Redoks - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T04:16:29Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 04.16
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Rust03102006.JPG\|thumb\|right\|280px\|Besi berkarat]]

	'''Redoks''' adalah istilah yang menjelaskan berubahnya [[bilangan oksidasi]] (keadaan oksidasi) [[Atom\|atom-atom]] dalam sebuah [[reaksi kimia]].		'''Redoks''' adalah istilah yang menjelaskan berubahnya [[bilangan oksidasi]] (keadaan oksidasi) [[Atom\|atom-atom]] dalam sebuah [[reaksi kimia]].

Baris 6:		Baris 8:
	* '''''Oksidasi''''' menjelaskan '''''pelepasan''''' [[elektron]] oleh sebuah [[molekul]], [[atom]], atau [[ion]]		* '''''Oksidasi''''' menjelaskan '''''pelepasan''''' [[elektron]] oleh sebuah [[molekul]], [[atom]], atau [[ion]]
	* '''''Reduksi''''' menjelaskan '''''penambahan''''' [[elektron]] oleh sebuah [[molekul]], [[atom]], atau [[ion]].		* '''''Reduksi''''' menjelaskan '''''penambahan''''' [[elektron]] oleh sebuah [[molekul]], [[atom]], atau [[ion]].


	Walaupun cukup tepat untuk digunakan dalam berbagai tujuan, penjelasan di atas tidaklah persis benar. Oksidasi dan reduksi tepatnya merujuk pada ''perubahan bilangan oksidasi'' karena transfer [[elektron]] yang sebenarnya tidak akan selalu terjadi. Sehingga oksidasi lebih baik didefinisikan sebagai ''peningkatan bilangan oksidasi'', dan reduksi sebagai ''penurunan bilangan oksidasi''. Dalam praktiknya, transfer elektron akan selalu mengubah bilangan oksidasi, tetapi terdapat banyak reaksi yang diklasifikasikan sebagai "redoks" walaupun tidak ada transfer elektron dalam reaksi tersebut (misalnya yang melibatkan ikatan [[kovalen]]).		Walaupun cukup tepat untuk digunakan dalam berbagai tujuan, penjelasan di atas tidaklah persis benar. Oksidasi dan reduksi tepatnya merujuk pada ''perubahan bilangan oksidasi'' karena transfer [[elektron]] yang sebenarnya tidak akan selalu terjadi. Sehingga oksidasi lebih baik didefinisikan sebagai ''peningkatan bilangan oksidasi'', dan reduksi sebagai ''penurunan bilangan oksidasi''. Dalam praktiknya, transfer elektron akan selalu mengubah bilangan oksidasi, tetapi terdapat banyak reaksi yang diklasifikasikan sebagai "redoks" walaupun tidak ada transfer elektron dalam reaksi tersebut (misalnya yang melibatkan ikatan [[kovalen]]).

	Reaksi non-redoks yang tidak melibatkan perubahan [[muatan formal]] (''formal charge'') dikenal sebagai [[reaksi metatesis]].		Reaksi non-redoks yang tidak melibatkan perubahan [[muatan formal]] (''formal charge'') dikenal sebagai [[reaksi metatesis]].


	== Oksidator dan reduktor ==		== Oksidator dan reduktor ==

	Senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk meng'''oksidasi''' senyawa lain dikatakan sebagai '''oksidatif''' dan dikenal sebagai [[oksidator]] atau '''agen pengoksidasi'''. Oksidator melepaskan elektron dari senyawa lain, sehingga dirinya sendiri tereduksi. Oleh karena ia "menerima" elektron, ia juga disebut sebagai penerima elektron. Oksidator bisanya adalah senyawa-senyawa yang memiliki unsur-unsur dengan bilangan oksidasi yang tinggi (seperti [[hidrogen peroksida\|hidrogen peroksida]], [[permanganat\|permanganat]], [[kromium trioksida\|CrO<sub>3</sub>]], , [[Osmium(VIII) oksida\|OsO<sub>4</sub>]]) atau senyawa-senyawa yang sangat [[elektronegatif]], sehingga dapat mendapatkan satu atau dua elektron yang lebih dengan mengoksidasi sebuah senyawa (misalnya [[oksigen]], [[fluorin]], [[klorin]], dan [[bromin]]).		Senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk meng'''oksidasi''' senyawa lain dikatakan sebagai '''oksidatif''' dan dikenal sebagai [[oksidator]] atau '''agen pengoksidasi'''. Oksidator melepaskan elektron dari senyawa lain, sehingga dirinya sendiri tereduksi. Oleh karena ia "menerima" elektron, ia juga disebut sebagai penerima elektron. Oksidator bisanya adalah senyawa-senyawa yang memiliki unsur-unsur dengan bilangan oksidasi yang tinggi (seperti [[hidrogen peroksida\|hidrogen peroksida]], [[permanganat\|permanganat]], [[kromium trioksida\|CrO<sub>3</sub>]], , [[Osmium(VIII) oksida\|OsO<sub>4</sub>]]) atau senyawa-senyawa yang sangat [[elektronegatif]], sehingga dapat mendapatkan satu atau dua elektron yang lebih dengan mengoksidasi sebuah senyawa (misalnya [[oksigen]], [[fluorin]], [[klorin]], dan [[bromin]]).

	Senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk me'''reduksi''' senyawa lain dikatakan sebagai '''reduktif''' dan dikenal sebagai [[reduktor]] atau '''agen pereduksi'''. Reduktor melepaskan elektronnya ke senyawa lain, sehingga ia sendiri teroksidasi. Oleh karena ia "mendonorkan" elektronnya, ia juga disebut sebagai [[penderma elektron]]. Senyawa-senyawa yang berupa reduktor sangat bervariasi. Unsur-unsur [[logam]] seperti Li, Na, Mg, Fe, Zn, dan Al dapat digunakan sebagai [[reduktor]]. Logam-logam ini akan ''memberikan'' elektronnya dengan mudah. Jenis reduktor lainnya adalah ''reagen transfer hidrida'', misalnya NaBH<sub>4</sub> dan LiAlH<sub>4</sub>), [[Pereaksi kimia\|reagen-reagen]] ini digunakan dengan luas dalam [[kimia organik]], terutama dalam reduksi senyawa-senyawa [[karbonil]] menjadi [[alkohol]]. Metode reduksi lainnya yang juga berguna melibatkan gas hidrogen (H<sub>2</sub>) dengan [[katalis]] [[paladium]], [[platinum]], atau [[nikel]], ''Reduksi katalitik'' ini utamanya digunakan pada reduksi ikatan rangkap dua ata tiga karbon-karbon.		Senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk me'''reduksi''' senyawa lain dikatakan sebagai '''reduktif''' dan dikenal sebagai [[reduktor]] atau '''agen pereduksi'''. Reduktor melepaskan elektronnya ke senyawa lain, sehingga ia sendiri teroksidasi. Oleh karena ia "mendonorkan" elektronnya, ia juga disebut sebagai [[penderma elektron]]. Senyawa-senyawa yang berupa reduktor sangat bervariasi. Unsur-unsur [[logam]] seperti Li, Na, Mg, Fe, Zn, dan Al dapat digunakan sebagai [[reduktor]]. Logam-logam ini akan ''memberikan'' elektronnya dengan mudah. Jenis reduktor lainnya adalah ''reagen transfer hidrida'', misalnya NaBH<sub>4</sub> dan LiAlH<sub>4</sub>), [[Pereaksi kimia\|reagen-reagen]] ini digunakan dengan luas dalam [[kimia organik]],<ref>Miloš Hudlický. [https://archive.org/details/reductionsinorga0000hudl Reductions in Organic Chemistry]. American Chemical Society. 1996. hlm. [https://archive.org/details/reductionsinorga0000hudl/page/429 429].</ref><ref>Miloš Hudlický. [https://archive.org/details/oxidationsinorga00hudl Oxidations in Organic Chemistry]. American Chemical Society. 1990. hlm. 456.</ref> terutama dalam reduksi senyawa-senyawa [[karbonil]] menjadi [[alkohol]]. Metode reduksi lainnya yang juga berguna melibatkan gas hidrogen (H<sub>2</sub>) dengan [[katalis]] [[paladium]], [[platinum]], atau [[nikel]], ''Reduksi katalitik'' ini utamanya digunakan pada reduksi ikatan rangkap dua ata tiga karbon-karbon.

	Cara yang mudah untuk melihat proses redoks adalah, reduktor mentransfer elektronnya ke oksidator. Sehingga dalam reaksi, reduktor melepaskan elektron dan teroksidasi, dan oksidator mendapatkan elektron dan tereduksi. Pasangan [[oksidator]] dan [[reduktor]] yang terlibat dalam sebuah reaksi disebut sebagai '''pasangan redoks'''.		Cara yang mudah untuk melihat proses redoks adalah, reduktor mentransfer elektronnya ke oksidator. Sehingga dalam reaksi, reduktor melepaskan elektron dan teroksidasi, dan oksidator mendapatkan elektron dan tereduksi. Pasangan [[oksidator]] dan [[reduktor]] yang terlibat dalam sebuah reaksi disebut sebagai '''pasangan redoks'''.
Baris 88:		Baris 87:
	Oksidasi juga digunakan dalam proses produksi produk-produk pembersih dan pengoksidasi [[amonia]] untuk menghasilkan [[asam nitrat]], yang digunakan di sebagian besar [[pupuk]].		Oksidasi juga digunakan dalam proses produksi produk-produk pembersih dan pengoksidasi [[amonia]] untuk menghasilkan [[asam nitrat]], yang digunakan di sebagian besar [[pupuk]].

