Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T09:10:59Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 09.10
Baris 1:		Baris 1:
	Dalam [[kimia organik]], '''reaksi elektrosiklik''' adalah suatu reaksi interkonversi bersama dari sistem elektron π terkonjugasi dengan mengubah satu ikatan π menjadi cincin yang membentuk ikatan σ. Pada umumnya, reaksi elektrosiklik termasuk reaksi bolak-balik di mana arah reaksi bergantung pada stabilitas termodinamika produk. Penggunaan termal atau [[fotokimia]] akan menentukan produk dari reaksi, sebagai contoh bila suatu reaktan heksadiena disinari oleh cahaya ultraviolet, maka akan terbentuk ''trans''-dimetikl-siklobutena. Sedangkan bila diena tersebut diberi panas maka akan dihasilkan ''cis''-dimetilsiklobutena. Reaksi elektrosiklik termasuk dalam salah satu dari empat kelas [[reaksi perisiklik]] disamping reaksi [[ene]], [[sikloadisi]], dan [[sigmatropik]].		Dalam [[kimia organik]], '''reaksi elektrosiklik''' adalah suatu reaksi interkonversi bersama dari sistem elektron π terkonjugasi dengan mengubah satu ikatan π menjadi cincin yang membentuk ikatan σ. Pada umumnya, reaksi elektrosiklik termasuk reaksi bolak-balik di mana arah reaksi bergantung pada stabilitas termodinamika produk.<ref>[https://www.stereoelectronics.org/webPR/PR_05.html#:~:text=The%20electron%20count%20(4n+2,be%20the%20thermodynamically%20favoured%20result.&text=The%20reactions%20in%20033%20are%20cyclopropyl-allyl%20rearrangements. Electrocyclic reactions]. ''www.stereoelectronics.org''.</ref> Penggunaan termal atau [[fotokimia]] akan menentukan produk dari reaksi, sebagai contoh bila suatu reaktan heksadiena disinari oleh cahaya ultraviolet, maka akan terbentuk ''trans''-dimetikl-siklobutena. Sedangkan bila diena tersebut diberi panas maka akan dihasilkan ''cis''-dimetilsiklobutena.<ref>Don E. Gibbs. [https://doi.org/10.1021/ed064pA287.1 Organic Chemistry, Third Edition (Fessenden, Ralph; Fessenden, J.)]. ''Journal of Chemical Education''. 1987-11-01. Vol. 64 (11). hlm. A287. doi:10.1021/ed064pA287.1.</ref> Reaksi elektrosiklik termasuk dalam salah satu dari empat kelas [[reaksi perisiklik]] disamping reaksi [[ene]], [[sikloadisi]], dan [[sigmatropik]].<ref>William Reusch. [https://www2.chemistry.msu.edu/faculty/reusch/VirtTxtJml/pericycl.htm Non-ionic Chemical Reactions]. ''www2.chemistry.msu.edu''.</ref>

	== Siklisasi Sistem ==		== Siklisasi Sistem ==
			Klasifikasi reaksi elektrosiklik dapat didasarkan pada gerak rotasi tiap ujung [[molekul]] dari suatu ikatan. Pada sistem 4''n'', terdapat dua cara yang berbeda agar ikatan-ikatan sigma C-C bisa berotasi untuk menghasilkan posisi yang tepat untuk bertumpang-tindih dengan orbital ''p.'' Tipe rotasi pertama bernama konrotasi, di mana dua [[ikatan sigma]] C-C berotasi dengan arah yang sama yaitu keduanya bergerak searah jarum jam ataupun berlawanan arah jarum jam. Tipe kedua adalah disrotasi, di mana kedua ikatan sigma C-C berotasi dengan arah yang berlawanan, di mana salah satunya bergerak searah jarum jam dan ikatan yang lain bergerak melawan arah jarum jam.<ref>Don E. Gibbs. [https://doi.org/10.1021/ed064pA287.1 Organic Chemistry, Third Edition (Fessenden, Ralph; Fessenden, J.)]. ''Journal of Chemical Education''. 1987-11-01. Vol. 64 (11). hlm. A287. doi:10.1021/ed064pA287.1.</ref>

