Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T23:01:08Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29454056; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T22:23:15Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29454056; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Skandium''' adalah sebuah [[unsur kimia]] dengan [[Lambang unsur|lambang]] '''Sc''' dan [[nomor atom]] 21. Ia merupakan salah satu [[Blok tabel periodik#Blok-d|unsur blok-d]] metalik berwarna putih keperakan. Secara historis, ia telah diklasifikasikan sebagai [[logam tanah jarang|unsur tanah jarang]], bersama dengan [[itrium]] dan [[lantanida]]. Ia ditemukan pada tahun 1879 melalui analisis spektrum [[mineral]] [[euksenit]] dan [[gadolinit]] dari [[Skandinavia]].

Skandium hadir di sebagian besar endapan senyawa tanah jarang dan [[uranium]], tetapi ia diekstraksi dari bijih-bijih ini hanya di beberapa tambang di seluruh dunia. Karena sedikitnya ketersediaan dan kesulitan dalam persiapan skandium metalik, yang pertama kali dilakukan pada tahun 1937, aplikasi skandium tidak dikembangkan hingga tahun 1970-an, ketika efek positif skandium pada [[paduan aluminium]] ditemukan. Hingga hari ini, penggunaannya dalam paduan semacam itu tetap menjadi satu-satunya aplikasi utamanya. Perdagangan global skandium oksida adalah 15–20 [[Ton metrik|ton]] per tahun.

Sifat-sifat senyawa skandium berada di antara sifat-sifat [[aluminium]] dan [[itrium]]. Terdapat [[hubungan diagonal]] antara perilaku [[magnesium]] dan skandium, seperti halnya antara [[berilium]] dan aluminium. Dalam senyawa kimia dari [[unsur golongan 3|unsur-unsur golongan 3]], [[bilangan oksidasi|keadaan oksidasi]] yang dominan adalah +3.
==Karakteristik==
===Sifat kimia===
Skandium adalah logam lunak dengan penampilan keperakan. Ia mengembangkan cor agak kekuningan atau merah muda saat [[redoks|teroksidasi]] oleh udara. Ia rentan terhadap pelapukan dan akan larut secara perlahan di sebagian besar [[asam]] encer. Ia tidak akan bereaksi dengan campuran [[asam nitrat]] () 1:1 dan [[asam fluorida]] () 48,0%, kemungkinan karena pembentukan [[pasivasi (kimia)|lapisan pasif]] yang kedap cairan. Serpihan skandium akan menyala di udara dengan nyala kuning cemerlang untuk membentuk [[skandium oksida]].
===Isotop===

Di alam, skandium ditemukan secara eksklusif sebagai [[isotop]] 45Sc, yang memiliki [[Bilangan kuantum spin#Spin inti|spin inti]] 7/2; ia adalah satu-satunya isotop skandium yang stabil. 25 [[radionuklida|radioisotop]] telah dikarakterisasi dengan yang paling stabil adalah 46Sc, yang memiliki [[waktu paruh]] 83,8 hari; 47Sc, 3,35 hari; 48Sc, 43,7 jam; dan pemancar [[positron]] [[skandium-44|44Sc]], 4,04 jam. Semua isotop [[peluruhan radioaktif|radioaktif]] yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari 4 jam, dan sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari 2 menit. Unsur ini juga memiliki lima [[isomer nuklir]], dengan yang paling stabil adalah 44m2Sc (''t''1/2 = 58,6 jam).

