Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T09:10:05Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 09.10
Baris 1:		Baris 1:
	'''Tioeter''' adalah sebuah [[gugus fungsi]] dalam [[kimia organik]] yang memiliki struktur R<sup>1</sup>-S-R<sup>2</sup>. Seperti senyawa lainnya yang mengandung sulfur, senyawa tioeter yang mudah menguap berbau tidak sedap.		[[File:Thioether_structure.png\|thumb\|right\|280px\|Thioether structure]]

			'''Tioeter''' adalah sebuah [[gugus fungsi]] dalam [[kimia organik]] yang memiliki struktur R<sup>1</sup>-S-R<sup>2</sup>. Seperti senyawa lainnya yang mengandung sulfur, senyawa tioeter yang mudah menguap berbau tidak sedap.<ref>R. J. Cremlyn “An Introduction to Organosulfur Chemistry” John Wiley and Sons: Chichester (1996). ISBN 0-471-95512-4.</ref>

	Tioeter mirip dengan [[eter]], kecuali bahwa ia mengandung atom [[belerang]] daripada atom [[oksigen]]. Oleh karena oksigen dan belerang berada dalam satu kelompok golongan [[kalkogen]] pada [[tabel periodik]], sifat-sifat kimia eter dan tioeter memiliki beberapa persamaan. Gugus fungsi ini sangat penting dalam biologi, terlihat pada [[asam amino]] [[metionina]] dan [[kofaktor]] [[biotin]].		Tioeter mirip dengan [[eter]], kecuali bahwa ia mengandung atom [[belerang]] daripada atom [[oksigen]]. Oleh karena oksigen dan belerang berada dalam satu kelompok golongan [[kalkogen]] pada [[tabel periodik]], sifat-sifat kimia eter dan tioeter memiliki beberapa persamaan. Gugus fungsi ini sangat penting dalam biologi, terlihat pada [[asam amino]] [[metionina]] dan [[kofaktor]] [[biotin]].
Baris 28:		Baris 30:

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tioeter&oldid=25374506 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25374506 (2024-02-27T16:53:46Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tioeter&oldid=25374506 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25374506 (2024~~-02-~~27T16:53:46Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25374506; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T08:43:11Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25374506; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Tioeter''' adalah sebuah [[gugus fungsi]] dalam [[kimia organik]] yang memiliki struktur R1-S-R2. Seperti senyawa lainnya yang mengandung sulfur, senyawa tioeter yang mudah menguap berbau tidak sedap.

Tioeter mirip dengan [[eter]], kecuali bahwa ia mengandung atom [[belerang]] daripada atom [[oksigen]]. Oleh karena oksigen dan belerang berada dalam satu kelompok golongan [[kalkogen]] pada [[tabel periodik]], sifat-sifat kimia eter dan tioeter memiliki beberapa persamaan. Gugus fungsi ini sangat penting dalam biologi, terlihat pada [[asam amino]] [[metionina]] dan [[kofaktor]] [[biotin]].

== Pembuatan ==
* Tioeter umumnya dibuat dengan [[alkilasi]] [[tiol]]:
:R-Br + HS-R' → R-S-R' + HBr
Reaksi seperti ini dipercepat oleh basa, yang mengubah tiol menjadi tiolat yang lebih nukleofilik.
* Metode alternatif sintesis meliputi adisi tiol ke [[alkena]], umumnya dikatalisasi oleh [[radikal bebas]]:
:R-CH=CH2 + HS-R' → R-CH2-CH2-S-R'
* Tioeter juga dapat dibuat via [[penataan ulang Pummerer]].

== Reaksi ==
* Walaupun secara umum eter stabil, tioeter dapat dengan mudah dioksidasi menjadi [[sulfoksida]] (R-S(=O)-R), yang kemudian dapat dioksidasi lebih lanjut menjadi [[sulfon]] (R-S(=O)2-R). Sebagai contoh, [[dimetil sulfida]] dapat dioksidasi sebagai berikut::
:S(CH3)2 + [[O]] → [[DMSO|OS(CH3)2]]
:OS(CH3)2 + [[O]] → [[Metilsulfonilmetana|O2S(CH3)2]]
Oksidan yang umum adalah [[peroksida]].

* Ikatan sulfur-sulfur pada [[disulfida]] sangat rentan terhadap pembelahan oleh nukleofil, dan reaksi dengan nukleofil karbon menghasilkan tioeter:
: R3C- + R1S-SR2 → R3CSR1 + R2S-

* Garam trialkilsulfonium bereaksi dengan nukleofil dengan dialkul sulfida sebagai gugus lepas:
:Nu- + R3S+ → Nu-R + R-S-R
Reaksi ini digunakan pada sistem biologis sebagai cara transfer [[alkil|gugus alkil]].

=== Tiofena ===
[[Senyawa heterosiklik]] [[tiofena]] secara formal adalah tioeter. Karena sifat-sifat [[aromatisitas]] [[heterolingkar]] ini, elektron nonikat pada sulfur ter[[delokalisasi]] menjadi sistem-π. Oleh karena itu, tiofena tidak menunjukkan sifat-sifat yang sama dengan tioeter. Tiofena mempunyai sulfur yang bersifat non-nukleofilik dan berbau wangi. Ketika di[[hidrogenasi]], tiofena berubah menjadi [[tetrahidrotiofena]], C4H8S, yang memiliki sifat-sifat seperti tioeter pada umumnya.

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Tioeter&oldid=25374506 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25374506 (2024-02-27T16:53:46Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Tioeter - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25374506; atribusi sumber disertakan.