Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T09:01:11Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 09.01
Baris 1:		Baris 1:
	'''Serimetri''' atau '''titrasi serimetri''', juga dikenal sebagai oksimetri serat, adalah metode analisis kimia [[titrasi\|volumetri]] yang dikembangkan oleh Ion Atanasiu. Ini adalah [[titrasi redoks]] di mana perubahan warna Fe<sup>2+</sup>-[[fenantrolin\|1,10-fenantrolin]] (ferroin) menunjukkan titik akhir. Ferroin dapat berubah warna secara reversibel dalam bentuk teroksidasi setelah titrasi dengan larutan Ce<sup>4+</sup>. Penggunaan garam [[serium]](IV) sebagai reagen untuk analisis volumetrik pertama kali diusulkan pada pertengahan abad ke-19, tetapi studi sistematis tidak dimulai sampai sekitar 70 tahun kemudian. Larutan standar dapat dibuat dari garam Ce<sup>4+</sup> yang berbeda, tetapi sering kali [[serium sulfat]] dipilih.		'''Serimetri''' atau '''titrasi serimetri''', juga dikenal sebagai oksimetri serat, adalah metode analisis kimia [[titrasi\|volumetri]] yang dikembangkan oleh Ion Atanasiu. Ini adalah [[titrasi redoks]] di mana perubahan warna Fe<sup>2+</sup>-[[fenantrolin\|1,10-fenantrolin]] (ferroin) menunjukkan titik akhir. Ferroin dapat berubah warna secara reversibel dalam bentuk teroksidasi setelah titrasi dengan larutan Ce<sup>4+</sup>. Penggunaan garam [[serium]](IV) sebagai reagen untuk analisis volumetrik pertama kali diusulkan pada pertengahan abad ke-19, tetapi studi sistematis tidak dimulai sampai sekitar 70 tahun kemudian. Larutan standar dapat dibuat dari garam Ce<sup>4+</sup> yang berbeda, tetapi sering kali [[serium sulfat]] dipilih.<ref>[https://books.google.com/books?id=_Ro3Fqtz4xgC&pg=PA286&lpg=PA286&dq=cerimetry#v=onepage&q=cerimetry&f=false Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths, Volume 36]. Elsevier. 2006. hlm. 286–288. ISBN 978-0-444-52142-2.</ref>

	Karena serimetri terkait dengan pasangan redoks Fe<sup>2+</sup>/Fe<sup>3+</sup>, ia dapat digunakan untuk analisis kadar nonstoikiometrik yang mengoksidasi Fe<sup>2+</sup> atau mengurangi Fe<sup>3+</sup>. Untuk kasus oksidasi, kelebihan yang tepat dari [[Besi(II) sulfat\|kristal Mohr]] kemurnian tinggi ditambahkan pada pencernaan oksida dalam larutan [[asam klorida\|hidrogen klorida]] (HCl), sedangkan untuk kasus [[Redoks\|reduksi]], kelebihan 1 M [[besi(III) klorida\|triklorida besi]] (FeCl<sub>3</sub>) ditambahkan. Dalam kedua kasus, ion Fe<sup>2+</sup> akan dititrasi selanjutnya. Karena larutan Ce<sup>4+</sup> rentan terhadap [[hidrolisis]], titrasi dilakukan dalam larutan HCl-asam kuat yang ditambahkan beberapa [[asam fosfat]] (H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>) untuk mendapatkan kompleks fosfat Fe<sup>3+</sup> yang kurang berwarna.		Karena serimetri terkait dengan pasangan redoks Fe<sup>2+</sup>/Fe<sup>3+</sup>, ia dapat digunakan untuk analisis kadar nonstoikiometrik yang mengoksidasi Fe<sup>2+</sup> atau mengurangi Fe<sup>3+</sup>. Untuk kasus oksidasi, kelebihan yang tepat dari [[Besi(II) sulfat\|kristal Mohr]] kemurnian tinggi ditambahkan pada pencernaan oksida dalam larutan [[asam klorida\|hidrogen klorida]] (HCl), sedangkan untuk kasus [[Redoks\|reduksi]], kelebihan 1 M [[besi(III) klorida\|triklorida besi]] (FeCl<sub>3</sub>) ditambahkan. Dalam kedua kasus, ion Fe<sup>2+</sup> akan dititrasi selanjutnya. Karena larutan Ce<sup>4+</sup> rentan terhadap [[hidrolisis]], titrasi dilakukan dalam larutan HCl-asam kuat yang ditambahkan beberapa [[asam fosfat]] (H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>) untuk mendapatkan kompleks fosfat Fe<sup>3+</sup> yang kurang berwarna.

