Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29345945; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T22:19:20Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29345945; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Tantalum''' adalah sebuah [[unsur kimia]] dengan [[Lambang unsur|lambang]] '''Ta''' dan [[nomor atom]] 73. Sebelumnya dikenal sebagai ''tantalium'', ia dinamai dari [[Tantalos|Tantalus]], seorang tokoh dalam mitologi Yunani. Tantalum adalah sebuah [[logam transisi]] berwarna biru-kelabu yang sangat keras, [[Keuletan (fisika)|ulet]], [[Kilau (mineralogi)|berkilau]], dan sangat tahan terhadap [[korosi]]. Ia adalah bagian dari golongan [[logam refraktori|logam tahan api]], yang banyak digunakan sebagai komponen [[paduan super|paduan dengan titik lebur tinggi]] yang kuat. Ia adalah [[unsur golongan 5]], bersama dengan [[vanadium]] dan [[niobium]], dan ia selalu terjadi dalam sumber geologi yang sama bersama dengan niobium yang mirip secara kimiawi, terutama dalam kelompok [[mineral]] [[tantalit]], [[kolumbit]] dan [[koltan]].

Kelengaian kimia dan titik lebur tantalum yang sangat tinggi membuatnya berharga untuk peralatan laboratorium dan industri seperti [[reaktor kimia|bejana reaksi]] dan [[tanur vakum]]. Ia digunakan dalam [[kondensator tantalum|kapasitor tantalum]] untuk peralatan [[elektronika|elektronik]] seperti [[komputer]]. Ia sedang diteliti untuk digunakan sebagai bahan resonator superkonduktor berkualitas tinggi dalam prosesor kuantum. Tantalum dianggap sebagai [[unsur kritis teknologi|unsur yang kritis terhadap teknologi]] oleh [[Komisi Eropa]].
==Sejarah==
Tantalum ditemukan di Swedia pada tahun 1802 oleh [[Anders Gustaf Ekeberg|Anders G. Ekeberg]], dalam dua sampel mineral – satu dari Swedia dan satu lagi dari Finlandia. Setahun sebelumnya, [[Charles Hatchett]] telah menemukan [[Niobium|kolumbium]] (sekarang niobium), dan pada tahun 1809 kimiawan Inggris [[William Hyde Wollaston|William H. Wollaston]] membandingkan oksidanya, [[kolumbit]] yang memiliki [[massa jenis|kepadatan]] 5,918 g/cm3, dengan oksida tantalum, [[tantalit]] yang memiliki kepadatan 7,935 g/cm3. Dia menyimpulkan bahwa kedua oksida tersebut, terlepas dari perbedaan kepadatan terukurnya, adalah identik dan mempertahankan nama tantalum. Setelah [[Friedrich Wöhler]] membenarkan hasil ini, diperkirakan bahwa kolumbium dan tantalum adalah unsur yang sama. Kesimpulan ini diperdebatkan pada tahun 1846 oleh kimiawan Jerman [[Heinrich Rose]], yang berpendapat bahwa ada dua unsur tambahan dalam sampel tantalit, dan dia menamainya dari nama anak [[Tantalos|Tantalus]]: niobium (dari [[Niobe]], dewi air mata), dan pelopium (dari [[Pelops]]). Unsur yang diduga "pelopium" kemudian diidentifikasi sebagai campuran tantalum dan niobium, dan ditemukan bahwa niobium identik dengan kolumbium yang telah ditemukan pada tahun 1801 oleh Hatchett.

Perbedaan antara tantalum dan niobium didemonstrasikan secara tegas pada tahun 1864 oleh [[Christian Wilhelm Blomstrand|Christian W. Blomstrand]], dan [[Henri Étienne Sainte-Claire Deville|Henri É. Deville]], serta oleh [[Louis Joseph Troost|Louis J. Troost]], yang menentukan rumus empiris beberapa senyawanya pada tahun 1865. Konfirmasi lebih lanjut datang dari kimiawan Swiss [[Jean Charles Galissard de Marignac|Jean C. de Marignac]], pada tahun 1866, yang membuktikan bahwa hanya terdapat dua unsur. Penemuan ini tidak menghentikan para ilmuwan untuk menerbitkan artikel mengenai apa yang disebut ''[[ilmenium]]'' hingga tahun 1871. De Marignac adalah orang pertama yang menghasilkan bentuk metalik dari tantalum pada tahun 1864, ketika dia [[redoks|mereduksi]] tantalum klorida dengan memanaskannya dalam atmosfer [[hidrogen]]. Penyelidik awal hanya mampu menghasilkan tantalum tidak murni, dan logam tantalum ulet yang relatif murni pertama diproduksi oleh [[Werner von Bolton]] di [[Berlin-Charlottenbourg|Charlottenburg]] pada tahun 1903. Kabel yang dibuat dengan tantalum metalik digunakan untuk filamen [[Pencahayaan listrik|bola lampu]] hingga [[wolfram]] menggantikannya dalam penggunaan luas.

