Senyawa biner - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T14:00:44Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 14.00
Baris 1:		Baris 1:
	'''Senyawa biner''' atau '''fase biner''' adalah [[senyawa kimia]] yang mengandung tepat dua [[unsur kimia\|unsur]] yang berbeda. Contoh [[senyawa ionik]] biner antara lain [[kalsium klorida]] (CaCl), [[natrium fluorida]] (NaF), dan [[magnesium oksida]] (MgO), sementara contoh [[senyawa kovalen]] biner antara lain [[air]] (HO), dan [[belerang heksafluorida]] (SF).		'''Senyawa biner''' atau '''fase biner''' adalah [[senyawa kimia]] yang mengandung tepat dua [[unsur kimia\|unsur]] yang berbeda.<ref>[http://www.meta-synthesis.com/webbook/38_binary/binary_compounds.php Binary Compounds].</ref><ref>[http://library.thinkquest.org/19957/nomen/binarybody.html Naming of Binary Compounds].</ref> Contoh [[senyawa ionik]] biner antara lain [[kalsium klorida]] (CaCl), [[natrium fluorida]] (NaF), dan [[magnesium oksida]] (MgO), sementara contoh [[senyawa kovalen]] biner antara lain [[air]] (HO), dan [[belerang heksafluorida]] (SF).

	== Asam biner ==		== Asam biner ==
Baris 16:		Baris 16:
	Bahasa Indonesia: Nonlogam X + Nonlogam Y + "-ida."		Bahasa Indonesia: Nonlogam X + Nonlogam Y + "-ida."

	Tambahkan awalan Latin yang sesuai pada masing-masing nama unsur untuk menyatakan jumlah atom masing-masing unsur yang terdapat dalam molekul senyawa tersebut. Metode ini umumnya tidak digunakan untuk senyawa ionik (lihat di bawah). Misalnya, KO biasanya tidak disebut sebagai dikalium monoksida (''dipotassium monoxide''); tetapi cukup disebut kalium oksida (''potassium oxide''). Alasan disebut kalium oksida adalah bahwa kalium oksida merupakan senyawa ionik biner, sehingga mengikuti aturan untuk senyawa ionik biner. Namun, disebut tetrafosfor heksosida (''tetraphosphorus hexoxide''). Beberapa unsur yang dimulai dengan vokal (Oksigen, misalnya) menggantikan vokal di akhir awalannya; mono- + oksida = monoksida, O = tetroksida, O = pentoksida, dan seterusnya.		Tambahkan awalan Latin yang sesuai pada masing-masing nama unsur untuk menyatakan jumlah atom masing-masing unsur yang terdapat dalam molekul senyawa tersebut.<ref>[http://library.thinkquest.org/19957/nomen/binarybody.html Naming of Binary Compounds].</ref> Metode ini umumnya tidak digunakan untuk senyawa ionik (lihat di bawah). Misalnya, KO biasanya tidak disebut sebagai dikalium monoksida (''dipotassium monoxide''); tetapi cukup disebut kalium oksida (''potassium oxide''). Alasan disebut kalium oksida adalah bahwa kalium oksida merupakan senyawa ionik biner, sehingga mengikuti aturan untuk senyawa ionik biner. Namun, disebut tetrafosfor heksosida (''tetraphosphorus hexoxide''). Beberapa unsur yang dimulai dengan vokal (Oksigen, misalnya) menggantikan vokal di akhir awalannya; mono- + oksida = monoksida, O = tetroksida, O = pentoksida, dan seterusnya.

	== Senyawa ionik biner ==		== Senyawa ionik biner ==
Baris 29:		Baris 29:
	Perlu dicatat bahwa ada cara lain dalam memberi nama senyawa ionik biner tipe 2 yang tidak umum. Ini melibatkan penggunaan nama Latin untuk kationnya. Kation tipe 2 yang umum meliputi [[besi]], [[tembaga]], [[kobalt]], [[timah]], [[timbal]], dan [[raksa]].		Perlu dicatat bahwa ada cara lain dalam memberi nama senyawa ionik biner tipe 2 yang tidak umum. Ini melibatkan penggunaan nama Latin untuk kationnya. Kation tipe 2 yang umum meliputi [[besi]], [[tembaga]], [[kobalt]], [[timah]], [[timbal]], dan [[raksa]].

