Sesium fluorida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-30T04:00:00Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 30 Agustus 2026 04.00
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Caesium_fluoride.jpg\|thumb\|right\|280px\|Caesium fluoride]]

	'''Sesium fluorida''' adalah [[senyawa anorganik]] berbentuk padatan putih [[higroskopis]]. Ini digunakan dalam [[sintesis organik]] sebagai sumber anion fluorida. [[Sesium]] memiliki [[elektropositivitas]] tertinggi di antara unsur-unsur non radioaktif dan [[fluor]] memiliki elektronegativitas tertinggi di antara seluruh unsur.		'''Sesium fluorida''' adalah [[senyawa anorganik]] berbentuk padatan putih [[higroskopis]]. Ini digunakan dalam [[sintesis organik]] sebagai sumber anion fluorida. [[Sesium]] memiliki [[elektropositivitas]] tertinggi di antara unsur-unsur non radioaktif dan [[fluor]] memiliki elektronegativitas tertinggi di antara seluruh unsur.

	== Sintesis dan sifat-sifat ==		== Sintesis dan sifat-sifat ==

	Sesium fluorida dapat disiapkan dari reaksi antara [[sesium hidroksida]] (CsOH) dengan [[asam fluorida]] (HF). Garam yang dihasilkan kemudian dapat dimurnikan dengan cara [[Rekristalisasi (kimia)\|rekristalisasi]]. Reaksi yang terjadi adalah:		Sesium fluorida dapat disiapkan dari reaksi antara [[sesium hidroksida]] (CsOH) dengan [[asam fluorida]] (HF). Garam yang dihasilkan kemudian dapat dimurnikan dengan cara [[Rekristalisasi (kimia)\|rekristalisasi]]. Reaksi yang terjadi adalah:

Baris 11:		Baris 12:
	<math>\text{Cs}_2\text{CO}_{3(aq)} + 2\text{ HF}_{(aq)} \longrightarrow 2\text{ CsF}_{(aq)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} + \text{CO}_{2(g)}</math>		<math>\text{Cs}_2\text{CO}_{3(aq)} + 2\text{ HF}_{(aq)} \longrightarrow 2\text{ CsF}_{(aq)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} + \text{CO}_{2(g)}</math>

	Sebagai tambahan, unsur fluor dan sesium dapat juga digunakan untuk membentuk sesium fluorida, tetapi tekniknya sangat tidak praktis karena berbiaya tinggi. Sementara hal ini bukanlah jalur normal untuk preparasi CsF, logam sesium bereaksi hebat dengan seluruh [[halogen]] membentuk [[Halida logam alkali\|sesium halida]]. Oleh karena itu, Cs terbakar dengan gas fluor, , membentuk sesium fluorida, CsF menurut reaksi berikut:		Sebagai tambahan, unsur fluor dan sesium dapat juga digunakan untuk membentuk sesium fluorida, tetapi tekniknya sangat tidak praktis karena berbiaya tinggi.<ref>[http://www.youtube.com/watch?v=TLOFaWdPxB0 Reacting Fluorine with Caesium]. Youtube</ref> Sementara hal ini bukanlah jalur normal untuk preparasi CsF, logam sesium bereaksi hebat dengan seluruh [[halogen]] membentuk [[Halida logam alkali\|sesium halida]]. Oleh karena itu, Cs terbakar dengan gas fluor, , membentuk sesium fluorida, CsF menurut reaksi berikut:

	<math>2\text{ Cs}_{(s)} + \text{F}_{2(g)} \longrightarrow 2\text{ CsF}_{(s)}</math>		<math>2\text{ Cs}_{(s)} + \text{F}_{2(g)} \longrightarrow 2\text{ CsF}_{(s)}</math>

