Timah(II) klorida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T23:19:05Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 23.19
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Tin(II)_chloride.jpg\|thumb\|right\|280px\|Tin(II) chloride]]

	'''Timah(II) klorida''' adalah suatu padatan [[kristal]]in putih dengan [[rumus kimia]] [[Timah\|Sn]][[Klorida\|Cl<sub>2</sub>]]. Senyawa ini membentuk suatu dihidrat yang stabil, tetapi [[larutan]] berairnya cenderung mengalami [[hidrolisis]], terutama jika panas. SnCl<sub>2</sub> umum digunakan sebagai [[Reduktor\|agen pereduksi]] (dalam larutan asam), dan dalam bak [[Elektrolisis\|elektrolitik]] untuk [[Galvanisasi\|pelapisan timah]]. Timah(II) klorida jangan sampai terkecoh dengan klorida timah lainnya; [[Timah(IV) klorida]] (SnCl<sub>4</sub>).		'''Timah(II) klorida''' adalah suatu padatan [[kristal]]in putih dengan [[rumus kimia]] [[Timah\|Sn]][[Klorida\|Cl<sub>2</sub>]]. Senyawa ini membentuk suatu dihidrat yang stabil, tetapi [[larutan]] berairnya cenderung mengalami [[hidrolisis]], terutama jika panas. SnCl<sub>2</sub> umum digunakan sebagai [[Reduktor\|agen pereduksi]] (dalam larutan asam), dan dalam bak [[Elektrolisis\|elektrolitik]] untuk [[Galvanisasi\|pelapisan timah]]. Timah(II) klorida jangan sampai terkecoh dengan klorida timah lainnya; [[Timah(IV) klorida]] (SnCl<sub>4</sub>).

	== Struktur kimia ==		== Struktur kimia ==
	SnCl<sub>2</sub> memiliki [[pasangan elektron sunyi]], karenanya molekul dalam fase gas menekuk. Dalam keadaan padat, kristal SnCl<sub>2</sub> membentuk rantai yang dihubungkan melalui jembatan [[klorida]] seperti yang ditunjukkan. Dihidrat juga berkoordinasi tiga, dengan satu molekul air dikoordinasikan ke timah, dan molekul air kedua dikoordinasikan dengan air yang pertama. Bagian utama dari tumpukan molekul menjadi lapisan ganda di [[kisi kristal]], dengan "kedua" air terjepit di antara lapisan.		SnCl<sub>2</sub> memiliki [[pasangan elektron sunyi]], karenanya molekul dalam fase gas menekuk. Dalam keadaan padat, kristal SnCl<sub>2</sub> membentuk rantai yang dihubungkan melalui jembatan [[klorida]] seperti yang ditunjukkan. Dihidrat juga berkoordinasi tiga, dengan satu molekul air dikoordinasikan ke timah, dan molekul air kedua dikoordinasikan dengan air yang pertama. Bagian utama dari tumpukan molekul menjadi lapisan ganda di [[kisi kristal]], dengan "kedua" air terjepit di antara lapisan.


	== Sifat kimia ==		== Sifat kimia ==
Baris 14:		Baris 15:
	:6 SnCl<sub>2</sub> (aq) + O<sub>2</sub> (g) + 2 H<sub>2</sub>O (l) → 2 SnCl<sub>4</sub> (aq) + 4 Sn(OH)Cl (s)		:6 SnCl<sub>2</sub> (aq) + O<sub>2</sub> (g) + 2 H<sub>2</sub>O (l) → 2 SnCl<sub>4</sub> (aq) + 4 Sn(OH)Cl (s)

	Hal ini dapat dicegah dengan menyimpan larutan diatas gumpalan logam timah.		Hal ini dapat dicegah dengan menyimpan larutan diatas gumpalan logam timah.<ref>H. Nechamkin. [https://archive.org/details/chemistryofeleme00nech The Chemistry of the Elements]. McGraw-Hill. 1968.</ref>