	Menurut nilai-nilai tabulasi dari potensi standar pada pH = 0 untuk [[logam transisi]] baris pertama, setiap nonstoikiometri di bawah keadaan oksidasi berikut akan mengurangi 1 M larutan FeCl<sub>3+</sub> sedangkan nonstoikiometri di atasnya akan mengoksidasi garam Mohr: [[titanium\|Ti<sup>4+</sup>]], [[vanadium\|V<sup>4+</sup>]], [[krom\|Cr<sup>3+</sup>]], [[mangan\|Mn<sup>2+</sup>]] , [[kobalt\|Co<sup>2+</sup>]] dan [[nikel\|Ni<sup>2+</sup>]]. Selain itu, setiap nonstoikiometri dalam kisaran Fe(III)–Fe(II) dititrasi langsung tanpa aditif, setiap nonstoikiometri di bawah Fe<sup>2+</sup> akan mengurangi 1 M FeCl<sub>3</sub> sedangkan nonstoikiometri di atas Fe<sup>3+</sup> akan mengoksidasi garam Mohr. Pada logam transisi baris kedua dan ketiga, hanya elemen awal yang cocok untuk titrasi, dan status oksidasi yang membatasi adalah [[zirkonium\|Zr<sup>4+</sup>]], [[niobium\|Nb<sup>5+</sup>]], [[molibdenum\|Mo<sup>4+</sup>]], [[hafnium\|Hf<sup>4+</sup>]], [[tantalum\|Ta<sup>5+</sup>]], dan [[wolfram\|W<sup>6+</sup>]]. Potensial standar yang melibatkan ion [[renium]] terlalu dekat dengan ''E''° untuk Fe3 + / Fe2 + serta satu sama lain. Nonstoikiometri oksida yang mengandung beberapa elemen dalam keadaan oksidasi yang cocok untuk serimetri ditentukan dalam satu titrasi.		Menurut nilai-nilai tabulasi dari potensi standar pada pH = 0 untuk [[logam transisi]] baris pertama, setiap nonstoikiometri di bawah keadaan oksidasi berikut akan mengurangi 1 M larutan FeCl<sub>3+</sub> sedangkan nonstoikiometri di atasnya akan mengoksidasi garam Mohr: [[titanium\|Ti<sup>4+</sup>]], [[vanadium\|V<sup>4+</sup>]], [[krom\|Cr<sup>3+</sup>]], [[mangan\|Mn<sup>2+</sup>]] , [[kobalt\|Co<sup>2+</sup>]] dan [[nikel\|Ni<sup>2+</sup>]]. Selain itu, setiap nonstoikiometri dalam kisaran Fe(III)–Fe(II) dititrasi langsung tanpa aditif, setiap nonstoikiometri di bawah Fe<sup>2+</sup> akan mengurangi 1 M FeCl<sub>3</sub> sedangkan nonstoikiometri di atas Fe<sup>3+</sup> akan mengoksidasi garam Mohr. Pada logam transisi baris kedua dan ketiga, hanya elemen awal yang cocok untuk titrasi, dan status oksidasi yang membatasi adalah [[zirkonium\|Zr<sup>4+</sup>]], [[niobium\|Nb<sup>5+</sup>]], [[molibdenum\|Mo<sup>4+</sup>]], [[hafnium\|Hf<sup>4+</sup>]], [[tantalum\|Ta<sup>5+</sup>]], dan [[wolfram\|W<sup>6+</sup>]]. Potensial standar yang melibatkan ion [[renium]] terlalu dekat dengan ''E''° untuk Fe3 + / Fe2 + serta satu sama lain. Nonstoikiometri oksida yang mengandung beberapa elemen dalam keadaan oksidasi yang cocok untuk serimetri ditentukan dalam satu titrasi.<ref>Pavel Karen. ''Nonstoichiometry in oxides and its control''. ''Journal of Solid State Chemistry''. 2006. Vol. 179 (10). hlm. 3167–3183. doi:10.1016/j.jssc.2006.06.012.</ref>

	== Lihat juga ==		== Lihat juga ==
Baris 9:		Baris 9:
	* [[Permanganometri]]		* [[Permanganometri]]
	* [[Iodometri]]		* [[Iodometri]]

	~~== Referensi ==~~


	== Bacaan lebih lanjut ==		== Bacaan lebih lanjut ==
	* ''Europäisches Arzneibuch''. Deutscher Apotheker Verlag, Stuttgart 2005 (Grundwerk 5. Ausg.; Nachträge 2005–2008).		* ''Europäisches Arzneibuch''. Deutscher Apotheker Verlag, Stuttgart 2005 (Grundwerk 5. Ausg.; Nachträge 2005–2008).
	* Eberhard Ehlers: ''Analytik, Bd. 2: Quantitative und instrumentelle pharmazeutische Analytik''. 9. Auflage. Deutscher Apothekerverlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7692-2488-4.		* Eberhard Ehlers: ''Analytik, Bd. 2: Quantitative und instrumentelle pharmazeutische Analytik''. 9. Auflage. Deutscher Apothekerverlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7692-2488-4.