	Reaksi redoks merupakan dasar pembuatan [[sel elektrokimia]] atau [[baterai]] yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari untuk menjalankan sejumlah gadget dan peralatan kecil dan besar. Misalnya, aki digunakan untuk memasok semua kebutuhan listrik dari mobil, truk, bus, kereta api, pesawat terbang, dan lain-lain. Demikian pula, energi listrik yang dibutuhkan dalam kapsul ruang diperoleh dengan reaksi hidrogen dan oksigen pada sel bahan bakar yang menggunakan oksigen dan [[Elektrode\|elektroda]] hidrogen.		Reaksi redoks merupakan dasar pembuatan [[sel elektrokimia]] atau [[baterai]] yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari untuk menjalankan sejumlah gadget dan peralatan kecil dan besar. Misalnya, aki digunakan untuk memasok semua kebutuhan listrik dari mobil, truk, bus, kereta api, pesawat terbang, dan lain-lain. Demikian pula, energi listrik yang dibutuhkan dalam kapsul ruang diperoleh dengan reaksi hidrogen dan oksigen pada sel bahan bakar yang menggunakan oksigen dan [[Elektrode\|elektroda]] hidrogen.<ref>Jati Harmoko. [https://materikimia.com/5-penerapan-reaksi-redoks-dalam-bidang-industri/ 5 Penerapan Reaksi Redoks dalam Bidang Industri]. ''MateriKimia''. 2018-02-17.</ref>

	== Reaksi redoks dalam biologi ==		== Reaksi redoks dalam biologi ==
			{\| width="150" style="font-size: 85%; border: 1px solid #CCCCCC; margin: 0.3em;" border="0" cellspacing="0" cellpadding="2"
			\|
			\|}
			{\| width="150" style="font-size: 85%; border: 1px solid #CCCCCC; margin: 0.3em;" border="0" cellspacing="0" cellpadding="2"
			\|
			\|}
	Atas: [[asam askorbat]] ([[reduktor\|bentuk tereduksi]] [[Vitamin C]])Bawah: [[asam dehidroaskorbat]] ([[oksidator\|bentuk teroksidasi]] [[Vitamin C]])		Atas: [[asam askorbat]] ([[reduktor\|bentuk tereduksi]] [[Vitamin C]])Bawah: [[asam dehidroaskorbat]] ([[oksidator\|bentuk teroksidasi]] [[Vitamin C]])

Baris 109:		Baris 112:
	Berbagai macam [[aromatisitas\|senyawa aromatik]] direduksi oleh [[enzim]] untuk membentuk senyawa [[radikal bebas]]. Secara umum, penderma elektronnya adalah berbagai jenis [[flavoenzim]] dan [[koenzim\|koenzim-koenzimnya]]. Seketika terbentuk, radikal-radikal bebas anion ini akan mereduksi oskigen menjadi [[superoksida]]. Reaksi bersihnya adalah oksidasi koenzim flavoenzim dan reduksi oksigen menjadi superoksida. Tingkah laku katalitik ini dijelaskan sebagai siklus redoks.		Berbagai macam [[aromatisitas\|senyawa aromatik]] direduksi oleh [[enzim]] untuk membentuk senyawa [[radikal bebas]]. Secara umum, penderma elektronnya adalah berbagai jenis [[flavoenzim]] dan [[koenzim\|koenzim-koenzimnya]]. Seketika terbentuk, radikal-radikal bebas anion ini akan mereduksi oskigen menjadi [[superoksida]]. Reaksi bersihnya adalah oksidasi koenzim flavoenzim dan reduksi oksigen menjadi superoksida. Tingkah laku katalitik ini dijelaskan sebagai siklus redoks.

	Contoh molekul-molekul yang menginduksi siklus redoks adalah [[herbisida]] [[parakuat]], dan [[viologen]] dan [[kuinon]] lainnya seperti [[menadion]].		Contoh molekul-molekul yang menginduksi siklus redoks adalah [[herbisida]] [[parakuat]], dan [[viologen]] dan [[kuinon]] lainnya seperti [[menadion]].

	== Menyeimbangkan reaksi redoks ==		== Menyeimbangkan reaksi redoks ==
Baris 165:		Baris 168:
	* [[Potensial reduksi]]		* [[Potensial reduksi]]
	* [[Deret elektrokimia]]		* [[Deret elektrokimia]]

