Sulfida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-27T22:59:23Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 27 Agustus 2026 22.59
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Sulfidion.svg\|thumb\|right\|280px\|Sulfidion]]

	'''Sulfida''' (nama sistematisnya '''sulfanediida''', dan '''sulfida(2−)''') adalah suatu [[ion\|anion]] [[kimia anorganik\|anorganik]] dari [[belerang\|belerang (atau sulfur)]] dengan rumus kimia . Ia tidak memberi warna pada [[garam]] sulfida. Oleh karena diklasifikasikan sebagai [[basa kuat]], larutan encer garamnya seperti [[natrium sulfida]] () bersifat [[korosif]] dan dapat menyerang [[kulit]]. Sulfida adalah anion belerang yang paling sederhana.		'''Sulfida''' (nama sistematisnya '''sulfanediida''', dan '''sulfida(2−)''') adalah suatu [[ion\|anion]] [[kimia anorganik\|anorganik]] dari [[belerang\|belerang (atau sulfur)]] dengan rumus kimia . Ia tidak memberi warna pada [[garam]] sulfida. Oleh karena diklasifikasikan sebagai [[basa kuat]], larutan encer garamnya seperti [[natrium sulfida]] () bersifat [[korosif]] dan dapat menyerang [[kulit]]. Sulfida adalah anion belerang yang paling sederhana.

Baris 7:		Baris 9:

	== Sifat kimia ==		== Sifat kimia ==
			Sulfida tidak ada dalam konsentrasi yang cukup, bahkan dalam air yang sangat alkalis, tidak terdeteksi pada pH < ~15 (8 M [[Natrium hidroksida\|NaOH]]).<ref>B Meyer. ''Second dissociation constant of hydrogen sulfide''. ''Inorganic Chemistry''. 1983. Vol. 22. hlm. 2345. doi:10.1021/ic00158a027.</ref>

	Sulfida tidak ada dalam konsentrasi yang cukup, bahkan dalam air yang sangat alkalis, tidak terdeteksi pada pH < ~15 (8 M [[Natrium hidroksida\|NaOH]]).

	=== Alkalinitas ===		=== Alkalinitas ===
Baris 24:		Baris 24:
	:16 HNO + 24  → 16 NO + 3 S + 32 HO		:16 HNO + 24  → 16 NO + 3 S + 32 HO

	Sulfida adalah basa kuat, sehingga larutan sulfida dalam air bersifat basa, karena mengalami hidrolisis. Larutan sulfida mengeluarkan bau telur busuk yang khas sebagai hasil hidrolisis.		Sulfida adalah basa kuat, sehingga larutan sulfida dalam air bersifat basa, karena mengalami hidrolisis. Larutan sulfida mengeluarkan bau telur busuk yang khas sebagai hasil hidrolisis.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfida&oldid=27538600 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
	:S + HS + OH (K = 8,3)		:S + HS + OH (K = 8,3)
	:HS + + OH (K = 1)		:HS + + OH (K = 1)

	== Turunan logam ==		== Turunan logam ==
	Larutan [[kation]] [[logam transisi]] dalam air bereaksi dengan sumber sulfida (HS, NaHS, NaS) membentuk endapan sulfida padat. Sulfida [[anorganik]] tertentu biasanya memiliki kelarutan dalam air yang sangat rendah, dan banyak terkait dengan mineral dengan komposisi yang sama (lihat di bawah). Salah satu contoh yang terkenal adalah spesies kuning terang CdS atau [[Pigmen kadmium\|"kadmium kuning"]]. Noda hitam yang terbentuk pada perak murni adalah AgS. Spesies semacam itu terkadang disebut sebagai garam. Sebenarnya, ikatan dalam sulfida logam transisi adalah kovalen, yang menyebabkan sifat [[semikonduktor]] mereka, yang pada gilirannya terkait dengan kecerahan warnanya. Beberapa sulfida memiliki aplikasi praktis seperti pigmen, sel surya, dan sebagai katalis. [[Aspergillus niger]] berperan dalam pelarutan sulfida logam berat.		Larutan [[kation]] [[logam transisi]] dalam air bereaksi dengan sumber sulfida (HS, NaHS, NaS) membentuk endapan sulfida padat. Sulfida [[anorganik]] tertentu biasanya memiliki kelarutan dalam air yang sangat rendah, dan banyak terkait dengan mineral dengan komposisi yang sama (lihat di bawah). Salah satu contoh yang terkenal adalah spesies kuning terang CdS atau [[Pigmen kadmium\|"kadmium kuning"]]. Noda hitam yang terbentuk pada perak murni adalah AgS. Spesies semacam itu terkadang disebut sebagai garam. Sebenarnya, ikatan dalam sulfida logam transisi adalah kovalen, yang menyebabkan sifat [[semikonduktor]] mereka, yang pada gilirannya terkait dengan kecerahan warnanya. Beberapa sulfida memiliki aplikasi praktis seperti pigmen, sel surya, dan sebagai katalis. [[Aspergillus niger]] berperan dalam pelarutan sulfida logam berat.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfida&oldid=27538600 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

