Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29589328; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T14:17:18Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29589328; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Titrasi''' (juga dikenal sebagai '''titrimetri''' dan '''analisis volumetri''') adalah metode laboratorium umum dari [[kimia analisis|analisis kimia]] [[Penelitian kuantitatif|kuantitatif]] untuk menentukan [[konsentrasi]] [[analit]] (zat yang akan dianalisis) yang teridentifikasi. Suatu [[Pereaksi kimia|reagen]], yang disebut ''titran'', ''titer'' atau ''titrator'', dibuat sebagai [[larutan standar]] yang konsentrasi dan [[volume]]nya diketahui. Titran bereaksi dengan [[larutan]] ''analit'' atau ''titrat'' untuk menentukan konsentrasi analit. Volume titran yang bereaksi dengan analit disebut ''volume titrasi''.
==Sejarah dan etimologi==
Kata "titrasi" berasal dari kata bahasa Prancis ''titrer'' (1543), yang berarti proporsi emas atau perak dalam koin atau dalam karya emas atau perak; yaitu, ukuran kehalusan atau kemurnian. ''Tiltre'' menjadi ''titre'', yang berarti "kehalusan emas paduan", dan kemudian "konsentrasi suatu zat dalam sampel tertentu". Pada tahun 1828, ahli kimia Prancis [[Joseph Louis Gay-Lussac]] pertama kali menggunakan ''titre'' sebagai kata kerja (''titrer''), yang berarti "menentukan konsentrasi suatu zat dalam sampel tertentu".

Analisis volumetri berasal dari Prancis pada akhir abad ke-18. [[François-Antoine-Henri Descroizilles]] ([[:fr:François-Antoine-Henri Descroizilles|fr]]) mengembangkan buret pertama (yang mirip dengan [[gelas ukur]]) pada tahun 1791. Gay-Lussac mengembangkan versi buret yang lebih baik yang mencakup lengan samping, dan menemukan istilah "[[pipet]]" dan "[[buret]]" dalam makalah tahun 1824 tentang standardisasi larutan indigo. Buret sejati pertama ditemukan pada tahun 1845 oleh ahli kimia Prancis [[Étienne Ossian Henry]] (1798–1873). Terobosan penting dalam metodologi dan popularisasi analisis volumetrik dilakukan oleh [[Karl Friedrich Mohr]], yang mendesain ulang buret dengan memasang klem dan tip pada bagian bawah, dan menulis buku teks pertama tentang topik tersebut, ''Lehrbuch der chemisch-analytischen Titrirmethode'' (''Buku teks metode titrasi kimia analitik''), dipublikasikan pada tahun 1855.
==Prosedur==

Pada umumnya, titrasi dimulai dengan [[gelas piala|gelas kimia]] (''beaker'') atau [[labu Erlenmeyer]] yang berisi analit dalam jumlah yang sangat tepat dan sejumlah kecil [[Indikator asam–basa|indikator]] (seperti [[fenolftalein]]) yang ditempatkan di bawah [[buret]] atau [[Pipet|pipet semprit kimia]] yang berisi titran dan telah dikalibrasi. Sejumlah kecil titran kemudian ditambahkan ke dalam analit dan indikator hingga indikator berubah warna karena bereaksi dengan kelebihan titran, yang menunjukkan tibanya [[Titik ekuivalen|titik akhir]] titrasi, yang berarti jumlah titran telah menyeimbangkan jumlah analit yang ada, sesuai dengan reaksi antara keduanya. Bergantung pada titik akhir yang diinginkan, satu tetes titran atau kurang dapat menyebabkan perbedaan antara perubahan permanen dan sementara pada indikator. Ketika titik akhir reaksi dicapai, volume reaktan yang dikonsumsi diukur dan digunakan untuk menghitung konsentrasi analit dengan persamaan:
: <math>\mathbf{C}_a=\frac{\mathbf{C}_{t}\mathbf{V}_{t}\mathbf{M}}{\mathbf{V}_a}</math>
dengan '''C'''a adalah konsentrasi analit, biasanya dalam [[molaritas]]; '''C'''t adalah konsentrasi titer, biasanya dalam molaritas; '''V'''t adalah volume titer yang digunakan, biasanya dalam liter; '''M''' adalah rasio mol analit dan pereaksi dari [[Persamaan reaksi|persamaan kesetimbangan kimia]]; dan '''V'''a adalah volume analit yang digunakan, biasanya dalam liter.
===Teknik preparasi===
Umumnya titrasi memerlukan titran dan analit dalam bentuk cairan (larutan). Meskipun padatan biasanya dilarutkan terlebih dahulu ke dalam larutan berair, beberapa pelarut seperti [[asam asetat|asam asetat glasial]] atau [[etanol]] digunakan untuk kepentingan khusus (seperti dalam [[petrokimia]], yang dikhususkan pada minyak bumi). Analit pekat sering kali diencerkan untuk meningkatkan akurasi.

