Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T03:56:38Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28458508; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T03:16:27Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28458508; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

[[Tabel periodik]] adalah suatu cara penyusunan [[unsur kimia]], yang disusun berdasarkan [[nomor atom]], [[konfigurasi elektron]] dan keberulangan [[sifat kimia]]nya. Unsur-unsur disusun sesuai dengan kenaikan nomor atom. Tabel bentuk standar terdiri dari kisi-kisi unsur, dengan baris yang disebut [[Periode tabel periodik|periode]] dan kolom yang disebut [[Golongan tabel periodik|golongan]].

'''Sejarah tabel periodik''' mencerminkan perkembangan pemahaman sifat-sifat kimia selama lebih dari satu abad. Peristiwa terpenting dalam sejarahnya terjadi pada tahun 1869, ketika tabel dipublikasikan oleh [[Mendeleev]], yang mengembangkan tabel berdasarkan pengembangan terdahulu oleh ilmuwan seperti [[Antoine-Laurent de Lavoisier]] dan [[John Alexander Reina Newlands|John Newlands]], tetapi hanya Mendeleev yang mendapat kredit untuk pengembangannya.

== Zaman dahulu ==

Sejumlah unsur fisika (seperti [[platina]], [[timah]] dan [[seng]]) telah dikenal sejak zaman purba, karena mereka ditemukan dalam bentuk alaminya dan relatif mudah ditambang menggunakan peralatan primitif. Namun, gagasan bahwa terdapat sejumlah kecil unsur yang mana seluruhnya berasal dari sekitar 330 SM, ketika [[Filsafat Yunani kuno|filusuf Yunani]] [[Aristoteles]] mengusulkan bahwa semua terbuat dari campuran satu atau lebih ''akar'', suatu ide yang sebelumnya dilontarkan oleh filusuf [[Sisilia]] [[Empedocles]]. Empat akar, yang kemudian dinamakan ''unsur'' oleh [[Plato]], adalah ''[[tanah (unsur klasik)|tanah]]'', ''[[air (unsur klasik)|air]]'', ''[[udara (unsur klasik)|udara]]'' dan ''[[api (unsur klasik)|api]]''. Sementara Aristoteles dan Plato memperkenalkan konsep unsur, ide-ide mereka tidak meningkatkan pemahaman kealamian [[materi]].

== Abad pencerahan ==

=== Hennig Brand ===
Sejarah tabel periodik adalah juga sejarah [[Waktu penemuan unsur|penemuan unsur-unsur kimia]]. Orang pertama dalam sejarah penemuan unsur baru adalah [[Hennig Brand]], seorang pedagang [[Jerman]] yang [[bangkrut]]. Brand mencoba untuk mengungkap [[Batu filsuf|batu filosofis]] — objek mistis yang dipercaya dapat mengubah batuan [[logam]] biasa menjadi emas. Pada tahun 1649, percobaannya dengan cara [[distilasi]] [[urine]] manusia yang dihasilkan dalam produksi suatu material putih berpendar, yang dinamakannya [[fosfor]]. Ia merahasiakan penemuannya hingga 1680, ketika [[Robert Boyle]] mengungkap kembali fosfor dan memublikasikan penemuannya. Penemuan fosfor memicu munculnya pertanyaan bagaimana suatu zat disebut unsur.

Pada tahun 1661, Boyle mendefinisikan unsur sebagai "suatu zat yang tidak dapat dipecah menjadi zat yang lebih sederhana melalui reaksi kimia". Definisi sederhana ini berlaku selama tiga abad dan berakhir saat ditemukannya [[partikel subatomik]].

=== Antoine-Laurent de Lavoisier ===

Tulisan [[Antoine-Laurent de Lavoisier|Lavoisier]] berjudul ''[[Traité Élémentaire de Chimie]]'' (''Elementary Treatise of Chemistry''), yang ditulis pada tahun 1789 dan pertama kali diterjemahkan ke dalam bahasa Inggris oleh [[Robert Kerr (writer)|Robert Kerr]], itu menjadi [[buku teks]] modern pertama tentang [[kimia]]. Buku tersebut berisi daftar "zat sederhana" yang diyakini oleh Lavoisier tidak dapat dipecah lebih lanjut, meliputi [[oksigen]], [[nitrogen]], [[hidrogen]], [[fosfor]], [[raksa]], [[seng]] dan [[belerang]], yang membangun dasar bagi daftar modern unsur-unsur. Daftar Lavoisier juga mencakup '[[cahaya]]' dan '[[Teori kalor|kalor]]', yang pada saat itu diyakini merupakan materi zat. Ia telah mengklasifikasikan zat-zat ini menjadi logam dan nonlogam. Sementara banyak [[kimiawan]] terkemuka menolak meyakini teori baru Lavoisier, ''Elementary Treatise'' yang ditulis cukup bagus untuk meyakinkan generasi muda. Namun, penjelasan Lavoisier tentang unsur tidak lengkap, karena ia hanya mengklasifikasikan unsur sebagai logam dan nonlogam.