Nama tantalum berasal dari nama mitologis Tantalus, ayah dari Niobe dalam [[mitologi Yunani]]. Dalam ceritanya, dia telah dihukum setelah mati dengan dikutuk berdiri setinggi lutut di dalam air dengan buah sempurna tumbuh di atas kepalanya, di mana keduanya akan menggoda (''tantalize'') dia selamanya. (Jika dia membungkuk untuk meminum airnya, airnya terkuras di bawah level yang bisa dia capai, dan jika dia meraih buahnya, cabang-cabangnya terlepas dari genggamannya.) Anders Ekeberg menulis "Logam ini saya sebut ''tantalum'' ... sebagian dalam kiasan ketidakmampuannya, ketika direndam dalam asam, untuk menyerap apapun dan menjadi jenuh."

Selama beberapa dekade, teknologi komersial untuk memisahkan tantalum dari niobium melibatkan [[kristalisasi fraksional (kimia)|kristalisasi fraksional]] [[kalium heptafluorotantalat]] dari kalium oksipentafluoroniobat monohidrat, sebuah proses yang ditemukan oleh Jean Charles de Marignac pada tahun 1866. Metode ini telah digantikan oleh [[ekstraksi pelarut]] dari larutan tantalum yang mengandung fluorida.
==Karakteristik==
===Sifat fisik===
Tantalum adalah sebuah logam yang memiliki warna gelap (biru-kelabu), padat, ulet, sangat keras, mudah dibuat, dan sangat konduktif terhadap panas dan listrik. Logam ini terkenal karena ketahanannya terhadap [[korosi]] oleh [[asam]]; pada kenyataannya, pada suhu di bawah 150 °[[Celsius|C]] tantalum hampir sepenuhnya kebal terhadap serangan [[air raja]] yang biasanya agresif. Ia dapat dilarutkan dengan [[asam fluorida]] atau larutan asam yang mengandung ion [[fluorida]] dan [[belerang trioksida]], serta dengan larutan [[kalium hidroksida]]. Titik lebur tantalum yang tinggi yaitu 3017 °C (titik didih 5458 °C) di antara semua unsur hanya terlampaui oleh [[wolfram]], [[renium]] dan [[osmium]] untuk logam, dan [[karbon]].

Tantalum eksis dalam dua fase kristal, alfa dan beta. Fase alfa relatif [[Keuletan (fisika)|ulet]] dan lunak; ia memiliki struktur [[Sistem kristal kubik|kubus berpusat-badan]] ([[grup ruang]] ''Im3m'', konstanta kisi ''a'' = 0,33058 nm), [[Uji kekerasan Knoop|kekerasan Knoop]] 200–400 HN dan resistivitas listrik 15–60 µΩ⋅cm. Fase beta keras dan rapuh; simetri kristalnya adalah [[sistem kristal tetragon|tetragon]] (grup ruang ''P42/mnm'', ''a'' = 1,0194 nm, ''c'' = 0,5313 nm), kekerasan Knoop 1000–1300 HN dan resistivitas listrik relatif tinggi pada 170–210 µΩ⋅cm. Fase beta bersifat metastabil dan berubah menjadi fase alfa setelah dipanaskan hingga suhu 750–775 °C. Tantalum curah hampir seluruhnya dalam fase alfa, dan fase beta biasanya eksis sebagai film tipis yang diperoleh melalui ''sputtering'' magnetron, [[pengendapan uap kimia|deposisi uap kimia]] atau [[Elektrokimia|deposisi elektrokimia]] dari sebuah larutan garam cair [[Sistem eutektik|eutektik]].
===Isotop===

