Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T18:01:56Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 18.01
Baris 1:		Baris 1:
	'''Sesium klorida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus CsCl. Senyawa padat tidak berwarna ini merupakan sumber [[ion]] [[sesium]] yang penting. Senyawa ini dapat larut di dalam air dan dapat ditemui secara alami sebagai ketidakmurnian dalam mineral [[karnalit]] (hingga 0,002%), [[silvit]] dan [[kainit]]. Kurang dari 20 ton CsCl diproduksi setiap tahunnya di seluruh dunia, kebanyakan dari mineral [[polusit]] yang mengandung sesium.		[[File:Caesium_chloride.jpg\|thumb\|right\|280px\|Caesium chloride]]

			'''Sesium klorida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus CsCl. Senyawa padat tidak berwarna ini merupakan sumber [[ion]] [[sesium]] yang penting. Senyawa ini dapat larut di dalam air dan dapat ditemui secara alami sebagai ketidakmurnian dalam mineral [[karnalit]] (hingga 0,002%), [[silvit]] dan [[kainit]]. Kurang dari 20 ton CsCl diproduksi setiap tahunnya di seluruh dunia, kebanyakan dari mineral [[polusit]] yang mengandung sesium.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sesium+klorida&oldid=28077045 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

	Sesium klorida sering digunakan dalam proses [[sentrifugasi isopiknik]] untuk memisahkan berbagai jenis [[DNA]]. Senyawa ini juga merupakan sebuah reagen dalam [[kimia analitis]] yang dimanfaatkan untuk mengenali ion dari warna dan morfologi endapannya. Jika diperkaya dengan [[radioisotop]] (seperti <sup>137</sup>CsCl atau <sup>131</sup>CsCl), sesium klorida dipakai dalam bidang [[kedokteran nuklir]], seperti dalam penanganan [[kanker]] dan diagnosis [[infarksi miokardial]].		Sesium klorida sering digunakan dalam proses [[sentrifugasi isopiknik]] untuk memisahkan berbagai jenis [[DNA]]. Senyawa ini juga merupakan sebuah reagen dalam [[kimia analitis]] yang dimanfaatkan untuk mengenali ion dari warna dan morfologi endapannya. Jika diperkaya dengan [[radioisotop]] (seperti <sup>137</sup>CsCl atau <sup>131</sup>CsCl), sesium klorida dipakai dalam bidang [[kedokteran nuklir]], seperti dalam penanganan [[kanker]] dan diagnosis [[infarksi miokardial]].
Baris 5:		Baris 7:
	Sesium klorida memiliki kadar racun yang rendah untuk manusia dan hewan, tetapi bentuk radioaktifnya dapat dengan mudah mencemari lingkungan karena CsCl mudah larut dalam air. Penyebaran bubuk <sup>137</sup>CsCl dari wadah 93-gram pada tahun 1987 di [[kecelakaan Goiânia\|Goiânia]], [[Brasil]], memicu salah satu peristiwa kebocoran radiasi terburuk yang menewaskan empat orang dan berdampak terhadap lebih dari 100.000 orang.		Sesium klorida memiliki kadar racun yang rendah untuk manusia dan hewan, tetapi bentuk radioaktifnya dapat dengan mudah mencemari lingkungan karena CsCl mudah larut dalam air. Penyebaran bubuk <sup>137</sup>CsCl dari wadah 93-gram pada tahun 1987 di [[kecelakaan Goiânia\|Goiânia]], [[Brasil]], memicu salah satu peristiwa kebocoran radiasi terburuk yang menewaskan empat orang dan berdampak terhadap lebih dari 100.000 orang.
	== Pembuatan ==		== Pembuatan ==
	Di bidang industri, CsCl dibuat dari mineral [[polusit]]. Ekstraknya direaksikan dengan [[antimon triklorida]], [[iodin monoklorida]] atau serium(IV) klorida untuk memperoleh garam yang sulit larut:		Di bidang industri, CsCl dibuat dari mineral [[polusit]]. Ekstraknya direaksikan dengan [[antimon triklorida]], [[iodin monoklorida]] atau serium(IV) klorida untuk memperoleh garam yang sulit larut:<ref>''Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology''. John Wiley & Sons. 1994. Vol. 5. hlm. 375–376.</ref>
	:CsCl + SbCl<sub>3</sub> → CsSbCl<sub>4</sub>		:CsCl + SbCl<sub>3</sub> → CsSbCl<sub>4</sub>

