Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-27T14:05:44Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 27 Agustus 2026 14.05
Baris 1:		Baris 1:
	'''Reaksi elementer''' (terkadang disebut pula '''reaksi dasar''') adalah suatu [[reaksi kimia]] di mana satu atau lebih [[reaktan\|spesi kimia]] bereaksi langsung untuk membentuk [[produk (kimia)\|produk]] dalam satu tahap reaksi tunggal dan dengan satu [[keadaan transisi]]. Dalam praktiknya, reaksi diasumsikan elementer jika tidak ada zat antara reaksi yang telah terdeteksi atau perlu didalilkan untuk menggambarkan reaksi pada skala [[molekul]]er. Reaksi yang tampaknya elementer sebenarnya adalah sebuah [[reaksi bertahap]], yaitu melalui tahapan reaksi kimia yang rumit, dengan [[Zat antara\|intermediet reaksi]] pada variabel masa hidup.		'''Reaksi elementer''' (terkadang disebut pula '''reaksi dasar''') adalah suatu [[reaksi kimia]] di mana satu atau lebih [[reaktan\|spesi kimia]] bereaksi langsung untuk membentuk [[produk (kimia)\|produk]] dalam satu tahap reaksi tunggal dan dengan satu [[keadaan transisi]]. Dalam praktiknya, reaksi diasumsikan elementer jika tidak ada zat antara reaksi yang telah terdeteksi atau perlu didalilkan untuk menggambarkan reaksi pada skala [[molekul]]er.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi+elementer&oldid=28484476 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Reaksi yang tampaknya elementer sebenarnya adalah sebuah [[reaksi bertahap]], yaitu melalui tahapan reaksi kimia yang rumit, dengan [[Zat antara\|intermediet reaksi]] pada variabel masa hidup.

	Dalam suatu reaksi elementer [[unimolekuler]], suatu [[molekul]] A [[Disosiasi (kimia)\|terdisosiasi]] atau mengalami [[isomer]]isasi untuk menghasilkan produk		Dalam suatu reaksi elementer [[unimolekuler]], suatu [[molekul]] A [[Disosiasi (kimia)\|terdisosiasi]] atau mengalami [[isomer]]isasi untuk menghasilkan produk
Baris 10:		Baris 10:
	:<math>\frac{d[\mbox{A}]}{dt}=\frac{d[\mbox{B}]}{dt}=-k[\mbox{A}][\mbox{B}].</math>		:<math>\frac{d[\mbox{A}]}{dt}=\frac{d[\mbox{B}]}{dt}=-k[\mbox{A}][\mbox{B}].</math>
	Ekspresi laju bagi reaksi elementer bimolekuler terkadang dirujuk sebagai [[hukum aksi massa]] sebagaimana yang diusulkan oleh Guldberg dan Waage pada tahun 1864. Contoh dari reaksi jenis ini adalah reaksi [[sikloadisi]].		Ekspresi laju bagi reaksi elementer bimolekuler terkadang dirujuk sebagai [[hukum aksi massa]] sebagaimana yang diusulkan oleh Guldberg dan Waage pada tahun 1864. Contoh dari reaksi jenis ini adalah reaksi [[sikloadisi]].
	Ekspresi laju ini dapat diturunkan dari prinsip pertama dengan menggunakan [[teori tumbukan]] untuk [[gas ideal]]. Untuk kasus [[fluida]] encer hasil yang setara telah diperoleh dari argumen probabilistik sederhana.		Ekspresi laju ini dapat diturunkan dari prinsip pertama dengan menggunakan [[teori tumbukan]] untuk [[gas ideal]]. Untuk kasus [[fluida]] encer hasil yang setara telah diperoleh dari argumen probabilistik sederhana.<ref>Gillespie, D.T., A diffusional bimolecular propensity function, The Journal of Chemical Physics '''131''', 164109 (2009)</ref>

	Menurut teori tumbukan, probabilitas tiga spesi kimia bereaksi bersamaan satu sama lain dalam suatu reaksi elementer [[Molekularitas#Reaksi termolekuler\|termolekuler]] dapat diabaikan. Oleh karena itu, reaksi termolekuler semacam itu biasa disebut reaksi non-elementer dan dapat dipecah menjadi seperangkat reaksi bimolekuler yang lebih mendasar, sesuai dengan hukum aksi massa. Namun, tidak selalu dimungkinkan untuk mendapatkan skema reaksi secara keseluruhan tetapi solusi berdasarkan [[persamaan laju]] dimungkinkan dalam hal [[keadaan tunak]] atau pendekatan [[Kinetika Michaelis-Menten\|Michaelis-Menten]].		Menurut teori tumbukan, probabilitas tiga spesi kimia bereaksi bersamaan satu sama lain dalam suatu reaksi elementer [[Molekularitas#Reaksi termolekuler\|termolekuler]] dapat diabaikan. Oleh karena itu, reaksi termolekuler semacam itu biasa disebut reaksi non-elementer dan dapat dipecah menjadi seperangkat reaksi bimolekuler yang lebih mendasar,<ref>Cook, GB and Gray, P. and Knapp, DG and Scott, SK, Bimolecular routes to cubic autocatalysis, The Journal of Physical Chemistry '''93''', 2749--2755 (1989)</ref><ref>Aris, R. and Gray, P. and Scott, SK, Modelling cubic autocatalysis by successive bimolecular steps, Chemical Engineering Science '''43'''', 207--211 (1988)</ref> sesuai dengan hukum aksi massa. Namun, tidak selalu dimungkinkan untuk mendapatkan skema reaksi secara keseluruhan tetapi solusi berdasarkan [[persamaan laju]] dimungkinkan dalam hal [[keadaan tunak]] atau pendekatan [[Kinetika Michaelis-Menten\|Michaelis-Menten]].