			== Referensi ==
			<references />

	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Serimetri&oldid=22248969 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 22248969 (2022-12-05T07:17:02Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Serimetri&oldid=22248969 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 22248969 (2022-12-05T07:17:02Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 22248969; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T08:27:09Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 22248969; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Serimetri''' atau '''titrasi serimetri''', juga dikenal sebagai oksimetri serat, adalah metode analisis kimia [[titrasi|volumetri]] yang dikembangkan oleh Ion Atanasiu. Ini adalah [[titrasi redoks]] di mana perubahan warna Fe2+-[[fenantrolin|1,10-fenantrolin]] (ferroin) menunjukkan titik akhir. Ferroin dapat berubah warna secara reversibel dalam bentuk teroksidasi setelah titrasi dengan larutan Ce4+. Penggunaan garam [[serium]](IV) sebagai reagen untuk analisis volumetrik pertama kali diusulkan pada pertengahan abad ke-19, tetapi studi sistematis tidak dimulai sampai sekitar 70 tahun kemudian. Larutan standar dapat dibuat dari garam Ce4+ yang berbeda, tetapi sering kali [[serium sulfat]] dipilih.

Karena serimetri terkait dengan pasangan redoks Fe2+/Fe3+, ia dapat digunakan untuk analisis kadar nonstoikiometrik yang mengoksidasi Fe2+ atau mengurangi Fe3+. Untuk kasus oksidasi, kelebihan yang tepat dari [[Besi(II) sulfat|kristal Mohr]] kemurnian tinggi ditambahkan pada pencernaan oksida dalam larutan [[asam klorida|hidrogen klorida]] (HCl), sedangkan untuk kasus [[Redoks|reduksi]], kelebihan 1 M [[besi(III) klorida|triklorida besi]] (FeCl3) ditambahkan. Dalam kedua kasus, ion Fe2+ akan dititrasi selanjutnya. Karena larutan Ce4+ rentan terhadap [[hidrolisis]], titrasi dilakukan dalam larutan HCl-asam kuat yang ditambahkan beberapa [[asam fosfat]] (H3PO4) untuk mendapatkan kompleks fosfat Fe3+ yang kurang berwarna.

Menurut nilai-nilai tabulasi dari potensi standar pada pH = 0 untuk [[logam transisi]] baris pertama, setiap nonstoikiometri di bawah keadaan oksidasi berikut akan mengurangi 1 M larutan FeCl3+ sedangkan nonstoikiometri di atasnya akan mengoksidasi garam Mohr: [[titanium|Ti4+]], [[vanadium|V4+]], [[krom|Cr3+]], [[mangan|Mn2+]] , [[kobalt|Co2+]] dan [[nikel|Ni2+]]. Selain itu, setiap nonstoikiometri dalam kisaran Fe(III)–Fe(II) dititrasi langsung tanpa aditif, setiap nonstoikiometri di bawah Fe2+ akan mengurangi 1 M FeCl3 sedangkan nonstoikiometri di atas Fe3+ akan mengoksidasi garam Mohr. Pada logam transisi baris kedua dan ketiga, hanya elemen awal yang cocok untuk titrasi, dan status oksidasi yang membatasi adalah [[zirkonium|Zr4+]], [[niobium|Nb5+]], [[molibdenum|Mo4+]], [[hafnium|Hf4+]], [[tantalum|Ta5+]], dan [[wolfram|W6+]]. Potensial standar yang melibatkan ion [[renium]] terlalu dekat dengan ''E''° untuk Fe3 + / Fe2 + serta satu sama lain. Nonstoikiometri oksida yang mengandung beberapa elemen dalam keadaan oksidasi yang cocok untuk serimetri ditentukan dalam satu titrasi.

== Lihat juga ==
* [[Titrasi redoks]]
* [[Permanganometri]]
* [[Iodometri]]

== Referensi ==

== Bacaan lebih lanjut ==
* ''Europäisches Arzneibuch''. Deutscher Apotheker Verlag, Stuttgart 2005 (Grundwerk 5. Ausg.; Nachträge 2005–2008).
* Eberhard Ehlers: ''Analytik, Bd. 2: Quantitative und instrumentelle pharmazeutische Analytik''. 9. Auflage. Deutscher Apothekerverlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7692-2488-4.

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Serimetri&oldid=22248969 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 22248969 (2022-12-05T07:17:02Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Serimetri - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 22248969; atribusi sumber disertakan.