	Reaksi garam ini dengan [[hidrogen sulfida]] akan menghasilkan CsCl:		Reaksi garam ini dengan [[hidrogen sulfida]] akan menghasilkan CsCl:<ref>''Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology''. John Wiley & Sons. 1994. Vol. 5. hlm. 375–376.</ref>
	:2 CsSbCl<sub>4</sub> + 3 H<sub>2</sub>S → 2 CsCl + Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub> + 8 HCl		:2 CsSbCl<sub>4</sub> + 3 H<sub>2</sub>S → 2 CsCl + Sb<sub>2</sub>S<sub>3</sub> + 8 HCl

	~~== Catatan kaki ==~~


	== Daftar pustaka ==		== Daftar pustaka ==

	*		*
	*		*
	*		*

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sesium+klorida&oldid=28077045 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28077045 (2025-10-17T17:41:20Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sesium+klorida&oldid=28077045 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28077045 (2025~~-10-~~17T17:41:20Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28077045; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T17:28:06Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28077045; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Sesium klorida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus CsCl. Senyawa padat tidak berwarna ini merupakan sumber [[ion]] [[sesium]] yang penting. Senyawa ini dapat larut di dalam air dan dapat ditemui secara alami sebagai ketidakmurnian dalam mineral [[karnalit]] (hingga 0,002%), [[silvit]] dan [[kainit]]. Kurang dari 20 ton CsCl diproduksi setiap tahunnya di seluruh dunia, kebanyakan dari mineral [[polusit]] yang mengandung sesium.

Sesium klorida sering digunakan dalam proses [[sentrifugasi isopiknik]] untuk memisahkan berbagai jenis [[DNA]]. Senyawa ini juga merupakan sebuah reagen dalam [[kimia analitis]] yang dimanfaatkan untuk mengenali ion dari warna dan morfologi endapannya. Jika diperkaya dengan [[radioisotop]] (seperti 137CsCl atau 131CsCl), sesium klorida dipakai dalam bidang [[kedokteran nuklir]], seperti dalam penanganan [[kanker]] dan diagnosis [[infarksi miokardial]].

Sesium klorida memiliki kadar racun yang rendah untuk manusia dan hewan, tetapi bentuk radioaktifnya dapat dengan mudah mencemari lingkungan karena CsCl mudah larut dalam air. Penyebaran bubuk 137CsCl dari wadah 93-gram pada tahun 1987 di [[kecelakaan Goiânia|Goiânia]], [[Brasil]], memicu salah satu peristiwa kebocoran radiasi terburuk yang menewaskan empat orang dan berdampak terhadap lebih dari 100.000 orang.
== Pembuatan ==
Di bidang industri, CsCl dibuat dari mineral [[polusit]]. Ekstraknya direaksikan dengan [[antimon triklorida]], [[iodin monoklorida]] atau serium(IV) klorida untuk memperoleh garam yang sulit larut:
:CsCl + SbCl3 → CsSbCl4

Reaksi garam ini dengan [[hidrogen sulfida]] akan menghasilkan CsCl:
:2 CsSbCl4 + 3 H2S → 2 CsCl + Sb2S3 + 8 HCl

== Catatan kaki ==

== Daftar pustaka ==

*
*
*

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sesium+klorida&oldid=28077045 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28077045 (2025-10-17T17:41:20Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Sesium klorida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28077045; atribusi sumber disertakan.