Isotop skandium yang diketahui berkisar dari 36Sc hingga 60Sc. [[Peluruhan radioaktif#Mode peluruhan|Mode peluruhan]] utama untuk isotop dengan massa yang lebih rendah dari satu-satunya isotop stabil, 45Sc, adalah [[tangkapan elektron|penangkapan elektron]], dan mode utama untuk isotop dengan massa yang lebih tinggi adalah [[peluruhan beta|emisi beta]]. [[Produk peluruhan]] utama untuk isotop dengan massa yang lebih rendah dari 45Sc adalah isotop [[kalsium]] dan produk utama untuk isotop dengan massa yang lebih tinggi adalah isotop [[titanium]].
==Keterjadian==
Di [[Kelimpahan unsur di kerak Bumi|kerak Bumi]], skandium tidaklah jarang. Perkiraan kelimpahannya bervariasi mulai dari 18 hingga 25 [[Notasi bagian per#Bagian per juta|ppm]], yang sebanding dengan kelimpahan [[kobalt]] (20–30 ppm). Skandium hanya merupakan unsur paling umum ke-50 di Bumi (paling melimpah ke-35 di kerak Bumi), tetapi ia merupakan unsur paling umum ke-23 di [[Matahari]]. Namun, skandium didistribusikan secara jarang dan terjadi dalam jumlah kecil di banyak [[mineral]]. Beberapa mineral langka dari Skandinavia dan [[Madagaskar]], seperti [[tortveitit]], [[euksenit]], dan [[gadolinit]], adalah satu-satunya sumber terkonsentrasi yang diketahui dari unsur ini. Tortveitit dapat mengandung hingga 45% skandium dalam bentuk [[skandium oksida]].

Bentuk skandium yang stabil dibuat dalam [[supernova]] melalui [[Proses r|proses-r]]. Skandium juga dibuat melalui [[spalasi sinar kosmik]] dari inti [[besi]] yang lebih melimpah.
*28Si + 17n → 45Sc (proses-r)
*56Fe + p → 45Sc + 11C + n (spalasi sinar kosmik)
==Produksi==
Produksi skandium dunia adalah sekitar 15–20 ton per tahun, dalam bentuk [[skandium oksida]]. Permintaannya sekitar 50% lebih tinggi, dan baik produksi maupun permintaan terus meningkat. Pada tahun 2003, hanya tiga tambang yang menghasilkan skandium: tambang uranium dan [[besi]] di [[Zhovti Vody]] di [[Ukraina]], tambang tanah jarang di [[Distrik Pertambangan Bayan Obo|Bayan Obo]], [[Tiongkok]], dan tambang apatit di [[semenanjung Kola]], [[Rusia]]. Sejak saat itu, banyak negara lain telah membangun fasilitas penghasil skandium, termasuk 5 ton/tahun (7,5 ton/tahun ) oleh [[Nickel Asia Corporation]] dan [[Sumitomo Group|Sumitomo Metal Mining]] di [[Filipina]]. Di Amerika Serikat, NioCorp Development berharap dapat mengumpulkan AS$1 miliar untuk membuka tambang niobium di situs Elk Creek di tenggara [[Nebraska]], yang mungkin dapat menghasilkan sebanyak 95 ton skandium oksida setiap tahunnya. Dalam setiap kasus, skandium merupakan produk sampingan dari ekstraksi unsur lain dan dijual sebagai skandium oksida.

Untuk menghasilkan logam skandium, skandium oksida diubah menjadi [[skandium fluorida]] dan kemudian [[redoks|direduksi]] dengan logam [[kalsium]].

*
*

[[Madagaskar]] dan wilayah [[Iveland]]-[[Evje]] di [[Norwegia]] memiliki satu-satunya simpanan mineral dengan kandungan skandium tinggi, [[tortveitit]] (Sc,Y)2(Si2O7), tetapi tidak dieksploitasi. Mineral [[kolbekit]] memiliki kandungan skandium yang sangat tinggi tetapi tidak tersedia dalam endapan yang lebih besar.

Tidak adanya produksi jangka panjang yang andal, aman, dan stabil, telah membatasi aplikasi komersial skandium. Meskipun tingkat penggunaannya rendah, skandium menawarkan manfaat yang signifikan. Yang sangat menjanjikan adalah penguatan paduan aluminium dengan skandium sesedikit 0,5%. [[Zirkonium dioksida|Zirkonia]] yang distabilkan dengan skandium memiliki permintaan pasar yang terus meningkat untuk digunakan sebagai [[elektrolit]] berefisiensi tinggi dalam [[sel bahan bakar oksida padat]].

