Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T18:02:16Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 18.02
Baris 1:		Baris 1:
	'''Timbal(IV) oksida''', juga disebut '''timbal dioksida''', adalah senyawa kimia dengan rumus PbO<sub>2</sub>. Di dalam senyawa ini, [[timbal]] memiliki [[bilangan oksidasi]] sebesar +4; ikatan ini bersifat kovalen. Senyawa ini tampak seperti bubuk hitam yang tidak berbau dan tidak dapat larut dalam air. Senyawa ini memiliki dua bentuk kristalin. Bentuk alfanya memiliki simetri [[ortorombik]], pertama kali disintesiskan pada tahun 1941 dan ditemukan di alam dalam bentuk mineral [[skrutinit]] yang langka pada tahun 1988. Bentuk beta [[tetragonal]] yang lebih umum ditemukan pertama kali ditemukan dalam bentuk mineral [[platnerit]] sekitar tahun 1845 dan kemudian diproduksi secara sintetis. Timbal dioksida adalah oksidator yang kuat yang digunakan dalam proses pembuatan korek api, piroteknik, pewarna dan bahan kimia lainnya. Senyawa ini juga berperan penting dalam [[elektrokimia]], khususnya dalam [[baterai asam timbal]].		[[File:Lead_dioxide.jpg\|thumb\|right\|280px\|Lead dioxide]]

			'''Timbal(IV) oksida''', juga disebut '''timbal dioksida''', adalah senyawa kimia dengan rumus PbO<sub>2</sub>. Di dalam senyawa ini, [[timbal]] memiliki [[bilangan oksidasi]] sebesar +4; ikatan ini bersifat kovalen.<ref>Terry L. Meek. [https://dx.doi.org/10.1021/ed082p325 Electronegativity and the Bond Triangle]. ''Journal of Chemical Education''. 2005-02-01. Vol. 82 (2). hlm. 325. doi:10.1021/ed082p325.</ref> Senyawa ini tampak seperti bubuk hitam yang tidak berbau dan tidak dapat larut dalam air. Senyawa ini memiliki dua bentuk kristalin. Bentuk alfanya memiliki simetri [[ortorombik]], pertama kali disintesiskan pada tahun 1941 dan ditemukan di alam dalam bentuk mineral [[skrutinit]] yang langka pada tahun 1988. Bentuk beta [[tetragonal]] yang lebih umum ditemukan pertama kali ditemukan dalam bentuk mineral [[platnerit]] sekitar tahun 1845 dan kemudian diproduksi secara sintetis. Timbal dioksida adalah oksidator yang kuat yang digunakan dalam proses pembuatan korek api, piroteknik, pewarna dan bahan kimia lainnya. Senyawa ini juga berperan penting dalam [[elektrokimia]], khususnya dalam [[baterai asam timbal]].

	== Reaksi ==		== Reaksi ==
Baris 5:		Baris 7:
	:PbO<sub>2</sub> → Pb<sub>12</sub>O<sub>19</sub> → Pb<sub>12</sub>O<sub>17</sub> → Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub> → PbO		:PbO<sub>2</sub> → Pb<sub>12</sub>O<sub>19</sub> → Pb<sub>12</sub>O<sub>17</sub> → Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub> → PbO

	Timbal dioksida bersifat [[amfoter]]. Senyawa ini akan larut dalam [[Basa\|basa kuat]] dan membentuk ion hidroksi[[plumbat]], [Pb(OH)<sub>6</sub>]<sup>2−</sup>:		Timbal dioksida bersifat [[amfoter]]. Senyawa ini akan larut dalam [[Basa\|basa kuat]] dan membentuk ion hidroksi[[plumbat]], [Pb(OH)<sub>6</sub>]<sup>2−</sup>:<ref>Mary Eagleson. [https://books.google.com/books?id=Owuv-c9L_IMC&pg=PA590 Concise Encyclopedia of Chemistry]. Walter de Gruyter. 1994. hlm. 590. ISBN 3-11-011451-8.</ref>
	:PbO<sub>2</sub> + 2 NaOH + 2 H<sub>2</sub>O → Na<sub>2</sub>[Pb(OH)<sub>6</sub>]		:PbO<sub>2</sub> + 2 NaOH + 2 H<sub>2</sub>O → Na<sub>2</sub>[Pb(OH)<sub>6</sub>]

	Akibat ketidakstabilan kation Pb<sup>4+</sup>-nya, timbal dioksida bereaksi dengan asam panas dan kation timbalnya berubah menjadi Pb<sup>2+</sup> yang lebih stabil. Reaksi ini juga melepaskan [[oksigen]]:		Akibat ketidakstabilan kation Pb<sup>4+</sup>-nya, timbal dioksida bereaksi dengan asam panas dan kation timbalnya berubah menjadi Pb<sup>2+</sup> yang lebih stabil. Reaksi ini juga melepaskan [[oksigen]]:<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Timbal%28IV%29+oksida&oldid=25316195 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
	:2 PbO<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 PbSO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub>		:2 PbO<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 PbSO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub>
	:2 PbO<sub>2</sub> + 4 HNO<sub>3</sub> → 2 Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub>		:2 PbO<sub>2</sub> + 4 HNO<sub>3</sub> → 2 Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub>
	:PbO<sub>2</sub> + 4 HCl → PbCl<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + Cl<sub>2</sub>		:PbO<sub>2</sub> + 4 HCl → PbCl<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + Cl<sub>2</sub>

