Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T13:59:09Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 13.59
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:SiS2typeSilica.png\|thumb\|right\|280px\|SiS2typeSilica]]

	'''Silikon disulfida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] [[Silikon\|Si]][[Belerang\|S<sub>2</sub>]]. Seperti [[silikon dioksida]], material ini bersifat [[polimer]], tetapi mengadopsi struktur 1 dimensi yang sangat berbeda dari [[polimorf\|bentuk]] SiO<sub>2</sub> pada umumnya.		'''Silikon disulfida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] [[Silikon\|Si]][[Belerang\|S<sub>2</sub>]]. Seperti [[silikon dioksida]], material ini bersifat [[polimer]], tetapi mengadopsi struktur 1 dimensi yang sangat berbeda dari [[polimorf\|bentuk]] SiO<sub>2</sub> pada umumnya.

	==Sintesis, struktur, dan sifat==		==Sintesis, struktur, dan sifat==
	Material ini dibentuk dengan memanaskan [[silikon]] dan [[belerang]] atau melalui reaksi pertukaran antara [[Silikon dioksida\|SiO<sub>2</sub>]] dan [[Aluminium sulfida\|Al<sub>2</sub>S<sub>3</sub>]]. Material ini terdiri dari rantai [[tetrahedron]] yang saling berbagi sisi, -Si(μ-S)<sub>2</sub>Si(μ-S)<sub>2</sub>-.		Material ini dibentuk dengan memanaskan [[silikon]] dan [[belerang]] atau melalui reaksi pertukaran antara [[Silikon dioksida\|SiO<sub>2</sub>]] dan [[Aluminium sulfida\|Al<sub>2</sub>S<sub>3</sub>]]. Material ini terdiri dari rantai [[tetrahedron]] yang saling berbagi sisi, -Si(μ-S)<sub>2</sub>Si(μ-S)<sub>2</sub>-.<ref>Holleman, A. F. ''Inorganic Chemistry''. Academic Press. 2001. ISBN 0-12-352651-5. Kesalahan cetak dalam buku ini menyatakan bahwa r SiSi adalah 214 pikometer, padahal sebenarnya jarak tersebut menggambarkan r SiS .</ref>

	Seperti senyawa silikon-belerang lainnya (misalnya [[bis(trimetilsilil)sulfida]]), SiS<sub>2</sub> mudah terhidrolisis dan melepaskan [[Hidrogen sulfida\|H<sub>2</sub>S]]. Dalam [[amonia]] cair, SiS<sub>2</sub> dilaporkan membentuk [[imida]] Si(NH)<sub>2</sub> dan [[Amonium hidrosulfida\|NH<sub>4</sub>SH]], tetapi sebuah laporan terbaru telah mengidentifikasi kristal (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[SiS<sub>3</sub>(NH<sub>3</sub>)]·2NH<sub>3</sub> sebagai produk yang mengandung anion tiosilikat tetrahedral, SiS<sub>3</sub>(NH<sub>3</sub>)<sup>2-</sup>.		Seperti senyawa silikon-belerang lainnya (misalnya [[bis(trimetilsilil)sulfida]]), SiS<sub>2</sub> mudah terhidrolisis dan melepaskan [[Hidrogen sulfida\|H<sub>2</sub>S]]. Dalam [[amonia]] cair, SiS<sub>2</sub> dilaporkan membentuk [[imida]] Si(NH)<sub>2</sub> dan [[Amonium hidrosulfida\|NH<sub>4</sub>SH]],<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Silikon+disulfida&oldid=29582977 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> tetapi sebuah laporan terbaru telah mengidentifikasi kristal (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[SiS<sub>3</sub>(NH<sub>3</sub>)]·2NH<sub>3</sub> sebagai produk yang mengandung anion tiosilikat tetrahedral, SiS<sub>3</sub>(NH<sub>3</sub>)<sup>2-</sup>.<ref>Martin Meier. [https://archive.org/details/sim_dalton-transactions_2009-03-07_1_9/page/1506 The first thiosilicate from solution: synthesis and crystal structure of (NH4)2[SiS3(NH3)]·2NH3]. ''Dalton Transactions''. 2009. hlm. 1506–1508. doi:10.1039/b818856d.</ref>