[[Survei Geologi Amerika Serikat|USGS]] melaporkan bahwa, dari tahun 2015 hingga 2019 di A.S., harga ingot skandium dalam jumlah kecil adalah AS$107 hingga AS$134 per gram, dan skandium oksida memiliki harga AS$4 hingga AS$5 per gram.
==Senyawa==

Kimia skandium hampir seluruhnya didominasi oleh ion trivalen, Sc3+. Jari-jari dari ion M3+ pada tabel di bawah ini menunjukkan bahwa sifat kimia ion skandium lebih mirip dengan ion itrium dibandingkan dengan ion aluminium. Sebagian karena kesamaan ini, skandium sering diklasifikasikan sebagai unsur mirip [[lantanida]].
:
===Oksida dan hidroksida===
Oksida [[skandium oksida|skandium oksida]] dan hidroksida bersifat [[amfoterisme|amfoterik]]:
: + 3 → (ion skandat)
: + 3 + 3 →

ScOOH-α dan -γ berstruktur isostruktural dengan [[aluminium hidroksida oksida]]. Larutan dalam air bersifat asam karena [[hidrolisis]].
===Halida dan pseudohalida===
[[Halida]] , dengan X= [[skandium klorida|Cl]], [[skandium bromida|Br]], atau [[skandium triiodida|I]], sangat larut dalam air, tetapi [[skandium fluorida|skandium fluorida]] tidak dapat larut. Pada keempat halida itu, skandium berkoordinasi 6. Halida tersebut adalah [[Asam dan basa Lewis#Asam Lewis|asam Lewis]]; misalnya, [[skandium fluorida|skandium fluorida]] dapat larut dalam larutan yang mengandung ion fluorida berlebih untuk membentuk . Bilangan koordinasi 6 adalah tipikal untuk Sc(III). Pada ion Y3+ dan La3+ yang lebih besar, [[bilangan koordinasi]] 8 dan 9 adalah umum. [[Skandium(III) trifluorometanasulfonat|Skandium triflat]] kadang-kadang digunakan sebagai katalis [[Asam dan basa Lewis#Asam Lewis|asam Lewis]] dalam [[kimia organik]].
===Turunan organik===

Skandium membentuk serangkaian senyawa organologam dengan ligan [[Kompleks siklopentadienil|siklopentadienil]] (Cp), mirip dengan perilaku lantanida. Salah satu contohnya adalah dimer yang dijembatani klorin, , dan turunan terkait dari ligan [[Pentametilsiklopentadiena|pentametilsiklopentadienil]].
===Keadaan oksidasi tak biasa===
Senyawa yang menampilkan skandium dalam [[bilangan oksidasi|keadaan oksidasi]] selain +3 jarang terjadi tetapi terkarakterisasi dengan baik. Senyawa biru kehitaman adalah salah satu yang paling sederhana. Bahan ini mengadopsi struktur seperti lembaran yang menunjukkan ikatan yang luas antara pusat skandium(II). [[Skandium hidrida]] tidak dipahami dengan baik, meskipun tampaknya bukan sebuah [[hidrida|hidrida yang mengandung garam]] dari Sc(II). Seperti yang diamati untuk sebagian besar unsur, skandium hidrida diatomik telah diamati secara spektroskopi pada suhu tinggi dalam fase gas. Skandium borida dan karbida bersifat [[Senyawa non-stoikiometri|non-stoikiometri]], seperti unsur tetangganya.

