Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T18:03:25Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 18.03
Baris 1:		Baris 1:
	~~'''Tekanan osmotik''' adalah~~ [[~~tekanan]] yang dibutuhkan untuk mempertahankan kesetimbangan osmotik antara suatu [[larutan]] dan [[pelarut]] murninya yang dipisahkan oleh suatu [[membran~~\|~~membran semipermeabel~~]] ~~yang dapat ditembus hanya oleh pelarut tersebut. Dengan kata lain, tekanan osmotik adalah tekanan yang diperlukan untuk menghentikan [[osmosis]].~~		[[File:Osmose_en.svg\|thumb\|right\|280px\|Osmose en]]

	Osmosis terjadi ketika dua larutan dengan konsentrasi pelarut yang berbeda dipisahkan menggunakan sebuah membran. Molekul pelarut kemudian melewati membran semipermeabel dari larutan dengan konsentrasi rendah ke larutan yang lebih pekat. Perpindahan ini akan terus terjadi hingga tercapainya kesetimbangan.		'''Tekanan osmotik''' adalah [[tekanan]] yang dibutuhkan untuk mempertahankan kesetimbangan osmotik antara suatu [[larutan]] dan [[pelarut]] murninya yang dipisahkan oleh suatu [[membran\|membran semipermeabel]] yang dapat ditembus hanya oleh pelarut tersebut.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tekanan+osmotik&oldid=28460115 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Dengan kata lain, tekanan osmotik adalah tekanan yang diperlukan untuk menghentikan [[osmosis]].

			Osmosis terjadi ketika dua larutan dengan konsentrasi pelarut yang berbeda dipisahkan menggunakan sebuah membran. Molekul pelarut kemudian melewati membran semipermeabel dari larutan dengan konsentrasi rendah ke larutan yang lebih pekat. Perpindahan ini akan terus terjadi hingga tercapainya kesetimbangan.<ref>R. Chang. [http://books.google.com/books?id=HSNbmkSWbXMC Kimia Dasar: Konsep-konsep Inti]. Erlangga. 2005. Vol. 2. hlm. 16.</ref>

	Tekanan osmotik merupakan salah satu [[sifat koligatif]] larutan.		Tekanan osmotik merupakan salah satu [[sifat koligatif]] larutan.

	== Teori dan penghitungan ==		== Teori dan penghitungan ==


	[[Jacobus Henricus van 't Hoff\|Jacobus van 't Hoff]] menemukan hubungan kuantitatif antara tekanan osmotik dengan konsentrasi zat terlarut yang dinyatakan pada persamaan:		[[Jacobus Henricus van 't Hoff\|Jacobus van 't Hoff]] menemukan hubungan kuantitatif antara tekanan osmotik dengan konsentrasi zat terlarut yang dinyatakan pada persamaan:

Baris 16:		Baris 16:
	<math>p={n\over V} RT = M_\text{gas}RT</math>		<math>p={n\over V} RT = M_\text{gas}RT</math>

	dengan n adalah jumlah mol molekul gas pada volume V, sementara n/V adalah molaritas molekul gas. [[Harmon Northrop Morse]] dan Frazer menemukan bahwa persamaan tersebut dapat digunakan pada larutan dengan konsentrasi zat terlarut yang lebih besar apabila satuan konsentrasi diganti dari yang awalnya [[Molaritas\|molar]] menjadi [[Molalitas\|molal]]. Berkat penemuannya, persamaan tekanan osmotik yang menggunakan elemen molalitas disebut sebagai '''Persamaan Morse'''.		dengan n adalah jumlah mol molekul gas pada volume V, sementara n/V adalah molaritas molekul gas. [[Harmon Northrop Morse]] dan Frazer menemukan bahwa persamaan tersebut dapat digunakan pada larutan dengan konsentrasi zat terlarut yang lebih besar apabila satuan konsentrasi diganti dari yang awalnya [[Molaritas\|molar]] menjadi [[Molalitas\|molal]].<ref>Gilbert Newton Lewis. [https://zenodo.org/record/1428858 The Osmotic Pressure of Concentrated Solutions and the Laws of the Perfect Solution]. ''Journal of the American Chemical Society''. 1908-05-01. Vol. 30 (5). hlm. 668–683. doi:10.1021/ja01947a002.</ref> Berkat penemuannya, persamaan tekanan osmotik yang menggunakan elemen molalitas disebut sebagai '''Persamaan Morse'''.

	== Aplikasi ==		== Aplikasi ==
			Penghitungan tekanan osmotik digunakan untuk menentukan [[Massa molekul relatif\|massa relatif]] suatu molekul. Selain itu, tekanan osmotik juga cukup memengaruhi sel. [[Osmoregulasi]] merupakan mekanisme [[Homeostasis\|homeostatis]] dari organisme untuk mencapai tekanan osmotik yang setimbang.<ref>[https://florafauna.biologi.ugm.ac.id/2018/11/22/osmoregulasi-pada-hewan/ OSMOREGULASI PADA HEWAN – Flora Fauna].</ref>
	Penghitungan tekanan osmotik digunakan untuk menentukan [[Massa molekul relatif\|massa relatif]] suatu molekul. Selain itu, tekanan osmotik juga cukup memengaruhi sel. [[Osmoregulasi]] merupakan mekanisme [[Homeostasis\|homeostatis]] dari organisme untuk mencapai tekanan osmotik yang setimbang.