	== Geologi ==		== Geologi ==
			Banyak [[bijih]] [[logam]] penting adalah sulfida.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfida&oldid=27538600 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Contoh penting meliputi: [[argentit]] ([[perak]] sulfida), [[cinnabar]] ([[raksa]]), [[galena]] ([[timbal]] sulfida), [[molibdenit]] ([[molibdenum]] sulfida), [[pentlandit]] ([[nikel]] sulfida]), [[realgar]] ([[arsenik]] sulfida), dan [[stibnit]] ([[antimon]]), [[sfalerit]] ([[seng]] sulfida), dan [[pirit]] ([[besi]] disulfida), serta [[kalkopirit]] ([[besi]]-[[tembaga]] sulfida).
	Banyak [[bijih]] [[logam]] penting adalah sulfida. Contoh penting meliputi: [[argentit]] ([[perak]] sulfida), [[cinnabar]] ([[raksa]]), [[galena]] ([[timbal]] sulfida), [[molibdenit]] ([[molibdenum]] sulfida), [[pentlandit]] ([[nikel]] sulfida]), [[realgar]] ([[arsenik]] sulfida), dan [[stibnit]] ([[antimon]]), [[sfalerit]] ([[seng]] sulfida), dan [[pirit]] ([[besi]] disulfida), serta [[kalkopirit]] ([[besi]]-[[tembaga]] sulfida).

	== Korosi yang diinduksi oleh sulfida ==		== Korosi yang diinduksi oleh sulfida ==
Baris 49:		Baris 48:

	== Contoh ==		== Contoh ==
			{\| class="wikitable sortable"
			\|-
			! Rumus !! !! Titik lebur (°C) !! Titik didih (°C) !! Nomor CAS
			\|-
			\| HS \|\| [[Hidrogen sulfida]] adalah gas yang sangat beracun dan korosif yang dapat ditandai dengan bau "telur busuk" yang khas. \|\| −85,7 \|\| −60,20 \|\|
			\|-
			\| CdS \|\| [[Kadmium sulfida]] dapat digunakan dalam [[fotosel]]. \|\| 1750 \|\| \|\|
			\|-
			\| \|\| [[Kalsium]] polisulfida ("[[belerang kapur]]") adalah [[fungisida]] tradisional dalam [[pertamanan]]. \|\| \|\| \|\|
			\|-
			\| CS \|\|[[Karbon disulfida]] kadang-kadang digunakan sebagai [[pelarut]] dalam kimia industri. \|\| −111,6 \|\| 46 \|\|
			\|-
			\| PbS \|\| [[Timbal sulfida]] digunakan dalam sensor [[inframerah]]. \|\| 1114 \|\| \|\|
			\|-
			\| MoS \|\| [[Molibdenum disulfida]], mineral [[molibdenit]], digunakan sebagai katalis untuk menghilangkan belerang dari bahan bakar fosil; juga sebagai pelumas untuk aplikasi bersuhu tinggi dan dan bertekanan tinggi. \|\| \|\| \|\|
			\|-
			\| \|\| [[Yperit\|''Sulfur mustard'']] (gas mustard) adalah suatu organosulfida (tioeter) yang digunakan sebagai senjata kimia dalam Perang Dunia I, klorida dalam molekul bertindak sebagai gugus pergi jika terkena air dan membentuk tioeter-alkohol dan HCl. \|\| 13–14 \|\| 217 \|\|
			\|-
			\| AgS \|\| [[Perak sulfida]] terbentuk pada [[kontak listrik]] [[perak]] yang beroperasi pada atmosfer kaya [[hidrogen sulfida]]. \|\| \|\| \|\|
			\|-
			\| NaS \|\| [[Natrium sulfida]] adalah bahan kimia industri penting, digunakan dalam manufaktur [[kertas]] [[Proses kraft\|kraft]], [[bahan pewarna\|pewarna]], [[Penyamakan (kulit)\|penyamakan kulit]], pengolahan [[minyak mentah]], pengolahan [[polusi]] [[logam berat]], dan lain-lain. \|\| 920 \|\| 1180 \|\|
			\|-
			\| ZnS \|\| [[Seng sulfida]] digunakan untuk [[lensa]] dan peralatan [[optik]] lainnya pada bagian [[Spektrum elektromagnetik\|spektrum]] [[inframerah]]. Seng sulfida yang didoping dengan perak digunakan dalam detektor alfa, sementara seng sulfida dengan sekelumit tembaga memiliki aplikasi dalam garis [[fotoluminesensi]] untuk lampu darurat dan tombol pemutar arloji yang berpendar. \|\| \|\| 1185 \|\|
			\|-
			\| MeS \|\| Beberapa logam sulfida digunakan sebagai [[pigmen]] dalam seni, meskipun penggunaannya mengundang penolakan karena toksisitasnya. Pigmen sulfida meliputi kadmium, raksa, dan arsenik. \|\| \|\| \|\|
			\|-
			\| \|\| [[Polifenilena sulfida]] adalah suatu polimer yang umum disebut "Sulfar". Unit berulangnya terikat satu sama lain melalui tautan sulfida (tioeter). \|\| \|\| \|\| <br />
			\|-
			\| SeS \|\| [[Selenium disulfida]] adalah suatu [[antijamur]] yang digunakan dalam preparat anti-ketombe, seperti [[Selsun Blue]]. Adanya selenium yang sangat beracun dalam produk kesehatan dan kosmetika merupakan masalah kesehatan dan lingkungan yang umum. \|\| <100 \|\| \|\|
			\|-
			\| FeS \|\| Kisi kristal [[pirit]] tersusun dari [[besi disulfida]], yang mana besi berbentuk divalen dan hadir sebagai ion ferro (Fe). \|\| 600 \|\| \|\|
			\|-
			\|}

