Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29588928; atribusi sumber disertakan.

2026-09-04T08:29:41Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29588928; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Timbal(II) nitrat''' adalah suatu [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] [[Timbal|Pb]]([[Nitrat|NO3]])2. Senyawa ini umumnya dijumpai sebagai [[kristal]] tak berwarna atau serbuk putih dan, tidak seperti kebanyakan [[garam (kimia)|garam]] timbal(II) lainnya, [[Kelarutan|larut]] dalam [[air]].

Senyawa ini telah dikenal sejak [[Abad Pertengahan]] dengan nama '''plumb dulcis''', produksi timbal(II) nitrat baik dari logam [[timbal]] maupun [[timbal(II) oksida|timbal oksida]] dalam [[asam nitrat]] merupakan produksi skala kecil, untuk digunakan langsung dalam pembuatan [[Senyawa anorganik berdasarkan unsur#Timbal (plumbum)|senyawa timbal]] lainnya. Pada abad ke-19 timbal(II) nitrat mulai diproduksi secara komersial di Eropa dan Amerika Serikat. Menurut catatan sejarah, penggunaan utamanya adalah sebagai bahan baku produksi [[pigmen]] untuk [[cat timbal]], tetapi cat sejenis ini sudah digantikan oleh cat yang lebih aman berbahan dasar [[titanium dioksida]]. Penggunaan industri lainnya mencakup [[stabilisator (kimia)|penstabil]] panas dalam [[nilon]] dan [[poliester]], dan sebagai pelapis kertas [[termografi|fototermografi]]. Sejak tahun 2000an, timbal(II) nitrat mulai digunakan dalan [[sianidasi emas]].

Timbal(II) nitrat bersifat [[Toksisitas|toksik]], suatu [[oksidator]], dan digolongkan sebagai ''[[Daftar IARC Golongan 2A karsinogen|berpotensi karsinogenik pada manusia]]'' oleh [[Badan Internasional Penelitian Kanker]] (''International Agency for Research on Cancer''). Akibatnya, timbal(II) nitrat harus ditangani dan disimpan dengan tindakan pencegahan keselamatan yang memadai untuk mencegah terhirup, tertelan, dan terkena kulit. Oleh karena sifat alaminya yang berbahaya, aplikasi terbatas timbal (II) nitrat berada di bawah pengawasan ketat.

== Sejarah ==
Sejak [[Abad Pertengahan]], timbal(II) nitrat telah diproduksi sebagai bahan baku produksi pigmen berwarna dalam [[cat timbal]], seperti [[krom kuning]] (timbal(II) kromat), [[krom jingga]] (timbal(II) hidroksida kromat) dan [[Senyawa anorganik berdasarkan unsur#Timbal (plumbum)|senyawa timbal]] sejenis. Pigmen-pigmen ini digunakan untuk [[pewarnaan]] dan pencetakan [[Kaliko (tekstil)|kaliko]] dan tekstil lainnya.

Pada tahun 1597, [[alkimia]]wan Jerman [[Andreas Libavius]] adalah yang pertama menjelaskan senyawa ini, dengan merujuk pada nama abad pertengahan ''plumb dulcis'' dan ''calx plumb dulcis'', yang berarti ''timbal manis'', karena rasanya. Meskipun awalnya tidak dipahami selama beberapa abad berikutnya, sifat [[dekrepitasi]] timbal(II) nitrat menjadikannya digunakan dalam korek api dan [[bahan peledak]] khusus seperti [[timbal(II) azida|timbal azida]].

Proses produksi pernah dan masih mengikuti cara kimia sederhana, melarutkan [[timbal]] dalam ''aqua fortis'' ([[asam nitrat]]), dan secara berkala diambil [[Pengendapan (kimia)|endapannya]]. Namun, produksi tetap skala kecil selama berabad-abad, dan produksi komersial timbal(II) nitrat sebagai bahan baku untuk pembuatan senyawa timbal lainnya tidak dilaporkan sampai 1835. Pada tahun 1974, [[Amerika Serikat|A.S.]] mengkonsumsi senyawa timbal, tidak termasuk pigmen dan aditif [[bensin]], adalah 642 ton.