Keadaan oksidasi yang lebih rendah (+2, +1, 0) juga telah teramati pada senyawa organoskandium.
==Sejarah==
[[Dmitri Mendeleev]], yang disebut sebagai bapak [[tabel periodik]], meramalkan adanya unsur ''[[Unsur-unsur prediksi Mendeleev#Prediksi original|ekaboron]]'', dengan [[massa atom]] antara 40 dan 48 pada tahun 1869. [[Lars Fredrik Nilson|Lars F. Nilson]] dan timnya [[penemuan unsur kimia|mendeteksi unsur ini]] dalam mineral [[euksenit]] dan [[gadolinit]] pada 1879. Nilson menyiapkan 2 gram [[skandium oksida]] dengan kemurnian tinggi. Dia menamai unsur tersebut dengan skandium, dari [[bahasa Latin]] ''Scandia'' yang berarti "Skandinavia". Nilson tampaknya tidak mengetahui prediksi Mendeleev, tetapi [[Per Teodor Cleve|Per T. Cleve]] mengenali korespondensi tersebut dan memberi tahu Mendeleev.

Skandium metalik diproduksi pertama kali pada tahun 1937 melalui [[elektrolisis]] sebuah campuran [[sistem eutektik|eutektik]] [[kalium]], [[litium]], dan [[skandium klorida]], pada suhu 700–800 °[[Celsius|C]]. Satu pon pertama logam skandium murni 99% diproduksi pada tahun 1960. Produksi paduan aluminium dimulai pada tahun 1971, menyusul sebuah paten Amerika Serikat. Paduan aluminium–skandium juga dikembangkan di [[Uni Soviet|USSR]].

Kristal laser garnet gadolinium-skandium-galium (GSGG) digunakan dalam aplikasi pertahanan strategis yang dikembangkan untuk [[Strategic Defense Initiative]] (SDI) pada 1980-an dan 1990-an.
===Bintang raksasa merah di dekat Pusat Galaksi===
Pada awal 2018, bukti dikumpulkan dari data [[spektrometer]] kelimpahan skandium, [[vanadium]], dan [[itrium]] yang signifikan pada bintang [[raksasa merah]] di [[Gugus bintang inti|Gugus Bintang Inti]] (NSC) di [[Pusat Galaksi]]. Penelitian lebih lanjut menunjukkan bahwa ini adalah ilusi yang disebabkan oleh suhu yang relatif rendah (di bawah 3.500 [[Kelvin|K]]) dari bintang-bintang ini yang menutupi sinyal kelimpahan, dan fenomena ini dapat diamati pada raksasa merah lainnya.
==Aplikasi==

Penambahan skandium ke aluminium akan membatasi pertumbuhan butir di zona panas komponen aluminium yang dilas. Ini memiliki dua efek menguntungkan: yang diendapkan membentuk kristal yang lebih kecil daripada [[paduan aluminium]] lainnya, dan volume zona bebas-endapan pada batas butir dari paduan aluminium pengerasan-usia dapat berkurang. Endapan merupakan endapan koheren yang memperkuat matriks aluminium dengan menerapkan medan regangan elastis yang menghambat gerakan dislokasi (deformasi plastis). memiliki struktur kesetimbangan superkisi L12 yang eksklusif untuk sistem ini. Dispersi halus dari endapan skala nano dapat dicapai melalui pengolahan panas yang juga dapat memperkuat paduan tersebut melalui pengerasan rangka. Perkembangan terbaru meliputi penambahan logam transisi seperti [[Zirkonium|Zr]] dan logam tanah jarang seperti [[Erbium|Er]] menghasilkan cangkang yang mengelilingi endapan berbentuk bola yang akan mengurangi pengasaran. Cangkang ini ditentukan oleh difusivitas unsur pemadu dan menurunkan biaya paduan tersebut karena lebih sedikit Sc yang tersubstitusi sebagian oleh Zr sambil mempertahankan stabilitas dan lebih sedikit Sc yang dibutuhkan untuk membentuk endapan. Ini telah membuat agak kompetitif dengan [[paduan titanium]] bersama dengan beragam aplikasi. Namun, paduan titanium, yang serupa dalam hal keringanan dan kekuatan, lebih murah dan lebih banyak digunakan.

