Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-30T04:11:34Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

@@ Baris 1: / Baris 1: @@
 '''Talium triiodida''' adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dari [[talium]] dan [[iodin]] dengan rumus . Tidak seperti [[Talium halida#Trihalida|talium trihalida]] lainnya, yang mengandung talium(III),  adalah garam talium(I) dan mengandung ion [[triiodida]], .
@@ Baris 14: / Baris 16: @@
 Menggunakan potensial elektroda standar dengan cara ini harus dilakukan dengan hati-hati karena faktor-faktor seperti pembentukan kompleks dan pelarutan dapat memengaruhi reaksi, tidak terkecuali TlI<sub>3</sub> karena dimungkinkan untuk menstabilkan talium(III) dengan I<sup>&minus;</sup> berlebih membentuk ion tetraiodotalat () ([[Isoelektronisitas|isoelektronik]] dengan anion [[Kalium tetraiodomerkurat(II)|tetraiodomerkurat]] dan dengan [[timbal tetraiodida|timbal(IV) iodida]]).
 ==Struktur dan pembuatan==
-TlI<sub>3</sub> diformulasikan sebagai , dan memiliki struktur yang mirip dengan NH<sub>4</sub>I<sub>3</sub>, CsI<sub>3</sub>, dan RbI<sub>3</sub>. Ion triiodida dalam TlI<sub>3</sub> hampir linear tetapi asimetris, dengan satu ikatan iodin&ndash;iodin lebih panjang dari yang lain. Sebagai perbandingan, dimensi ion triiodida, I<sub>a</sub>&ndash;I<sub>b</sub>&ndash;I<sub>c</sub>, dalam senyawa yang berbeda ditunjukkan di bawah ini:
+TlI<sub>3</sub> diformulasikan sebagai , dan memiliki struktur yang mirip dengan NH<sub>4</sub>I<sub>3</sub>, CsI<sub>3</sub>, dan RbI<sub>3</sub>.<ref>Tebbe, K.F. ''Die Kristallstrukturen von Rubidiumtriiodid und Thalliumtriiodid''. ''Acta Crystallographica C''. 1985-12-15. Vol. 42 (12). hlm. 1675–1678. doi:10.1107/S0108270186090972.</ref> Ion triiodida dalam TlI<sub>3</sub> hampir linear tetapi asimetris, dengan satu ikatan iodin&ndash;iodin lebih panjang dari yang lain. Sebagai perbandingan, dimensi ion triiodida, I<sub>a</sub>&ndash;I<sub>b</sub>&ndash;I<sub>c</sub>, dalam senyawa yang berbeda ditunjukkan di bawah ini:
+{| class="wikitable" style="text-align:right"
 TlI<sub>3</sub> dapat dibuat melalui penguapan [[talium(I) iodida]] () dan [[iodin]] dalam [[asam iodida]] pekat, atau dengan mereaksikan TlI dengan iodin dalam [[etanol]].
-== Sumber dan atribusi ==
+Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Talium+triiodida&oldid=29170932 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29170932 (2026-04-27T17:58:28Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.
-Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Talium+triiodida&oldid=29170932 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29170932 (2026-04-27T17:58:28Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.
+<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29170932; atribusi sumber disertakan.

2026-08-30T03:45:12Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29170932; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Talium triiodida''' adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] [[senyawa anorganik|anorganik]] dari [[talium]] dan [[iodin]] dengan rumus . Tidak seperti [[Talium halida#Trihalida|talium trihalida]] lainnya, yang mengandung talium(III), adalah garam talium(I) dan mengandung ion [[triiodida]], .

Pemahaman mengapa Tl+ tidak teroksidasi menjadi Tl3+ dalam reaksi:

: Tl3+ + 2 I− → Tl+ + I2

dapat diperoleh dengan mempertimbangkan [[potensial reduksi|potensial reduksi standar]] dari setengah sel, yaitu:

: Tl3+ + 2 → Tl+;''Er''° = 1,252
: I2 + 2 → 2 I−;''Er''° = 0,5355

Oleh karena itu, reaksi yang lebih diminati adalah reduksi Tl3+ menjadi Tl+ (1,252 > 0,5355).

Menggunakan potensial elektroda standar dengan cara ini harus dilakukan dengan hati-hati karena faktor-faktor seperti pembentukan kompleks dan pelarutan dapat memengaruhi reaksi, tidak terkecuali TlI3 karena dimungkinkan untuk menstabilkan talium(III) dengan I− berlebih membentuk ion tetraiodotalat () ([[Isoelektronisitas|isoelektronik]] dengan anion [[Kalium tetraiodomerkurat(II)|tetraiodomerkurat]] dan dengan [[timbal tetraiodida|timbal(IV) iodida]]).
==Struktur dan pembuatan==
TlI3 diformulasikan sebagai , dan memiliki struktur yang mirip dengan NH4I3, CsI3, dan RbI3. Ion triiodida dalam TlI3 hampir linear tetapi asimetris, dengan satu ikatan iodin–iodin lebih panjang dari yang lain. Sebagai perbandingan, dimensi ion triiodida, Ia–Ib–Ic, dalam senyawa yang berbeda ditunjukkan di bawah ini:

TlI3 dapat dibuat melalui penguapan [[talium(I) iodida]] () dan [[iodin]] dalam [[asam iodida]] pekat, atau dengan mereaksikan TlI dengan iodin dalam [[etanol]].
==Referensi==
* [http://www.webelements.com/ WebElements]
*

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Talium+triiodida&oldid=29170932 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29170932 (2026-04-27T17:58:28Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Talium triiodida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29170932; atribusi sumber disertakan.