Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T09:02:26Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 09.02
Baris 1:		Baris 1:
	'''Reaksi penetralan''' merupakan reaksi yang terjadi antara [[asam]] dan [[basa]]. [[Reaksi asam-basa]] dalam medium air biasanya menghasilkan [[garam]] dan air''',''' yang merupakan senyawa ionik yang terbentuk dari suatu [[ion\|kation]] selain H<sup>+</sup> dan suatu [[ion\|anion]] selain OH<sup>‑</sup> atau O<sup>2-</sup>.		'''Reaksi penetralan''' merupakan reaksi yang terjadi antara [[asam]] dan [[basa]]. [[Reaksi asam-basa]] dalam medium air biasanya menghasilkan [[garam]] dan air''',''' yang merupakan senyawa ionik yang terbentuk dari suatu [[ion\|kation]] selain H<sup>+</sup> dan suatu [[ion\|anion]] selain OH<sup>‑</sup> atau O<sup>2-</sup>.<ref>Chang, R. 2004. ''Kimia Dasar: Konsep-konsep Inti.'' Jakarta: Erlangga</ref>

	Asam + basa → garam + air		Asam + basa → garam + air
Baris 25:		Baris 25:

	=== Reaksi asam lemah dan basa kuat ===		=== Reaksi asam lemah dan basa kuat ===


	Reaksi antara asam lemah dengan basa kuat akan menghasilkan pH larutan yang di hasilkan bersifat basa atau pH > 7.		Reaksi antara asam lemah dengan basa kuat akan menghasilkan pH larutan yang di hasilkan bersifat basa atau pH > 7.

Baris 34:		Baris 32:

	=== Reaksi asam lemah dan basa lemah ===		=== Reaksi asam lemah dan basa lemah ===
	Reaksi antara asam lemah dengan basa lemah akan mengahasilkan pH larutan yang di hasilkan bersifat netral atau pH = 7.		Reaksi antara asam lemah dengan basa lemah akan mengahasilkan pH larutan yang di hasilkan bersifat netral atau pH = 7.<ref>Syukri. 1999. ''Kimia Dasar 2.'' Bandung: ITB</ref>

	Contoh reaksi asam basa yang menghasilkan pH netral:		Contoh reaksi asam basa yang menghasilkan pH netral:
Baris 40:		Baris 38:
	HC<sub>2</sub>H<sub>3</sub>O<sub>2(''aq)''</sub> + NH<sub>3(''aq'')</sub> → NH<sub>4</sub> C<sub>2</sub>H<sub>3</sub>O<sub>2(''aq)''</sub>		HC<sub>2</sub>H<sub>3</sub>O<sub>2(''aq)''</sub> + NH<sub>3(''aq'')</sub> → NH<sub>4</sub> C<sub>2</sub>H<sub>3</sub>O<sub>2(''aq)''</sub>

	Reaksi asam dan basa yang sama kekuatannya,akan menghasilkan larutan netral, baik yang reaksi antara asam dan basa yang keduanya kuat maupun keduanya lemah. Reaksi asam dan basa dengan kekuatan yang berlainan akan menghasilkan larutan asam lemah atau basa basa lemah. Jika asam yang dihasilkan itu lebih kuat daripada basa yang dihasilkan, maka diperoleh larutan asam lemah. Sebaliknya jika basa yang dihasilkan lebih kuat dari asam yang dihasilkan, maka di peroleh larutan basa lemah. Terlepas dari kekuatan relative asam dan basa yang terlibatsemua reaksi sam-basa ini merupakan reaksi penetralan.		Reaksi asam dan basa yang sama kekuatannya,akan menghasilkan larutan netral, baik yang reaksi antara asam dan basa yang keduanya kuat maupun keduanya lemah. Reaksi asam dan basa dengan kekuatan yang berlainan akan menghasilkan larutan asam lemah atau basa basa lemah. Jika asam yang dihasilkan itu lebih kuat daripada basa yang dihasilkan, maka diperoleh larutan asam lemah. Sebaliknya jika basa yang dihasilkan lebih kuat dari asam yang dihasilkan, maka di peroleh larutan basa lemah. Terlepas dari kekuatan relative asam dan basa yang terlibatsemua reaksi sam-basa ini merupakan reaksi penetralan.<ref>Keenan, Kleinfelter dan Wood. 1984. ''Kimia Untuk Universitas.'' Jakarta: Erlangga</ref>

