Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T09:14:57Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 26 Agustus 2026 09.14
Baris 1:		Baris 1:
	~~'''Reaksi Belousov-Zhabotinsky''' adalah salah satu reaksi yang menjadi contoh klasik~~ [[~~termodinamika tidak setimbang]] yang menghasilkan [[osilator kimia]] [[Dinamika nonlinier~~\|~~nonlinier]]. Reaksi ini merupakan reaksi yang penting dalam kimia teoretis karena membuktikan bahwa reaksi kimia tidak harus didominasi oleh [[termodinamika setimbang]]. Reaksi~~-~~reaksi ini jauh dari kesetimbangan dan tetap jauh dari kesetimbangan untuk waktu yang lama, sehingga reaksi ini dianggap sebagai salah satu contoh [[teori kekacauan~~]]~~. Unsur penting dari reaksi BZ adalah sifatnya yang dapat "dirangsang"; apabila dirangsang oleh suatu stimuli, muncul pola di medium yang seharusnya tenang.~~		[[File:The_Belousov-Zhabotinsky_Reaction.gif\|thumb\|right\|280px\|The Belousov-Zhabotinsky Reaction]]

	Mekanisme reaksi ini sangat rumit dan diduga terdiri dari 18 langkah yang telah diteliti oleh para ilmuwan. Terdapat dua proses kunci (keduanya bersifat [[autokatalisis]]): proses A menghasilkan [[brom]] molekular dan menghasilkan warna merah, sementara proses B mengkonsumsi brom untuk mengeluarkan ion bromid. Salah satu variasi yang paling umum adalah reaksi [[asam malonat]] (CH<sub>2</sub>(CO<sub>2</sub>H)<sub>2</sub>) dengan [[kalium bromat]] (KBrO<sub>3</sub>) sebagai sumber brom. Persamaannya adalah:		'''Reaksi Belousov-Zhabotinsky''' adalah salah satu reaksi yang menjadi contoh klasik [[termodinamika tidak setimbang]] yang menghasilkan [[osilator kimia]] [[Dinamika nonlinier\|nonlinier]]. Reaksi ini merupakan reaksi yang penting dalam kimia teoretis karena membuktikan bahwa reaksi kimia tidak harus didominasi oleh [[termodinamika setimbang]]. Reaksi-reaksi ini jauh dari kesetimbangan dan tetap jauh dari kesetimbangan untuk waktu yang lama, sehingga reaksi ini dianggap sebagai salah satu contoh [[teori kekacauan]].<ref>Dongmei Zhang. ''Deterministic chaos in the Belousov–Zhabotinsky reaction: Experiments and simulations''. ''Chaos: an Interdisciplinary Journal of Nonlinear Science''. 1993. Vol. 3 (4). hlm. 723–745. doi:10.1063/1.165933.</ref> Unsur penting dari reaksi BZ adalah sifatnya yang dapat "dirangsang"; apabila dirangsang oleh suatu stimuli, muncul pola di medium yang seharusnya tenang.