	Ada banyak kasus di mana timah(II) klorida bertindak sebagai zat pereduksi, mereduksi garam [[perak]] dan [[emas]] menjadi logamnya, dan garam besi(III) menjadi besi(II), misalnya:		Ada banyak kasus di mana timah(II) klorida bertindak sebagai zat pereduksi, mereduksi garam [[perak]] dan [[emas]] menjadi logamnya, dan garam besi(III) menjadi besi(II), misalnya:
Baris 32:		Baris 33:
	:SnO·H<sub>2</sub>O (s) + NaOH (aq) → NaSn(OH)<sub>3</sub> (aq)		:SnO·H<sub>2</sub>O (s) + NaOH (aq) → NaSn(OH)<sub>3</sub> (aq)

	SnCl<sub>2</sub> anhidrat dapat digunakan untuk membuat berbagai senyawa timah(II) yang menarik dalam pelarut tidak berair. Misalnya, [[garam]] [[litium]] dari [[Hidroksitoluena terbutilasi\|4-metil-2,6-di-tert-butilfenol]] bereaksi dengan SnCl<sub>2</sub> dalam [[Tetrahidrofuran\|THF]] untuk menghasilkan senyawa linear berkoordinasi dua berwarna kuning Sn(OAr)<sub>2</sub> (Ar = [[aril]]).		SnCl<sub>2</sub> anhidrat dapat digunakan untuk membuat berbagai senyawa timah(II) yang menarik dalam pelarut tidak berair. Misalnya, [[garam]] [[litium]] dari [[Hidroksitoluena terbutilasi\|4-metil-2,6-di-tert-butilfenol]] bereaksi dengan SnCl<sub>2</sub> dalam [[Tetrahidrofuran\|THF]] untuk menghasilkan senyawa linear berkoordinasi dua berwarna kuning Sn(OAr)<sub>2</sub> (Ar = [[aril]]).<ref>B. Cetinkaya, I. Gumrukcu, M. F. Lappert, J. L. Atwood, R. D. Rogers and M. J. Zaworotko. ''Bivalent germanium, tin, and lead 2,6-di-tert-butylphenoxides and the crystal and molecular structures of M(OC6H2Me-4-But2-2,6)2 (M = Ge or Sn)''. ''J. Am. Chem. Soc''. 1980. Vol. 102 (6). hlm. 2088–2089. doi:10.1021/ja00526a054.</ref>

	Timah(II) klorida juga berperilaku sebagai [[asam Lewis]], membentuk [[kompleks (kimia)\|kompleks]] dengan [[ligan]] seperti ion [[klorida]], sebagai contoh:		Timah(II) klorida juga berperilaku sebagai [[asam Lewis]], membentuk [[kompleks (kimia)\|kompleks]] dengan [[ligan]] seperti ion [[klorida]], sebagai contoh:
Baris 51:		Baris 52:
	:Sn (s) + 2 HCl (aq) → SnCl<sub>2</sub> (aq) + (g)		:Sn (s) + 2 HCl (aq) → SnCl<sub>2</sub> (aq) + (g)

	Air kemudian diuapkan dengan hati-hati dari larutan asam untuk menghasilkan kristal SnCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O. Dihidrat ini dapat [[reaksi dehidrasi\|didehidrasi]] menjadi anhidratnya menggunakan [[anhidrida asetat]].		Air kemudian diuapkan dengan hati-hati dari larutan asam untuk menghasilkan kristal SnCl<sub>2</sub>·2H<sub>2</sub>O. Dihidrat ini dapat [[reaksi dehidrasi\|didehidrasi]] menjadi anhidratnya menggunakan [[anhidrida asetat]].<ref>W. L. F. Armarego. [https://archive.org/details/purificationofla0000arma_6ed Purification of laboratory chemicals]. Butterworth-Heinemann. 2009.</ref>

	== Kegunaan ==		== Kegunaan ==
Baris 70:		Baris 71:
	Ketika raksa dianalisis dengan menggunakan spektroskopi serapan atom, metode uap dingin harus digunakan, dan timah(II) klorida biasanya digunakan sebagai reduktor.		Ketika raksa dianalisis dengan menggunakan spektroskopi serapan atom, metode uap dingin harus digunakan, dan timah(II) klorida biasanya digunakan sebagai reduktor.