== Abad ke-19 ==

=== Johann Wolfgang Döbereiner ===

Pada tahun 1817, [[Johann Wolfgang Döbereiner]] mulai memformulasi satu percobaan terawal untuk mengklasifikasikan unsur-unsur. Pada tahun 1829, ia dapat membentuk beberapa unsur ke dalam ''kelompok tiga'', yang masing-masing kelompok beranggotakan tiga unsur yang memiliki sifat-sifat terkait. Ia memberi nama kelompok ini ''[[Triad Dobereiner|triad]]''.
Beberapa triad yang diklasifikasikan oleh Döbereiner adalah:
# [[klorin]], [[bromin]], dan [[iodin]]
# [[kalsium]], [[stronsium]], dan [[barium]]
# [[belerang]], [[selenium]], dan [[telurium]]
# [[litium]], [[natrium]], dan [[kalium]]

Dalam semua triad, [[Massa atom relatif|berat atom]] unsur yang di tengah hampir tepat merupakan rata-rata berat atom dua atom lainnya.

=== Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois ===

[[Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois]], seorang [[Geologi|geolog]] [[Prancis]], merupakan ilmuwan pertama yang memperhatikan periodisitas unsur-unsur — unsur-unsur yang mirip muncul pada interval tertentu jika disusun berdasarkan berat atomnya. Pada tahun 1862 ia menyusun bentuk awal tabel periodik, yang disebutnya ''Vis tellurique'' (''telluric helix''), setelah unsur [[telurium]], terposisikan di dekat pusat diagram. Dengan penyusunan unsur secara spiral dalam sebuah silinder berdasarkan kenaikan berat atom, de Chancourtois melihat bahwa unsur-unsur dengan kesamaan sifat berbaris secara vertikal. Publikasinya tahun 1863 memasukkan suatu grafik (yang terdiri dari [[ion|ion-ion]] dan [[Senyawa kimia|senyawa]], sebagai penambahan unsur), tetapi makalah originalnya dalan ''[[Comptes rendus de l'Académie des sciences|Comptes Rendus Academie des Scéances]]'' lebih menggunakan istilah geologi daripada kimia dan tidak memasukkan diagram. Alhasil, ide de Chancourtois hanya mendapat sedikit perhatian hingga akhirnya [[Dmitri Mendeleev]] memublikasikan penelitiannya.

=== John Newlands ===

Pada tahun 1864, kimiawan Inggris [[John Alexander Reina Newlands|John Newlands]] mengklasifikasikan enam puluh dua unsur yang telah diketahui ke dalam delapan golongan, berdasarkan sifat fisikanya.

Newlands mengamati bahwa banyak terdapat pasangan unsur serupa, yang dibedakan atas beberapa kelipatan delapan dalam nomor massanya, dan merupakan yang pertama kali memperkenalkan nomor atom. Ketika 'hukum oktaf'nya dipublikasikan dalam ''Chemistry News'', periodisitas delapan ini mirip dengan skala musikal, sehingga hal itu diejek oleh beberapa orang sezamannya. Kuliahnya di hadapan ''Chemistry Society'' pada 1 Maret 1866 tidak dipublikasikan. Perhimpunan mempertahankan keputusannya dengan mengatakan bahwa topik 'teoretis' semacam itu bisa mengundang kontroversi.

Pentingnya analisis Newlands akhirnya diakui oleh ''Chemistry Society'' dengan Medali Emas lima tahun setelah mereka mengakui penelitian Mendeleev. Tidak sampai abad berikutnya bahwa pentingnya periodisitas delapan akan diterima, dengan [[teori ikatan valensi]] [[Gilbert N. Lewis]] (1916) dan teori oktet ikatan kimia [[Irving Langmuir]] (1919). ''The Royal Chemistry Society'' menghargai kontribusi Newlands kepada sains pada tahun 2008, ketika mereka memberikan [[Plakat Biru]] (: ''Blue Plaque'') di rumah kelahirannya, yang menyebutnya sebagai "penemu Hukum Periodik unsur-unsur kimia".
Ia memberikan kontribusi istilah 'periodik' dalam bidang kimia.

