Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-30T04:03:15Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 30 Agustus 2026 04.03
Baris 1:		Baris 1:
	'''Skandium(III) klorida''' adalah [[senyawa kimia\|senyawa]] [[kimia anorganik\|anorganik]] dengan [[rumus kimia\|rumus]] ScCl<sub>3</sub>. Ini adalah senyawa ionik putih yang mudah meleleh, yang bersifat sangat larut dalam [[air]]. Garam ini terutama diminati di laboratorium penelitian. Baik bentuk anhidrat maupun heksahidrat (ScCl<sub>3</sub>•6H<sub>2</sub>O) tersedia secara komersial.		[[File:Bismuth-triiodide-layer-3D-balls.png\|thumb\|right\|280px\|Bismuth-triiodide-layer-3D-balls]]

			'''Skandium(III) klorida''' adalah [[senyawa kimia\|senyawa]] [[kimia anorganik\|anorganik]] dengan [[rumus kimia\|rumus]] ScCl<sub>3</sub>. Ini adalah senyawa ionik putih yang mudah meleleh, yang bersifat sangat larut dalam [[air]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Skandium+klorida&oldid=29583725 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Garam ini terutama diminati di laboratorium penelitian. Baik bentuk anhidrat maupun heksahidrat (ScCl<sub>3</sub>•6H<sub>2</sub>O) tersedia secara komersial.

	==Struktur==		==Struktur==
	ScCl<sub>3</sub> mengkristal dalam motif BiI<sub>3</sub> berlapis, yang menonjolkan pusat skandium oktahedral. Monomer ScCl<sub>3</sub> adalah spesi dominan dalam fase uap pada 900 K, dimer Sc<sub>2</sub>Cl<sub>6</sub> menyumbang sekitar 8%. Spektrum difraksi elektron menunjukkan bahwa monomer adalah planar dan dimer memiliki dua penghubung atom Cl masing-masing Sc menjadi 4 koordinat.		ScCl<sub>3</sub> mengkristal dalam motif BiI<sub>3</sub> berlapis, yang menonjolkan pusat skandium oktahedral.<ref>Crystal Structure of ScCl 3 Refined from Powder Neutron Diffraction Data, Fjellvåg, H., Karen, P., Acta Chemica Scandinavica, 48, 294-297,</ref> Monomer ScCl<sub>3</sub> adalah spesi dominan dalam fase uap pada 900 K, dimer Sc<sub>2</sub>Cl<sub>6</sub> menyumbang sekitar 8%.<ref>Haaland A., Martinsen K-G, Shorokhov D.J, Girichev G.V., Sokolov V.I, J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1998, 2787 - 2792,</ref> Spektrum difraksi elektron menunjukkan bahwa monomer adalah planar dan dimer memiliki dua penghubung atom Cl masing-masing Sc menjadi 4 koordinat.<ref>Haaland A., Martinsen K-G, Shorokhov D.J, Girichev G.V., Sokolov V.I, J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1998, 2787 - 2792,</ref>

	==Reaksi==		==Reaksi==
			ScCl<sub>3</sub> adalah asam Lewis yang menyerap air untuk menghasilkan kompleks aquo. Berdasarkan kristalografi sinar-X, salah satu hidrat tersebut adalah garam ''trans''-[ScCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]Cl·2H<sub>2</sub>O.<ref>The Rare Earth Elements, Fundamentals and Applications David A. Atwood, 2012, John Wiley & Sons Inc,</ref> Dengan ligan yang kurang basa tetrahidrofuran, ScCl<sub>3</sub> menghasilkan campuran ScCl<sub>3</sub>(TH)<sub>3</sub> sebagai kristal putih. Kompleks yang larut dalam THF ini digunakan dalam sintesis senyawa organoskandium.<ref>Manzer, L. E., "Tetrahydrofuran Complexes of Selected Early Transition Metals", Inorganic Syntheses, 1982, volume 21, page 135-40.</ref> ScCl<sub>3</sub> telah diubah menjadi garam dodesil sulfatnya, yang telah diselidiki sebagai "katalis gabungan surfaktan [[asam Lewis]]" (LASC) dalam reaksi mirip aldol.<ref>Kei Manabe. [https://archive.org/details/sim_tetrahedron_1999-09-10_55_37/page/11203 Effects of Lewis acid-surfactant-combined catalysts on aldol and Diels-Alder reactions in water]. ''Tetrahedron''. 1999. Vol. 55 (37). hlm. 11203–11208. doi:10.1016/S0040-4020(99)00642-0.</ref>