	Dalam [[kimia organik]], SnCl<sub>2</sub> terutama digunakan dalam [[reduksi Stephen]], di mana [[nitril]] direduksi (melalui garam [[imidoil klorida]] menjadi [[imina]] yang mudah dihidrolisis menjadi [[aldehida]].		Dalam [[kimia organik]], SnCl<sub>2</sub> terutama digunakan dalam [[reduksi Stephen]], di mana [[nitril]] direduksi (melalui garam [[imidoil klorida]] menjadi [[imina]] yang mudah dihidrolisis menjadi [[aldehida]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Timah%28II%29+klorida&oldid=29588912 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

	Reaksi biasanya bekerja paling baik dengan nitril [[aromatik]] [[Aril]]-CN. Reaksi terkait (disebut metode Sonn-Müller) dimulai dengan amida, yang diberi perlakuan dengan [[fosfor pentaklorida\|PCl<sub>5</sub>]] untuk membentuk garam imidoil klorida.		Reaksi biasanya bekerja paling baik dengan nitril [[aromatik]] [[Aril]]-CN. Reaksi terkait (disebut metode Sonn-Müller) dimulai dengan amida, yang diberi perlakuan dengan [[fosfor pentaklorida\|PCl<sub>5</sub>]] untuk membentuk garam imidoil klorida.


	Reduksi Stephen kurang digunakan saat ini, karena sebagian besar telah digantikan oleh reduksi [[diisobutilaluminium hidrida]].		Reduksi Stephen kurang digunakan saat ini, karena sebagian besar telah digantikan oleh reduksi [[diisobutilaluminium hidrida]].

	Sebagai tambahan, SnCl<sub>2</sub> digunakan secara selektif untuk mereduksi gugus [[senyawa nitro\|nitro]] [[aromatik]] menjadi [[anilina]].		Sebagai tambahan, SnCl<sub>2</sub> digunakan secara selektif untuk mereduksi gugus [[senyawa nitro\|nitro]] [[aromatik]] menjadi [[anilina]].<ref>F. D. Bellamy. ''Selective reduction of aromatic nitro compounds with stannous chloride in non acidic and non aqueous medium''. ''Tetrahedron Letters''. 1984. Vol. 25 (8). hlm. 839–842. doi:10.1016/S0040-4039(01)80041-1.</ref>


	SnCl<sub>2</sub> juga mereduksi [[kuinon]] menjadi [[hidrokuinon]].		SnCl<sub>2</sub> juga mereduksi [[kuinon]] menjadi [[hidrokuinon]].
Baris 86:		Baris 85:
	SnCl<sub>2</sub> digunakan untuk [[angiografi radionuklida]] untuk mengurangi agen radioaktif [[teknesium]]-99m-[[perteknetat]] untuk membantu pengikatan sel darah.		SnCl<sub>2</sub> digunakan untuk [[angiografi radionuklida]] untuk mengurangi agen radioaktif [[teknesium]]-99m-[[perteknetat]] untuk membantu pengikatan sel darah.

