Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T09:04:03Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 09.04
Baris 1:		Baris 1:
	Dalam kimia, '''protonasi''' adalah penambahan [[Proton#Ion hidrogen\|proton]] ([[Hidron (kimia)\|H<sup>+</sup>]]) pada suatu [[atom]], [[molekul]], atau [[ion]], menghasilkan [[asam konjugasi]]. Sebagai contoh di antaranya:		[[File:Aqueous_protonation_of_aniline.tiff\|thumb\|right\|280px\|Aqueous protonation of aniline]]

			Dalam kimia, '''protonasi''' adalah penambahan [[Proton#Ion hidrogen\|proton]] ([[Hidron (kimia)\|H<sup>+</sup>]]) pada suatu [[atom]], [[molekul]], atau [[ion]], menghasilkan [[asam konjugasi]].<ref>S. S. Zumdahl. [https://archive.org/details/chemistry0000zumd Chemistry]. Heath. 1986. ISBN 0-669-04529-2.</ref> Sebagai contoh di antaranya:
	* Protonasi [[air]] oleh [[asam sulfat]]:		* Protonasi [[air]] oleh [[asam sulfat]]:
	*: H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> +		*: H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> +
	* Protonasi [[isobutena]] dalam pembentukan [[karbokation]]:		* Protonasi [[isobutena]] dalam pembentukan [[karbokation]]:
	*: (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>C=CH<sub>2</sub> + HBF<sub>4</sub> (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>C<sup>+</sup> +		*: (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>C=CH<sub>2</sub> + HBF<sub>4</sub> (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>C<sup>+</sup> +
	* Protonasi [[amonia]] dalam pembentukan [[amonium klorida]] dari amonia dan [[hidrogen klorida]]:		* Protonasi [[amonia]] dalam pembentukan [[amonium klorida]] dari amonia dan [[hidrogen klorida]]:
	*: NH<sub>3</sub><sub>([[gas\|g]])</sub> + HCl<sub>([[gas\|g]])</sub> → NH<sub>4</sub>Cl<sub>([[padatan\|s]])</sub>		*: NH<sub>3</sub><sub>([[gas\|g]])</sub> + HCl<sub>([[gas\|g]])</sub> → NH<sub>4</sub>Cl<sub>([[padatan\|s]])</sub>
Baris 12:		Baris 14:

	== Laju protonasi dan deprotonasi ==		== Laju protonasi dan deprotonasi ==
	Protonasi terkadang bersifat cepat, sebagian dikarenakan mobilitas proton yang cepat dalam banyak [[pelarut]]. [[Laju reaksi\|Laju]] protonasi terkait erat dengan [[keasaman]] dari spesi yang memprotonasi: protonasi oleh [[asam lemah]] lebih lambat dibandingkan protonasi basa yang sama oleh [[asam\|asam kuat]]. Laju protonasi dan [[deprotonasi]] dapat sangat lambat ketika protonasi memicu terjadinya perubahan struktur yang signifikan.		Protonasi terkadang bersifat cepat, sebagian dikarenakan mobilitas proton yang cepat dalam banyak [[pelarut]]. [[Laju reaksi\|Laju]] protonasi terkait erat dengan [[keasaman]] dari spesi yang memprotonasi: protonasi oleh [[asam lemah]] lebih lambat dibandingkan protonasi basa yang sama oleh [[asam\|asam kuat]]. Laju protonasi dan [[deprotonasi]] dapat sangat lambat ketika protonasi memicu terjadinya perubahan struktur yang signifikan.<ref>K. W. Kramarz. ''Slow Proton Transfer Reactions in Organometallic and Bioinorganic Chemistry''. ''Progress in Inorganic Chemistry''. 1994. Vol. 42. hlm. 1–65. doi:10.1002/9780470166437.ch1.</ref><ref>Patrick B. Smith. [https://archive.org/details/american-chemical-society-journal_1981-10-07_103_20/page/6044 Proton cryptates. Kinetics and thermodynamics of protonation of the [1.1.1] macrobicyclic cryptand]. ''J. Am. Chem. Soc''. 1981. Vol. 103 (20). hlm. 6044–6048. doi:10.1021/ja00410a009.</ref>

