Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T04:18:38Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29448104; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T03:54:23Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29448104; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Reaksi metatesis''', terkadang disebut sebagai '''reaksi pertukaran ganda''', '''reaksi penggantian ganda''', atau '''reaksi dekomposisi ganda''', adalah suatu [[reaksi kimia]] yang melibatkan pertukaran [[ikatan kimia|ikatan]] antara dua [[spesi kimia]] yang tak-saling bereaksi yang menghasilkan pembentukan produk dengan jenis ikatan yang sama. Reaksi ini digambarkan melalui skema berikut:

:A-B + C-D → A-D + C-B

Suatu reaksi metatesis melibatkan pertukaran dua [[Gugus fungsional|gugus]] atau [[ion]] di antara reaktan. Ikatan antara spesi-spesi yang bereaksi dapat bersifat [[ikatan ionik|ionik]] maupun [[ikatan kovalen|kovalen]]. Biasanya, reaksi ini menghasilkan suatu produk tak-larut dari reaktan yang larut. Produk ini disebut sebagai [[Pengendapan|endapan]].

Dalam literatur lama, istilah '''dekomposisi ganda''' sering dijumpai. istilah dekomposisi ganda digunakan secara lebih spesifik ketika terdapat setidaknya satu zat yang tidak larut dalam [[pelarut]], seperti [[ligan]] atau [[pertukaran ion]] yang berlangsung pada reaktan fasa padat. Reaksi ini digambarkan dalam skema berikut:

:AX(aq) + BY(s) → AY(aq) + BX(s).

Reaksi metatesis merupakan teknik yang umum bagi pertukaran [[ion lawan]]. Pemilihan reaktan dalam reaksi ini ditentukan melalui [[diagram kelarutan]] atau [[energi kisi]]. [[Teori HSAB]] dapat pula digunakan untuk memprediksi produk dari reaksi metatesis ini.

== Aturan kelarutan ==
Untuk menentukan apakah reaksi metatesis terjadi atau tidak maka perlu diketahui apa jenis senyawa ionik yang membentuk endapan. Dari sini, digunakan aturan [[kelarutan]], yang umum digunakan untuk memprediksi senyawa ionik mana yang larut dan mana yang tak larut. Tabel berikut mencantumkan beberapa aturan kelarutan yang umum.

Jika suatu senyawa mampu larut, maka digunakan label (aq), menandakan bahwa senyawa tersebut terlarut. Jika senyawa tersebut tak larut, maka digunakan label (s), menandakan bahwa senyawa tersebut mengendap keluar dari larutan tersebut. Jika seluruhnya larut, maka tidak ada reaksi yang diharapkan.

Sebagai contoh, reaksi metatesis antara [[natrium sulfat]] dan [[stronsium klorida]]. Aturan kelarutan menyatakan bahwa seluruh senyawa natrium larut dan semua senyawa klorida ionik larut kecuali Ag+, Hg22+, dan Pb2+. Karenanya, Na2SO4 dan SrCl2 keduanya larut. Produk yang mungkin dari reaksi ini adalah NaCl dan SrSO4. Apabila ditinjau lebih lanjut, NaCl, dengan aturan yang sama, bersifat larut, sementara SrSO4 bersifat sebaliknya (sebagaimana aturan kelarutan, semua senyawa sulfat larut, kecuali Sr2+). Karena itu, dapat diprediksi bahwa senyawa tersebut tidak larut—dalam bentuk endapan. Dari analisis tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa reaksi dapat terjadi, dan persamaan reaksinya dapat ditulis sebagai:

:Na2SO4 (aq) + SrCl2 (aq) → 2NaCl (aq) + SrSO4 (s)

== Jenis reaksi ==

=== Reaksi pengendapan ===

[[Reaksi pengendapan]] terjadi ketika dua [[senyawa ionik]] terlarut di dalam [[air]] dan membentuk suatu senyawa ionik baru yang tak larut; senyawa baru ini keluar dari larutan sebagai endapan padat. Pembentukan endapan padat merupakan penanda bahwa reaksi tersebut berlangsung. Sebagai contoh, reaksi antara [[kalium dikromat]] dengan [[asam sulfat]] yang menghasilkan endapan merah [[kromium trioksida]]:

:H2SO4(aq) + K2Cr2O7(aq) → 2 CrO3(s) + K2SO4(aq) + H2O(l)

Reaksi metatesis terkadang digunakan untuk memperoleh [[Garam (kimia)|garam]] yang larut dalam [[pelarut organik]]. Sebagai contoh, berikut adalah ilustrasi pengubahan [[natrium perenat]] menjadi garam [[tetrabutilamonium]]:
:NaReO4 + N(C4H9)4Cl → N(C4H9)4[ReO4] + NaCl
Garam tetrabutilamonium mengendap dari larutan berair tersebut. Garam ini larut dalam [[diklorometana]].

Kompleks logam dapat [[alkilasi|dialkilasi]] melalui reaksi metatesis garam. Sebagai contoh adalah [[metilasi]] [[titanosena diklorida]] untuk menghasilkan [[pereaksi Petasis]]:
:(C5H5)2TiCl2 + 2 ClMgCH3 → (C5H5)2Ti(CH3)2 + 2 MgCl2
Produk garam yang dihasilkan umumnya mengendap dari pelarut reaksi.

=== Reaksi netralisasi ===

Reaksi netralisasi merupakan jenis reaksi pertukaran ganda. Reaksi ini terjadi ketika suatu [[asam]] bereaksi dengan [[basa]] pada jumlah yang setimbang. Reaksi ini biasanya menghasilkan larutan garam dan [[air]]. Sebagai contoh, [[asam klorida]] bereaksi dengan [[natrium hidroksida]] untuk menghasilkan [[natrium klorida]] dan air:

:HCl + NaOH → NaCl +

=== Reaksi pembentukan gas ===

Reaksi antara asam dan suatu [[karbonat]] atau [[bikarbonat]] selalu menghasilkan [[asam karbonat]] sebagai produk, yang secara spontan terurai menjadi gas [[karbon dioksida]] dan air. Pelepasan gas karbon dioksida dari campuran reaksi dapat diamati dengan timbulnya gelembung udara. Sebagai contoh, reaksi "gunung berapi" yang umum dilakukan dalam demo kimia saat pameran ilmiah, yang melibatkan [[asam asetat]] dengan [[natrium bikarbonat]]:
: + → + +

=== Reaksi reduksi-oksidasi ===

Dalam reaksi metatesis [[redoks]], suatu atom logam dalam senyawaan (atau dalam larutan) mengalami reduksi atau oksidasi. Sebagai contoh, reaksi antara [[tembaga]] dan [[asam nitrat]] pekat yang menghasilkan [[tembaga(II) nitrat]], [[nitrogen dioksida]] dan air.

:Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2 + H2O(l)

Dalam reaksi di atas, tembaga mengalami oksidasi dari [[bilangan oksidasi]] 0 menjadi +2. Contoh lainnya adalah reaksi [[kalium dikromat]] dalam suasana [[asam klorida]] pekat yang menghasilkan larutan [[kromium(III) klorida]], [[kalium klorida]], gas [[klorin]] dan air.

:K2Cr2O7(aq) + 14HCl(aq) → 2CrCl3(aq) + 2KCl(aq) + 3Cl2(g) + 7H2O(l)

Dalam reaksi ini, [[kromium]] mengalami reduksi dari [[dikromat|bilangan oksidasi +6]] menjadi +3. Persamaan redoks dari reaksi di atas digambarkan sebagai berikut:
:<math chem>\ce{Cr2O7^2- + 14H3O+ + 6e^- -> 2Cr^3+ + 21H2O}\ (\epsilon_0 = 1{,}33\mathrm V)</math>

== Lihat pula ==
* [[Metatesis alkana]]
* [[Metatesis alkuna]]
* [[Metatesis olefin]]
* [[Reaksi pertukaran tunggal]]

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi+metatesis&oldid=29448104 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29448104 (2026-07-12T09:06:15Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Reaksi metatesis - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29448104; atribusi sumber disertakan.