	Timah klorida berair digunakan oleh banyak peminat logam mulia dan profesional sebagai indikator [[emas]] dan logam golongan [[platina]] dalam larutan.		Timah klorida berair digunakan oleh banyak peminat logam mulia dan profesional sebagai indikator [[emas]] dan logam golongan [[platina]] dalam larutan.<ref>[http://www.goldrefiningforum.com/phpBB3/ Salinan arsip].</ref>

	Lelehan SnCl<sub>2</sub> dapat dioksidasi untuk membentuk struktur nano SnO<sub>2</sub> terkristalisasi penuh.		Lelehan SnCl<sub>2</sub> dapat dioksidasi untuk membentuk struktur nano SnO<sub>2</sub> terkristalisasi penuh.<ref>A.R.Kamali, Thermokinetic characterisation of tin(11) chloride, J Therm Anal Calorim 118(2014) 99-104.</ref><ref>A.R.Kamali et al.Transformation of molten SnCl 2 to SnO 2 nano-single crystals, Ceram Intern 40 (2014)8533-8538.</ref>

	== Catatan ==		== Catatan ==


	~~== Referensi ==~~
	* N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
	* ''Handbook of Chemistry and Physics'', 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
	* ''The Merck Index'', 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
	* A. F. Wells, '''Structural Inorganic Chemistry'', 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
	* J. March, ''Advanced Organic Chemistry'', 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.

	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
	*		*
	*		*
	*		*

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Timah%28II%29+klorida&oldid=29588912 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29588912 (2026-08-16T14:26:26Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Timah%28II%29+klorida&oldid=29588912 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29588912 (2026~~-08-~~16T14:26:26Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29588912; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T22:57:04Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29588912; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Timah(II) klorida''' adalah suatu padatan [[kristal]]in putih dengan [[rumus kimia]] [[Timah|Sn]][[Klorida|Cl2]]. Senyawa ini membentuk suatu dihidrat yang stabil, tetapi [[larutan]] berairnya cenderung mengalami [[hidrolisis]], terutama jika panas. SnCl2 umum digunakan sebagai [[Reduktor|agen pereduksi]] (dalam larutan asam), dan dalam bak [[Elektrolisis|elektrolitik]] untuk [[Galvanisasi|pelapisan timah]]. Timah(II) klorida jangan sampai terkecoh dengan klorida timah lainnya; [[Timah(IV) klorida]] (SnCl4).

== Struktur kimia ==
SnCl2 memiliki [[pasangan elektron sunyi]], karenanya molekul dalam fase gas menekuk. Dalam keadaan padat, kristal SnCl2 membentuk rantai yang dihubungkan melalui jembatan [[klorida]] seperti yang ditunjukkan. Dihidrat juga berkoordinasi tiga, dengan satu molekul air dikoordinasikan ke timah, dan molekul air kedua dikoordinasikan dengan air yang pertama. Bagian utama dari tumpukan molekul menjadi lapisan ganda di [[kisi kristal]], dengan "kedua" air terjepit di antara lapisan.

== Sifat kimia ==
Timah(II) klorida dapat larut dalam jumlah kurang dari massa airnya sendiri tanpa penguraian yang nyata, namun karena larutannya, hidrolisis encer terjadi untuk membentuk garam basa yang tidak larut:

:SnCl2 (aq) + H2O (l) Sn(OH)Cl (s) + HCl (aq)

Oleh karena itu, jika larutan bening timah(II) klorida digunakan, harus dilarutkan dalam [[asam klorida]] (biasanya dari molaritas yang sama atau lebih besar dari timah klorida) untuk mempertahankan keseimbangan [[kesetimbangan kimia|ekuilibrium]] ke sisi kiri (menggunakan [[prinsip Le Chatelier]]). Larutan SnCl2 juga tidak stabil terhadap [[oksidasi]] oleh udara:

:6 SnCl2 (aq) + O2 (g) + 2 H2O (l) → 2 SnCl4 (aq) + 4 Sn(OH)Cl (s)

Hal ini dapat dicegah dengan menyimpan larutan diatas gumpalan logam timah.

Ada banyak kasus di mana timah(II) klorida bertindak sebagai zat pereduksi, mereduksi garam [[perak]] dan [[emas]] menjadi logamnya, dan garam besi(III) menjadi besi(II), misalnya:

:SnCl2 (aq) + 2 FeCl3 (aq) → SnCl4 (aq) + 2 FeCl2 (aq)

Senyawa ini juga mereduksi tembaga(II) menjadi tembaga(I).