	[[Kation]] + [[Anion]] + "-ida" (untuk anion yang mengandung unsur tunggal, misalnya nitrida).		[[Kation]] + [[Anion]] + "-ida"<ref>[http://www.rose.edu/faculty/vhall/nomenclature/binary_ionic_compounds.htm Binary Ionic Compounds].</ref> (untuk anion yang mengandung unsur tunggal, misalnya nitrida).

	Jika dimungkinkan terdapat banyak senyawa, tingkat oksidasi kation ditambahkan di belakangnya dalam [[angka Romawi]] (tembaga(II) sulfat), atau nama kation (dalam bahasa Latin) diberi akhiran "-o" (untuk tingkat oksidasi yang lebih rendah) atau "-i" (untuk tingkat oksidasi yang lebih tinggi). Sebagai contoh: tembaga(I) sulfida = kupro sulfida, tembaga(II) sulfida = kupri sulfida.		Jika dimungkinkan terdapat banyak senyawa, tingkat oksidasi kation ditambahkan di belakangnya dalam [[angka Romawi]] (tembaga(II) sulfat), atau nama kation (dalam bahasa Latin) diberi akhiran "-o" (untuk tingkat oksidasi yang lebih rendah) atau "-i" (untuk tingkat oksidasi yang lebih tinggi). Sebagai contoh: tembaga(I) sulfida = kupro sulfida, tembaga(II) sulfida = kupri sulfida.<ref>[http://www.rose.edu/faculty/vhall/nomenclature/binary_ionic_compounds.htm Binary Ionic Compounds].</ref>
	== Contoh ==		== Contoh ==
	* [[Senyawa seng#Senyawa biner\|Senyawa biner seng]]		* [[Senyawa seng#Senyawa biner\|Senyawa biner seng]]
Baris 38:		Baris 38:
	* [[Senyawa kuarterner]]		* [[Senyawa kuarterner]]
	* [[Fase kuarterner]]		* [[Fase kuarterner]]

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />


	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Senyawa+biner&oldid=29624328 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29624328 (2026-08-23T23:10:17Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Senyawa+biner&oldid=29624328 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29624328 (2026-08-23T23:10:17Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29624328; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T13:23:09Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29624328; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Senyawa biner''' atau '''fase biner''' adalah [[senyawa kimia]] yang mengandung tepat dua [[unsur kimia|unsur]] yang berbeda. Contoh [[senyawa ionik]] biner antara lain [[kalsium klorida]] (CaCl), [[natrium fluorida]] (NaF), dan [[magnesium oksida]] (MgO), sementara contoh [[senyawa kovalen]] biner antara lain [[air]] (HO), dan [[belerang heksafluorida]] (SF).

== Asam biner ==
Dalam kelompok [[senyawa biner hidrogen]], sebuah [[asam]] biner meliputi sebuah atom [[hidrogen]] yang terikat pada atom lain yang biasanya berada pada golongan 7 [[tabel periodik]]. Termasuk di dalamnya adalah [[klorin]], [[fluorin]], [[bromin]], [[iodin]], dan [[astatin]]. Termasuk pula unsur lain seperti [[belerang]], [[telurium]], [[polonium]], [[selenium]], dan [[arsenik]].

Konvensi penamaannya (dalam Bahasa Inggris) adalah:

“Hydro-” + Nonlogam + “-ic” + “acid”

Contohnya adalah HCl: [[:en:hydrochloric acid|hydrochloric acid]] atau yang dalam Bahasa Indonesia dikenal dengan [[asam klorida]].

Jika asamnya berada dalam bentuk gas atau anhidrat, akhiran "''-ic''" diganti dengan "''-ide''" dan kata-kata "''acid''" dihilangkan.

== Senyawa kovalen biner ==
Bahasa Inggris: Nonmetal X + Nonmetal Y + "-ide."
Bahasa Indonesia: Nonlogam X + Nonlogam Y + "-ida."