Tantalum alami terdiri dari dua [[isotop]]: 180mTa (0,012%) dan 181Ta (99,988%). 181Ta adalah sebuah [[nuklida stabil|isotop stabil]]. 180mTa (''m'' menunjukkan keadaan metastabil) diperkirakan meluruh dalam tiga cara: [[Isomer nuklir#Proses peluruhan|transisi isomeris]] menjadi [[keadaan dasar]] 180Ta, [[peluruhan beta]] menjadi 180[[Wolfram|W]], atau [[tangkapan elektron|penangkapan elektron]] menjadi 180[[Hafnium|Hf]]. Namun, radioaktivitas [[isomer nuklir]] ini belum pernah teramati, dan hanya batas bawah [[waktu paruh]]nya pada 2,0 × 1016 tahun yang telah ditetapkan. Keadaan dasar 180Ta memiliki waktu paruh hanya 8 jam. 180mTa adalah satu-satunya isomer nuklir alami (tidak termasuk nuklida berumur pendek [[nuklida radiogenik|radiogenik]] dan [[Nuklida kosmogenik|kosmogenik]]). Ia juga merupakan isotop primordial paling langka di alam semesta, dengan mempertimbangkan kelimpahan elemental dari tantalum dan kelimpahan isotopik dari 180mTa dalam campuran alami isotop (dan sekali lagi tidak termasuk nuklida berumur pendek radiogenik dan kosmogenik).

Tantalum telah diteliti secara teoretis sebagai bahan "[[Bom bergaram|penggaraman]]" untuk [[senjata nuklir]] ([[kobalt]] adalah bahan penggaraman hipotetis yang lebih dikenal). Kulit eksternal 181Ta akan diiradiasi oleh fluks neutron berenergi tinggi intensif dari senjata nuklir yang meledak hipotetis. Ini akan mengubah tantalum menjadi isotop radioaktif 182Ta, yang memiliki waktu paruh 114,4 hari dan menghasilkan [[sinar gama]] dengan energi sekitar 1,12 juta [[Elektronvolt|elektron-volt]] (MeV) masing-masing, yang secara signifikan akan meningkatkan radioaktivitas [[luruhan nuklir]] dari ledakan selama beberapa bulan. Senjata "tergaram" semacam itu tidak pernah dibuat atau diuji, sejauh yang diketahui publik, dan tentunya tidak pernah digunakan sebagai senjata.

Tantalum dapat digunakan sebagai bahan target sinar proton yang dipercepat untuk produksi berbagai isotop berumur pendek termasuk 8Li, 80Rb, dan 160Yb.
==Senyawa==
Tantalum membentuk senyawa dalam keadaan oksidasi −III hingga +V. Yang paling sering dijumpai adalah oksida Ta(V), yang meliputi semua mineral. Sifat kimia Ta dan Nb sangatlah mirip. Dalam media berair, Ta hanya menunjukkan keadaan oksidasi +V. Seperti niobium, tantalum hampir tidak larut dalam larutan encer [[asam klorida]], [[asam sulfat|sulfat]], [[asam nitrat|nitrat]], dan [[asam fosfat|fosfat]] karena pengendapan hidro Ta(V) oksida. Dalam media basa, Ta dapat dilarutkan karena pembentukan spesies polioksontantalat.
===Oksida, nitrida, karbida, sulfida===
[[Tantalum pentoksida]] (Ta2O5) adalah senyawa yang paling penting dari perspektif aplikasi. Terdapat banyak oksida tantalum dalam keadaan oksidasi yang lebih rendah, meliputi banyak [[Cacat kristalografi|struktur cacat]], dan sedikit dipelajari atau dicirikan dengan buruk.

Tantalat, senyawa yang mengandung [TaO4]3− atau [TaO3]− sangatlah banyak. [[Litium tantalat]] (LiTaO3) mengadopsi struktur perovskit. [[Lantanum]] tantalat (LaTaO4) mengandung tetrahedra yang terisolasi.

Seperti dalam kasus [[logam refraktori|logam tahan api]] lainnya, senyawa tantalum yang paling dikenal adalah nitrida dan karbida. [[Tantalum karbida]], TaC, seperti [[wolfram karbida]] yang lebih umum digunakan, adalah [[keramik]] keras yang digunakan dalam alat pemotong. Tantalum(III) nitrida digunakan sebagai insulator film tipis dalam beberapa proses fabrikasi mikroelektronik.