	== Aplikasi ==		== Aplikasi ==
Baris 46:		Baris 44:

	Dalam [[pengolahan air\|pengolahan air limbah]], metode netralisasi kimia sering diterapkan untuk mengurangi kerusakan yang dapat ditimbulkan oleh limbah setelah dilepaskan ke lingkungan. Untuk kontrol pH, bahan kimia yang populer digunakan termasuk [[kalsium karbonat]], [[kalsium oksida]], [[magnesium hidroksida]], dan [[natrium bikarbonat]]. Pemilihan bahan kimia netralisasi yang tepat tergantung pada aplikasi tertentu.		Dalam [[pengolahan air\|pengolahan air limbah]], metode netralisasi kimia sering diterapkan untuk mengurangi kerusakan yang dapat ditimbulkan oleh limbah setelah dilepaskan ke lingkungan. Untuk kontrol pH, bahan kimia yang populer digunakan termasuk [[kalsium karbonat]], [[kalsium oksida]], [[magnesium hidroksida]], dan [[natrium bikarbonat]]. Pemilihan bahan kimia netralisasi yang tepat tergantung pada aplikasi tertentu.

	~~== Referensi ==~~


	== Bacaan lebih lanjut ==		== Bacaan lebih lanjut ==

	Netralisasi tercakup dalam sebagian besar buku teks kimia umum. Ulasan terperinci dapat ditemukan dalam buku teks mengenai kimia analitik seperti		Netralisasi tercakup dalam sebagian besar buku teks kimia umum. Ulasan terperinci dapat ditemukan dalam buku teks mengenai kimia analitik seperti
	* Bab 14, 15 dan 16		* Bab 14, 15 dan 16
Baris 57:		Baris 51:
	;Aplikasi		;Aplikasi

	*		*
	*		*
	*		*
	* Metcalf & Eddy. ''Wastewater Engineering, Treatment and Reuse''. 4th ed. New York: McGraw-Hill, 2003. 526-532.		* Metcalf & Eddy. ''Wastewater Engineering, Treatment and Reuse''. 4th ed. New York: McGraw-Hill, 2003. 526-532.

			== Referensi ==
			<references />

	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi+penetralan&oldid=29459326 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29459326 (2026-07-14T21:58:03Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi+penetralan&oldid=29459326 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29459326 (2026-07-14T21:58:03Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29459326; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T08:27:19Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29459326; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Reaksi penetralan''' merupakan reaksi yang terjadi antara [[asam]] dan [[basa]]. [[Reaksi asam-basa]] dalam medium air biasanya menghasilkan [[garam]] dan air''',''' yang merupakan senyawa ionik yang terbentuk dari suatu [[ion|kation]] selain H+ dan suatu [[ion|anion]] selain OH‑ atau O2-.

Asam + basa → garam + air

Semua garam merupakan [[elektrolit]] kuat yang berasal dari reaksi antara asam dan basa, karena baik asam maupun basa keduanya merupakan elektrolit kuat, [[senyawa kimia|senyawa]] ini terionisasi sempurna di dalam larutan.

Contoh reaksi antara asam dan basa yang senyawanya terionisasi secara sempurna yaitu:

HCl(''aq'') + NaOH(''aq'') → NaCl(''aq'') + H2O (''l'')

== Jenis-jenis reaksi ==
=== Reaksi asam kuat dan basa kuat ===
Reaksi antara asam kuat dengan basa kuat akan menghasilkan pH larutan yang dihasilkan bersifat netral atau pH = 7.