== Struktur ==

[[Struktur kristal]] timbal(II) nitrat padat telah ditentukan menggunakan [[difraksi neutron]]. Senyawa [[Kristalisasi|mengkristal]] dalam sistem kubik dengan atom timbal dalam sistem [[Sistem kristal kubik|kubik pusat muka]]. [[Golongan ruang]]nya adalah Pa3Z=4 (notasi [[kisi Bravais]]), yang masing-masing sisi kubus memiliki panjang 784 [[pikometer]].

Noktah hitam menggambarkan atom timbal, noktah putih gugus nitrat 27 pikometer di atas bidang atom timbal. Pada konfigurasi ini, setiap atom timbal [[Ikatan kimia|terikat dengan duabelas atom oksigen ([[panjang ikatan]]:281 pikometer). Semua panjang atom N–O juga sama pada 127 pikometer.

Ketertarikan peneliti pada struktur kristal timbal(II) nitrat terutama didasarkan pada kemungkinan rotasi internal bebas gugus nitrat dalam kisi kristal pada kenaikan temperatur, tetapi ini hingga saat ini belum terbukti.

== Preparasi dan produksi ==
Timbal(II) nitrat dapat diperoleh dengan melarutkan [[Timbal|logam timbal]] dalam larutan [[asam nitrat]]:

<math>\text{Pb} + 4\text{ HNO}_3 \longrightarrow \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{ NO}_2 + 2\text{ H}_2\text{O}</math>

Cara yang lebih lazim adalah dengan melarutkan [[timbal(II) oksida]] dalam asam nitrat:

<math>\text{PbO} + 2\text{ HNO}_3 \longrightarrow \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O}</math>

Dalam kasus lain, karena [[pelarut]]nya adalah asam nitrat pekat (sedangkan timbal(II) nitrat memiliki kelarutan yang sangat rendah) dan larutan yang dihasilkan mengandung ion [[nitrat]], kristal timbal(II) nitrat anhidrat terbentuk secara spontan sebagai hasil dari [[efek ion sejenis]]:

Memungkinkan juga untuk mengekstrak nitrat dari bahan organik seperti [[pupuk]] atau [[urin]]. Ekstraksi nitrat menggunakan metode ini tidak sekuat nitrat berderajat kemurnian industri, tetapi dapat digunakan untuk produksi [[serbuk mesiu]].

Hampir semua timbal(II) nitrat yang tersedia secara komersial diproduksi sesuai dengan bahan skala [[laboratorium]]. Dipasok dalam kemasan kantong 25 kg hingga kantong jumbo 1.000&nbps;kg, dan dalam kemasan laboratorium. Hal ini dilakukan baik oleh produsen umum bahan kimia laboratorium maupun produsen timbal dan senyawa timbal. Tidak ada produksi skala besar yang telah dilaporkan.

Dalam perlakuan limbah timbal menggunakan asam nitrat, misalnya, dalam pengolahan limbah timbal-[[bismut]] dari pengilangan timbal, larutan tak murni timbal(II) nitrat dibuat sebagai [[produk sampingan]]. Larutan ini dilaporkan untuk digunakan dalam proses [[sianidasi emas]].

== Reaksi ==
Selain [[timbal(II) asetat]], timbal(II) nitrat adalah satu-satunya senyawa timbal umum yang dapat larut. Timbal(II) nitrat mudah [[kelarutan|larut]] dalam air menghasilkan larutan jernih tak berwarna. Sebagai [[senyawa ion]], pelarutan timbal(II) nitrat melibatkan [[disosiasi (kimia)|disosiasi]] menjadi ion-ion konstituennya.

<math>\text{Pb(NO}_3\text{)}_{2(s)} \longrightarrow \text{Pb}_{(aq)}^{2+} + 2\text{NO}_{(aq)}^{3-}</math>

Timbal(II) nitrat membentuk larutan yang sedikit asam, dengan pH antara 3,0 sampai 4,0 untuk larutan 20% dalam air.

Ketika larutan [[natrium hidroksida]] pekat ditambahkan ke dalam larutan timbal(II) nitrat, terbentuk [[Garam alkali|basa nitrat]], meskipun sedikit melampaui [[titik ekivalen]]. Menuju setengah titik ekivalen, terbentuk senyawa Pb(NO3)2·Pb(OH)2, yang kemudian setelah titik ini akan terbentuk Pb(NO3)2·5Pb(OH)2. Tidak ada pembentukan sederhana pada [[pH]] sekitar 12.