	Reaksi dengan [[etanol]] akan menghasilkan [[alkoksida]] [[tetraetil ortosilikat]] dan H<sub>2</sub>S. Dengan [[Tert-Butil alkohol\|tert-butanol]] dalan jumlah besar, [[Solvolisis#Alkoholisis\|alkoholisis]] akan menghasilkan [[tris(tert-butoksi)silanatiol]]:		Reaksi dengan [[etanol]] akan menghasilkan [[alkoksida]] [[tetraetil ortosilikat]] dan H<sub>2</sub>S.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Silikon+disulfida&oldid=29582977 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Dengan [[Tert-Butil alkohol\|tert-butanol]] dalan jumlah besar, [[Solvolisis#Alkoholisis\|alkoholisis]] akan menghasilkan [[tris(tert-butoksi)silanatiol]]:<ref>R. Piękoś, W. Wojnowski. ''Untersuchungen über die Alkoholyse des SiS2. II. Darstellung von Trialkoxysilanthiolen und Tetraalkoxycyclodisilthianen aus den tertiären Alkoholen''. ''Z. Anorg. Allg. Chem''. 1962. Vol. 318 (3–4). hlm. 212–216. doi:10.1002/zaac.19623180310.</ref>
	:3 (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>COH + SiS<sub>2</sub> → [(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>CO]<sub>3</sub>SiSH + H<sub>2</sub>S		:3 (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>COH + SiS<sub>2</sub> → [(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>CO]<sub>3</sub>SiSH + H<sub>2</sub>S

	Reaksi dengan [[natrium sulfida]], [[magnesium sulfida]], dan [[aluminium sulfida]] akan menghasilkan [[tiosilikat]].		Reaksi dengan [[natrium sulfida]], [[magnesium sulfida]], dan [[aluminium sulfida]] akan menghasilkan [[tiosilikat]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Silikon+disulfida&oldid=29582977 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

	SiS<sub>2</sub> diklaim terdapat pada [[objek antarbintang]] tertentu.		SiS<sub>2</sub> diklaim terdapat pada [[objek antarbintang]] tertentu.<ref>Goebel, J. H. [http://articles.adsabs.harvard.edu/cgi-bin/nph-iarticle_query?1993A%26A...278..226G&data_type=PDF_HIGH&whole_paper=YES&type=PRINTER&filetype=.pdf SiS 2 in Circumstellar Shells]. ''Astronomy and Astrophysics''. 1993. Vol. 278 (1). hlm. 226–230.</ref>

	==~~Referensi~~==

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Silikon+disulfida&oldid=29582977 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29582977 (2026-08-15T13:07:27Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Silikon+disulfida&oldid=29582977 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29582977 (2026~~-08-~~15T13:07:27Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29582977; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T13:19:26Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29582977; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Silikon disulfida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] [[Silikon|Si]][[Belerang|S2]]. Seperti [[silikon dioksida]], material ini bersifat [[polimer]], tetapi mengadopsi struktur 1 dimensi yang sangat berbeda dari [[polimorf|bentuk]] SiO2 pada umumnya.

==Sintesis, struktur, dan sifat==
Material ini dibentuk dengan memanaskan [[silikon]] dan [[belerang]] atau melalui reaksi pertukaran antara [[Silikon dioksida|SiO2]] dan [[Aluminium sulfida|Al2S3]]. Material ini terdiri dari rantai [[tetrahedron]] yang saling berbagi sisi, -Si(μ-S)2Si(μ-S)2-.

Seperti senyawa silikon-belerang lainnya (misalnya [[bis(trimetilsilil)sulfida]]), SiS2 mudah terhidrolisis dan melepaskan [[Hidrogen sulfida|H2S]]. Dalam [[amonia]] cair, SiS2 dilaporkan membentuk [[imida]] Si(NH)2 dan [[Amonium hidrosulfida|NH4SH]], tetapi sebuah laporan terbaru telah mengidentifikasi kristal (NH4)2[SiS3(NH3)]·2NH3 sebagai produk yang mengandung anion tiosilikat tetrahedral, SiS3(NH3)2-.

Reaksi dengan [[etanol]] akan menghasilkan [[alkoksida]] [[tetraetil ortosilikat]] dan H2S. Dengan [[Tert-Butil alkohol|tert-butanol]] dalan jumlah besar, [[Solvolisis#Alkoholisis|alkoholisis]] akan menghasilkan [[tris(tert-butoksi)silanatiol]]:
:3 (CH3)3COH + SiS2 → [(CH3)3CO]3SiSH + H2S

Reaksi dengan [[natrium sulfida]], [[magnesium sulfida]], dan [[aluminium sulfida]] akan menghasilkan [[tiosilikat]].

SiS2 diklaim terdapat pada [[objek antarbintang]] tertentu.

==Referensi==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Silikon+disulfida&oldid=29582977 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29582977 (2026-08-15T13:07:27Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Silikon disulfida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29582977; atribusi sumber disertakan.