	~~Klasifikasi reaksi elektrosiklik dapat didasarkan pada gerak rotasi tiap ujung [[molekul]] dari suatu ikatan. Pada sistem 4''n'', terdapat dua cara yang berbeda agar ikatan~~-~~ikatan sigma C~~-~~C bisa berotasi untuk menghasilkan posisi yang tepat untuk bertumpang~~-~~tindih dengan orbital ''p.'' Tipe rotasi pertama bernama~~ konrotasi~~, di mana dua [[ikatan sigma]] C~~-~~C berotasi dengan arah yang sama yaitu keduanya bergerak searah jarum jam ataupun berlawanan arah jarum jam. Tipe kedua adalah~~ disrotasi~~, di mana kedua ikatan sigma C-C berotasi dengan arah yang berlawanan, di mana salah satunya bergerak searah jarum jam dan ikatan yang lain bergerak melawan arah jarum jam.~~		{\| class="wikitable"
			\|+
			!Sistem
			!Reaksi
			!Gerakan
			\|-
			\|Elektron "4π"
			\|fotokimia
			\|disrotasi
			\|-
			\|Elektron "4π"
			\|termal
			\|konrotasi
			\|-
			\|Elektron "4π+2"
			\|fotokimia
			\|konrotasi
			\|-
			\|Elektron "4π+2"
			\|termal
			\|disrotasi
			\|}

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />


	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi+elektrosiklik&oldid=29518479 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29518479 (2026-08-03T08:33:16Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi+elektrosiklik&oldid=29518479 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29518479 (2026-08-03T08:33:16Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29518479; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T08:44:30Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29518479; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Dalam [[kimia organik]], '''reaksi elektrosiklik''' adalah suatu reaksi interkonversi bersama dari sistem elektron π terkonjugasi dengan mengubah satu ikatan π menjadi cincin yang membentuk ikatan σ. Pada umumnya, reaksi elektrosiklik termasuk reaksi bolak-balik di mana arah reaksi bergantung pada stabilitas termodinamika produk. Penggunaan termal atau [[fotokimia]] akan menentukan produk dari reaksi, sebagai contoh bila suatu reaktan heksadiena disinari oleh cahaya ultraviolet, maka akan terbentuk ''trans''-dimetikl-siklobutena. Sedangkan bila diena tersebut diberi panas maka akan dihasilkan ''cis''-dimetilsiklobutena. Reaksi elektrosiklik termasuk dalam salah satu dari empat kelas [[reaksi perisiklik]] disamping reaksi [[ene]], [[sikloadisi]], dan [[sigmatropik]].

== Siklisasi Sistem ==

Klasifikasi reaksi elektrosiklik dapat didasarkan pada gerak rotasi tiap ujung [[molekul]] dari suatu ikatan. Pada sistem 4''n'', terdapat dua cara yang berbeda agar ikatan-ikatan sigma C-C bisa berotasi untuk menghasilkan posisi yang tepat untuk bertumpang-tindih dengan orbital ''p.'' Tipe rotasi pertama bernama konrotasi, di mana dua [[ikatan sigma]] C-C berotasi dengan arah yang sama yaitu keduanya bergerak searah jarum jam ataupun berlawanan arah jarum jam. Tipe kedua adalah disrotasi, di mana kedua ikatan sigma C-C berotasi dengan arah yang berlawanan, di mana salah satunya bergerak searah jarum jam dan ikatan yang lain bergerak melawan arah jarum jam.

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi+elektrosiklik&oldid=29518479 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29518479 (2026-08-03T08:33:16Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Reaksi elektrosiklik - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29518479; atribusi sumber disertakan.