Kalkogenida yang dipelajari paling baik adalah TaS2, sebuah [[semikonduktor]] berlapis, seperti yang terlihat pada [[Kalkogenida#Dikalkogenida|dikalkogenida logam transisi]] lainnya. Paduan tantalum–telurium membentuk [[kuasikristal]].
===Halida===
Tantalum halida memiliki rentang keadaan oksidasi +5, +4, dan +3. [[Tantalum pentafluorida]] (TaF5) adalah padatan putih dengan titik lebur 97,0 °C. Anion [TaF7]2- digunakan untuk pemisahannya dari niobium. Klorida [[tantalum(V) klorida|tantalum(V) klorida]], yang eksis sebagai dimer, adalah reagen utama dalam sintesis senyawa Ta baru. Ia mudah terhidrolisis menjadi sebuah [[Oksohalida|oksiklorida]]. Halida yang lebih rendah dan , menampilkan ikatan Ta–Ta.
===Senyawa organotantalum===
[[Kimia organotantalum|Senyawa organotantalum]] termasuk [[pentametiltantalum]], mencampur alkiltantalum klorida, alkiltantalum hidrida, kompleks alkilidena serta turunan siklopentadienil yang sama. Beragam garam dan turunan tersubstitusi telah dikenal dengan heksakarbonil [Ta(CO)6]− dan [[isosianida]] terkait.

==Keterjadian==

Tantalum diperkirakan membentuk sekitar 1 [[Notasi bagian per#Bagian per juta|ppm]] atau 2 ppm [[Kelimpahan unsur di kerak Bumi|berat kerak Bumi]]. Terdapat banyak spesies mineral tantalum, tetapi hanya beberapa di antaranya yang sejauh ini digunakan oleh industri sebagai bahan baku: [[tantalit]] (rangkaian yang terdiri dari tantalit-(Fe), tantalit-(Mn) dan tantalit-(Mg)), [[mikrolit]] (sekarang menjadi nama kelompok), [[wodginit]], [[euksenit]] (sebenarnya euksenit-(Y)), dan [[polykras]] (sebenarnya polykras-(Y)). Tantalit ([[besi|Fe]], [[mangan|Mn]])Ta2[[oksigen|O]]6 adalah mineral yang paling penting untuk ekstraksi tantalum. Tantalit memiliki struktur mineral yang sama dengan [[kolumbit]] (Fe, Mn) (Ta, [[niobium|Nb]])2O6; ketika terdapat lebih banyak tantalum daripada niobium ia disebut tantalit dan ketika terdapat lebih banyak niobium daripada tantalum ia disebut kolumbit (atau [[kolumbit|niobit]]). Kepadatan tinggi dari tantalit dan mineral lain yang mengandung tantalum menjadikan penggunaan [[pemisahan gravitasi]] sebagai metode terbaik. Mineral lainnya meliputi [[samarskit]] dan [[fergusonit]].

[[Australia]] adalah produsen utama tantalum sebelum tahun 2010-an, dengan [[Talison Minerals|Global Advanced Metals]] (sebelumnya dikenal sebagai [[Talison Minerals]]) menjadi perusahaan pertambangan tantalum terbesar di negara tersebut. Mereka mengoperasikan dua tambang di Australia Barat, [[Greenbushes, Australia Barat|Greenbushes]] di barat daya dan [[Tambang Wodgina|Wodgina]] di wilayah [[Pilbara]]. Tambang Wodgina dibuka kembali pada Januari 2011 setelah penambangan di lokasi tersebut dihentikan pada akhir 2008 karena [[Krisis finansial 2007–2012|krisis keuangan global]]. Kurang dari setahun setelah dibuka kembali, Global Advanced Metals mengumumkan bahwa lagi-lagi karena "... permintaan tantalum yang melemah ...", dan faktor lainnya, operasi penambangan tantalum akan dihentikan pada akhir Februari 2012. Wodgina memproduksi konsentrat tantalum primer yang ditingkatkan lebih lanjut di operasi Greenbushes sebelum dijual ke pelanggan. Walaupun produsen niobium skala besar berada di [[Brasil]] dan [[Kanada]], bijih di sana juga menghasilkan persentase tantalum yang kecil. Beberapa negara lain seperti [[Tiongkok]], [[Ethiopia]], dan [[Mozambik]] menambang bijih dengan persentase tantalum yang lebih tinggi, dan mereka menghasilkan persentase yang signifikan dari output dunia. Tantalum juga diproduksi di [[Thailand]] dan [[Malaysia]] sebagai produk sampingan dari penambangan [[timah]] di sana. Selama pemisahan gravitasi bijih dari endapan plaser, tidak hanya [[kassiterit]] (SnO2) yang ditemukan, tetapi sebagian kecil tantalit juga termasuk. Terak dari peleburan timah kemudian mengandung sejumlah tantalum yang bermanfaat secara ekonomis, yang terlindi dari terak tersebut.