	CsF lebih mudah larut daripada [[natrium fluorida]] atau [[kalium fluorida]]. Zat ini tersedia dalam bentuk anhidrat, dan jika telah menyerap air mudah dikeringkan dengan memanaskan pada 100 °C selama dua jam ''[[in vacuo]]''. CsF mencapai [[tekanan uap]] 1 [[kilopascal\|kPa]] pada [[Suhu\|temperatur]] 825 °C, 10 kPa pada 999 °C, dan 100 kPa pada 1249 °C.		CsF lebih mudah larut daripada [[natrium fluorida]] atau [[kalium fluorida]]. Zat ini tersedia dalam bentuk anhidrat, dan jika telah menyerap air mudah dikeringkan dengan memanaskan pada 100 °C selama dua jam ''[[in vacuo]]''.<ref>Friestad, G. K.; Branchaud, B. P. ''Handbook of Reagents for Organic Synthesis: Acidic and Basic Reagents''. Wiley. 1999. hlm. 99–103.</ref> CsF mencapai [[tekanan uap]] 1 [[kilopascal\|kPa]] pada [[Suhu\|temperatur]] 825 °C, 10 kPa pada 999 °C, dan 100 kPa pada 1249 °C.<ref>[http://www.physics.nyu.edu/kentlab/How_to/ChemicalInfo/VaporPressure/morepressure.pdf CRC Handbook of Chemistry and Physics]. CRC Press. 2005. hlm. 6.63. ISBN 0-8493-0486-5.</ref>

	Rantai CsF dengan ketebalan satu atau dua atom saja dapat tumbuh di dalam [[karbon nanotube]].		Rantai CsF dengan ketebalan satu atau dua atom saja dapat tumbuh di dalam [[karbon nanotube]].<ref>Ryosuke Senga. ''Single-atom electron energy loss spectroscopy of light elements''. ''Nature Communications''. 2015. Vol. 6. hlm. 7943. doi:10.1038/ncomms8943. (Supplementary information)</ref>

	== Struktur ==		== Struktur ==
	Sesium fluorida mempunyai struktur halit, yang artinya bahwa dan terkemas dalam deret ''[[cubic closest packed]]'' seperti dan dalam [[natrium klorida]].		Sesium fluorida mempunyai struktur halit, yang artinya bahwa dan terkemas dalam deret ''[[cubic closest packed]]'' seperti dan dalam [[natrium klorida]].<ref>Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. (1984) ''Chemistry of the Elements'', Pergamon Press, Oxford, UK.</ref><ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sesium+fluorida&oldid=25365881 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

	== Aplikasi dalam sintesis organik ==		== Aplikasi dalam sintesis organik ==
Baris 26:		Baris 27:

	=== Sebagai basa ===		=== Sebagai basa ===
	Seperti fluorida yang dapat larut lainnya, CsF memiliki kebasaan sedang, karena [[asam fluorida\|HF]] adalah [[asam lemah]]. [[Nukleofil\|Kenukleofilan]] [[fluorida]] yang rendah menjadikannya basa yang berguna dalam [[kimia organik]]. CsF memberikan hasil yang lebih tinggi dalam reaksi [[kondensasi Knoevenagel]] daripada [[kalium fluorida\|KF]] atau [[natrium fluorida\|NaF]].		Seperti fluorida yang dapat larut lainnya, CsF memiliki kebasaan sedang, karena [[asam fluorida\|HF]] adalah [[asam lemah]]. [[Nukleofil\|Kenukleofilan]] [[fluorida]] yang rendah menjadikannya basa yang berguna dalam [[kimia organik]].<ref>Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. (1984) ''Chemistry of the Elements'', Pergamon Press, Oxford, UK.</ref> CsF memberikan hasil yang lebih tinggi dalam reaksi [[kondensasi Knoevenagel]] daripada [[kalium fluorida\|KF]] atau [[natrium fluorida\|NaF]].<ref>Fiorenza, M. ''Fluoride ion induced reactions of organosilanes: the preparation of mono and dicarbonyl compounds from β-ketosilanes''. ''Tetrahedron Letters''. 1985. Vol. 26 (6). hlm. 787–788. doi:10.1016/S0040-4039(00)89137-6.</ref>