	Timbal dioksida adalah oksidator yang kuat. Contoh reaksinya adalah sebagai berikut:		Timbal dioksida adalah oksidator yang kuat. Contoh reaksinya adalah sebagai berikut:<ref>Anil Kumar De. [https://books.google.com/books?id=PpTi_JAx7PgC&pg=PA387 A Textbook of Inorganic Chemistry]. New Age International. 2007. hlm. 387. ISBN 81-224-1384-6.</ref>
	:2 MnSO<sub>4</sub> + 5 PbO<sub>2</sub> + 6 HNO<sub>3</sub> → 2 HMnO<sub>4</sub> + 2 PbSO<sub>4</sub> + 3 Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O		:2 MnSO<sub>4</sub> + 5 PbO<sub>2</sub> + 6 HNO<sub>3</sub> → 2 HMnO<sub>4</sub> + 2 PbSO<sub>4</sub> + 3 Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O
	:2 Cr(OH)<sub>3</sub> + 10 KOH + 3 PbO<sub>2</sub> → 2 K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> + 3'''K''' <sub>2</sub>PbO<sub>2</sub> + 8 H<sub>2</sub>O		:2 Cr(OH)<sub>3</sub> + 10 KOH + 3 PbO<sub>2</sub> → 2 K<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> + 3'''K''' <sub>2</sub>PbO<sub>2</sub> + 8 H<sub>2</sub>O

	== Pembuatan ==		== Pembuatan ==
	Timbal dioksida diproduksi secara komersial dengan menggunakan beberapa metode. Contohnya adalah reaksi Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub> dengan [[asam nitrat]] yang encer:		Timbal dioksida diproduksi secara komersial dengan menggunakan beberapa metode. Contohnya adalah reaksi Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub> dengan [[asam nitrat]] yang encer:<ref>Mary Eagleson. [https://books.google.com/books?id=Owuv-c9L_IMC&pg=PA590 Concise Encyclopedia of Chemistry]. Walter de Gruyter. 1994. hlm. 590. ISBN 3-11-011451-8.</ref><ref>Arthur Sutcliffe. ''Practical Chemistry for Advanced Students''. John Murray. 1930.</ref>

	:Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub> + 4 HNO<sub>3</sub> → PbO<sub>2</sub> + 2 Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O		:Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub> + 4 HNO<sub>3</sub> → PbO<sub>2</sub> + 2 Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O
Baris 25:		Baris 27:

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Timbal%28IV%29+oksida&oldid=25316195 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25316195 (2024-02-16T08:05:30Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Timbal%28IV%29+oksida&oldid=25316195 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25316195 (2024~~-02-~~16T08:05:30Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25316195; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T17:28:22Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25316195; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Timbal(IV) oksida''', juga disebut '''timbal dioksida''', adalah senyawa kimia dengan rumus PbO2. Di dalam senyawa ini, [[timbal]] memiliki [[bilangan oksidasi]] sebesar +4; ikatan ini bersifat kovalen. Senyawa ini tampak seperti bubuk hitam yang tidak berbau dan tidak dapat larut dalam air. Senyawa ini memiliki dua bentuk kristalin. Bentuk alfanya memiliki simetri [[ortorombik]], pertama kali disintesiskan pada tahun 1941 dan ditemukan di alam dalam bentuk mineral [[skrutinit]] yang langka pada tahun 1988. Bentuk beta [[tetragonal]] yang lebih umum ditemukan pertama kali ditemukan dalam bentuk mineral [[platnerit]] sekitar tahun 1845 dan kemudian diproduksi secara sintetis. Timbal dioksida adalah oksidator yang kuat yang digunakan dalam proses pembuatan korek api, piroteknik, pewarna dan bahan kimia lainnya. Senyawa ini juga berperan penting dalam [[elektrokimia]], khususnya dalam [[baterai asam timbal]].

== Reaksi ==
Timbal dioksida jika dipanaskan di udara akan berdekomposisi seperti ini:
:PbO2 → Pb12O19 → Pb12O17 → Pb3O4 → PbO

Timbal dioksida bersifat [[amfoter]]. Senyawa ini akan larut dalam [[Basa|basa kuat]] dan membentuk ion hidroksi[[plumbat]], [Pb(OH)6]2−:
:PbO2 + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Pb(OH)6]

Akibat ketidakstabilan kation Pb4+-nya, timbal dioksida bereaksi dengan asam panas dan kation timbalnya berubah menjadi Pb2+ yang lebih stabil. Reaksi ini juga melepaskan [[oksigen]]:
:2 PbO2 + 2 H2SO4 → 2 PbSO4 + 2 H2O + O2
:2 PbO2 + 4 HNO3 → 2 Pb(NO3)2 + 2 H2O + O2
:PbO2 + 4 HCl → PbCl2 + 2 H2O + Cl2

Timbal dioksida adalah oksidator yang kuat. Contoh reaksinya adalah sebagai berikut:
:2 MnSO4 + 5 PbO2 + 6 HNO3 → 2 HMnO4 + 2 PbSO4 + 3 Pb(NO3)2 + 2 H2O
:2 Cr(OH)3 + 10 KOH + 3 PbO2 → 2 K2CrO4 + 3'''K''' 2PbO2 + 8 H2O

== Pembuatan ==
Timbal dioksida diproduksi secara komersial dengan menggunakan beberapa metode. Contohnya adalah reaksi Pb3O4 dengan [[asam nitrat]] yang encer:

:Pb3O4 + 4 HNO3 → PbO2 + 2 Pb(NO3)2 + 2 H2O

Metode sintesis alternatif adalah dengan menggunakan metode [[elektrokimia]].

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Timbal%28IV%29+oksida&oldid=25316195 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25316195 (2024-02-16T08:05:30Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Timbal(IV) oksida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25316195; atribusi sumber disertakan.