Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T18:15:03Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 18.15
Baris 11:		Baris 11:
	:<math>K_{\rm eq} = \frac{a_{\rm{H^+}} \cdot a_{\rm{OH^-}}}{a_{\rm{H_2O}}}</math>		:<math>K_{\rm eq} = \frac{a_{\rm{H^+}} \cdot a_{\rm{OH^-}}}{a_{\rm{H_2O}}}</math>

	dengan asumsi bahwa jumlah potensial kimia H<sup>+</sup> dan H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> sama dengan dua kali potensial H<sub>2</sub>O pada suhu dan tekanan yang sama.		dengan asumsi bahwa jumlah potensial kimia H<sup>+</sup> dan H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> sama dengan dua kali potensial H<sub>2</sub>O pada suhu dan tekanan yang sama.<ref>[http://www.iapws.org/relguide/Ionization.pdf Release on the Ionization Constant of H 2 O]. The International Association for the Properties of Water and Steam. August 2007.</ref>

	Dalam larutan berair yang encer, aktivitas partikel encer kurang lebih sama dengan konsentrasi mereka. Maka dari itu, konstanta disosiasi air (berlambang ''K''<sub>w</sub>) ditentukan oleh rumus:		Dalam larutan berair yang encer, aktivitas partikel encer kurang lebih sama dengan konsentrasi mereka. Maka dari itu, konstanta disosiasi air (berlambang ''K''<sub>w</sub>) ditentukan oleh rumus:
	:<math>K_{\rm w}=[{\rm{H_3O^+}}][{\rm{OH^-}}] </math>		:<math>K_{\rm w}=[{\rm{H_3O^+}}][{\rm{OH^-}}] </math>
	[H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] adalah konsentrasi [[ion hidronium]] dan [OH<sup>−</sup>] adalah konsentrasi ion hidroksida.		[H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] adalah konsentrasi [[ion hidronium]]<ref>Werner Stumm. [https://archive.org/details/aquaticchemistry0000stum Aquatic Chemistry. Chemical Equilibria and Rates in Natural Waters]. John Wiley & Sons, Inc. 1996. ISBN 9780471511847.</ref> dan [OH<sup>−</sup>] adalah konsentrasi ion hidroksida.

	~~== Catatan kaki ==~~


			== Referensi ==
			<references />

	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Swaionisasi+air&oldid=29209035 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29209035 (2026-05-10T04:43:41Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Swaionisasi+air&oldid=29209035 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29209035 (2026-05-10T04:43:41Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29209035; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T17:54:06Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29209035; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Swaionisasi air''' (dikenal juga sebagai '''autoionisasi air''' atau '''autodisosiasi air''') adalah reaksi [[ionisasi]] yang terjadi pada air murni ketika molekul air (H2O) mengalami [[deprotonasi]] (kehilangan salah satu hidrogennya) dan menjadi ion [[hidroksida]], OH−. Hidrogen H+ lalu mem[[protonasi]] molekul air lainnya dan membentum [[hidronium]], H3O+. Autoionisasi air merupakan salah satu contoh [[autoprotolisis]].

== Konstanta kesetimbangan ==
Air yang murni memiliki konduktivitas listrik sebesar 0,055 µ[[Siemens (satuan)|S]]/cm. Menurut teori [[Svante Arrhenius]], hal ini disebabkan oleh keberadaan [[ion]]-ion. Ion-ion ini dihasilkan oleh reaksi swaionisasi:
:H2O + H2O H3O+ + OH−

[[Konstanta kesetimbangan]] untuk reaksi ionisasi air adalah:
:<math>K_{\rm eq} = \frac{a_{\rm{H_3O^+}} \cdot a_{\rm{OH^-}}}{a_{\rm{H_2O}}^2}</math>

yang sama secara numerik dengan konstanta kesetimbangan termodinamika tradisional:
:<math>K_{\rm eq} = \frac{a_{\rm{H^+}} \cdot a_{\rm{OH^-}}}{a_{\rm{H_2O}}}</math>

dengan asumsi bahwa jumlah potensial kimia H+ dan H3O+ sama dengan dua kali potensial H2O pada suhu dan tekanan yang sama.

Dalam larutan berair yang encer, aktivitas partikel encer kurang lebih sama dengan konsentrasi mereka. Maka dari itu, konstanta disosiasi air (berlambang ''K''w) ditentukan oleh rumus:
:<math>K_{\rm w}=[{\rm{H_3O^+}}][{\rm{OH^-}}] </math>
[H3O+] adalah konsentrasi [[ion hidronium]] dan [OH−] adalah konsentrasi ion hidroksida.

== Catatan kaki ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Swaionisasi+air&oldid=29209035 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29209035 (2026-05-10T04:43:41Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Swaionisasi air - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29209035; atribusi sumber disertakan.