Larutan timah(II) klorida juga bisa berfungsi sebagai sumber ion Sn2+, yang dapat membentuk senyawa timah(II) lainnya melalui reaksi [[pengendapan]]. Misalnya, reaksi dengan [[natrium sulfida]] menghasilkan [[timah(II) sulfida]] berwarna coklat/hitam :

:SnCl2 (aq) + Na2S (aq) → SnS (s) + 2 NaCl (aq)

Jika larutan [[alkali]] ditambahkan ke dalam SnCl2, endapan putih dari bentuk [[timah(II) oksida]] terlarut pada awalnya; Senyawa ini kemudian larut dalam basa berlebih untuk membentuk garam timah seperti natrium stanit:

:SnCl2(aq) + 2 NaOH (aq) → SnO·H2O (s) + 2 NaCl (aq)

:SnO·H2O (s) + NaOH (aq) → NaSn(OH)3 (aq)

SnCl2 anhidrat dapat digunakan untuk membuat berbagai senyawa timah(II) yang menarik dalam pelarut tidak berair. Misalnya, [[garam]] [[litium]] dari [[Hidroksitoluena terbutilasi|4-metil-2,6-di-tert-butilfenol]] bereaksi dengan SnCl2 dalam [[Tetrahidrofuran|THF]] untuk menghasilkan senyawa linear berkoordinasi dua berwarna kuning Sn(OAr)2 (Ar = [[aril]]).

Timah(II) klorida juga berperilaku sebagai [[asam Lewis]], membentuk [[kompleks (kimia)|kompleks]] dengan [[ligan]] seperti ion [[klorida]], sebagai contoh:

:SnCl2 (aq) + CsCl (aq) → CsSnCl3 (aq)

Sebagian besar kompleks ini berbentuk piramidal, dan karena kompleks seperti SnCl3 memiliki [[aturan oktet|oktet]] penuh, ada sedikit kecenderungan untuk menambahkan lebih dari satu ligan. Pasangan elektron dalam kompleks semacam itu tersedia untuk ikatan, dan oleh karena itu kompleks itu sendiri dapat bertindak sebagai [[basa|basa Lewis]] atau ligan. Hal ini terlihat pada produk terkait [[ferosena]] dari reaksi berikut:

:SnCl2 + Fe(η5-C5H5)(CO)2HgCl → Fe(η5-C5H5)(CO)2SnCl3 + Hg

SnCl2 dapat digunakan untuk membuat berbagai macam senyawa yang mengandung ikatan logam-logam. Misalnya, reaksi dengan [[dikobalt oktakarbonil]]:

:SnCl2 + Co2(CO)8 → (CO)4Co-(SnCl2)-Co(CO)4

== Preparasi ==
SnCl2 anhidrat disiapkan dengan penambahan gas [[hidrogen klorida]] kering pada logam [[timah]]. Dihidrat dibuat dengan reaksi yang sama, dengan menggunakan [[asam klorida]]:

:Sn (s) + 2 HCl (aq) → SnCl2 (aq) + (g)

Air kemudian diuapkan dengan hati-hati dari larutan asam untuk menghasilkan kristal SnCl2·2H2O. Dihidrat ini dapat [[reaksi dehidrasi|didehidrasi]] menjadi anhidratnya menggunakan [[anhidrida asetat]].

== Kegunaan ==
Larutan timah(II) klorida yang mengandung sedikit [[asam klorida]] digunakan untuk [[Galvanisasi|pelapisan]] baja dengan timah, untuk membuat [[kaleng]]. Potensial listrik diterapkan, dan logam [[timah]] terbentuk pada [[katode]] via [[elektrolisis]].

