Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T14:51:34Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 14.51
Baris 3:		Baris 3:
	C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>(''s'') → C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>(''aq'')		C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>(''s'') → C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub>(''aq'')

	Zat terlarut dan pelarut yang ada pada larutan dapat berupa kombinasi fase padatan, cairan, dan gas. Semua fase tersebut berkembang sesuai dengan larutan tersebut. akan tetapi air cair merupakan pelarut yang paling lazimdan sangat penting. Karena fungsi air sangat penting dalam larutan, air adalah segala sumber kehidupa yang ada di bumi ini.		Zat terlarut dan pelarut yang ada pada larutan dapat berupa kombinasi fase padatan, cairan, dan gas. Semua fase tersebut berkembang sesuai dengan larutan tersebut. akan tetapi air cair merupakan pelarut yang paling lazimdan sangat penting. Karena fungsi air sangat penting dalam larutan, air adalah segala sumber kehidupa yang ada di bumi ini.<ref>Oxtoby. David W. dkk. 1998. ''Prinsip-Prinsip Kimia Modren''</ref>

	== Larutan Berair dari Spesies Molekul ==		== Larutan Berair dari Spesies Molekul ==
	Zat molekul yang memiliki molekul polar mudah dilarutkan dala air, contohnya gula, yang rumusnya C<sub>m</sub>(H<sub>2</sub>O).contoh khasnya ialah sukrosa C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11 (gula pasir) fruktosa </sub>C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6 (gula buah) dan ribosa </sub>C<sub>5</sub>H<sub>10</sub>O<sub>5, yaitu suatu subunit dalam biomolekul yang disebut asam ribonukleat. Gula memiliki gugus polar yang terikat pada atom karbon dan tidak mengandung molekul air. Oleh sebab itu yang tapak untuk interaksi dwikutub -dwikutub dengan molekul air. Hal itu menyababkan terjadinya tarikan yang menggantikan interaksi zat terlarut pada setiap molekul gula yang berair bergerak menuju larutan.</sub>		Zat molekul yang memiliki molekul polar mudah dilarutkan dala air, contohnya gula, yang rumusnya C<sub>m</sub>(H<sub>2</sub>O).contoh khasnya ialah sukrosa C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11 (gula pasir) fruktosa </sub>C<sub>6</sub>H<sub>12</sub>O<sub>6 (gula buah) dan ribosa </sub>C<sub>5</sub>H<sub>10</sub>O<sub>5, yaitu suatu subunit dalam biomolekul yang disebut asam ribonukleat. Gula memiliki gugus polar yang terikat pada atom karbon dan tidak mengandung molekul air. Oleh sebab itu yang tapak untuk interaksi dwikutub -dwikutub dengan molekul air. Hal itu menyababkan terjadinya tarikan yang menggantikan interaksi zat terlarut pada setiap molekul gula yang berair bergerak menuju larutan.</sub><ref>Oxtoby. David W. dkk. 1998. ''Prinsip-Prinsip Kimia Modren''</ref>

	== Larutan Berair dari Spesies Ionik (Elektrolit) ==		== Larutan Berair dari Spesies Ionik (Elektrolit) ==
Baris 13:		Baris 13:
	K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(''S'') → 2 K<sup>+</sup>(''aq'') + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>		K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>(''S'') → 2 K<sup>+</sup>(''aq'') + SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>

	Setiap ion dilarutkan dalam air dan kulit solvasi dari molekul-molekul air yang mengelilinginya merupakan kesatuan yang diperangi oleh gaya ion-dwikutub. Ion yang tersolvasi ini dapat bergerak sebagai kesatuan utuh bila medan listrik diberikan kepadanya. Medan listrik adalah efek yang timbul disebabkan oleh keberadaan muatan listrik, medan adalah suatu besaran yang memiliki harga pada tiap titik dalam ruang. Secara rinci dapat disimpulkan medan listrik itu adalah gaya persatuan muatan dan medan listrik merupakan besaran vektor. karena larutan hasilnya merupakan penghantar listrik yang baik disebut elektrolit kuat.		Setiap ion dilarutkan dalam air dan kulit solvasi dari molekul-molekul air yang mengelilinginya merupakan kesatuan yang diperangi oleh gaya ion-dwikutub. Ion yang tersolvasi ini dapat bergerak sebagai kesatuan utuh bila medan listrik diberikan kepadanya. Medan listrik adalah efek yang timbul disebabkan oleh keberadaan muatan listrik, medan adalah suatu besaran yang memiliki harga pada tiap titik dalam ruang. Secara rinci dapat disimpulkan medan listrik itu adalah gaya persatuan muatan dan medan listrik merupakan besaran vektor. karena larutan hasilnya merupakan penghantar listrik yang baik disebut elektrolit kuat.<ref>Oxtoby. David W. dkk. 1998. ''Prinsip-Prinsip Kimia Modren''</ref>