	== Preparasi ==		== Preparasi ==
	Senyawa sulfida dapat disiapkan dengan beragam cara:		Senyawa sulfida dapat disiapkan dengan beragam cara:<ref>Atkins. ''Inorganic Chemistry''. W. H. Freeman & Co. 2010. hlm. 413.</ref>

	#Kombinasi langsung unsur-unsurnya:		#Kombinasi langsung unsur-unsurnya:
Baris 72:		Baris 103:
	* [[Sulfat]]		* [[Sulfat]]
	* [[Retak stress sulfida]]		* [[Retak stress sulfida]]
	* [[Mineral sulfida]]		* [[Mineral sulfida]]
	* [[Sulfur]]		* [[Sulfur]]
	* [[Sulfit]]		* [[Sulfit]]
Baris 78:		Baris 109:
	* [[Tioeter]]		* [[Tioeter]]
	* [[Tiosulfat]]		* [[Tiosulfat]]

	~~==Referensi==~~


	==Pranala luar==		==Pranala luar==
	*		*

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfida&oldid=27538600 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27538600 (2025-07-13T07:13:49Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfida&oldid=27538600 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27538600 (2025~~-07-~~13T07:13:49Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27538600; atribusi sumber disertakan.

2026-08-27T22:21:22Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27538600; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Sulfida''' (nama sistematisnya '''sulfanediida''', dan '''sulfida(2−)''') adalah suatu [[ion|anion]] [[kimia anorganik|anorganik]] dari [[belerang|belerang (atau sulfur)]] dengan rumus kimia . Ia tidak memberi warna pada [[garam]] sulfida. Oleh karena diklasifikasikan sebagai [[basa kuat]], larutan encer garamnya seperti [[natrium sulfida]] () bersifat [[korosif]] dan dapat menyerang [[kulit]]. Sulfida adalah anion belerang yang paling sederhana.

== Tata nama ==
Nama sistematisnya ''sulfanediida'' dan ''sulfida(2−)'', nama [[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]] yang valid, ditentukan menurut tata nama substitutif dan aditif. Namun, nama sulfida juga digunakan dalam tata nama [[IUPAC]] komposisional tanpa mempedulikan sifat ikatan yang terlibat. Contoh penamaan tersebut adalah [[selenium disulfida]] dan [[titanium sulfida]], yang tidak mengandung [[ion]] sulfida sama sekali.

