03:36:00Z<p>Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29578540; atribusi sumber disertakan.</p>
<p><b>Halaman baru</b></p><div>'''Proses elektrolitik Betts''' adalah proses [[industri]] untuk pemurnian [[timbal]] dari [[emas]] batangan. Timbal yang diperoleh dari bijihnya tidak murni karena timbal merupakan pelarut yang baik untuk banyak logam. Sering kali pengotor ini dapat ditoleransi, tetapi proses elektrolitik Betts digunakan bila diperlukan timbal dengan kemurnian tinggi, terutama untuk timbal bebas bismut.<br />
<br />
Elektrolit untuk proses ini adalah campuran timbal fluorosilikat ("PbSiF6") dan asam heksafluorosilikat (H2SiF6) yang beroperasi pada suhu 45 °C (113 °F). Katode adalah lembaran tipis timbal murni dan anoda dicetak dari timbal tidak murni untuk dimurnikan. Potensial sebesar 0,5 volt diterapkan. Di anoda, timbal larut, begitu pula pengotor logam yang kurang mulia dibandingkan timbal. Kotoran yang lebih mulia daripada timbal, seperti perak, emas, dan bismut, terkelupas dari anoda saat larut dan mengendap di dasar wadah sebagai "lumpur anoda". Pelat timbal logam murni ke katode, dengan logam kurang mulia tersisa dalam larutan. Karena biayanya yang tinggi, elektrolisis hanya digunakan jika diperlukan timbal yang sangat murni. Jika tidak, metode pirometalurgi lebih disukai, seperti proses Parkes yang diikuti dengan proses Betterton-Kroll.<br />
<br />
Nama proses ini diambil dari penemunya Anson Gardner Betts yang mengajukan beberapa paten untuk metode ini mulai tahun 1901.<br />
<br />
== Referensi ==<br />
<br />
*<br />
*<br />
*<br />
<br />
<br />
<br />
== Sumber dan atribusi ==<br />
<br />
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses+elektrolitik+Betts&oldid=29578540 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29578540 (2026-08-14T19:13:21Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.</div>Maintenance script