=== Dmitri Mendeleev ===

Kimiawan [[Rusia]] [[Dmitri Mendeleev]] adalah ilmuwan pertama yang membuat [[tabel periodik]] yang serupa dengan yang digunakan sekarang. Mendeleev menyusun unsur-unsur berdasarkan [[massa atom]], sesuai dengan [[massa molar]] relatifnya. Kadang disebutkan bahwa ia memainkan ''chemical solitaire'' di atas kereta api perjalanan jauh, menggunakan kartu dengan berbagai fakta tentang unsur yang dikenal. Pada 6 Maret 1869, sebuah presentasi formal dibuat untuk ''The Russian Chemical Society'', berjudul ''Ketergantungan Antara Sifat-sifat Berat Atom Unsur-unsur'' ( ''The Dependence Between the Properties of the Atomic Weights of the Elements''). Pada tahun 1869, tabelnya dipublikasikan dalam sebuah [[jurnal]] Rusia tak ternama dan kemudian dipublikasi kembali dalam sebuah jurnal Jerman, ''[[Angewandte Chemie|Zeitschrift für Chemie]]''. Di dalamnya, Mendeleev menyatakan bahwa:

# Unsur-unsur, jika disusun menurut massa atomnya, menunjukkan suatu periodisitas sifat-sifat yang nyata
# Unsur-unsur yang memiliki kemiripan sifat kimia memiliki berat atom yang hampir sama (misal, Pt, Ir, Os) atau meningkat secara berkala (misal, K, Rb, Cs).
# Penyusunan unsur-unsur, atau kelompok unsur sesuai massa atomnya, berhubungan dengan valensinya, dan juga, sampai batas tertentu, dengan sifat kimia pembedanya; seperti terlihat di antara seri lainnya dalam Li, Be, B, C, N, O, and F.
# Unsur-unsur yang paling banyak disebarkan memiliki berat atom kecil.
# Besarnya berat atom menentukan karakter unsur, seperti besarnya molekul menentukan karakter senyawa.
# Kita harus memperkirakan penemuan banyak unsur yang belum diketahui – misalnya, unsur-unsur yang analog dengan [[aluminium]] dan [[silikon]] – dengan berat atom diperkirakan antara 65 dan 75.
# Berat atom unsur kadang-kadang dapat diubah dengan mengetahui unsur-unsur bersebelahan nya. Oleh karena itu berat atom [[telurium]] harus berada di antara 123 dan 126, dan tidak mungkin 128.
# Sifat karakteristik tertentu unsur dapat diprakirakan dari massa atom mereka.

'''Keuntungan ilmiah tabel Mendeleev'''

* Memungkinkan Mendeleev untuk [[Unsur-unsur prediksi Mendeleev|memprediksi penemuan unsur-unsur baru]] dan memberikan ruang kosong untuk mereka, katakanlah eka-silikon ([[germanium]]), eka-aluminium ([[galium]]), dan eka-boron ([[skandium]]). Sehingga, tidak ada gangguan terhadap tabel periodik.
* Dapat digunakan oleh Mendeleev untuk membuktikan bahwa beberapa berat atom yang digunakan saat itu tidak tepat.
* Menyajikan varians urutan berat atom.

'''Kekurangan dari tabel Mendeleev'''
* Tabel tidak dapat memprediksi keberadaan [[gas mulia]]. Namun, ketika seluruh keluarga unsur ini ditemukan, [[William Ramsay|Sir William Ramsay]] bisa menambahkannya ke dalam tabel sebagai Golongan 0, tanpa mengganggu konsep dasar tabel periodik.
* Posisi tunggal tidak dapat ditetapkan untuk [[hidrogen]], yang bisa ditempatkan baik di golongan logam alkali, golongan halogen atau secara terpisah di atas tabel di antara [[boron]] dan [[karbon]].

=== Lothar Meyer ===
Tanpa sepengetahuan Mendeleev, seorang kimiawan Jerman, [[Lothar Meyer]], juga meneliti tabel periodik. Meskipun karyanya diterbitkan pada tahun 1864, dan dilakukan secara terpisah dari Mendeleev, beberapa sejarawan menganggapnya sebagai pendamping penemu tabel periodik yang setara. Tabel Meyer hanya mencakup dua puluh delapan unsur, yang tidak diklasifikasikan berdasarkan berat atom, tetapi berdasarkan [[valensi]], dan dia tidak pernah mencapai ide memprediksi unsur baru dan mengoreksi berat atom. Beberapa bulan setelah Mendeleev memublikasikan tabel periodik tentang unsur-unsur yang dikenal, memprediksi unsur baru untuk membantu menyelesaikan tabel dan mengoreksi berat atom beberapa unsur, Meyer menerbitkan tabel periodik yang hampir identik.
Meyer dan Mendeleev dianggap oleh beberapa sejarawan sains menjadi pencipta bersama tabel periodik, tetapi kualitas prediksi yang akurat Mendeleev atas unsur yang belum ditemukan memungkinkan dia untuk memiliki hak penghargaan yang lebih besar.