	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
	* [http://www.mathcorner.hostwq.net/pages/chemlet/chemlet.html Penyeimbang persamaan kimia]		* [http://www.mathcorner.hostwq.net/pages/chemlet/chemlet.html Penyeimbang persamaan kimia]
	* [https://www.neonics.co.th/%E0%B8%AB%E0%B8%A1%E0%B8%A7%E0%B8%94%E0%B8%AB%E0%B8%A1%E0%B8%B9%E0%B9%88%E0%B8%AA%E0%B8%B4%E0%B8%99%E0%B8%84%E0%B9%89%E0%B8%B2/orp-meter Oxidation Reduction Potential (ORP Meter)]		* [https://www.neonics.co.th/%E0%B8%AB%E0%B8%A1%E0%B8%A7%E0%B8%94%E0%B8%AB%E0%B8%A1%E0%B8%B9%E0%B9%88%E0%B8%AA%E0%B8%B4%E0%B8%99%E0%B8%84%E0%B9%89%E0%B8%B2/orp-meter Oxidation Reduction Potential (ORP Meter)]
	* [http://www.shodor.org/UNChem/advanced/redox/redoxcalc.html Kalkulator reaksi redoks]		* [http://www.shodor.org/UNChem/advanced/redox/redoxcalc.html Kalkulator reaksi redoks]
Baris 176:		Baris 176:
	* [http://www.webqc.org/balance.php Penyeimbang reaksi redoks dalam jaringan, menyeimbangkan persamaan reaksi setengah dan reaksi penuh]		* [http://www.webqc.org/balance.php Penyeimbang reaksi redoks dalam jaringan, menyeimbangkan persamaan reaksi setengah dan reaksi penuh]

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Redoks&oldid=29618189 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29618189 (2026-08-23T00:42:58Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Redoks&oldid=29618189 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29618189 (2026~~-08-~~23T00:42:58Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29618189; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T03:50:13Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29618189; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Redoks''' adalah istilah yang menjelaskan berubahnya [[bilangan oksidasi]] (keadaan oksidasi) [[Atom|atom-atom]] dalam sebuah [[reaksi kimia]].

Hal ini dapat berupa proses redoks yang sederhana seperti oksidasi [[karbon]] yang menghasilkan [[karbon dioksida]], atau reduksi [[karbon]] oleh [[hidrogen]] menghasilkan [[metana]] (CH4), ataupun ia dapat berupa proses yang kompleks seperti oksidasi [[gula]] pada tubuh manusia melalui rentetan [[transfer elektron]] yang rumit.

Istilah ''redoks'' berasal dari dua konsep, yaitu '''red'''uksi dan '''oks'''idasi. Ia dapat dijelaskan dengan mudah sebagai berikut:
* '''''Oksidasi''''' menjelaskan '''''pelepasan''''' [[elektron]] oleh sebuah [[molekul]], [[atom]], atau [[ion]]
* '''''Reduksi''''' menjelaskan '''''penambahan''''' [[elektron]] oleh sebuah [[molekul]], [[atom]], atau [[ion]].

Walaupun cukup tepat untuk digunakan dalam berbagai tujuan, penjelasan di atas tidaklah persis benar. Oksidasi dan reduksi tepatnya merujuk pada ''perubahan bilangan oksidasi'' karena transfer [[elektron]] yang sebenarnya tidak akan selalu terjadi. Sehingga oksidasi lebih baik didefinisikan sebagai ''peningkatan bilangan oksidasi'', dan reduksi sebagai ''penurunan bilangan oksidasi''. Dalam praktiknya, transfer elektron akan selalu mengubah bilangan oksidasi, tetapi terdapat banyak reaksi yang diklasifikasikan sebagai "redoks" walaupun tidak ada transfer elektron dalam reaksi tersebut (misalnya yang melibatkan ikatan [[kovalen]]).

Reaksi non-redoks yang tidak melibatkan perubahan [[muatan formal]] (''formal charge'') dikenal sebagai [[reaksi metatesis]].

== Oksidator dan reduktor ==

Senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk meng'''oksidasi''' senyawa lain dikatakan sebagai '''oksidatif''' dan dikenal sebagai [[oksidator]] atau '''agen pengoksidasi'''. Oksidator melepaskan elektron dari senyawa lain, sehingga dirinya sendiri tereduksi. Oleh karena ia "menerima" elektron, ia juga disebut sebagai penerima elektron. Oksidator bisanya adalah senyawa-senyawa yang memiliki unsur-unsur dengan bilangan oksidasi yang tinggi (seperti [[hidrogen peroksida|hidrogen peroksida]], [[permanganat|permanganat]], [[kromium trioksida|CrO3]], , [[Osmium(VIII) oksida|OsO4]]) atau senyawa-senyawa yang sangat [[elektronegatif]], sehingga dapat mendapatkan satu atau dua elektron yang lebih dengan mengoksidasi sebuah senyawa (misalnya [[oksigen]], [[fluorin]], [[klorin]], dan [[bromin]]).

Senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk me'''reduksi''' senyawa lain dikatakan sebagai '''reduktif''' dan dikenal sebagai [[reduktor]] atau '''agen pereduksi'''. Reduktor melepaskan elektronnya ke senyawa lain, sehingga ia sendiri teroksidasi. Oleh karena ia "mendonorkan" elektronnya, ia juga disebut sebagai [[penderma elektron]]. Senyawa-senyawa yang berupa reduktor sangat bervariasi. Unsur-unsur [[logam]] seperti Li, Na, Mg, Fe, Zn, dan Al dapat digunakan sebagai [[reduktor]]. Logam-logam ini akan ''memberikan'' elektronnya dengan mudah. Jenis reduktor lainnya adalah ''reagen transfer hidrida'', misalnya NaBH4 dan LiAlH4), [[Pereaksi kimia|reagen-reagen]] ini digunakan dengan luas dalam [[kimia organik]], terutama dalam reduksi senyawa-senyawa [[karbonil]] menjadi [[alkohol]]. Metode reduksi lainnya yang juga berguna melibatkan gas hidrogen (H2) dengan [[katalis]] [[paladium]], [[platinum]], atau [[nikel]], ''Reduksi katalitik'' ini utamanya digunakan pada reduksi ikatan rangkap dua ata tiga karbon-karbon.

Cara yang mudah untuk melihat proses redoks adalah, reduktor mentransfer elektronnya ke oksidator. Sehingga dalam reaksi, reduktor melepaskan elektron dan teroksidasi, dan oksidator mendapatkan elektron dan tereduksi. Pasangan [[oksidator]] dan [[reduktor]] yang terlibat dalam sebuah reaksi disebut sebagai '''pasangan redoks'''.

== Contoh reaksi redoks ==
Salah satu contoh reaksi redoks adalah antara [[hidrogen]] dan [[fluorin]]:
:<math> \mathrm{H}_{2} + \mathrm{F}_{2} \longrightarrow 2\mathrm {HF}</math>
Kita dapat menulis keseluruhan reaksi ini sebagai dua reaksi setengah:
reaksi oksidasi
:<math> \mathrm{H}_{2} \longrightarrow 2\mathrm{H}^{+} + 2e^-</math>
dan reaksi reduksi
:<math> \mathrm{F}_{2} + 2e^- \longrightarrow 2\mathrm{F}^{-}</math>

Penganalisisan masing-masing reaksi setengah akan menjadikan keseluruhan proses kimia lebih jelas. Karena tidak terdapat perbuahan total muatan selama reaksi redoks, jumlah elektron yang berlebihan pada reaksi oksidasi haruslah sama dengan jumlah yang dikonsumsi pada reaksi reduksi.

Unsur-unsur, bahkan dalam bentuk molekul, sering kali memiliki bilangan oksidasi nol. Pada reaksi di atas, hidrogen teroksidasi dari bilangan oksidasi 0 menjadi +1, sedangkan fluorin tereduksi dari bilangan oksidasi 0 menjadi -1.

Ketika reaksi oksidasi dan reduksi digabungkan, elektron-elektron yang terlibat akan saling mengurangi:

:<math>\frac{\begin{array}{rcl}
\mathrm{H}_{2} & \longrightarrow & 2\mathrm{H}^{+} + 2e^{-}\\
\mathrm{F}_{2} + 2e^{-} & \longrightarrow & 2\mathrm{F}^{-}
\end{array}}{\begin{array}{rcl}
\mathrm{H}_{2} + \mathrm{F}_{2} & \longrightarrow & 2\mathrm{H}^{+} + 2\mathrm{F}^{-}
\end{array}}</math>

Dan ion-ion akan bergabung membentuk [[hidrogen fluorida]]:
:<math>\mathrm{H}_{2} + \mathrm{F}_{2}\, \ \longrightarrow \ 2\mathrm{H}^{+} + 2\mathrm{F}^{-}\ \longrightarrow \ 2\mathrm{HF}</math>

=== Reaksi substitusi ===
Redoks terjadi pada [[reaksi penggantian tunggal]] atau [[reaksi substitusi]]. Komponen redoks dalam tipe reaksi ini ada pada perubahan keadaan oksidasi (muatan) pada atom-atom tertentu, dan bukanlah pada pergantian atom dalam taek.

Sebagai contoh, reaksi antara larutan besi dan [[tembaga(II) sulfat]]:

:<math> \mathrm{Fe} + \mathrm{CuSO}_{4} \longrightarrow \mathrm{FeSO}_{4} + \mathrm{Cu}</math>

Persamaan ion dari reaksi ini adalah:

:<math>\mathrm{Fe} + \mathrm{Cu}^{2+} \longrightarrow \mathrm{Fe}^{2+} + \mathrm{Cu}</math>

Terlihat bahwa besi teroksidasi:

:<math>\mathrm{Fe} \longrightarrow \mathrm{Fe}^{2+} + 2{e}^{-}</math>

dan tembaga tereduksi:

:<math>\mathrm{Cu}^{2+} + 2{e}^{-} \longrightarrow \mathrm{Cu}</math>

=== Contoh-contoh lainnya ===
* Besi(II) teroksidasi menjadi besi(III)
:<math>\mathrm{Fe}^{2+} \longrightarrow \mathrm{Fe}^{3+} + {e}^{-}</math>