''Sulfida'' juga digunakan secara non-sistematik, untuk menggambarkan senyawa yang melepaskan [[hidrogen sulfida]] pada pengasaman, atau senyawa yang mengandung [[belerang]] dalam beberapa bentuk, seperti [[dimetil sulfida]]. "Hidrogen sulfida" sendiri merupakan contoh nama non-sistematis dari sifat ini. Namun, ini juga merupakan nama [[trivial]], dan nama yang lebih disukai [[IUPAC]] untuk [[sulfana]].

== Sifat kimia ==

Sulfida tidak ada dalam konsentrasi yang cukup, bahkan dalam air yang sangat alkalis, tidak terdeteksi pada pH < ~15 (8 M [[Natrium hidroksida|NaOH]]).

=== Alkalinitas ===
Anion sulfida dapat mengasimilasi proton dengan rekombinasi:
:S2− + H+ → SH−
Karena penangkapan proton (H), sulfida memiliki karakter basa. Dalam larutan akuatik, ia memiliki nilai [[tetapan disosiasi asam|p''K'']] kurang dari 0. [[Asam konjugat]]nya adalah [[bisulfida]] (SH). Dalam larutan akuatik, sebagian besar ion sulfida dinetralkan.
: + SH + OH

=== Reaksi kimia ===
Setelah diberi perlakuan dengan asam standar, sulfida berubah menjadi [[hidrogen sulfida]] (HS) dan garam logam. [[redoks|Oksidasi]] sulfida menghasilkan belerang atau [[sulfat]]. Logam sulfida bereaksi dengan [[nonlogam]] termasuk [[iodium]], [[brom]], dan [[klor]] membentuk [[belerang]] dan garam logam.
:8 MgS + 8 I → S + 8 MgI

Belerang juga bisa dibuat dari sulfida dan oksidator yang tepat:
:16 HNO + 24  → 16 NO + 3 S + 32 HO

Sulfida adalah basa kuat, sehingga larutan sulfida dalam air bersifat basa, karena mengalami hidrolisis. Larutan sulfida mengeluarkan bau telur busuk yang khas sebagai hasil hidrolisis.
:S + HS + OH (K = 8,3)
:HS + + OH (K = 1)

== Turunan logam ==
Larutan [[kation]] [[logam transisi]] dalam air bereaksi dengan sumber sulfida (HS, NaHS, NaS) membentuk endapan sulfida padat. Sulfida [[anorganik]] tertentu biasanya memiliki kelarutan dalam air yang sangat rendah, dan banyak terkait dengan mineral dengan komposisi yang sama (lihat di bawah). Salah satu contoh yang terkenal adalah spesies kuning terang CdS atau [[Pigmen kadmium|"kadmium kuning"]]. Noda hitam yang terbentuk pada perak murni adalah AgS. Spesies semacam itu terkadang disebut sebagai garam. Sebenarnya, ikatan dalam sulfida logam transisi adalah kovalen, yang menyebabkan sifat [[semikonduktor]] mereka, yang pada gilirannya terkait dengan kecerahan warnanya. Beberapa sulfida memiliki aplikasi praktis seperti pigmen, sel surya, dan sebagai katalis. [[Aspergillus niger]] berperan dalam pelarutan sulfida logam berat.

== Geologi ==

Banyak [[bijih]] [[logam]] penting adalah sulfida. Contoh penting meliputi: [[argentit]] ([[perak]] sulfida), [[cinnabar]] ([[raksa]]), [[galena]] ([[timbal]] sulfida), [[molibdenit]] ([[molibdenum]] sulfida), [[pentlandit]] ([[nikel]] sulfida]), [[realgar]] ([[arsenik]] sulfida), dan [[stibnit]] ([[antimon]]), [[sfalerit]] ([[seng]] sulfida), dan [[pirit]] ([[besi]] disulfida), serta [[kalkopirit]] ([[besi]]-[[tembaga]] sulfida).

== Korosi yang diinduksi oleh sulfida ==
Sulfida bebas terlarut (HS, HS dan S) adalah spesies yang sangat agresif dalam korosi banyak logam seperti baja, baja nirkarat, dan tembaga. Sulfida yang terdapat dalam larutan akuatik bertanggung jawab terhadap [[retak stress korosi]] () pada baja, yang dikenal juga sebagai [[retak stress sulfida]]. Korosi merupakan hal yang menjadi perhatian besar dalam banyak instalasi industri pemrosesan sulfida: pabrik bijih sulfida, [[sumur minyak|sumur minyak dalam]], pipa penyalur [[minyak]] curah, pabrik [[kertas Kraft]].