Produksi tambang tantalum dunia telah mengalami pergeseran geografis yang penting sejak awal abad ke-21 ketika produksi sebagian besar berasal dari Australia dan Brasil. Mulai tahun 2007 hingga 2014, sumber utama produksi tantalum dari tambang secara dramatis beralih ke [[Republik Demokratik Kongo]], [[Rwanda]], dan beberapa negara Afrika lainnya. Sumber pasokan tantalum pada masa depan, dalam urutan perkiraan ukuran, sedang dieksplorasi di [[Arab Saudi]], [[Mesir]], [[Greenland]], Tiongkok, Mozambik, Kanada, Australia, [[Amerika Serikat]], [[Finlandia]], dan Brasil.

Diperkirakan bahwa sumber daya tantalum akan habis sekitar tahun 2060, berdasarkan ekstraksi pada tingkat saat ini, yang menunjukkan perlunya peningkatan [[daur ulang]].
==Status sebagai sumber daya konflik==
Tantalum dianggap sebagai sebuah [[Perang sumber daya#Sumber daya konflik|sumber daya konflik]]. [[Coltan]], nama industri untuk mineral [[kolumbit]]–[[tantalit]] dari mana niobium dan tantalum diekstraksi, juga dapat ditemukan di [[Afrika Bagian Tengah|Afrika Tengah]], itulah sebabnya tantalum dikaitkan dengan [[Perang Kongo Kedua|peperangan di Republik Demokratik Kongo]] (sebelumnya [[Zaire]]). Menurut laporan [[Perserikatan Bangsa-Bangsa]] tanggal 23 Oktober 2003, penyelundupan dan ekspor coltan telah membantu mengobarkan perang di Kongo, sebuah krisis yang mengakibatkan sekitar 5,4 juta kematian sejak 1998 – menjadikannya konflik terdokumentasi paling mematikan di dunia sejak [[Perang Dunia II]]. Pertanyaan etis telah diajukan tentang perilaku perusahaan yang bertanggung jawab, hak asasi manusia, dan satwa liar yang terancam punah, karena eksploitasi sumber daya seperti coltan di wilayah konflik bersenjata di [[Cekungan Kongo]]. [[Survei Geologi Amerika Serikat]] melaporkan dalam buku tahunannya bahwa wilayah ini menghasilkan kurang dari 1% output tantalum dunia pada tahun 2002–2006, memuncak pada 10% pada tahun 2000 dan 2008. Data USGS yang diterbitkan pada Januari 2021 menunjukkan bahwa hampir 40% produksi tambang tantalum dunia berasal dari Republik Demokratik Kongo, dengan 18% lainnya berasal dari negara tetangganya [[Rwanda]] dan [[Burundi]].
==Produksi dan fabrikasi==

Beberapa langkah terlibat dalam ekstraksi tantalum dari tantalit. Pertama, mineral tersebut [[Mesin pemecah batu|dihancurkan]] dan dipekatkan melalui [[pemisahan gravitasi]]. Proses ini umumnya dilakukan di dekat lokasi [[pertambangan|tambang]].
===Pemurnian===
Pemurnian tantalum dari bijihnya adalah salah satu proses pemisahan yang lebih menuntut dalam metalurgi industri. Masalah utamanya adalah bijih tantalum mengandung [[niobium]] dalam jumlah besar, yang memiliki sifat kimia yang hampir identik dengan Ta. Sejumlah besar prosedur telah dikembangkan untuk mengatasi tantangan ini.