Tambahkan awalan Latin yang sesuai pada masing-masing nama unsur untuk menyatakan jumlah atom masing-masing unsur yang terdapat dalam molekul senyawa tersebut. Metode ini umumnya tidak digunakan untuk senyawa ionik (lihat di bawah). Misalnya, KO biasanya tidak disebut sebagai dikalium monoksida (''dipotassium monoxide''); tetapi cukup disebut kalium oksida (''potassium oxide''). Alasan disebut kalium oksida adalah bahwa kalium oksida merupakan senyawa ionik biner, sehingga mengikuti aturan untuk senyawa ionik biner. Namun, disebut tetrafosfor heksosida (''tetraphosphorus hexoxide''). Beberapa unsur yang dimulai dengan vokal (Oksigen, misalnya) menggantikan vokal di akhir awalannya; mono- + oksida = monoksida, O = tetroksida, O = pentoksida, dan seterusnya.

== Senyawa ionik biner ==
Sebuah '''senyawa ionik biner''' adalah [[Garam (kimia)|garam]] yang mengandung hanya dua unsur yang keduanya berupa ion, sebuah [[kation]] (yang memiliki muatan positif) dan sebuah [[anion]] (yang mempunyai muatan negatif). Ketika memberi nama senyawa-senyawa ini, komposisinya harus diperhatikan. Senyawa ionik biner tipe 1 adalah senyawa-senyawa yang kationnya hanya memiliki satu bentuk, atau muatan. Senyawa ionik biner tipe 2 adalah senyawa-senyawa yang kationnya dapat memiliki beberapa bentuk.

# Kation (dalam banyak kasus adalah logam) didaftarkan pertama dan anion (yang umumnya nonlogam) didaftarkan kedua.
# Kation mengambil nama bentuk unsurnya. Misalnya, Li disebut sebagai "Litium".
# Nama anion menggunakan bagian awal nama unsurnya, dan dilanjutkan dengan penambahan akhiran "-ida". Misalnya, Br− akan disebut sebagai "Bromida". Contoh: LiF (yang tersusun dari kation Li dan anion F−) = litium fluorida; BaO (yang tersusun dari kation Ba dan anion O2−) = barium oksida.

Jika logam yang digunakan adalah logam transisi kecuali Al, Zn, Ag, tahapannya mengikuti pola seperti senyawa ionik biner tipe 1, tetapi, karena kationnya dapat mengalami berbagai tingkat muatan, muatannya harus ditulis di dalam kurung dalam huruf Romawi di belakang nama kationnya. Contohnya: CoO (yang tersusun atas kation Co dan anion O) = kobalt(II) oksida; FeN (yang tersusun dari kation Fe dan anion N) = besi(III) nitrida.

Perlu dicatat bahwa ada cara lain dalam memberi nama senyawa ionik biner tipe 2 yang tidak umum. Ini melibatkan penggunaan nama Latin untuk kationnya. Kation tipe 2 yang umum meliputi [[besi]], [[tembaga]], [[kobalt]], [[timah]], [[timbal]], dan [[raksa]].

[[Kation]] + [[Anion]] + "-ida" (untuk anion yang mengandung unsur tunggal, misalnya nitrida).

Jika dimungkinkan terdapat banyak senyawa, tingkat oksidasi kation ditambahkan di belakangnya dalam [[angka Romawi]] (tembaga(II) sulfat), atau nama kation (dalam bahasa Latin) diberi akhiran "-o" (untuk tingkat oksidasi yang lebih rendah) atau "-i" (untuk tingkat oksidasi yang lebih tinggi). Sebagai contoh: tembaga(I) sulfida = kupro sulfida, tembaga(II) sulfida = kupri sulfida.
== Contoh ==
* [[Senyawa seng#Senyawa biner|Senyawa biner seng]]
==Lihat pula==
* [[Senyawa terner]]
* [[Senyawa kuarterner]]
* [[Fase kuarterner]]
== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Senyawa+biner&oldid=29624328 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29624328 (2026-08-23T23:10:17Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.