	ScCl<sub>3</sub> adalah asam Lewis yang menyerap air untuk menghasilkan kompleks aquo. Berdasarkan kristalografi sinar-X, salah satu hidrat tersebut adalah garam ''trans''-[ScCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]Cl·2H<sub>2</sub>O. Dengan ligan yang kurang basa tetrahidrofuran, ScCl<sub>3</sub> menghasilkan campuran ScCl<sub>3</sub>(TH)<sub>3</sub> sebagai kristal putih. Kompleks yang larut dalam THF ini digunakan dalam sintesis senyawa organoskandium. ScCl<sub>3</sub> telah diubah menjadi garam dodesil sulfatnya, yang telah diselidiki sebagai "katalis gabungan surfaktan [[asam Lewis]]" (LASC) dalam reaksi mirip aldol.

	===Reduksi===		===Reduksi===
	Skandium(III) klorida digunakan oleh [[Karl Fischer]] yang pertama kali membuat skandium logam dengan elektrolisis lelehan eutektik skandium(III) klorida dan garam lainnya pada 700-800 °C.		Skandium(III) klorida digunakan oleh [[Karl Fischer]] yang pertama kali membuat skandium logam dengan elektrolisis lelehan eutektik skandium(III) klorida dan garam lainnya pada 700-800 °C.<ref>Werner Fischer. ''Über das metallische Scandium''. ''Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie''. 1937. Vol. 231 (1–2). hlm. 54–62. doi:10.1002/zaac.19372310107.</ref>

	ScCl<sub>3</sub> bereaksi dengan logam skandium menghasilkan sejumlah klorida dimana skandium memiliki bilangan oksidasi <+3, ScCl, Sc<sub>7</sub>Cl<sub>10</sub>, Sc<sub>2</sub>Cl<sub>3</sub>, Sc<sub>5</sub>Cl<sub>8</sub> dan Sc<sub>7</sub>Cl<sub>12</sub>. Sebagai contoh, reduksi ScCl<sub>3</sub> dengan logam skandium dengan adanya [[sesium klorida]] menghasilkan senyawa CsScCl<sub>3</sub> yang mengandung rantai linier komposisi Sc<sup>II</sup>Cl<sub>3</sub><sup>−</sup>, mengandung Sc<sup>II</sup>Cl<sub>6</sub> oktahedra berbagi muka.		ScCl<sub>3</sub> bereaksi dengan logam skandium menghasilkan sejumlah klorida dimana skandium memiliki bilangan oksidasi <+3, ScCl, Sc<sub>7</sub>Cl<sub>10</sub>, Sc<sub>2</sub>Cl<sub>3</sub>, Sc<sub>5</sub>Cl<sub>8</sub> dan Sc<sub>7</sub>Cl<sub>12</sub>.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Skandium+klorida&oldid=29583725 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref><ref>J.D. Corbett. ''Extended metal-metal bonding in halides of the early transition metals''. ''Acc. Chem. Res''. 1981. Vol. 14 (8). hlm. 239–246. doi:10.1021/ar00068a003.</ref> Sebagai contoh, reduksi ScCl<sub>3</sub> dengan logam skandium dengan adanya [[sesium klorida]] menghasilkan senyawa CsScCl<sub>3</sub> yang mengandung rantai linier komposisi Sc<sup>II</sup>Cl<sub>3</sub><sup>−</sup>, mengandung Sc<sup>II</sup>Cl<sub>6</sub> oktahedra berbagi muka.<ref>Gerd. Meyer. ''Reduced ternary halides of scandium: RbScX3 (X = chlorine, bromine) and CsScX3 (X = chlorine, bromine, iodine)''. ''Inorganic Chemistry''. 1981. Vol. 20 (8). hlm. 2627–2631. doi:10.1021/ic50222a047.</ref>