	=== Pembentukan ikatan C–F ===		=== Pembentukan ikatan C–F ===
	Sesium fluorida juga merupakan sumber yang populer dalam [[kimia organofluor]]. Sebagai contoh, CsF bereaksi dengan [[heksafluoroaseton]] membentuk garam sesium perfluoroalkoksida, yang stabil hingga 60 °C, tidak seperti garam [[natrium]] atau [[kalium]]nya. Ia akan mengubah [[aril klorida]] yang [[kekurangan elektron]] menjadi [[Aromatik\|aril]] fluorida ([[reaksi haleks]]).		Sesium fluorida juga merupakan sumber yang populer dalam [[kimia organofluor]]. Sebagai contoh, CsF bereaksi dengan [[heksafluoroaseton]] membentuk garam sesium perfluoroalkoksida, yang stabil hingga 60 °C, tidak seperti garam [[natrium]] atau [[kalium]]nya. Ia akan mengubah [[aril klorida]] yang [[kekurangan elektron]] menjadi [[Aromatik\|aril]] fluorida ([[reaksi haleks]]).<ref>Evans, F. W.; Litt, M. H.; Weidler-Kubanek, A. M. and Avonda, F. P. ''Reactions Catalyzed by Potassium Fluoride. 111. The Knoevenagel Reaction''. ''Journal of Organic Chemistry''. 1968. Vol. 33 (5). hlm. 1837–1839. doi:10.1021/jo01269a028.</ref>

	=== Pengawaperlindungan (''deprotecting agent'') ===		=== Pengawaperlindungan (''deprotecting agent'') ===
	Oleh karena kekuatan ikatan [[silikon\|Si]]–[[fluor\|F]], ion fluorida berguna dalam reaksi [[desilasi]] (penghilangan gugus Si) dalam [[kimia organik]]; sesium fluorida merupakan sumber fluorida anhidrat yang sangat baik untuk reaksi semacam ini. Penghilangan gugus silikon ([[desilasi]]) merupakan aplikasi utama CsF dalam laboratorium, karena sifat [[anhidrat]]nya memungkinkan dalam pembentukan yang sempurna intermediat yang peka [[air (molekul)\|air]]. Larutan sesium fluorida dalam [[THF]] atau [[Dimetilformamida\|DMF]] menyerang beragam senyawa [[organosilikon]] menghasilkan organosilikon fluorida dan [[karbanion]], yang kemudian dapat bereaksi dengan [[elektrofil]], misalnya:		Oleh karena kekuatan ikatan [[silikon\|Si]]–[[fluor\|F]], ion fluorida berguna dalam reaksi [[desilasi]] (penghilangan gugus Si) dalam [[kimia organik]]; sesium fluorida merupakan sumber fluorida anhidrat yang sangat baik untuk reaksi semacam ini. Penghilangan gugus silikon ([[desilasi]]) merupakan aplikasi utama CsF dalam laboratorium, karena sifat [[anhidrat]]nya memungkinkan dalam pembentukan yang sempurna intermediat yang peka [[air (molekul)\|air]]. Larutan sesium fluorida dalam [[THF]] atau [[Dimetilformamida\|DMF]] menyerang beragam senyawa [[organosilikon]] menghasilkan organosilikon fluorida dan [[karbanion]], yang kemudian dapat bereaksi dengan [[elektrofil]],<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sesium+fluorida&oldid=25365881 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> misalnya:<ref>Fiorenza, M. ''Fluoride ion induced reactions of organosilanes: the preparation of mono and dicarbonyl compounds from β-ketosilanes''. ''Tetrahedron Letters''. 1985. Vol. 26 (6). hlm. 787–788. doi:10.1016/S0040-4039(00)89137-6.</ref>

			Desilasi juga berguna untuk menghilangkan [[gugus perlindungan]] [[silil]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sesium+fluorida&oldid=25365881 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
	Desilasi juga berguna untuk menghilangkan [[gugus perlindungan]] [[silil]].