	Reaksi pengendapan adalah salah jenis reaksi yangumumnya berlangsung dalam larutan berair. salah satu cirinya yaitu adanya endapan dan terbentuk produk taklarut. Endapan adalah padatan taklarut yang terpisah dari larutan, reaksi pengendapan ini melibatkan senyawa-senyawa ionik. misalnya dalam larutan timbal nitrat ditambahkan kedalam larutan natrium iodida akan terbentuk endapan kuning timbal iodida.		Reaksi pengendapan adalah salah jenis reaksi yangumumnya berlangsung dalam larutan berair. salah satu cirinya yaitu adanya endapan dan terbentuk produk taklarut. Endapan adalah padatan taklarut yang terpisah dari larutan, reaksi pengendapan ini melibatkan senyawa-senyawa ionik. misalnya dalam larutan timbal nitrat ditambahkan kedalam larutan natrium iodida akan terbentuk endapan kuning timbal iodida.
Baris 19:		Baris 19:
	Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(''aq'') + 2NaI(''aq'') → PbI<sub>2</sub>(''s'') + 2NaNO<sub>3</sub>(''aq'')		Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>(''aq'') + 2NaI(''aq'') → PbI<sub>2</sub>(''s'') + 2NaNO<sub>3</sub>(''aq'')

	jadi natrium nitrat tertinggal dalam larutan.		jadi natrium nitrat tertinggal dalam larutan.<ref>Chang, Raymond. 2004. Kimia Dasar</ref>

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />


	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sifat-sifat+spesies+zat+terlarut&oldid=29298154 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29298154 (2026-05-31T15:42:12Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sifat-sifat+spesies+zat+terlarut&oldid=29298154 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29298154 (2026-05-31T15:42:12Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29298154; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T14:12:03Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29298154; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Sewaktu pelarutan, tarikan di antara partikel dalam fasa asalnya (tarikan pelarut-dengan-pelarut dan zat terlarut-dengan zat terlarut) terpecah dan tergantikan, sekurang-kurangnya sebagian, dengan tarikan baru pelarut-dengan-pelarut zat tertentu. Larutan memiliki komponen dalam proporsi tertentu dan tidak dapat dinyatakan dengan rumus kimia sehingga keadaan awal suatu zat terlarut dalam tanda kurung di ruas kiri persamaaan dan pernyataan pelaurt yang digunakan dalam tanda kurung diruas kanan. Misalnya, padatan (''s'') sukrosa dilarutkan dalam air menghasilkan larutan berair (''aqueous'', aq)

C12H22O11(''s'') → C12H22O11(''aq'')

Zat terlarut dan pelarut yang ada pada larutan dapat berupa kombinasi fase padatan, cairan, dan gas. Semua fase tersebut berkembang sesuai dengan larutan tersebut. akan tetapi air cair merupakan pelarut yang paling lazimdan sangat penting. Karena fungsi air sangat penting dalam larutan, air adalah segala sumber kehidupa yang ada di bumi ini.

== Larutan Berair dari Spesies Molekul ==
Zat molekul yang memiliki molekul polar mudah dilarutkan dala air, contohnya gula, yang rumusnya Cm(H2O).contoh khasnya ialah sukrosa C12H22O11 (gula pasir) fruktosa C6H12O6 (gula buah) dan ribosa C5H10O5, yaitu suatu subunit dalam biomolekul yang disebut asam ribonukleat. Gula memiliki gugus polar yang terikat pada atom karbon dan tidak mengandung molekul air. Oleh sebab itu yang tapak untuk interaksi dwikutub -dwikutub dengan molekul air. Hal itu menyababkan terjadinya tarikan yang menggantikan interaksi zat terlarut pada setiap molekul gula yang berair bergerak menuju larutan.

== Larutan Berair dari Spesies Ionik (Elektrolit) ==
Kalium sulfat adalah padatan ionik yang larut dalam air menghasilkan sampai 120 g L-1 pada suhu 25 °C; yaitu masa maksimum yang dapat dilarutkan dalam 1 L pada 25 °C yang disebut juga kelarutan dalam air. Persamaan kimia untuk reaksi pelarutan dituliskan sebagai

K2SO4(''S'') → 2 K+(''aq'') + SO42-

Setiap ion dilarutkan dalam air dan kulit solvasi dari molekul-molekul air yang mengelilinginya merupakan kesatuan yang diperangi oleh gaya ion-dwikutub. Ion yang tersolvasi ini dapat bergerak sebagai kesatuan utuh bila medan listrik diberikan kepadanya. Medan listrik adalah efek yang timbul disebabkan oleh keberadaan muatan listrik, medan adalah suatu besaran yang memiliki harga pada tiap titik dalam ruang. Secara rinci dapat disimpulkan medan listrik itu adalah gaya persatuan muatan dan medan listrik merupakan besaran vektor. karena larutan hasilnya merupakan penghantar listrik yang baik disebut elektrolit kuat.

Reaksi pengendapan adalah salah jenis reaksi yangumumnya berlangsung dalam larutan berair. salah satu cirinya yaitu adanya endapan dan terbentuk produk taklarut. Endapan adalah padatan taklarut yang terpisah dari larutan, reaksi pengendapan ini melibatkan senyawa-senyawa ionik. misalnya dalam larutan timbal nitrat ditambahkan kedalam larutan natrium iodida akan terbentuk endapan kuning timbal iodida.

Pb(NO3)2(''aq'') + 2NaI(''aq'') → PbI2(''s'') + 2NaNO3(''aq'')

jadi natrium nitrat tertinggal dalam larutan.

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sifat-sifat+spesies+zat+terlarut&oldid=29298154 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29298154 (2026-05-31T15:42:12Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Sifat-sifat spesies zat terlarut - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29298154; atribusi sumber disertakan.