Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-27T08:59:44Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 27 Agustus 2026 08.59
Baris 1:		Baris 1:
	Dalam [[kimia]], '''rendemen kimia''', '''rendemen reaksi''', atau hanya '''rendemen''' ([[Bahasa Inggris\|Inggris]]: ''yield'', [[Bahasa Belanda\|Belanda]]: ''rendement'') merujuk pada jumlah [[produk]] reaksi yang dihasilkan pada [[reaksi kimia]]. '''Rendemen absolut''' dapat ditulis sebagai berat dalam [[gram]] atau dalam [[mol]] ('''rendemen molar'''). '''Rendemen relatif''' yang digunakan sebagai perhitungan efektivitas prosedur, dihitung dengan membagi jumlah produk yang didapatkan dalam mol dengan '''rendemen teoretis''' dalam mol:		Dalam [[kimia]], '''rendemen kimia''', '''rendemen reaksi''', atau hanya '''rendemen''' ([[Bahasa Inggris\|Inggris]]: ''yield'', [[Bahasa Belanda\|Belanda]]: ''rendement'') merujuk pada jumlah [[produk]] reaksi yang dihasilkan pada [[reaksi kimia]].<ref>Vogel, A.I., Tatchell, A.R., Furnis, B.S., Hannaford, A.J. and P.W.G. Smith. ''Vogel's Textbook of Practical Organic Chemistry, 5th Edition''. Prentice Hall, 1996. ISBN 0-582-46236-3.</ref> '''Rendemen absolut''' dapat ditulis sebagai berat dalam [[gram]] atau dalam [[mol]] ('''rendemen molar'''). '''Rendemen relatif''' yang digunakan sebagai perhitungan efektivitas prosedur, dihitung dengan membagi jumlah produk yang didapatkan dalam mol dengan '''rendemen teoretis''' dalam mol:
	<math>\mbox{rendemen fraksional} = \frac{\mbox{rendemen sebenarnya}}{\mbox{rendemen teoretis}}</math>		<math>\mbox{rendemen fraksional} = \frac{\mbox{rendemen sebenarnya}}{\mbox{rendemen teoretis}}</math>

Baris 11:		Baris 11:

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />


	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Rendemen+reaksi&oldid=28378909 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28378909 (2025-11-08T01:15:29Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Rendemen+reaksi&oldid=28378909 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28378909 (2025-11-08T01:15:29Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28378909; atribusi sumber disertakan.

2026-08-27T08:24:22Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28378909; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Dalam [[kimia]], '''rendemen kimia''', '''rendemen reaksi''', atau hanya '''rendemen''' ([[Bahasa Inggris|Inggris]]: ''yield'', [[Bahasa Belanda|Belanda]]: ''rendement'') merujuk pada jumlah [[produk]] reaksi yang dihasilkan pada [[reaksi kimia]]. '''Rendemen absolut''' dapat ditulis sebagai berat dalam [[gram]] atau dalam [[mol]] ('''rendemen molar'''). '''Rendemen relatif''' yang digunakan sebagai perhitungan efektivitas prosedur, dihitung dengan membagi jumlah produk yang didapatkan dalam mol dengan '''rendemen teoretis''' dalam mol:
<math>\mbox{rendemen fraksional} = \frac{\mbox{rendemen sebenarnya}}{\mbox{rendemen teoretis}}</math>

Untuk mendapatkan '''rendemen persentase''', kalikan rendemen fraksional dengan 100%.

Satu atau lebih reaktan dalam reaksi kimia sering digunakan berlebihan. Rendemen teoretisnya dihitung berdasarkan jumlah mol [[pereaksi pembatas]]. Untuk perhitungan ini, biasanya diasumsikan hanya terdapat satu reaksi yang terlibat.

Nilai rendemen kimia yang ideal (''rendemen teoretis'') adalah 100%, sebuah nilai yang sangat tidak mungkin dicapai pada preakteknya.
menghitung persen rendemen yaitu dengan menggunakan persamaan berikut
persen rendemen = berat hasil/berat rendemen dibagi berat sampel dikali 100%

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Rendemen+reaksi&oldid=28378909 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28378909 (2025-11-08T01:15:29Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Rendemen reaksi - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28378909; atribusi sumber disertakan.