https://wiki.unissula.ac.id/index.php?action=history&feed=atom&title=Proses_spontanProses spontan - Riwayat revisi2026-09-15T15:57:56ZRiwayat revisi halaman ini di wikiMediaWiki 1.46.0https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Proses_spontan&diff=14013&oldid=prevMaintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi2026-08-26T09:20:49Z<p>Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi</p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw-interface="">
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<tr class="diff-title" lang="id">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Revisi sebelumnya</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revisi per 26 Agustus 2026 09.20</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Baris 1:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Baris 1:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Pada ilmu [[Termodinamika|temodinamika]], '''proses spontan''' adalah proses yang bisa terjadi tanpa bantuan dari luar sistem. Secara teknis, sistem akan mengalami pengurangan [[entropi]] karena melepaskan energi bebas yang akan menaikkan entropi di lingkungan atau di luar sistem hingga mencapai [[Kesetimbangan termodinamik|keseimbangan termodinamik]].</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Pada ilmu [[Termodinamika|temodinamika]], '''proses spontan''' adalah proses yang bisa terjadi tanpa bantuan dari luar sistem.<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><ref>Theodore L. Brown. [https://books.google.co.id/books?id=zSziBAAAQBAJ&pg=PA527&dq=spontaneous+process&hl=id&newbks=1&newbks_redir=0&sa=X&ved=2ahUKEwjj3oLcq9n9AhUjxHMBHW5vAB4Q6AF6BAgHEAI Chemistry: The Central Science]. Pearson Higher Education AU. 2013. hlm. 527. ISBN 978-1-4425-5946-2.</ref> </ins>Secara teknis, sistem akan mengalami pengurangan [[entropi]] karena melepaskan energi bebas yang akan menaikkan entropi di lingkungan atau di luar sistem hingga mencapai [[Kesetimbangan termodinamik|keseimbangan termodinamik]].<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><ref>Julia Burdge. [https://books.google.co.id/books?id=E6RvEAAAQBAJ&pg=PA838&dq=free+energy++a+release+of+free+energy+from+the+system+corresponds+to+a+negative+change+in+the+free+energy+of+the+system+and+a+positive+change+in+the+free+energy+of+the+surroundings.&hl=id&newbks=1&newbks_redir=0&sa=X&ved=2ahUKEwjhs9H_rNn9AhXLyXMBHQGMCYUQ6AF6BAgFEAI Ebook: Chemistry]. McGraw Hill. 2014. hlm. 838. ISBN 978-0-07-717190-2.</ref></ins></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Tergantung proses yang terjadi, energi bebas memiliki cara penentuan yang berbeda. [[Energi bebas Gibbs|Energi bebas gibbs]] melihat perubahan energi yang terjadi bila suatu proses terjadi pada kondisi tekanan dan suhu yang konstan, sedangkan [[Energi bebas Helmholtz|Energi Bebas Helmholtz]] melihat transformasi energi bebas mencapai keseimbangan yang terjadi pada suhu dan volume yang konstan.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Tergantung proses yang terjadi, energi bebas memiliki cara penentuan yang berbeda. [[Energi bebas Gibbs|Energi bebas gibbs]] melihat perubahan energi yang terjadi bila suatu proses terjadi pada kondisi tekanan dan suhu yang konstan,<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><ref>Joseph J. Feher. [https://books.google.co.id/books?id=8ALSBgAAQBAJ&pg=PA89&dq=Gibbs+free+energy+change+is+used+when+considering+processes+that+occur+under+constant+pressure+and+temperature+conditions,&hl=id&newbks=1&newbks_redir=0&sa=X&ved=2ahUKEwih7qWcr9n9AhVsR2wGHQG0BjQQ6AF6BAgJEAI Quantitative Human Physiology: An Introduction]. Academic Press. 2017. hlm. 89. ISBN 978-0-12-801154-6.</ref> </ins> sedangkan [[Energi bebas Helmholtz|Energi Bebas Helmholtz]] melihat transformasi energi bebas mencapai keseimbangan yang terjadi pada suhu dan volume yang konstan.<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><ref>R. E. Smallman. [https://books.google.co.id/books?id=fHFogyL7VlkC&pg=PA48&dq=e+Helmholtz+free+energy+change+is+used+when+considering+processes+that+occur+under+constant+volume+and+temperature+conditions.&hl=id&newbks=1&newbks_redir=0&sa=X&ved=2ahUKEwjG4fWKsNn9AhUt2HMBHT61BUUQ6AF6BAgNEAI Physical Metallurgy and Advanced Materials]. Elsevier. 2011. hlm. 48. ISBN 978-0-08-055286-6.</ref></ins></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Referensi ==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Referensi ==</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><references /></ins></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Sumber dan atribusi ==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Sumber dan atribusi ==</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses+spontan&oldid=23107149 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23107149 (2023-03-13T17:01:49Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses+spontan&oldid=23107149 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23107149 (2023-03-13T17:01:49Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.</div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --></ins></div></td></tr>
</table>Maintenance scripthttps://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Proses_spontan&diff=13612&oldid=prevMaintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 23107149; atribusi sumber disertakan.2026-08-26T08:45:25Z<p>Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 23107149; atribusi sumber disertakan.</p>
<p><b>Halaman baru</b></p><div>Pada ilmu [[Termodinamika|temodinamika]], '''proses spontan''' adalah proses yang bisa terjadi tanpa bantuan dari luar sistem. Secara teknis, sistem akan mengalami pengurangan [[entropi]] karena melepaskan energi bebas yang akan menaikkan entropi di lingkungan atau di luar sistem hingga mencapai [[Kesetimbangan termodinamik|keseimbangan termodinamik]].<br />
<br />
Tergantung proses yang terjadi, energi bebas memiliki cara penentuan yang berbeda. [[Energi bebas Gibbs|Energi bebas gibbs]] melihat perubahan energi yang terjadi bila suatu proses terjadi pada kondisi tekanan dan suhu yang konstan, sedangkan [[Energi bebas Helmholtz|Energi Bebas Helmholtz]] melihat transformasi energi bebas mencapai keseimbangan yang terjadi pada suhu dan volume yang konstan.<br />
<br />
== Referensi ==<br />
<br />
<br />
<br />
== Sumber dan atribusi ==<br />
<br />
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Proses+spontan&oldid=23107149 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23107149 (2023-03-13T17:01:49Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.</div>Maintenance script