* [[hidrogen peroksida]] tereduksi menjadi [[hidroksida]] dengan keberadaan sebuah asam:
:<math>\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{2} + 2\mathrm{e}^- \longrightarrow 2\mathrm{OH}^-</math>

Persamaan keseluruhan reaksi di atas adalah:
:<math>2\mathrm{Fe}^{2+} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}_2 + 2\mathrm{H}^+ \longrightarrow 2\mathrm{Fe}^{3+} + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}</math>
* [[denitrifikasi]], [[nitrat]] tereduksi menjadi [[nitrogen]] dengan keberadaan asam:
:2 + 10e− + 12 H+ → N2 + 6H2O
* Besi akan teroksidasi menjadi besi(III) oksida dan oksigen akan tereduksi membentuk besi(III) oksida (umumnya dikenal sebagai [[perkaratan]]):
:4Fe + 3O2 → 2 Fe2O3
* [[Pembakaran]] [[hidrokarbon]], contohnya pada [[mesin pembakaran dalam]], menghasilkan [[air]], [[karbon dioksida]], sebagian kecil [[karbon monoksida]], dan [[energi]] panas. Oksidasi penuh bahan-bahan yang mengandung [[karbon]] akan menghasilkan karbon dioksida.
* Dalam [[kimia organik]], oksidasi seselangkah (''stepwise oxidation'') hidrokarbon menghasilkan air, dan berturut-turut [[alkohol]], [[aldehida]] atau [[keton]], [[asam karboksilat]], dan kemudian [[peroksida]].

== Reaksi redoks dalam industri ==
Kita dapat melihat penggunaan reaksi redoks dalam [[ekstraksi logam]] di mana dengan menggunakan zat pereduksi yang sesuai, oksidasi logam dapat dikurangi menjadi besi di [[Tanur induksi|tanur]] tinggi dengan menggunakan karbon sebagai zat pereduksi.

Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO

Oksidasi juga digunakan dalam proses produksi produk-produk pembersih dan pengoksidasi [[amonia]] untuk menghasilkan [[asam nitrat]], yang digunakan di sebagian besar [[pupuk]].

Reaksi redoks merupakan dasar pembuatan [[sel elektrokimia]] atau [[baterai]] yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari untuk menjalankan sejumlah gadget dan peralatan kecil dan besar. Misalnya, aki digunakan untuk memasok semua kebutuhan listrik dari mobil, truk, bus, kereta api, pesawat terbang, dan lain-lain. Demikian pula, energi listrik yang dibutuhkan dalam kapsul ruang diperoleh dengan reaksi hidrogen dan oksigen pada sel bahan bakar yang menggunakan oksigen dan [[Elektrode|elektroda]] hidrogen.

== Reaksi redoks dalam biologi ==

Atas: [[asam askorbat]] ([[reduktor|bentuk tereduksi]] [[Vitamin C]])Bawah: [[asam dehidroaskorbat]] ([[oksidator|bentuk teroksidasi]] [[Vitamin C]])

Banyak proses [[biologi]] yang melibatkan reaksi redoks. Reaksi ini berlangsung secara simultan karena sel, sebagai tempat berlangsungnya reaksi-reaksi [[biokimia]], harus melangsungkan semua fungsi hidup. Agen biokimia yang mendorong terjadinya oksidasi terhadap substansi berguna dikenal dalam [[ilmu pangan]] dan kesehatan sebagai [[oksidan]]. Zat yang mencegah aktivitas oksidan disebut [[antioksidan]].

[[Pernapasan sel]], contohnya, adalah oksidasi [[glukosa]] (C6H12O6) menjadi [[karbon dioksida|CO2]] dan reduksi [[oksigen]] menjadi [[air]]. Persamaan ringkas dari pernapasan sel adalah:
:C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
:Proses pernapasan sel juga sangat bergantung pada reduksi [[NAD+|NAD+]] menjadi NADH dan reaksi baliknya (oksidasi NADH menjadu NAD+). [[Fotosintesis]] secara esensial merupakan kebalikan dari reaksi redoks pada pernapasan sel:
: 6 CO2 + 6 H2O + [[photon|light energy]] → C6H12O6 + 6 O2

Energi biologi sering disimpan dan dilepaskan dengan menggunakan reaksi redoks. [[Fotosintesis]] melibatkan reduksi [[karbon dioksida]] menjadi [[gula]] dan oksidasi [[air]] menjadi [[oksigen]]. Reaksi baliknya, [[pernapasan sel|pernapasan]], mengoksidasi gula, menghasilkan karbon dioksida dan air. Sebagai langkah antara, senyawa karbon yang direduksi digunakan untuk mereduksi [[nikotinamida adenina dinukleotida]] (NAD+), yang kemudian berkontribusi dalam pembentukan [[gradien proton]], yang akan mendorong sintesis [[adenosina trifosfat]] (ATP) dan dijaga oleh reduksi oksigen. Pada sel-sel hewan, [[mitokondria]] menjalankan fungsi yang sama. Lihat pula ''[[Potensial membran]]''.

