https://wiki.unissula.ac.id/index.php?action=history&feed=atom&title=Reaksi_karbotermik 2026-09-16T13:13:56Z Riwayat revisi halaman ini di wiki MediaWiki 1.46.0 https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Reaksi_karbotermik&diff=24116&oldid=prev 2026-08-28T22:55:56Z

<p>Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi</p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw-interface=""> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="id"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Revisi sebelumnya</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revisi per 28 Agustus 2026 22.55</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Baris 1:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Baris 1:</td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''Reaksi karbotermik''' adalah reaksi yang menggunakan [[karbon]] sebagai [[reduktor]] untuk mereduksi berbagai jenis substansi (khususnya logam oksida). Reaksi kimia ini biasanya dilakukan dengan suhu beberapa ratus derajat [[Celsius]]. Proses ini digunakan untuk menghasilkan berbagai macam unsur. Namun, reaksi ini tidak berguna untuk beberapa logam oksida, seperti [[natrium]] dan [[kalium]]. Kemampuan logam untuk mengalami reaksi karbotermik dapat diprediksi dengan menggunakan [[diagram Ellingham]].</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''Reaksi karbotermik''' adalah reaksi yang menggunakan [[karbon]] sebagai [[reduktor]] untuk mereduksi berbagai jenis substansi (khususnya logam oksida). Reaksi kimia ini biasanya dilakukan dengan suhu beberapa ratus derajat [[Celsius]]. Proses ini digunakan untuk menghasilkan berbagai macam unsur. Namun, reaksi ini tidak berguna untuk beberapa logam oksida, seperti [[natrium]] dan [[kalium]]. Kemampuan logam untuk mengalami reaksi karbotermik dapat diprediksi dengan menggunakan [[diagram Ellingham]].<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;ref&gt;[https://books.google.com/books?id=EvTI-ouH3SsC&amp;pg=PA308 "Figure 8.19 Ellingham diagram for the free energy of formation of metallic oxides" hlm. 308]&lt;/ref&gt;</ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Reaksi karbotermal menghasilkan [[karbon monoksida]] dan kadang-kadang juga menghasilkan [[karbon dioksida]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Reaksi karbotermal menghasilkan [[karbon monoksida]] dan kadang-kadang juga menghasilkan [[karbon dioksida]]</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l8">Baris 8:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Baris 8:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>: 2 + 3C → 4Fe + 3</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>: 2 + 3C → 4Fe + 3</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Contoh lain adalah penggunaan reaksi karbotermik untuk menghasilkan [[fosfor]]. Setiap tahunnya sekitar satu juta ton fosfor dihasilkan dari reaksi ini. [[Kalsium fosfat]] (batu fosfat) dipanaskan hingga suhu 1.200–1.500&amp;nbsp;°C dengan pasir (sebagian besar adalah ) dan [[kokas]] (karbon tidak murni) untuk memproduksi . Persamaannya adalah:</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Contoh lain adalah penggunaan reaksi karbotermik untuk menghasilkan [[fosfor]]. Setiap tahunnya sekitar satu juta ton fosfor dihasilkan dari reaksi ini.<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;ref&gt;Herbert Diskowski. ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry''. Wiley-VCH. 2005. doi:10.1002/14356007.a19_505. ISBN 9783527306732.&lt;/ref&gt; </ins>[[Kalsium fosfat]] (batu fosfat) dipanaskan hingga suhu 1.200–1.500&amp;nbsp;°C dengan pasir (sebagian besar adalah ) dan [[kokas]] (karbon tidak murni) untuk memproduksi . Persamaannya adalah:</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>: 4 + 18 + 30C → 3 + 30CO + 18 + 2</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>: 4 + 18 + 30C → 3 + 30CO + 18 + 2</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l18">Baris 18:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">Baris 18:</td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Referensi ==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Referensi ==</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;references /&gt;</ins></div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Sumber dan atribusi ==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== Sumber dan atribusi ==</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi+karbotermik&amp;oldid=23002406 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23002406 (2023-02-23T12:03:49Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi+karbotermik&amp;oldid=23002406 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23002406 (2023-02-23T12:03:49Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.</div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></ins></div></td></tr> <tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">&lt;!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 --&gt;</ins></div></td></tr> </table>

Maintenance script https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Reaksi_karbotermik&diff=23716&oldid=prev 2026-08-28T22:15:45Z

<p>Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 23002406; atribusi sumber disertakan.</p> <p><b>Halaman baru</b></p><div>&#039;&#039;&#039;Reaksi karbotermik&#039;&#039;&#039; adalah reaksi yang menggunakan [[karbon]] sebagai [[reduktor]] untuk mereduksi berbagai jenis substansi (khususnya logam oksida). Reaksi kimia ini biasanya dilakukan dengan suhu beberapa ratus derajat [[Celsius]]. Proses ini digunakan untuk menghasilkan berbagai macam unsur. Namun, reaksi ini tidak berguna untuk beberapa logam oksida, seperti [[natrium]] dan [[kalium]]. Kemampuan logam untuk mengalami reaksi karbotermik dapat diprediksi dengan menggunakan [[diagram Ellingham]].<br /> <br /> Reaksi karbotermal menghasilkan [[karbon monoksida]] dan kadang-kadang juga menghasilkan [[karbon dioksida]]<br /> <br /> == Aplikasi ==<br /> Contoh yang paling penting adalah dalam proses [[smelting]] bijih besi. Reaksinya dapat dirangkum sebagai berikut:<br /> <br /> : 2 + 3C → 4Fe + 3<br /> <br /> Contoh lain adalah penggunaan reaksi karbotermik untuk menghasilkan [[fosfor]]. Setiap tahunnya sekitar satu juta ton fosfor dihasilkan dari reaksi ini. [[Kalsium fosfat]] (batu fosfat) dipanaskan hingga suhu 1.200–1.500&amp;nbsp;°C dengan pasir (sebagian besar adalah ) dan [[kokas]] (karbon tidak murni) untuk memproduksi . Persamaannya adalah:<br /> <br /> : 4 + 18 + 30C → 3 + 30CO + 18 + 2<br /> <br /> === Variasi ===<br /> Kadang-kadang reaksi karbotermik digabung dengan proses lain, seperti [[proses klorida]] yang memisahkan [[titanium]] dari [[ilmenit]], bijih utama titanium. Dalam proses ini, campuran [[karbon]] dan bijih yang telah ditumbuk dipanaskan hingga suhu 1000&amp;nbsp;°C dengan aliran gas [[klor]], yang kemudian menghasilkan [[titanium tetraklorida]]:<br /> <br /> : 2 + 7 + 6C → 2 + 2 + 6CO<br /> <br /> == Referensi ==<br /> <br /> <br /> <br /> == Sumber dan atribusi ==<br /> <br /> Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi+karbotermik&amp;oldid=23002406 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23002406 (2023-02-23T12:03:49Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.</div>

Maintenance script