Contoh reaksi asam basa yang menghasilkan pH netral:

HCl(''aq'') + NaOH(''aq)'' → NaCl(''aq'') + H2O (''l'')

=== Reaksi asam kuat dan basa lemah ===
Reaksi antara asam kuat dengan basa lemah akan menghasilkan pH larutan yang dihasilkan bersifat asam atau pH < 7.

Contoh reaksi asam basa yang menghasilkan pH asam:

HCl(''aq'') + NH3(''aq'') → NH4Cl(''aq'')

=== Reaksi asam lemah dan basa kuat ===

Reaksi antara asam lemah dengan basa kuat akan menghasilkan pH larutan yang di hasilkan bersifat basa atau pH > 7.

Contoh reaksi asam basa yang menghasilkan pH basa:

HC2H3O2(''aq)'' + NaOH(''aq)'' → NaC2H3O2(''aq'') + H2O (''l'')

=== Reaksi asam lemah dan basa lemah ===
Reaksi antara asam lemah dengan basa lemah akan mengahasilkan pH larutan yang di hasilkan bersifat netral atau pH = 7.

Contoh reaksi asam basa yang menghasilkan pH netral:

HC2H3O2(''aq)'' + NH3(''aq'') → NH4 C2H3O2(''aq)''

Reaksi asam dan basa yang sama kekuatannya,akan menghasilkan larutan netral, baik yang reaksi antara asam dan basa yang keduanya kuat maupun keduanya lemah. Reaksi asam dan basa dengan kekuatan yang berlainan akan menghasilkan larutan asam lemah atau basa basa lemah. Jika asam yang dihasilkan itu lebih kuat daripada basa yang dihasilkan, maka diperoleh larutan asam lemah. Sebaliknya jika basa yang dihasilkan lebih kuat dari asam yang dihasilkan, maka di peroleh larutan basa lemah. Terlepas dari kekuatan relative asam dan basa yang terlibatsemua reaksi sam-basa ini merupakan reaksi penetralan.

== Aplikasi ==
Metode [[titrasi]] kimia digunakan untuk menganalisis asam atau basa untuk menentukan [[konsentrasi]] yang tidak diketahui. Baik [[pH meter]] atau [[indikator pH]] dapat digunakan untuk menunjukkan titik netralisasi dengan perubahan warna yang berbeda. Perhitungan [[stoikiometri]] sederhana dengan volume yang diketahui dari volume yang diketahui dan yang tidak diketahui serta [[molaritas]] dari bahan kimia yang ditambahkan memberikan molaritas yang tidak diketahui.

Dalam [[pengolahan air|pengolahan air limbah]], metode netralisasi kimia sering diterapkan untuk mengurangi kerusakan yang dapat ditimbulkan oleh limbah setelah dilepaskan ke lingkungan. Untuk kontrol pH, bahan kimia yang populer digunakan termasuk [[kalsium karbonat]], [[kalsium oksida]], [[magnesium hidroksida]], dan [[natrium bikarbonat]]. Pemilihan bahan kimia netralisasi yang tepat tergantung pada aplikasi tertentu.

== Referensi ==

== Bacaan lebih lanjut ==

Netralisasi tercakup dalam sebagian besar buku teks kimia umum. Ulasan terperinci dapat ditemukan dalam buku teks mengenai kimia analitik seperti
* Bab 14, 15 dan 16

;Aplikasi

*
*
*
* Metcalf & Eddy. ''Wastewater Engineering, Treatment and Reuse''. 4th ed. New York: McGraw-Hill, 2003. 526-532.

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi+penetralan&oldid=29459326 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29459326 (2026-07-14T21:58:03Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Reaksi penetralan - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29459326; atribusi sumber disertakan.