			Mekanisme reaksi ini sangat rumit dan diduga terdiri dari 18 langkah yang telah diteliti oleh para ilmuwan.<ref>Richard J. Field. ''On the oxybromine chemistry rate constants with cerium ions in the Field-Koeroes-Noyes mechanism of the Belousov-Zhabotinskii reaction: The equilibrium HBrO2 + BrO3- + H+ .dblharw. 2BrO.ovrhdot.2 + H2O''. ''The Journal of Physical Chemistry''. 1986. Vol. 90 (21). hlm. 5400–7. doi:10.1021/j100412a101.</ref><ref>Atchara Sirimungkala. ''Bromination Reactions Important in the Mechanism of the Belousov−Zhabotinsky System''. ''The Journal of Physical Chemistry A''. 1999. Vol. 103 (8). hlm. 1038–43. doi:10.1021/jp9825213.</ref> Terdapat dua proses kunci (keduanya bersifat [[autokatalisis]]): proses A menghasilkan [[brom]] molekular dan menghasilkan warna merah, sementara proses B mengkonsumsi brom untuk mengeluarkan ion bromid.<ref>Ted Lister. [http://www.rsc.org/learn-chemistry/content/filerepository/CMP/00/001/001/Classicdemos_full.pdf Classic Chemistry Demonstrations]. Education Division, The Royal Society of Chemistry. 1995. hlm. 3–4. ISBN 978-1-870343-38-1.</ref> Salah satu variasi yang paling umum adalah reaksi [[asam malonat]] (CH<sub>2</sub>(CO<sub>2</sub>H)<sub>2</sub>) dengan [[kalium bromat]] (KBrO<sub>3</sub>) sebagai sumber brom. Persamaannya adalah:<ref>Ted Lister. [http://www.rsc.org/learn-chemistry/content/filerepository/CMP/00/001/001/Classicdemos_full.pdf Classic Chemistry Demonstrations]. Education Division, The Royal Society of Chemistry. 1995. hlm. 3–4. ISBN 978-1-870343-38-1.</ref>
	: 3CH<sub>2</sub>(CO<sub>2</sub>H)<sub>2</sub> + 4 → 4Br<sup>−</sup> + 9CO<sub>2</sub> + 6H<sub>2</sub>O		: 3CH<sub>2</sub>(CO<sub>2</sub>H)<sub>2</sub> + 4 → 4Br<sup>−</sup> + 9CO<sub>2</sub> + 6H<sub>2</sub>O

	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==
	* [[Reaksi Briggs-Rauscher]]		* [[Reaksi Briggs-Rauscher]]

	~~== Catatan kaki ==~~


	== Bacaan lanjut ==		== Bacaan lanjut ==
	*		*
	*		*

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi+Belousov%E2%80%93Zhabotinsky&oldid=28069331 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28069331 (2025-10-17T13:44:39Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi+Belousov%E2%80%93Zhabotinsky&oldid=28069331 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28069331 (2025~~-10-~~17T13:44:39Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28069331; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T08:38:20Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28069331; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Reaksi Belousov-Zhabotinsky''' adalah salah satu reaksi yang menjadi contoh klasik [[termodinamika tidak setimbang]] yang menghasilkan [[osilator kimia]] [[Dinamika nonlinier|nonlinier]]. Reaksi ini merupakan reaksi yang penting dalam kimia teoretis karena membuktikan bahwa reaksi kimia tidak harus didominasi oleh [[termodinamika setimbang]]. Reaksi-reaksi ini jauh dari kesetimbangan dan tetap jauh dari kesetimbangan untuk waktu yang lama, sehingga reaksi ini dianggap sebagai salah satu contoh [[teori kekacauan]]. Unsur penting dari reaksi BZ adalah sifatnya yang dapat "dirangsang"; apabila dirangsang oleh suatu stimuli, muncul pola di medium yang seharusnya tenang.

Mekanisme reaksi ini sangat rumit dan diduga terdiri dari 18 langkah yang telah diteliti oleh para ilmuwan. Terdapat dua proses kunci (keduanya bersifat [[autokatalisis]]): proses A menghasilkan [[brom]] molekular dan menghasilkan warna merah, sementara proses B mengkonsumsi brom untuk mengeluarkan ion bromid. Salah satu variasi yang paling umum adalah reaksi [[asam malonat]] (CH2(CO2H)2) dengan [[kalium bromat]] (KBrO3) sebagai sumber brom. Persamaannya adalah:
: 3CH2(CO2H)2 + 4 → 4Br− + 9CO2 + 6H2O

== Lihat pula ==
* [[Reaksi Briggs-Rauscher]]

== Catatan kaki ==

== Bacaan lanjut ==
*
*

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi+Belousov%E2%80%93Zhabotinsky&oldid=28069331 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28069331 (2025-10-17T13:44:39Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Reaksi Belousov–Zhabotinsky - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28069331; atribusi sumber disertakan.