Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-30T04:06:40Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 30 Agustus 2026 04.06
Baris 1:		Baris 1:
	'''Talium(I) klorida''', juga dikenal sebagai '''talo klorida''' ([[bahasa Inggris]]: ''thallous chloride''), adalah sebuah [[senyawa kimia]] dengan rumus TlCl. Garam nirwarna ini merupakan zat perantara dalam isolasi [[talium]] dari bijihnya. Biasanya, larutan asam [[talium(I) sulfat]] direaksikan dengan [[asam klorida]] untuk mengendapkan talium(I) [[klorida]]. Padatan ini mengkristal dalam motif [[sesium klorida]].		[[File:Thallium(I)_chloride.jpg\|thumb\|right\|280px\|Thallium(I) chloride]]

			'''Talium(I) klorida''', juga dikenal sebagai '''talo klorida''' ([[bahasa Inggris]]: ''thallous chloride''), adalah sebuah [[senyawa kimia]] dengan rumus TlCl. Garam nirwarna ini merupakan zat perantara dalam isolasi [[talium]] dari bijihnya. Biasanya, larutan asam [[talium(I) sulfat]] direaksikan dengan [[asam klorida]] untuk mengendapkan talium(I) [[klorida]]. Padatan ini mengkristal dalam motif [[sesium klorida]].<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. ''Inorganic Chemistry''. Academic Press: San Diego, 2001. .</ref>

	Kelarutan TlCl yang rendah dieksploitasi dalam sintesis kimia: pereaksian [[kompleks koordinasi\|kompleks]] klorida logam dengan TlPF<sub>6</sub> akan menghasilkan turunan [[heksafluorofosfat]] logam yang sesuai. Endapan TlCl yang dihasilkan dipisahkan melalui penyaringan campuran reaksi. Metodologi keseluruhan mirip dengan penggunaan AgPF<sub>6</sub>, dengan pengecualian bahwa Tl<sup>+</sup> jauh lebih sedikit mengoksidasi.		Kelarutan TlCl yang rendah dieksploitasi dalam sintesis kimia: pereaksian [[kompleks koordinasi\|kompleks]] klorida logam dengan TlPF<sub>6</sub> akan menghasilkan turunan [[heksafluorofosfat]] logam yang sesuai. Endapan TlCl yang dihasilkan dipisahkan melalui penyaringan campuran reaksi. Metodologi keseluruhan mirip dengan penggunaan AgPF<sub>6</sub>, dengan pengecualian bahwa Tl<sup>+</sup> jauh lebih sedikit mengoksidasi.

	Senyawa ini memiliki struktur kristal jenis [[sesium klorida\|CsCl]] kubik pada suhu kamar, tetapi akan berubah menjadi jenis [[Talium(I) iodida\|talium iodida]] [[sistem kristal ortorombik\|ortorombik]] pada saat didinginkan, dan suhu transisi kemungkinan besar dipengaruhi oleh pengotor. Film TlBr setipis beberapa nanometer yang ditumbuhkan pada substrat KBr menunjukkan struktur [[halit\|garam batu]], sedangkan film yang dideposisikan pada [[mika]] atau NaCl adalah jenis CsCl biasa.		Senyawa ini memiliki struktur kristal jenis [[sesium klorida\|CsCl]] kubik pada suhu kamar, tetapi akan berubah menjadi jenis [[Talium(I) iodida\|talium iodida]] [[sistem kristal ortorombik\|ortorombik]] pada saat didinginkan, dan suhu transisi kemungkinan besar dipengaruhi oleh pengotor.<ref>M Blackman. ''The Polymorphism of Thallium and Other Halides at Low Temperatures''. ''Proceedings of the Physical Society''. 1961. Vol. 77 (2). hlm. 471. doi:10.1088/0370-1328/77/2/331.</ref> Film TlBr setipis beberapa nanometer yang ditumbuhkan pada substrat KBr menunjukkan struktur [[halit\|garam batu]], sedangkan film yang dideposisikan pada [[mika]] atau NaCl adalah jenis CsCl biasa.<ref>L. G. Schulz. ''Polymorphism of cesium and thallium halides''. ''Acta Crystallographica''. 1951. Vol. 4 (6). hlm. 487–489. doi:10.1107/S0365110X51001641.</ref>

	Mineral [[lafosait]], , yang sangat langka adalah bentuk alami dari talium(I) klorida.		Mineral [[lafosait]], , yang sangat langka adalah bentuk alami dari talium(I) klorida.<ref>[http://www.mindat.org/min-27521.html Lafossaite]. Mindat.org</ref>

	~~Seperti semua senyawa talium, talium(I) klorida sangatlah beracun, meskipun kelarutannya yang rendah membatasi toksisitasnya~~.
	~~==Referensi==~~

			Seperti semua senyawa talium, talium(I) klorida sangatlah beracun, meskipun kelarutannya yang rendah membatasi toksisitasnya.<ref>[http://www.espimetals.com/index.php/722-msds/thallium-chloride/738-thallium-chloride Thallium Chloride Material Safety Data Sheet]. espimetals.com</ref>
	==Sumber terkutip==		==Sumber terkutip==

	*		*

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Talium%28I%29+klorida&oldid=25275717 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25275717 (2024-02-06T17:43:57Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Talium%28I%29+klorida&oldid=25275717 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25275717 (2024~~-02-~~06T17:43:57Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25275717; atribusi sumber disertakan.

2026-08-30T03:34:14Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25275717; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Talium(I) klorida''', juga dikenal sebagai '''talo klorida''' ([[bahasa Inggris]]: ''thallous chloride''), adalah sebuah [[senyawa kimia]] dengan rumus TlCl. Garam nirwarna ini merupakan zat perantara dalam isolasi [[talium]] dari bijihnya. Biasanya, larutan asam [[talium(I) sulfat]] direaksikan dengan [[asam klorida]] untuk mengendapkan talium(I) [[klorida]]. Padatan ini mengkristal dalam motif [[sesium klorida]].

Kelarutan TlCl yang rendah dieksploitasi dalam sintesis kimia: pereaksian [[kompleks koordinasi|kompleks]] klorida logam dengan TlPF6 akan menghasilkan turunan [[heksafluorofosfat]] logam yang sesuai. Endapan TlCl yang dihasilkan dipisahkan melalui penyaringan campuran reaksi. Metodologi keseluruhan mirip dengan penggunaan AgPF6, dengan pengecualian bahwa Tl+ jauh lebih sedikit mengoksidasi.

Senyawa ini memiliki struktur kristal jenis [[sesium klorida|CsCl]] kubik pada suhu kamar, tetapi akan berubah menjadi jenis [[Talium(I) iodida|talium iodida]] [[sistem kristal ortorombik|ortorombik]] pada saat didinginkan, dan suhu transisi kemungkinan besar dipengaruhi oleh pengotor. Film TlBr setipis beberapa nanometer yang ditumbuhkan pada substrat KBr menunjukkan struktur [[halit|garam batu]], sedangkan film yang dideposisikan pada [[mika]] atau NaCl adalah jenis CsCl biasa.

Mineral [[lafosait]], , yang sangat langka adalah bentuk alami dari talium(I) klorida.

Seperti semua senyawa talium, talium(I) klorida sangatlah beracun, meskipun kelarutannya yang rendah membatasi toksisitasnya.
==Referensi==

==Sumber terkutip==

*

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Talium%28I%29+klorida&oldid=25275717 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25275717 (2024-02-06T17:43:57Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Talium(I) klorida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25275717; atribusi sumber disertakan.