=== Kompleksasi ===
Timbal(II) nitrat terkait dengan [[kimia supramolekul]] yang menakjubkan karena [[komplkes (kimia)|koordinasinya]] dengan senyawa pendonor elektron [[nitrogen]] dan [[oksigen]]. Daya tariknya lebih pada aspek akademis, tetapi dengan beberapa aplikasi potensial. Misalnya, penggabungan timbal nitrat dan [[Dietilena glikol|pentaetilena glikol]] () dalam larutan [[asetonitril]] dan [[metanol]] diikuti dengan [[penguapan]] lambat menghasilkan bahan kristal baru [Pb(NO3)2(EO5)]. Dalam struktur kristal senyawa ini, rantai dikelilingi oleh ion timbal dalan suatu [[Sferis selestial|bidang ekuatorial]] yang mirip dengan [[eter mahkota]]. Dua [[ligan]] nitrat bidentat berada dalam bentuk [[Isomerisme cis-trans|konfigurasi trans]]. [[Bilangan koordinasi]] total adalah 10, dengan ion timbal dalam struktur [[geometri molekul]] [[antiprisma persegi]].

Senyawa kompleks yang dibentuk oleh timbal(II) nitrat, [[timbal(II) perklorat]] dan ligan donor N bidentat [[tiazola|bitiazola]] adalah kompleks inti ganda, dengan gugus nitrat menjembatani atom timbal dengan bilangan koordinasi 5 dan 6. Salah satu aspek yang menarik dari kompleks jenis ini adalah adanya celah fisik dalam [[lingkungan koordinasi]]; yaitu, ligan tidak berada secara simetris mengelilingi ion logam. Hal ini berpotensi karena [[pasangan elektron sunyi]] pada timbal, juga ditemukan dalam kompleks timbal dengan ligan [[imidazola]].

Jenis kimia ini tidak unik hanya untuk garam nitrat; senyawa timbal(II) lainnya seperti [[timbal(II) bromida]] juga membentuk kompleks, tetapi senyawa nitratnya sering digunakan karena kelarutannya dan sifat bidentatnya.

=== Oksidasi dan dekomposisi ===
Timbal(II) nitrat adalah [[oksidator]]. Ini bisa disebabkan karena ion , yang mempunyai [[potensial reduksi]](E°) standar −0,125 V, atau ion nitrat yang pada suasana asam mempunyai E° +0,956 V. Nitrat akan berfungsi pada temperatur tinggi atau dalam suasa asam, sementara timbal(II) berfungsi optimal dalam larutan netral.

Ketika dipanaskan, kristal timbal(II) nitrat terdekomposisi menjadi [[timbal(II) oksida]], [[Oksigen#alotropi|oksigen]] dan [[nitrogen dioksida]].

<math>2\text{ Pb(NO}_3\text{)}_{2(s)} \longrightarrow 2\text{ PbO}_{(s)} + 4\text{NO}_{2(g)} + \text{O}_{2(g)}</math>

Oleh karena sifat ini, timbal nitrat sering digunakan dalam [[piroteknik]] seperti [[kembang api]].

== Aplikasi ==
Karena sifat timbal(II) nitrat yang berbahaya, ada preferensi untuk menggunakan alternatif dalam aplikasi industri. Sebelumnya, aplikasi utama adalah [[cat timbal]], sekarang sebagian besar telah digantikan dengan [[titanium dioksida]]. Aplikasi historis lainnya dari timbal(II) nitrat, seperti dalam korek dan kembang api, telah menurun atau berhenti total. Aplikasi timbal (II) nitrat saat ini mencakup penggunaan sebagai stabilisator panas dalam nilon dan poliester, sebagai pelapis untuk kertas [[termografi|fototermografi]], dan [[rodentisida]].

Pada skala laboratorium, timbal(II) nitrat merupakan salah satu dari dua sumber [[dinitrogen tetroksida]] yang mudah dan dapat diandalkan. Mengeringkan timbal(II) nitrat dengan hati-hati dan kemudian memanaskannya dalam sebuah bejana baja, dihasilna [[nitrogen dioksida]], yang mengalami dimerisasi menjadi senyawa yang diinginkan.