Pada zaman modern, pemisahan ini dicapai dengan [[hidrometalurgi]]. Ekstraksi dimulai dengan [[Pelindian (metalurgi)|pelindian]] bijih tersebut dengan [[asam fluorida]] bersama dengan [[asam sulfat]] atau [[asam klorida]]. Langkah ini memungkinkan tantalum dan niobium dipisahkan dari berbagai kotoran nonlogam di dalam batu tersebut. Meskipun Ta terjadi sebagai berbagai mineral, ia mudah direpresentasikan sebagai pentoksida, karena sebagian besar oksida tantalum(V) berperilaku serupa pada kondisi ini. Persamaan yang disederhanakan untuk ekstraksinya adalah sebagai berikut:

: Ta2O5 + 14 HF → 2 H2[TaF7] + 5 H2O

Reaksi yang sepenuhnya analog terjadi untuk komponen niobium, tetapi niobium heksafluorida biasanya dominan pada kondisi ekstraksi.
: Nb2O5 + 12 HF → 2 H[NbF6] + 5 H2O
Kedua persamaan ini telah disederhanakan: diduga bahwa bisulfat (HSO4−) dan klorida bersaing sebagai ligan untuk ion Nb(V) dan Ta(V), ketika masing-masing menggunakan asam sulfat dan asam klorida. Kompleks tantalum dan niobium fluorida kemudian dihilangkan dari larutan [[larutan berair|berair]] melalui [[Ekstraksi pelarut|ekstraksi cair–cair]] ke dalam [[pelarut|pelarut organik]], seperti [[sikloheksanona]], [[oktanol]], dan [[metil isobutil keton]]. Prosedur sederhana ini memungkinkan penghilangan sebagian besar pengotor yang mengandung logam (misalnya besi, mangan, titanium, zirkonium), yang tetap berada dalam fase berair dalam bentuk [[fluorida]] dan kompleks lain mereka.

Pemisahan tantalum ''dari'' niobium kemudian dicapai dengan menurunkan [[kekuatan ion]]ik campuran asam tersebut, yang menyebabkan niobium larut dalam fase berair. Diperkirakan bahwa [[Oksohalida|oksifluorida]] H2[NbOF5] terbentuk pada kondisi ini. Setelah penghilangan niobium, larutan H2[TaF7] murni dinetralkan dengan [[amonia]] encer untuk mengendapkan tantalum oksida terhidrasi sebagai padatan, yang dapat di[[kalsinasi]] menjadi [[tantalum pentoksida]] (Ta2O5).

Alih-alih hidrolisis, H2[TaF7] dapat diolah dengan [[kalium fluorida]] untuk menghasilkan [[kalium heptafluorotantalat]]:
: H2[TaF7] + 2 KF → K2[TaF7] + 2 HF
Tidak seperti H2[TaF7], garam kalium tersebut mudah dikristalisasi dan ditangani sebagai padatan.

K2[TaF7] dapat diubah menjadi logam tantalum melalui [[redoks|reduksi]] dengan [[natrium]], pada suhu sekitar 800 °C dalam [[garam cair]].

: K2[TaF7] + 5 Na → Ta + 5 NaF + 2 KF

Dalam metode yang lebih tua, yang disebut proses [[Jean Charles Galissard de Marignac|Marignac]], campuran H2[TaF7] dan H2[NbOF5] diubah menjadi ''campuran'' K2[TaF7] dan K2[NbOF5], yang kemudian dipisahkan melalui [[Kristalisasi fraksional (kimia)|kristalisasi fraksional]], memanfaatkan kelarutan air mereka yang berbeda.
===Elektrolisis===
Tantalum juga dapat dimurnikan melalui elektrolisis, menggunakan versi modifikasi dari [[proses Hall–Héroult]]. Alih-alih membutuhkan oksida input dan logam output dalam bentuk cair, elektrolisis tantalum beroperasi pada oksida bubuk noncair. Penemuan awal datang pada tahun 1997 ketika para peneliti Universitas Cambridge membenamkan sampel kecil oksida tertentu dalam bak garam cair dan mereduksi oksida itu dengan arus listrik. Katodenya menggunakan oksida logam bubuk. Anodanya terbuat dari karbon. Garam cair pada suhu adalah elektrolitnya. Proses pemurnian ini memiliki kapasitas yang cukup untuk memasok 3–4% permintaan global tahunan.
===Fabrikasi dan pengerjaan logam===
Semua [[las|pengelasan]] tantalum harus dilakukan di dalam atmosfer [[argon]] atau [[helium]] yang lengai untuk melindunginya dari kontaminasi gas atmosfer. Tantalum tidak dapat [[solderabilitas|disolder]]. Menggiling tantalum adalah hal yang sulit, terutama untuk tantalum yang [[penganilan|teranil]]. Dalam kondisi teranil, tantalum sangatlah [[Keuletan (fisika)|ulet]] dan dapat dengan mudah dibentuk sebagai lembaran logam.
==Aplikasi==
===Elektronika===