	==Penggunaan==		==Penggunaan==
	Skandium(III) klorida ditemukan di beberapa lampu halida, [[serat optik]], keramik elektronik, dan [[laser]].		Skandium(III) klorida ditemukan di beberapa lampu halida, [[serat optik]], keramik elektronik, dan [[laser]].<ref>Metal Suppliers Online. (2000). [http://www.suppliersonline.com/research/Charts/periodic/021Scandium.asp Scandium Chloride]</ref>

	==Referensi==		== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Skandium+klorida&oldid=29583725 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29583725 (2026-08-15T15:46:34Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Skandium+klorida&oldid=29583725 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29583725 (2026~~-08-~~15T15:46:34Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29583725; atribusi sumber disertakan.

2026-08-30T03:27:22Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29583725; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Skandium(III) klorida''' adalah [[senyawa kimia|senyawa]] [[kimia anorganik|anorganik]] dengan [[rumus kimia|rumus]] ScCl3. Ini adalah senyawa ionik putih yang mudah meleleh, yang bersifat sangat larut dalam [[air]]. Garam ini terutama diminati di laboratorium penelitian. Baik bentuk anhidrat maupun heksahidrat (ScCl3•6H2O) tersedia secara komersial.

==Struktur==
ScCl3 mengkristal dalam motif BiI3 berlapis, yang menonjolkan pusat skandium oktahedral. Monomer ScCl3 adalah spesi dominan dalam fase uap pada 900 K, dimer Sc2Cl6 menyumbang sekitar 8%. Spektrum difraksi elektron menunjukkan bahwa monomer adalah planar dan dimer memiliki dua penghubung atom Cl masing-masing Sc menjadi 4 koordinat.

==Reaksi==

ScCl3 adalah asam Lewis yang menyerap air untuk menghasilkan kompleks aquo. Berdasarkan kristalografi sinar-X, salah satu hidrat tersebut adalah garam ''trans''-[ScCl2(H2O)4]Cl·2H2O. Dengan ligan yang kurang basa tetrahidrofuran, ScCl3 menghasilkan campuran ScCl3(TH)3 sebagai kristal putih. Kompleks yang larut dalam THF ini digunakan dalam sintesis senyawa organoskandium. ScCl3 telah diubah menjadi garam dodesil sulfatnya, yang telah diselidiki sebagai "katalis gabungan surfaktan [[asam Lewis]]" (LASC) dalam reaksi mirip aldol.

===Reduksi===
Skandium(III) klorida digunakan oleh [[Karl Fischer]] yang pertama kali membuat skandium logam dengan elektrolisis lelehan eutektik skandium(III) klorida dan garam lainnya pada 700-800 °C.

ScCl3 bereaksi dengan logam skandium menghasilkan sejumlah klorida dimana skandium memiliki bilangan oksidasi <+3, ScCl, Sc7Cl10, Sc2Cl3, Sc5Cl8 dan Sc7Cl12. Sebagai contoh, reduksi ScCl3 dengan logam skandium dengan adanya [[sesium klorida]] menghasilkan senyawa CsScCl3 yang mengandung rantai linier komposisi ScIICl3−, mengandung ScIICl6 oktahedra berbagi muka.

==Penggunaan==
Skandium(III) klorida ditemukan di beberapa lampu halida, [[serat optik]], keramik elektronik, dan [[laser]].

==Referensi==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Skandium+klorida&oldid=29583725 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29583725 (2026-08-15T15:46:34Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Skandium klorida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29583725; atribusi sumber disertakan.