Istilah '''keadaan redoks''' juga sering digunakan untuk menjelaskan keseimbangan antara [[Nikotinamida adenina dinukleotida|NAD+/NADH]] dengan [[Nicotinamida adenina dinukleotida fosfat|NADP+/NADPH]] dalam sistem biologi seperti pada sel dan organ. Keadaan redoksi direfleksikan pada keseimbangan beberapa set metabolit (misalnya [[asam laktat|laktat]] dan [[piruvat]], [[beta-hidroksibutirat]] dan [[asetoasetat]]) yang antarubahannya sangat bergantung pada rasio ini. Keadaan redoks yang tidak normal akan berakibat buruk, seperti [[hipoksia]], [[guncangan]] (''shock''), dan [[sepsis]].

=== Siklus redoks ===
Berbagai macam [[aromatisitas|senyawa aromatik]] direduksi oleh [[enzim]] untuk membentuk senyawa [[radikal bebas]]. Secara umum, penderma elektronnya adalah berbagai jenis [[flavoenzim]] dan [[koenzim|koenzim-koenzimnya]]. Seketika terbentuk, radikal-radikal bebas anion ini akan mereduksi oskigen menjadi [[superoksida]]. Reaksi bersihnya adalah oksidasi koenzim flavoenzim dan reduksi oksigen menjadi superoksida. Tingkah laku katalitik ini dijelaskan sebagai siklus redoks.

Contoh molekul-molekul yang menginduksi siklus redoks adalah [[herbisida]] [[parakuat]], dan [[viologen]] dan [[kuinon]] lainnya seperti [[menadion]].

== Menyeimbangkan reaksi redoks ==
Untuk menuliskan keseluruhan reaksi elektrokimia sebuah proses redoks, diperlukan ''penyeimbangan'' komponen-komponen dalam [[reaksi setengah]]. Untuk reaksi dalam larutan, hal ini umumnya melibatkan penambahan ion [[proton|H+]], ion [[Hidroksida|OH-]], [[air|H2O]], dan elektron untuk menutupi perubahan oksidasi.

=== Media asam ===
Pada media asam, ion [[Proton|H+]] dan air ditambahkan pada reaksi setengah untuk menyeimbangkan keseluruhan reaksi. Sebagai contoh, ketika [[mangan]](II) bereaksi dengan [[natrium bismutat]]:
:<math>\mbox{Reaksi tidak seimbang: }\mbox{Mn}^{2+}(aq) + \mbox{NaBiO}_3(s)\rightarrow\mbox{Bi}^{3+}(aq) + \mbox{MnO}_4^{-}(aq)\,</math>
:<math>\mbox{Oksidasi: }\mbox{4H}_2\mbox{O}(l)+\mbox{Mn}^{2+}(aq)\rightarrow\mbox{MnO}_4^{-}(aq) + \mbox{8H}^{+}(aq)+\mbox{5e}^{-}\,</math>
:<math>\mbox{Reduksi: }\mbox{2e}^{-}+ \mbox{6H}^{+}(aq) + \mbox{BiO}_3^{-}(s)\rightarrow\mbox{Bi}^{3+}(aq) + \mbox{3H}_2\mbox{O}(l)\,</math>
Reaksi ini diseimbangkan dengan mengatur reaksi sedemikian rupa sehingga dua setengah reaksi tersebut melibatkan jumlah elektron yang sama (yakni mengalikan reaksi oksidasi dengan jumlah elektron pada langkah reduksi, demikian juga sebaliknya).
:<math>\mbox{8H}_2\mbox{O}(l)+\mbox{2Mn}^{2+}(aq)\rightarrow\mbox{2MnO}_4^{-}(aq) + \mbox{16H}^{+}(aq)+\mbox{10e}^{-}\,</math>
:<math>\mbox{10e}^{-}+ \mbox{30H}^{+}(aq) + \mbox{5BiO}_3^{-}(s)\rightarrow\mbox{5Bi}^{3+}(aq) + \mbox{15H}_2\mbox{O}(l)\,</math>
Reaksi diseimbangkan:
:<math>\mbox{14H}^{+}(aq) + \mbox{2Mn}^{2+}(aq)+ \mbox{5NaBiO}_3(s)\rightarrow\mbox{7H}_2\mbox{O}(l) + \mbox{2MnO}_4^{-}(aq)+\mbox{5Bi}^{3+}(aq)+\mbox{5Na}^{+}(aq)\,</math>