=== William Odling ===

Pada tahun 1864, kimiawan Inggris [[William Odling]] juga menyusun tabel yang sangat mirip dengan tabel yang dihasilkan oleh Mendeleev. Odling mengatasi masalah telurium-iodium dan bahkan berhasil mendapatkan talium, timbal, raksa dan platina ke dalam kelompok yang tepat, yang merupakan sesuatu kegagalan Mendeleev saat melakukan upaya pertamanya.
Namun, Odling gagal mendapat pengakuan, karena diduga ia, sebagai Sekretaris ''Chemical Society of London'', berperan penting dalam mendiskreditkan karya Newlands pada tabel periodik sebelumnya.

== Abad ke-20 ==
=== Henry Moseley ===

Pada tahun 1914, setahun sebelum ia tewas dalam aksi di [[Gallipoli]], [[fisika]]wan Inggris, [[Henry Moseley]], menemukan hubungan antara [[panjang gelombang]] [[sinar-X]] unsur dengan nomor atomnya. Dia kemudian mampu mengurutkan ulang tabel periodik berdasarkan [[Muatan inti efektif|muatan inti]], bukan berdasarkan berat atom. Sebelum penemuan ini, nomor atom diurutkan berdasarkan berat atom unsur. Penemuan Moseley menunjukkan bahwa nomor atom sebenarnya didasarkan pada pengukuran eksperimental.
Menggunakan informasi tentang panjang gelombang sinar-X, Moseley menempatkan [[argon]] (dengan nomor atom Z = 18) sebelum [[kalium]] (Z = 19), meskipun terdapat fakta bahwa berat atom argon 39,9 lebih besar daripada berat atom kalium (39,1). Urutan baru itu sesuai dengan sifat kimia unsur-unsur, karena argon adalah [[gas mulia]] dan kalium merupakan [[logam alkali]]. Demikian pula, Moseley menempatkan [[kobalt]] sebelum [[nikel]] dan mampu menjelaskan bahwa [[telurium]] muncul sebelum [[iodium]], tanpa merevisi berat atom eksperimental telurium, seperti yang telah diusulkan oleh Mendeleev.
Penelitian Moseley menunjukkan bahwa ada kekosongan dalam tabel periodik di nomor atom 43 dan 61, yang sekarang masing-masing ditempati oleh [[teknesium]] dan [[prometium]].

=== Glenn T. Seaborg ===
Selama penelitian [[Manhattan Project]] pada tahun 1943, [[Glenn T. Seaborg]] mengalami kesulitan tak terduga dalam mengisolasi unsur [[amerisium]] dan [[curium]]. Seaborg bertanya-tanya apakah unsur-unsur ini milik deret yang berbeda, yang akan dapat menjelaskan mengapa sifat kimianya berbeda dari apa yang diharapkan. Pada tahun 1945, menanggapi saran dari koleganya, ia mengusulkan perubahan signifikan terhadap tabel Mendeleev: [[Aktinida|Deret aktinida]].
[[Konsep aktinida]] Seaborg berdasarkan [[struktur elektronik]] unsur berat, dengan prediksi bahwa aktinida membentuk deret [[Logam transisi|transisi]] yang analog dengan deret [[unsur tanah jarang|tanah jarang]] dalam deret [[lantanida]], kini diterima dengan baik dan termasuk dalam tabel periodik. Deret aktinida adalah baris kedua dari blok-f (deret 5''f''). Dalam kedua deret aktinida dan lantanida, '[[kulit elektron]] dalam' sedang diisi. Deret aktinida terdiri dari unsur-unsur mulai [[aktinium]] hingga [[lawrensium]]. Elaborasi Seaborg selanjutnya tentang konsep aktinida berteori mengenai serangkaian [[unsur Transuranium|unsur superberat]] dalam serangkaian transaktinida yang terdiri dari unsur-unsur mulai [[Rutherfordium|104]] hingga [[Unbiunium|121]] serta serangkaian superaktinida mulai unsur [[Unbibium|122]] hingga 153.

== Lihat juga ==

* [[Tabel periodik alternatif]]
* [[Sejarah kimia]]
* [[Sistem periodik molekul kecil]]
* [[Hipotesis Prout]]
* [[Penemuan unsur kimia]]

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sejarah+tabel+periodik&oldid=28458508 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28458508 (2025-11-13T10:26:28Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Sejarah tabel periodik - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28458508; atribusi sumber disertakan.