	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==

	* [[Orde reaksi]]		* [[Orde reaksi]]
	* [[Persamaan laju]]		* [[Persamaan laju]]
Baris 21:		Baris 20:

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />


	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi+elementer&oldid=28484476 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28484476 (2025-11-14T08:50:09Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi+elementer&oldid=28484476 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28484476 (2025-11-14T08:50:09Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28484476; atribusi sumber disertakan.

2026-08-27T13:34:24Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28484476; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Reaksi elementer''' (terkadang disebut pula '''reaksi dasar''') adalah suatu [[reaksi kimia]] di mana satu atau lebih [[reaktan|spesi kimia]] bereaksi langsung untuk membentuk [[produk (kimia)|produk]] dalam satu tahap reaksi tunggal dan dengan satu [[keadaan transisi]]. Dalam praktiknya, reaksi diasumsikan elementer jika tidak ada zat antara reaksi yang telah terdeteksi atau perlu didalilkan untuk menggambarkan reaksi pada skala [[molekul]]er. Reaksi yang tampaknya elementer sebenarnya adalah sebuah [[reaksi bertahap]], yaitu melalui tahapan reaksi kimia yang rumit, dengan [[Zat antara|intermediet reaksi]] pada variabel masa hidup.

Dalam suatu reaksi elementer [[unimolekuler]], suatu [[molekul]] A [[Disosiasi (kimia)|terdisosiasi]] atau mengalami [[isomer]]isasi untuk menghasilkan produk
:<math>\mbox{A} \rightarrow \mbox{produk.}</math>
Pada [[suhu]] konstan, [[laju reaksi|laju]] dari reaksi tersebut sebanding dengan [[konsentrasi]] spesi A
:<math>\frac{d[\mbox{A}]}{dt}=-k[\mbox{A}].</math>
Dalam suatu reaksi elementer [[bimolekuler]], dua [[atom]], [[molekul]], [[ion]] atau [[Radikal (kimia)|radikal]], A dan B, bereaksi bersama untuk menghasilkan produk
:<math>\mbox{A + B} \rightarrow \mbox{products.}</math>
Laju reaksi tersebut, pada suhu konstan, sebanding dengan perkalian konsentrasi spesi A dan B
:<math>\frac{d[\mbox{A}]}{dt}=\frac{d[\mbox{B}]}{dt}=-k[\mbox{A}][\mbox{B}].</math>
Ekspresi laju bagi reaksi elementer bimolekuler terkadang dirujuk sebagai [[hukum aksi massa]] sebagaimana yang diusulkan oleh Guldberg dan Waage pada tahun 1864. Contoh dari reaksi jenis ini adalah reaksi [[sikloadisi]].
Ekspresi laju ini dapat diturunkan dari prinsip pertama dengan menggunakan [[teori tumbukan]] untuk [[gas ideal]]. Untuk kasus [[fluida]] encer hasil yang setara telah diperoleh dari argumen probabilistik sederhana.

Menurut teori tumbukan, probabilitas tiga spesi kimia bereaksi bersamaan satu sama lain dalam suatu reaksi elementer [[Molekularitas#Reaksi termolekuler|termolekuler]] dapat diabaikan. Oleh karena itu, reaksi termolekuler semacam itu biasa disebut reaksi non-elementer dan dapat dipecah menjadi seperangkat reaksi bimolekuler yang lebih mendasar, sesuai dengan hukum aksi massa. Namun, tidak selalu dimungkinkan untuk mendapatkan skema reaksi secara keseluruhan tetapi solusi berdasarkan [[persamaan laju]] dimungkinkan dalam hal [[keadaan tunak]] atau pendekatan [[Kinetika Michaelis-Menten|Michaelis-Menten]].

== Lihat pula ==

* [[Orde reaksi]]
* [[Persamaan laju]]
* [[Konstanta laju reaksi]]

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi+elementer&oldid=28484476 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28484476 (2025-11-14T08:50:09Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Reaksi elementer - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28484476; atribusi sumber disertakan.