	== Reversibilitas dan katalisis ==		== Reversibilitas dan katalisis ==
	Protonasi biasanya bersifat reversibel (dapat bolak-balik), dan struktur serta pengikatan basa konjugasinya biasanya tidak mengalami perubahan terhadap protonasi. Dalam beberapa kasus, tetapi, protonasi memicu terjadinya [[Isomerisme cis-trans\|isomerisasi]], sebagai contoh ''cis''-[[alkena]] dapat diubah menjadi ''trans''-alkena menggunakan sejumlah tertentu dari agen protonasi katalitik. Banyak [[enzim]], seperti [[serin hidrolase]], beroperasi melalui mekanisme yang melibatkan protonasi substrat secara bolak-balik.		Protonasi biasanya bersifat reversibel (dapat bolak-balik), dan struktur serta pengikatan basa konjugasinya biasanya tidak mengalami perubahan terhadap protonasi. Dalam beberapa kasus, tetapi, protonasi memicu terjadinya [[Isomerisme cis-trans\|isomerisasi]], sebagai contoh ''cis''-[[alkena]] dapat diubah menjadi ''trans''-alkena menggunakan sejumlah tertentu dari agen protonasi katalitik.<ref>Edward P. Hunter. ''Protonation of C3H6 isomers: isotope exchange and isomerization''. ''J. Phys. Chem''. 1982. Vol. 86 (14). hlm. 2769–2775. doi:10.1021/j100211a042.</ref> Banyak [[enzim]], seperti [[serin hidrolase]], beroperasi melalui mekanisme yang melibatkan protonasi substrat secara bolak-balik.<ref>Driant, T.; Nachon, F.; Ollivier, C.; Renard, P. Y.; Derat, E. ''On the Influence of the Protonation States of Active Site Residues on AChE Reactivation: A QM/MM Approach''. ''Chembiochem''. 2017. Vol. 18 (7). hlm. 666-675. doi:10.1002/cbic.201600646.</ref>

	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==
Baris 22:		Baris 24:

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Protonasi&oldid=29578683 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29578683 (2026-08-14T20:04:12Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Protonasi&oldid=29578683 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29578683 (2026~~-08-~~14T20:04:12Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29578683; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T08:31:23Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29578683; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Dalam kimia, '''protonasi''' adalah penambahan [[Proton#Ion hidrogen|proton]] ([[Hidron (kimia)|H+]]) pada suatu [[atom]], [[molekul]], atau [[ion]], menghasilkan [[asam konjugasi]]. Sebagai contoh di antaranya:
* Protonasi [[air]] oleh [[asam sulfat]]:
*: H2SO4 + H2O H3O+ +
* Protonasi [[isobutena]] dalam pembentukan [[karbokation]]:
*: (CH3)2C=CH2 + HBF4 (CH3)3C+ +
* Protonasi [[amonia]] dalam pembentukan [[amonium klorida]] dari amonia dan [[hidrogen klorida]]:
*: NH3([[gas|g]]) + HCl([[gas|g]]) → NH4Cl([[padatan|s]])

Protonasi adalah proses penambahan kation hidrogen (ion H+) ke suatu senyawa, umumnya nukleofil, karena ion H+ adalah elektrofil.

Protonasi adalah [[reaksi kimia]] yang sangat mendasar dan merupakan tahapan dalam banyak [[katalisis|proses katalitik]] dan [[stoikiometri]]k. Beberapa ion dan molekul dapat mengalami lebih dari satu protonasi dan dilabeli sebagai polibasa, yang biasanya terdapat pada banyak [[makromolekul]] biologis. Protonasi dan deprotonasi (pelepasan proton) terjadi dalam sebagian besar [[reaksi asam-basa]]; mereka adalah inti dari sebagian besar teori reaksi asam-basa. Suatu [[Teori asam-basa Brønsted-Lowry|asam Brønsted–Lowry]] didefinisikan sebagai suatu [[zat kimia]] yang memprotonasi zat lain. Setelah memprotonasi substrat, massa dan muatan spesi tersebut bertambah masing-masing satu unit, membuatnya sebagai tahapan penting dalam beberapa prosedur analitik seperti [[spektrometri massa]] semburan elektron. Protonasi dan deprotonasi suatu molekul atau ion dapat mengubah banyak sifat kimia lainnya, tidak hanya massa dan muatan, seperti perubahan [[hidrofil]]isitas, [[potensial reduksi]], dan [[spektroskopi ultraungu-tampak|sifat optisnya]].

== Laju protonasi dan deprotonasi ==
Protonasi terkadang bersifat cepat, sebagian dikarenakan mobilitas proton yang cepat dalam banyak [[pelarut]]. [[Laju reaksi|Laju]] protonasi terkait erat dengan [[keasaman]] dari spesi yang memprotonasi: protonasi oleh [[asam lemah]] lebih lambat dibandingkan protonasi basa yang sama oleh [[asam|asam kuat]]. Laju protonasi dan [[deprotonasi]] dapat sangat lambat ketika protonasi memicu terjadinya perubahan struktur yang signifikan.

== Reversibilitas dan katalisis ==
Protonasi biasanya bersifat reversibel (dapat bolak-balik), dan struktur serta pengikatan basa konjugasinya biasanya tidak mengalami perubahan terhadap protonasi. Dalam beberapa kasus, tetapi, protonasi memicu terjadinya [[Isomerisme cis-trans|isomerisasi]], sebagai contoh ''cis''-[[alkena]] dapat diubah menjadi ''trans''-alkena menggunakan sejumlah tertentu dari agen protonasi katalitik. Banyak [[enzim]], seperti [[serin hidrolase]], beroperasi melalui mekanisme yang melibatkan protonasi substrat secara bolak-balik.

== Lihat pula ==
* [[Konstanta disosiasi asam]]
* [[Autoionisasi molekuler]]

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Protonasi&oldid=29578683 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29578683 (2026-08-14T20:04:12Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Protonasi - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29578683; atribusi sumber disertakan.