Penggunaan utama tantalum, sebagai bubuk logam, adalah dalam produksi komponen elektronik, terutama [[kondensator|kapasitor]] dan beberapa [[resistor]] berdaya tinggi. [[Kondensator tantalum|Kapasitor elektrolit tantalum]] memanfaatkan kecenderungan tantalum untuk membentuk lapisan permukaan [[oksida]] pelindung, menggunakan bubuk tantalum, ditekan menjadi bentuk pelet, sebagai salah satu "pelat" kapasitor, lapisan oksida sebagai [[dielektrik]], dan larutan elektrolitik atau padatan konduktif sebagai "pelat" lainnya. Karena [[Konstanta dielektrik|lapisan dielektrik]] bisa sangat tipis (lebih tipis dari lapisan serupa, misalnya kapasitor elektrolitik aluminium), [[kapasitansi]] tinggi dapat dicapai dalam volume kecil. Karena keunggulan ukuran dan beratnya, kapasitor tantalum menarik untuk [[Telepon nirkabel|telepon portabel]], [[komputer pribadi]], [[elektronika otomotif]], dan [[kamera]].
===Paduan===
Tantalum juga digunakan untuk menghasilkan berbagai [[logam paduan|paduan]] yang memiliki titik lebur, kekuatan, dan keuletan yang tinggi. Dipadukan dengan logam lain, ia juga digunakan dalam pembuatan alat karbida untuk peralatan pengerjaan logam dan dalam produksi [[paduan super]] untuk komponen mesin jet, peralatan proses kimia, [[reaktor nuklir]], bagian misil, penukar panas, tangki, dan bejana. Karena keuletannya, tantalum dapat ditarik menjadi kawat atau filamen halus, yang digunakan untuk menguapkan logam seperti [[aluminium]]. Karena tahan terhadap serangan cairan tubuh dan tidak mengiritasi, tantalum banyak digunakan dalam pembuatan instrumen bedah dan implan. Misalnya, pelapis tantalum berpori digunakan dalam konstruksi implan ortopedi karena kemampuan tantalum untuk membentuk ikatan langsung dengan jaringan keras.

Tantalum bersifat lengai terhadap kebanyakan asam kecuali [[asam fluorida]] dan [[asam sulfat]] panas, serta larutan [[alkali]]n panas juga dapat menyebabkan korosi pada tantalum. Sifat ini menjadikannya logam yang berguna untuk bejana reaksi kimia dan pipa untuk cairan korosif. Kumparan penukar panas untuk pemanasan uap asam klorida dibuat dari tantalum. Tantalum banyak digunakan dalam produksi [[tabung elektron]] [[frekuensi ultra tinggi]] untuk pemancar radio. Tantalum mampu menangkap oksigen dan nitrogen dengan membentuk nitrida dan oksida dan oleh karena itu membantu mempertahankan vakum tinggi yang dibutuhkan untuk tabung tersebut saat digunakan untuk bagian internal seperti kisi dan pelat.
===Kegunaan lainnya===

Tantalum digunakan oleh NASA untuk melindungi komponen wahana antariksa, seperti ''[[Voyager 1]]'' dan ''[[Voyager 2]]'', dari radiasi. Titik lebur dan ketahanan oksidasinya yang tinggi menyebabkan penggunaan logam ini dalam produksi bagian [[tanur vakum]]. Tantalum sangat bersifat lengai dan oleh karena itu dibentuk menjadi berbagai bagian tahan korosi, seperti [[termowel]], badan katup, dan pengencang tantalum. Karena kepadatannya yang tinggi, lapisan [[peledak terarah]] dan [[penetrator yang terbentuk secara eksplosif]] telah dibuat dari tantalum. Tantalum sangat meningkatkan kemampuan penetrasi lapis baja dari peledak terarah karena kepadatannya yang tinggi dan titik leburnya yang tinggi.