	=== Penggunaan lain ===		=== Penggunaan lain ===
Baris 41:		Baris 41:

	== Kewaspadaan ==		== Kewaspadaan ==
	Seperti fluorida dapat larut lainnya, CsF bersifat racun sedang. Kontak dengan [[asam]] harus dihindari, karena pembentukan [[asam hidrofluorida]] yang sangat beracun/korosif. [[Ion]] sesium () dan [[sesium klorida]] umumnya dianggap tidak beracun.		Seperti fluorida dapat larut lainnya, CsF bersifat racun sedang.<ref>[http://www.hazard.com/msds/f2/bms/bmsqc.html MSDS Listing for cesium fluoride]. ''[http://www.hazard.com/ www.hazard.com] .'' MSDS Date: April 27, 1993. Retrieved on September 7, 2007.</ref> Kontak dengan [[asam]] harus dihindari, karena pembentukan [[asam hidrofluorida]] yang sangat beracun/korosif. [[Ion]] sesium () dan [[sesium klorida]] umumnya dianggap tidak beracun.<ref>"[http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/c1903.htm MSDS Listing for cesium chloride]." ''[http://www.jtbaker.com/ www.jtbaker.com].'' MSDS Date: January 16, 2006. Retrieved on September 7, 2007.</ref>

	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==

	*[http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/44.html National Pollutant Inventory-Fluoride and compounds fact sheet]		*[http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/44.html National Pollutant Inventory-Fluoride and compounds fact sheet]

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sesium+fluorida&oldid=25365881 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25365881 (2024-02-25T12:48:34Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sesium+fluorida&oldid=25365881 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25365881 (2024~~-02-~~25T12:48:34Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25365881; atribusi sumber disertakan.

2026-08-30T03:22:03Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25365881; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Sesium fluorida''' adalah [[senyawa anorganik]] berbentuk padatan putih [[higroskopis]]. Ini digunakan dalam [[sintesis organik]] sebagai sumber anion fluorida. [[Sesium]] memiliki [[elektropositivitas]] tertinggi di antara unsur-unsur non radioaktif dan [[fluor]] memiliki elektronegativitas tertinggi di antara seluruh unsur.

== Sintesis dan sifat-sifat ==

Sesium fluorida dapat disiapkan dari reaksi antara [[sesium hidroksida]] (CsOH) dengan [[asam fluorida]] (HF). Garam yang dihasilkan kemudian dapat dimurnikan dengan cara [[Rekristalisasi (kimia)|rekristalisasi]]. Reaksi yang terjadi adalah:

<math>\text{CsOH}_{(aq)} + \text{HF}_{(aq)} \longrightarrow \text{CsF}_{(aq)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)}</math>

Cara lain membuat sesium fluorida adalah dengan mereaksikan [[sesium karbonat]] () dengan asam fluorida. Garam yang dihasilkan kemudian dapat dimurnikan dengan cara rekristalisasi. Reaksi yang terjadi adalah:

<math>\text{Cs}_2\text{CO}_{3(aq)} + 2\text{ HF}_{(aq)} \longrightarrow 2\text{ CsF}_{(aq)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} + \text{CO}_{2(g)}</math>

Sebagai tambahan, unsur fluor dan sesium dapat juga digunakan untuk membentuk sesium fluorida, tetapi tekniknya sangat tidak praktis karena berbiaya tinggi. Sementara hal ini bukanlah jalur normal untuk preparasi CsF, logam sesium bereaksi hebat dengan seluruh [[halogen]] membentuk [[Halida logam alkali|sesium halida]]. Oleh karena itu, Cs terbakar dengan gas fluor, , membentuk sesium fluorida, CsF menurut reaksi berikut:

<math>2\text{ Cs}_{(s)} + \text{F}_{2(g)} \longrightarrow 2\text{ CsF}_{(s)}</math>

CsF lebih mudah larut daripada [[natrium fluorida]] atau [[kalium fluorida]]. Zat ini tersedia dalam bentuk anhidrat, dan jika telah menyerap air mudah dikeringkan dengan memanaskan pada 100 °C selama dua jam ''[[in vacuo]]''. CsF mencapai [[tekanan uap]] 1 [[kilopascal|kPa]] pada [[Suhu|temperatur]] 825 °C, 10 kPa pada 999 °C, dan 100 kPa pada 1249 °C.

