Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T18:12:33Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 18.12
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Titolazione.gif\|thumb\|right\|280px\|Titik ekivalen tercapai ditandai pada garis merah]]

	'''Titik ekuivalen''' atau '''titik [[stoikiometri]]''' suatu [[reaksi kimia]] adalah suatu titik ketika [[asam]] dan [[basa]] dalam jumlah yang sama telah bercampur. Dalam kata lain, [[mol]] asam sama dengan mol basa dalam persamaan kimianya; rasionya sendiri tidak harus 1:1, tetapi rasio keduanya harus sama di dalam persamaan tersebut. Titik ekuivalen dapat dicari dengan menggunakan indikator seperti [[fenolftalein]] atau [[metil jingga]].		'''Titik ekuivalen''' atau '''titik [[stoikiometri]]''' suatu [[reaksi kimia]] adalah suatu titik ketika [[asam]] dan [[basa]] dalam jumlah yang sama telah bercampur. Dalam kata lain, [[mol]] asam sama dengan mol basa dalam persamaan kimianya; rasionya sendiri tidak harus 1:1, tetapi rasio keduanya harus sama di dalam persamaan tersebut. Titik ekuivalen dapat dicari dengan menggunakan indikator seperti [[fenolftalein]] atau [[metil jingga]].

Baris 18:		Baris 20:
	* [http://www.tahosa.us/Equiligraph/Equiligraph/Titration_App.html Graphic and numerical solver for acid-base problems -Software Program for phone and tablets]		* [http://www.tahosa.us/Equiligraph/Equiligraph/Titration_App.html Graphic and numerical solver for acid-base problems -Software Program for phone and tablets]

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Titik+ekuivalen&oldid=22322746 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 22322746 (2022-12-15T06:27:46Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Titik+ekuivalen&oldid=22322746 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 22322746 (2022~~-12-~~15T06:27:46Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 22322746; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T17:48:17Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 22322746; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Titik ekuivalen''' atau '''titik [[stoikiometri]]''' suatu [[reaksi kimia]] adalah suatu titik ketika [[asam]] dan [[basa]] dalam jumlah yang sama telah bercampur. Dalam kata lain, [[mol]] asam sama dengan mol basa dalam persamaan kimianya; rasionya sendiri tidak harus 1:1, tetapi rasio keduanya harus sama di dalam persamaan tersebut. Titik ekuivalen dapat dicari dengan menggunakan indikator seperti [[fenolftalein]] atau [[metil jingga]].

Sementara itu, "titik akhir [[titrasi]]" mengacu kepada titik ketika indikatornya mengubah warna larutan pada saat [[titrasi]].

== Metode untuk menentukan titik ekuivalen ==
Terdapat beberapa metode untuk menentukan titik ekuivalen, seperti:
;[[Indikator pH]]: substansi yang mengubah warna larutan setelah terjadinya perubahan kimia. Indikator asam-basa (seperti [[fenolftalein]]) akan berubah warnanya tergantung pada [[pH]]nya. [[Indikator redoks]] juga sering kali digunakan. Cara menggunakannya adalah dengan menjatuhkan setetes larutan indikator ke dalam larutan yang akan di[[titrasi]]; saat warnanya berubah, titik akhir telah tercapai, dan di sini titik ekuivalennya dapat diperkirakan.
;Konduktan: [[konduktivitas (elektrolit)|konduktivitas]] larutan bergantung pada ion yang terkandung di dalamnya. Selama titrasi, konduktivitas sering kali berubah (contohnya, selama titrasi asam-basa, ion H3O+ dan OH− bereaksi untuk membentuk H2O yang netral, yang mengubah konduktivitas larutan).
;[[Reaksi pengendapan|Endapan]]: berlaku untuk reaksi yang menghasilkan endapan saat titrasi. Contohnya adalah reaksi antara Ag+ dan Cl− yang membentuk garam AgCl yang tidak dapat larut. Namun, hal ini malah menyulitkan penentuan titik akhir, sehingga [[titrasi endapan]] perlu dilakukan..
;Kaloriometer titrasi isotermal: kalorimeter titrasi isotermal menggunakan panas yang dihasilkan atau dikonsumsi oleh reaksi untuk menentukan titik ekuivalennya.
;Titrimetri termometrik: metode ini menentukan titik ekuivalen dari tingkat perubahan suhu
;[[Spektroskopi]]: metode yang menggunakan penyerapan cahaya oleh larutan selama [[titrasi]] apabila [[spektrum]] reaktan, titran dan produknya diketahui.

== Pranala luar ==
* [http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html Equivalence points of virtual and real acid-base titrations - Software Program]
* [http://www.zebraoptical.com/epd.html Example of robust industrial endpoint detector ]
* [http://www.tahosa.us/Equiligraph/Equiligraph/Equiligraph_Basics.html Graphical method to solve acid-base problems, including titrations]
* [http://www.tahosa.us/Equiligraph/Equiligraph/Titration_App.html Graphic and numerical solver for acid-base problems -Software Program for phone and tablets]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Titik+ekuivalen&oldid=22322746 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 22322746 (2022-12-15T06:27:46Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Titik ekuivalen - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 22322746; atribusi sumber disertakan.