	* [[Tonisitas#Hipertonisitas\|Hipertonisitas]] adalah keberadaan suatu larutan yang menyebabkan sel mengkerut.		* [[Tonisitas#Hipertonisitas\|Hipertonisitas]] adalah keberadaan suatu larutan yang menyebabkan sel mengkerut.
Baris 30:		Baris 29:

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tekanan+osmotik&oldid=28460115 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28460115 (2025-11-13T11:11:10Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tekanan+osmotik&oldid=28460115 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28460115 (2025~~-11-~~13T11:11:10Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28460115; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T17:30:22Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28460115; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Tekanan osmotik''' adalah [[tekanan]] yang dibutuhkan untuk mempertahankan kesetimbangan osmotik antara suatu [[larutan]] dan [[pelarut]] murninya yang dipisahkan oleh suatu [[membran|membran semipermeabel]] yang dapat ditembus hanya oleh pelarut tersebut. Dengan kata lain, tekanan osmotik adalah tekanan yang diperlukan untuk menghentikan [[osmosis]].

Osmosis terjadi ketika dua larutan dengan konsentrasi pelarut yang berbeda dipisahkan menggunakan sebuah membran. Molekul pelarut kemudian melewati membran semipermeabel dari larutan dengan konsentrasi rendah ke larutan yang lebih pekat. Perpindahan ini akan terus terjadi hingga tercapainya kesetimbangan.

Tekanan osmotik merupakan salah satu [[sifat koligatif]] larutan.

== Teori dan penghitungan ==

[[Jacobus Henricus van 't Hoff|Jacobus van 't Hoff]] menemukan hubungan kuantitatif antara tekanan osmotik dengan konsentrasi zat terlarut yang dinyatakan pada persamaan:

: <math>\Pi=icRT</math>

dengan <math>\Pi</math> adalah tekanan osmotik, ''i'' adalah [[Faktor van 't Hoff|faktor van 't Hoff]], ''c'' adalah [[molaritas]] zat terlarut, R adalah [[Konstanta gas|konstanta gas ideal]], dan ''T'' adalah temperatur dalam satuan [[kelvin]]. Rumus ini dapat digunakan pada larutan dengan konsentrasi zat terlarut yang relatif rendah, sehingga dapat dianggap sebagai [[larutan ideal]]. Rumus ini memiliki kemiripan dengan rumus pada [[Persamaan gas ideal|hukum gas ideal]] yang dinyatakan sebagai

<math>p={n\over V} RT = M_\text{gas}RT</math>

dengan n adalah jumlah mol molekul gas pada volume V, sementara n/V adalah molaritas molekul gas. [[Harmon Northrop Morse]] dan Frazer menemukan bahwa persamaan tersebut dapat digunakan pada larutan dengan konsentrasi zat terlarut yang lebih besar apabila satuan konsentrasi diganti dari yang awalnya [[Molaritas|molar]] menjadi [[Molalitas|molal]]. Berkat penemuannya, persamaan tekanan osmotik yang menggunakan elemen molalitas disebut sebagai '''Persamaan Morse'''.

== Aplikasi ==

Penghitungan tekanan osmotik digunakan untuk menentukan [[Massa molekul relatif|massa relatif]] suatu molekul. Selain itu, tekanan osmotik juga cukup memengaruhi sel. [[Osmoregulasi]] merupakan mekanisme [[Homeostasis|homeostatis]] dari organisme untuk mencapai tekanan osmotik yang setimbang.

* [[Tonisitas#Hipertonisitas|Hipertonisitas]] adalah keberadaan suatu larutan yang menyebabkan sel mengkerut.
* [[Tonisitas#Hipotonisitas|Hipotonisitas]] adalah keberadaan suatu larutan yang menyebabkan sel mengembang.
* [[Tonisitas#Isotonisitas|Isotonisitas]] adalah keberadaan suatu larutan yang tidak menyebabkan perubahan pada volume sel.
Ketika [[Sel (biologi)|sel]] berada dalam lingkungan hipotonis, air akan memenuhi interior sel dengan berpindah dari lingkungan menuju sel melalui membran sel. Pada sel tumbuhan, [[dinding sel]] mencegah pengembangan sel akibat osmosis. Akibatnya, dinding sel menerima tekanan yang disebut [[tekanan turgor]]. Tekanan turgor menjaga tumbuhan untuk tetap berdiri tegak dan mengatur seberapa besar bukaan [[Stoma|stomata]]. Pada sel hewan, tekanan osmotik yang terlalu besar dapat menyebabkan [[sitolisis]].

Tekanan osmotik juga merupakan dasar dari salah satu metode [[Air bersih|penyaringan air]] yang disebut [[osmosis terbalik]]. Metode ini dilakukan dengan menempatkan air ke dalam sebuah tangki kemudian memberikannya tekanan. Tekanan yang diberikan lebih besar daripada tekanan osmotik air dan zat terlarutnya. Beberapa bagian dalam tangki kemudian dibuka untuk mengalirkan molekul air, tetapi tidak dengan partikel terlarutnya.

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tekanan+osmotik&oldid=28460115 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28460115 (2025-11-13T11:11:10Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Tekanan osmotik - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28460115; atribusi sumber disertakan.