<math>2\text{ NO}_2 \rightleftharpoons \text{N}_2\text{O}_4</math>

Untuk memperbaiki proses [[Pelindian tanki|pelindian]] () dalam [[sianidasi emas]], ditambahkan larutan timbal(II) nitrat. Meskipun prosesnya meilbatkan jumlah besar, hanya sedikit timbal(II) nitrat yang diperlukan (10 sampai 100 miligram timbal(II) nitrat per kilogram emas). Baik sianidasi itu sendiri, maupun penggunaan senyawa timbal dalam proses, dianggap kontroversial karena sifat toksik kedua senyawa tersebut.

Dalam kimia organik, timbal(II) nitrat telah digunakan sebagai oksidan, misalnya sebagai suatu alternatif dari [[reaksi Sommelet]] untuk oksidasi [[benzil]] halida menjadi aldehida. juga dijumpai digunakan dalam preparasi [[isotiosianat]] dari [[ditiokarbamat]]. Karena sifat toksiknya timbal(II) nitrat mulai jarang digunakan, hanya aplikasi-aplikasi terbatas yang masih menggunakannya, seperti peraup () [[bromida]] selama [[Reaksi SN1|substitusi ]].

== Keselamatan ==

Timbal(II) nitrat bersifat toksik, dan jika tertelan dapat menyebabkan keracunan timbal akut. Ini berlaku terutama untuk seluruh senyawa timbal yang dapat larut. Seluruh [[Timbal|senyawa timbal anorganik]] diklasifikasikan oleh [[Badan Internasional Penelitian Kanker]] (IARC) sebagai [[Daftar IARC Golongan 2A karsinogen|berpotensi karsinogen pada manusia]] (Kategori 2A). Mereka terkait dengan [[karsinoma sel ginjal|kanker ginjal]] dan [[glioma]] dalam percobaan pada binatang untuk kanker ginjal, [[Tumor otak|kanker otak]] dan [[kanker paru-paru]] dalam manusia, meskipun studi terhadap pekerja yang terpapar timbal sering kali rumit karena bersamaan dengan paparan [[arsenik]]. Timbal dikenal sebagai pengganti [[seng]] dalam sejumlah [[enzim]], termasuk [[porfobilinogen sintase|δ-asam aminolevulinat dehidratase]] (porfobilinogen sintase) dalam jalur biosintesis [[heme]] dan [[Nukleotidase|pirimidin-5′-nukleotidase]], yang penting bagi metabolisme [[DNA]] yang baik dan oleh karenanya menyebabkan kerusakan janin.

== Lihat juga ==

* Pigmen yang mengandung timbal, seperti [[Timbal putih]], [[Kuning Napoli]], dan [[Timbal merah]]
* Senyawa bersejarah, seperti [[Asam klorida|Asam muriatat]], [[Asam sulfat|Vitriol]], [[Timbal(II) asetat|gula timbal]], dan [[Natrium sulfat|Sal mirabilis]]

== Referensi ==

== Pranala luar ==

*
*
*
*
*

;Lembar Data Keselamatan Bahan (MSDS)
* [http://physchem.ox.ac.uk/MSDS/LE/lead_nitrate.html MSDS timbal nitrat, PTCL, Oxford University]
*
* [http://www.sciencestuff.com/msds/C1980.html MSDS timbal nitrat, Science Stuff Inc]
* [http://avogadro.chem.iastate.edu/MSDS/Pb(NO3)2.htm MSDS timbal nitrat, Iowa State University]
* [https://srmors.nist.gov/msds/view_msds2pdf.cfm?msds=991 MSDS timbal nitrat, NIST]

[[Kategori:Karsinogen IARC Golongan 2A]]
[[Kategori:Senyawa timbal(II)]]
[[Kategori:Nitrat]]
[[Kategori:Oksidator]]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Timbal%28II%29+nitrat&oldid=29588928 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29588928 (2026-08-16T14:31:31Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Timbal(II) nitrat - Riwayat revisi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29588928; atribusi sumber disertakan.