[[Korosi mikrobial|Korosi yang diinduksi mikrob]] (''Microbially-induced corrosion, MIC'') atau [[korosi sulfida biogenik]] juga disebabkan oleh [[bakteri pereduksi sulfat]], menghasilkan sulfida, yang disebarkan di udara dan teroksidasi dalam asam sulfat oleh bakteri pengoksidasi belerang. Asam sulfat biogenik bereaksi dengan bahan [[selokan sanitasi]] dan umumnya mengakibatkan kehilangan massa, keretakan pada pipa saluran air kotor, dan puncaknya, kerusakan struktur. Deteriorasi jenis ini adalah proses utama yang mempengaruhi sistem air kotor di seluruh dunia dan memicu biaya rehabilitasi yang sangat tinggi.

Oksidasi sulfida dapat membentuk [[tiosulfat]] (), suatu spesies antara yang bertanggung jawab pada masalah berat [[korosi ceruk]] baja dan baja nirkarat yang mediumnya juga diasamkan oleh produksi asam sulfat jika diperlukan oksidasi lanjutan.

== Kimia organik ==
Dalam [[kimia organik]], "sulfida" biasanya merujuk pada ikatan C–S–C, meskipun istilah [[tioeter]] lebih sesuai. Misalnya, tioeter [[dimetil sulfida]] adalah . [[Polifenilena sulfida]] (lihat di bawah) mempunyai rumus empiris . Terkadang, istilah sulfida mengacu pada molekul yang mengandung [[gugus fungsional|gugus fungsi]] –SH. Sebagai contoh, metil sulfida dapat berarti HC–SH. Deskripsi yang lebih disukai untuk senyawa yang mengandung SH tersebut adalah [[tiol]] atau merkaptan, yaitu metanatiol, atau metil merkaptan.

== Disulfida ==
Kerancuan muncul dari perbedaan makna istilah "[[disulfida]]". [[Molibdenum disulfida]] (MoS) terdiri dari pusat sulfida yang terpisah, yang terikat dengan molibdenum pada tingkat oksidasi formal +4 (Mo). Besi disulfida ([[pirit]], FeS) sebaliknya, terdiri dari S, atau dianion S−S, yang terikat pada besi divalen dengan tingkat oksidasi formal +2 (ion ferro: Fe). [[Dimetildisulfida]] memiliki ikatan kimia HC–S–S–CH, sementara [[karbon disulfida]] tidak mempunyai ikatan S–S, melainkan S=C=S (molekul linier yang analog dengan CO). Paling sering dalam kimia sulfur dan biokimia, istilah disulfida umum diasosiasikan untuk sulfur yang analog dengan ikatan –O–O– [[peroksida]]. Ikatan [[disulfida]] (–S–S–) memainkan peran penting dalam konformasi [[protein]] dan aktivitas katalitik [[enzim]].

== Contoh ==

== Preparasi ==
Senyawa sulfida dapat disiapkan dengan beragam cara:

#Kombinasi langsung unsur-unsurnya:
#:Contoh: Fe + S → FeS
#Reduksi sulfat:
#:Contoh: + 4 C → MgS + 4 CO
#Presipitasi sulfida tak larut:
#:Contoh: M + → MS + 2 H

== Keselamatan ==
Banyak sulfida [[logam]] sangat tidak larut dalam [[air]] sehingga mereka mungkin tidak terlalu beracun. Beberapa sulfida [[logam]], ketika terpapar [[asam]] mineral kuat, termasuk [[asam lambung]], akan membebaskan [[hidrogen sulfida]] yang beracun.

Sulfida organik sangat mudah terbakar. Ketika sulfida terbakar, akan membebaskan [[gas]] [[belerang dioksida]] (SO).

[[Hidrogen]] sulfida, beberapa logamnya, dan hampir semua senyawa sulfida organik mempunyai bau busuk dan menyengat yang dihasilkan dari pembusukan [[biomassa]].

== Lihat pula ==
* [[Ditionit]]
* [[Sulfat]]
* [[Retak stress sulfida]]
* [[Mineral sulfida]]
* [[Sulfur]]
* [[Sulfit]]
* [[Tetrationat]]
* [[Tioeter]]
* [[Tiosulfat]]

==Referensi==

==Pranala luar==
*

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sulfida&oldid=27538600 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27538600 (2025-07-13T07:13:49Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.