Hal yang sama juga berlaku untuk [[sel bahan bakar]] [[propana]] di bawah kondisi asam:
:<math>\mbox{Reaksi tidak seimbang: }\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{8}+\mbox{O}_{2}\rightarrow\mbox{CO}_{2}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}\,</math>
:<math>\mbox{Reduksi: }\mbox{4H}^{+} + \mbox{O}_{2}+ \mbox{4e}^{-}\rightarrow\mbox{2H}_{2}\mbox{O}\,</math>
:<math>\mbox{Oksidasi: }\mbox{6H}_{2}\mbox{O}+\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{8}\rightarrow\mbox{3CO}_{2}+\mbox{20e}^{-}+\mbox{20H}^{+}\,</math>
Dengan menyeimbangkan jumlah elektron yang terlibat:
:<math>\mbox{20H}^{+}+\mbox{5O}_{2}+\mbox{20e}^{-}\rightarrow\mbox{10H}_{2}\mbox{O}\,</math>
:<math>\mbox{6H}_{2}\mbox{O}+\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{8}\rightarrow\mbox{3CO}_{2}+\mbox{20e}^{-}+\mbox{20H}^{+}\,</math>
Persamaan diseimbangkan:
:<math>\mbox{C}_{3}\mbox{H}_{8}+\mbox{5O}_{2}\rightarrow\mbox{3CO}_{2}+\mbox{4H}_{2}\mbox{O}\,</math>

=== Media basa ===
Pada media [[basa]], ion [[Hidroksida|OH-]] dan [[air]] ditambahkan ke reaksi setengah untuk menyeimbangkan keseluruhan reaksi.Sebagai contoh, reaksi antara [[kalium permanganat]] dan [[natrium sulfit]]:
:<math>\mbox{Reaksi takseimbang: }\mbox{KMnO}_{4}+\mbox{Na}_{2}\mbox{SO}_3+\mbox{H}_2\mbox{O}\rightarrow\mbox{MnO}_{2}+\mbox{Na}_{2}\mbox{SO}_{4}+\mbox{KOH}\,</math>
:<math>\mbox{Reduksi: }\mbox{3e}^{-}+\mbox{2H}_{2}\mbox{O}+\mbox{MnO}_{4}^{-}\rightarrow\mbox{MnO}_{2}+\mbox{4OH}^{-}\,</math>
:<math>\mbox{Oksidasi: }\mbox{2OH}^{-}+\mbox{SO}^{2-}_{3}\rightarrow\mbox{SO}^{2-}_{4}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}+\mbox{2e}^{-}\,</math>
Dengan menyeimbangkan jumlah elektron pada kedua reaksi setengah di atas:
:<math>\mbox{6e}^{-}+\mbox{4H}_{2}\mbox{O}+\mbox{2MnO}_{4}^{-}\rightarrow\mbox{2MnO}_{2}+\mbox{8OH}^{-}\,</math>
:<math>\mbox{6OH}^{-}+\mbox{3SO}^{2-}_{3}\rightarrow\mbox{3SO}^{2-}_{4}+\mbox{3H}_{2}\mbox{O}+\mbox{6e}^{-}\,</math>
Persamaan diseimbangkan:
:<math>\mbox{2KMnO}_{4}+\mbox{3Na}_{2}\mbox{SO}_3+\mbox{H}_2\mbox{O}\rightarrow\mbox{2MnO}_{2}+\mbox{3Na}_{2}\mbox{SO}_{4}+\mbox{2KOH}\,</math>

== Lihat pula ==
* [[Oksidator]]
* [[Reduktor]]
* [[Reduksi organik]]
* [[Hidrogenasi]]
* [[Proses Bessemer]]
* [[Bioremediasi]]
* [[Siklus Calvin]]
* [[Siklus asam sitrat]]
* [[Sel elektrokimia]]
* [[Elektrokimia]]
* [[Sel galvani]]
* [[Potensial membran]]
* [[Adisi oksidatif|Adisi oksidatif dan eliminasi reduktif]]
* [[Reduktor]]
* [[Reaksi termik]]
* [[Oksidasi parsial]]
* [[Potensial reduksi]]
* [[Deret elektrokimia]]

== Referensi ==

== Pranala luar ==
* [http://www.mathcorner.hostwq.net/pages/chemlet/chemlet.html Penyeimbang persamaan kimia]
* [https://www.neonics.co.th/%E0%B8%AB%E0%B8%A1%E0%B8%A7%E0%B8%94%E0%B8%AB%E0%B8%A1%E0%B8%B9%E0%B9%88%E0%B8%AA%E0%B8%B4%E0%B8%99%E0%B8%84%E0%B9%89%E0%B8%B2/orp-meter Oxidation Reduction Potential (ORP Meter)]
* [http://www.shodor.org/UNChem/advanced/redox/redoxcalc.html Kalkulator reaksi redoks]
* [http://www.chemguide.co.uk/inorganic/redox/definitions.html#top Reaksi redoks di Chemguide]
* [http://www.webqc.org/balance.php Penyeimbang reaksi redoks dalam jaringan, menyeimbangkan persamaan reaksi setengah dan reaksi penuh]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Redoks&oldid=29618189 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29618189 (2026-08-23T00:42:58Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.