Paduan memiliki kekuatan setara titanium, ringan seperti aluminium, dan sekeras beberapa keramik.

Aplikasi utama dari skandium menurut beratnya adalah paduan aluminium–skandium untuk komponen industri kedirgantaraan kecil. Paduan ini mengandung antara 0,1% dan 0,5% skandium. Mereka digunakan pada pesawat militer Rusia, khususnya [[Mikoyan-Gurevich MiG-21]] dan [[Mikoyan MiG-29|MiG-29]].

Beberapa perlengkapan olahraga, yang mengandalkan material ringan dengan performa tinggi, telah dibuat dengan paduan skandium–aluminium, antara lain [[pemukul bisbol]], tiang tenda, serta [[rangka sepeda|rangka]] dan [[Daftar bagian-bagian sepeda|komponen sepeda]]. [[Tongkat lacrosse]] juga dibuat dengan skandium. Perusahaan manufaktur senjata api Amerika [[Smith & Wesson]] memproduksi pistol dan revolver semi-otomatis dengan bingkai paduan skandium dan silinder titanium atau baja karbon.

Beberapa dokter gigi menggunakan laser garnet itrium-skandium-galium yang didoping erbium-kromium () untuk persiapan kavitas dan endodontik.

Lampu halida logam berbasis skandium pertama dipatenkan oleh [[General Electric]] dan dibuat di Amerika Utara, meskipun sekarang diproduksi di semua negara industri besar. Sekitar 20 kg skandium (sebagai ) digunakan setiap tahunnya di [[Amerika Serikat]] untuk lampu lucutan berintensitas tinggi. Salah satu jenis [[lampu halida logam]], mirip dengan [[lampu uap raksa]], dibuat dari [[skandium triiodida]] dan [[natrium iodida]]. Lampu ini adalah sumber cahaya putih dengan [[indeks sesuaian warna]] tinggi yang cukup menyerupai sinar matahari untuk memungkinkan reproduksi warna yang baik dengan kamera [[televisi|TV]]. Sekitar 80 kg skandium digunakan dalam lampu/bola lampu halida logam secara global per tahun.

[[Radionuklida|Isotop radioaktif]] 46Sc digunakan di [[kilang minyak]] sebagai bahan pelacak. [[Skandium(III) trifluorometanasulfonat|Skandium triflat]] adalah sebuah [[Asam dan basa Lewis#Asam Lewis|asam Lewis]] katalitik yang digunakan dalam [[kimia organik]].
==Kesehatan dan keselamatan==
Skandium elemental dianggap tidak beracun, meskipun pengujian hewan ekstensif terhadap senyawa skandium belum dilakukan. Tingkat [[median dosis letal]] (LD50) untuk [[skandium klorida]] untuk tikus telah ditentukan pada 755 mg/kg untuk pemberian [[Injeksi intraperitoneal|intraperitoneal]] dan 4 g/kg untuk pemberian oral. Mengingat hasil ini, senyawa skandium harus ditangani sebagai senyawa dengan toksisitas sedang. Skandium tampaknya ditangani oleh tubuh dengan cara yang mirip dengan [[galium]], dengan bahaya serupa yang melibatkan [[skandium(III) hidroksida|hidroksida]]nya yang sulit larut.
==Lihat pula==
* [[Logam tanah jarang|Unsur tanah jarang]]
* [[Kontraksi blok-d|Kontraksi skandida]]

==Referensi==

==Bacaan lebih lanjut==

*
==Pranala luar==

* [http://www.periodicvideos.com/videos/021.htm Scandium] di ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (Universitas Nottingham)
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Sc/index.html WebElements.com – Scandium]
*

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Skandium&oldid=29454056 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29454056 (2026-07-13T17:10:39Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Skandium - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29454056; atribusi sumber disertakan.