Rantai CsF dengan ketebalan satu atau dua atom saja dapat tumbuh di dalam [[karbon nanotube]].

== Struktur ==
Sesium fluorida mempunyai struktur halit, yang artinya bahwa dan terkemas dalam deret ''[[cubic closest packed]]'' seperti dan dalam [[natrium klorida]].

== Aplikasi dalam sintesis organik ==
Mendisosiasikan zat ini dengan sempurnya merupakan sumber alternatif fluorida yang lebih baik daripada garam-garam lainnya. CsF kurang [[higroskopis]] dibandingkan dengan [[tetra-n-butilamonium fluorida]] (TBAF) dan [[Pereaksi TASF|TAS-fluorida]] (TASF) ketika diperlukan [[ion]] [[fluorida]] anhidrat "telanjang".

=== Sebagai basa ===
Seperti fluorida yang dapat larut lainnya, CsF memiliki kebasaan sedang, karena [[asam fluorida|HF]] adalah [[asam lemah]]. [[Nukleofil|Kenukleofilan]] [[fluorida]] yang rendah menjadikannya basa yang berguna dalam [[kimia organik]]. CsF memberikan hasil yang lebih tinggi dalam reaksi [[kondensasi Knoevenagel]] daripada [[kalium fluorida|KF]] atau [[natrium fluorida|NaF]].

=== Pembentukan ikatan C–F ===
Sesium fluorida juga merupakan sumber yang populer dalam [[kimia organofluor]]. Sebagai contoh, CsF bereaksi dengan [[heksafluoroaseton]] membentuk garam sesium perfluoroalkoksida, yang stabil hingga 60 °C, tidak seperti garam [[natrium]] atau [[kalium]]nya. Ia akan mengubah [[aril klorida]] yang [[kekurangan elektron]] menjadi [[Aromatik|aril]] fluorida ([[reaksi haleks]]).

=== Pengawaperlindungan (''deprotecting agent'') ===
Oleh karena kekuatan ikatan [[silikon|Si]]–[[fluor|F]], ion fluorida berguna dalam reaksi [[desilasi]] (penghilangan gugus Si) dalam [[kimia organik]]; sesium fluorida merupakan sumber fluorida anhidrat yang sangat baik untuk reaksi semacam ini. Penghilangan gugus silikon ([[desilasi]]) merupakan aplikasi utama CsF dalam laboratorium, karena sifat [[anhidrat]]nya memungkinkan dalam pembentukan yang sempurna intermediat yang peka [[air (molekul)|air]]. Larutan sesium fluorida dalam [[THF]] atau [[Dimetilformamida|DMF]] menyerang beragam senyawa [[organosilikon]] menghasilkan organosilikon fluorida dan [[karbanion]], yang kemudian dapat bereaksi dengan [[elektrofil]], misalnya:

Desilasi juga berguna untuk menghilangkan [[gugus perlindungan]] [[silil]].

=== Penggunaan lain ===
Kristal tungal garam ini berbentuk transparan terhadap [[inframerah]] dalam. Sehubungan dengan alasan tersebut, CsF kadang-kadang digunakan sebagai jendela sel yang digunakan dalam [[spektroskopi inframerah]].

== Kewaspadaan ==
Seperti fluorida dapat larut lainnya, CsF bersifat racun sedang. Kontak dengan [[asam]] harus dihindari, karena pembentukan [[asam hidrofluorida]] yang sangat beracun/korosif. [[Ion]] sesium () dan [[sesium klorida]] umumnya dianggap tidak beracun.

== Referensi ==

== Pranala luar ==

*[http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/44.html National Pollutant Inventory-Fluoride and compounds fact sheet]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sesium+fluorida&oldid=25365881 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25365881 (2024-02-25T12:48:34Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.