Timah(II) klorida digunakan sebagai [[mordan]] dalam [[pencelupan]] tekstil karena memberi warna lebih cerah dengan beberapa pewarna misalnya [[Cochineal]]. Mordan ini juga telah digunakan sendiri untuk menambah berat sutra.

Senyawa ini digunakan sebagai katalis dalam produksi plastik [[asam poliaktat]] (PLA).

Senyawa ni juga menemukan penggunaan sebagai [[katalis]] antara aseton dan hidrogen peroksida untuk membentuk [[aseton]] [[peroksida]] berbentuk tetramerik.

Timah(II) klorida juga digunakan secara luas sebagai [[Reduksi|agen pereduksi]]. Hal ini terlihat dalam penggunaannya untuk cermin perak, di mana logam [[perak]] terendapkan di kaca:

:Sn2+ (aq) + 2 Ag+ → Sn4+ (aq) + 2 Ag (s)

Reduksi terkait secara tradisional digunakan sebagai uji analitik [[raksa|Hg]]2+(aq). Misalnya, jika SnCl2 ditambahkan tetes demi tetes kedalam larutan [[raksa(II) klorida]], endapan putih [[raksa(I) klorida]] pertama terbentuk; apabila lebih banyak SnCl2 ditambahkan maka akan berubah warna menjadi hitam dan raksa metalik terbentuk. Timah klorida dapat digunakan untuk menguji keberadaan [[senyawa]] [[emas]]. SnCl2 ternyata berwarna [[ungu]] terang terhadap emas (lihat ''[[Ungu Cascius]]'').

Ketika raksa dianalisis dengan menggunakan spektroskopi serapan atom, metode uap dingin harus digunakan, dan timah(II) klorida biasanya digunakan sebagai reduktor.

Dalam [[kimia organik]], SnCl2 terutama digunakan dalam [[reduksi Stephen]], di mana [[nitril]] direduksi (melalui garam [[imidoil klorida]] menjadi [[imina]] yang mudah dihidrolisis menjadi [[aldehida]].

Reaksi biasanya bekerja paling baik dengan nitril [[aromatik]] [[Aril]]-CN. Reaksi terkait (disebut metode Sonn-Müller) dimulai dengan amida, yang diberi perlakuan dengan [[fosfor pentaklorida|PCl5]] untuk membentuk garam imidoil klorida.

Reduksi Stephen kurang digunakan saat ini, karena sebagian besar telah digantikan oleh reduksi [[diisobutilaluminium hidrida]].

Sebagai tambahan, SnCl2 digunakan secara selektif untuk mereduksi gugus [[senyawa nitro|nitro]] [[aromatik]] menjadi [[anilina]].

SnCl2 juga mereduksi [[kuinon]] menjadi [[hidrokuinon]].

Timah klorida juga ditambahkan sebagai [[aditif makanan]] dengan [[nomor E]] '''E512''' untuk beberapa makanan kaleng dan botol, di mana ia berfungsi sebagai agen penahan warna dan [[antioksidan]].

SnCl2 digunakan untuk [[angiografi radionuklida]] untuk mengurangi agen radioaktif [[teknesium]]-99m-[[perteknetat]] untuk membantu pengikatan sel darah.

Timah klorida berair digunakan oleh banyak peminat logam mulia dan profesional sebagai indikator [[emas]] dan logam golongan [[platina]] dalam larutan.

Lelehan SnCl2 dapat dioksidasi untuk membentuk struktur nano SnO2 terkristalisasi penuh.

== Catatan ==

== Referensi ==
* N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
* ''Handbook of Chemistry and Physics'', 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
* ''The Merck Index'', 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
* A. F. Wells, '''Structural Inorganic Chemistry'', 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
* J. March, ''Advanced Organic Chemistry'', 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.

== Pranala luar ==
*
*
*

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Timah%28II%29+klorida&oldid=29588912 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29588912 (2026-08-16T14:26:26Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.