Ia juga kadang-kadang digunakan dalam [[jam tangan]] berharga, misalnya dari [[Audemars Piguet]], [[F. P. Journe|F.P. Journe]], [[Hublot]], [[Montblanc (perusahan)|Montblanc]], [[Omega SA|Omega]], dan [[Panerai]]. Peneliti medis Gerald L. Burke pertama kali mengamati pada tahun 1940 bahwa tantalum juga sangat lengai secara biologis dan dapat digunakan dengan aman sebagai bahan implan ortopedi. Kekakuan tantalum yang tinggi membuatnya perlu untuk digunakan sebagai busa atau perancah yang sangat berpori dengan kekakuan yang lebih rendah untuk implan pengganti pinggul untuk menghindari [[pelindung stres]]. Karena tantalum adalah logam nonfero dan nonmagnetik, implan ini dianggap dapat diterima oleh pasien yang menjalani prosedur MRI. Oksidanya digunakan untuk membuat [[kaca]] [[indeks bias]] tinggi khusus untuk lensa [[kamera]].
==Masalah lingkungan==
Tantalum mendapat perhatian jauh lebih sedikit di bidang lingkungan daripada di geosains lainnya. Konsentrasi Kerak Atas (UCC) serta rasio Nb/Ta di kerak atas dan mineral tersedia karena pengukuran ini berguna sebagai alat geokimia. Nilai terbaru untuk konsentrasi kerak atas adalah 0,92 ppm, dan rasio Nb/Ta(w/w) adalah 12,7.

Sedikit data yang tersedia pada konsentrasi tantalum dalam kompartemen lingkungan yang berbeda, terutama di perairan alami di mana perkiraan konsentrasi tantalum ‘terlarut’ dalam air laut dan air tawar yang dapat diandalkan bahkan belum diproduksi. Beberapa nilai mengenai konsentrasi terlarut di lautan telah dipublikasikan, tetapi mereka saling bertentangan. Nilai di air tawar sedikit lebih baik, tetapi, dalam semua kasus, mungkin di bawah 1 ng L−1, karena konsentrasi ‘terlarut’ di perairan alami jauh di bawah kemampuan analitik terkini. Analisis memerlukan prosedur prakonsentrasi yang, untuk saat ini, tidak memberikan hasil yang konsisten. Dan bagaimanapun, tantalum tampaknya hadir di perairan alami sebagian besar sebagai partikel alih-alih terlarut.

Nilai konsentrasi dalam tanah, sedimen dasar dan aerosol atmosfer lebih mudah diperoleh. Nilai dalam tanah mendekati 1 ppm dan dengan demikian pula nilai UCC. Ini menunjukkan asal detrital. Untuk aerosol atmosfer, nilai yang tersedia tersebar dan terbatas. Ketika pengayaan tantalum teramati, itu mungkin dikarenakan hilangnya lebih banyak unsur yang larut dalam air dalam aerosol di awan.

Polusi yang terkait dengan penggunaan unsur ini oleh manusia belum terdeteksi. Tantalum tampaknya merupakan unsur yang sangat konservatif dalam istilah biogeokimia, tetapi siklus dan reaktivitasnya masih belum sepenuhnya dipahami.
==Pencegahan==
Senyawa yang mengandung tantalum jarang ditemui di laboratorium. Logam ini sangat [[biokompatibilitas|biokompatibel]] dan digunakan untuk [[implan]] dan [[pelapisan|pelapis]] tubuh, oleh karena itu perhatian dapat difokuskan pada unsur lain atau sifat fisik dari [[senyawa kimia]]nya.

Seseorang dapat terpapar tantalum di tempat kerja dengan menghirupnya, menelannya, serta melalui kontak kulit dan kontak mata. [[Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Kerja]] (OSHA) telah menetapkan batas legal ([[batas paparan diizinkan|batas paparan yang diizinkan]]) untuk paparan tantalum di tempat kerja sebesar 5 mg/m3 selama 8 jam hari kerja. [[Institut Nasional untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja]] (NIOSH) telah menetapkan [[batas paparan direkomendasikan|batas paparan yang direkomendasikan]] (REL) sebesar 5 mg/m3 selama 8 jam hari kerja dan batas jangka pendek sebesar 10 mg/m3. Pada kadar 2500 mg/m3, debu tantalum [[IDLH|langsung berbahaya bagi kehidupan dan kesehatan]].
==Referensi==

==Pranala luar==

* [http://tanb.org/ Tantalum-Niobium International Study Center]
* [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0585.html CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
* [http://periodic.lanl.gov/elements/73.html Laboratorium Nasional Los Alamos - Tantalum]
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ta/index.html WebElements.com - Tantalum]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tantalum&oldid=29345945 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29345945 (2026-06-14T14:31:05Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Tantalum - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29345945; atribusi sumber disertakan.