Kebanyakan titrasi non-asam–basa memerlukan [[pH]] yang konstan selama reaksi. Oleh karena itu, [[larutan dapar|larutan penyangga]] (''buffer solution'') dapat ditambahkan ke dalam bejana titrasi untuk mempertahankan pH.

Jika dua pereaksi dalam satu sampel dapat bereaksi dengan titran dan hanya satu analit yang dikehendaki, [[Zat penopeng|larutan penopeng]] (''masking solution'') terpisah dapat ditambahkan ke dalam bejana reaksi untuk menopengi efek ion yang tidak diinginkan.

Beberapa reaksi reduksi–oksidasi ([[redoks]]) mungkin memerlukan pemanasan larutan sampel dan titrasi saat larutan masih panas untuk meningkatkan [[laju reaksi]]. Sebagai contoh, oksidasi beberapa larutan oksalat memerlukan pemanasan hingga suhu untuk mempertahankan agar laju reaksi tetap.
==Kurva titrasi==

Kurva titrasi adalah kurva planar dalam grafik dengan sumbu ''x'' menyatakan volume [[titran]] yang ditambahkan sejak awal titrasi, sedangkan sumbu ''y'' menyatakan konsentrasi analit pada setiap tahapan titrasi (dalam suatu titrasi asam–basa, sumbu ''y'' biasanya mewakili pH larutan).

Dalam titrasi [[asam]]–[[basa]], kurva titrasi merefleksikan kekuatan asam dan basa terkait. Untuk asam kuat dan basa kuat, kurvanya akan relatif mulus dan sangat tajam di sekitar titik ekuivalen. Oleh karena itu, perubahan kecil pada volume titran di sekitar titik ekuivalen akan mengakibatkan perubahan pH yang besar dan banyak indikator yang mampu mendeteksinya (misalnya [[lakmus|kertas lakmus]], [[fenolftalein]], atau [[bromotimol biru]]).

Jika salah satu pereaksinya merupakan asam atau basa lemah dan pereaksi lainnya merupakan asam atau basa kuat, kurva titrasi tidak wajar dan pergeseran pH berkurang dengan penambahan sedikit titran di sekitar [[titik ekuivalen]]. Sebagai contoh, kurva titrasi untuk titrasi antara [[asam oksalat]] (asam lemah) dan [[natrium hidroksida]] (basa kuat) seperti tampak pada gambar. Titik ekuivalen terjadi antara pH 8-10, yang menunjukkan bahwa larutan bersifat basa pada titik ekuivalen dan indikator seperti [[fenolftalein]] akan sesuai. Kurva titrasi yang berhubungan dengan basa lemah dan asam kuat mempunyai gambaran yang serupa, dengan larutan bersifat asam pada titik ekuivalen dan indikator yang sesuai adalah [[metil jingga]] dan [[bromotimol biru]].

Titrasi antara asam lemah dan basa lemah mempunyai kurva titrasi yang sangat tidak wajar. Oleh karena itu, tidak ada indikator pasti yang cocok dan [[pH meter]] sering digunakan untuk memantau reaksi.

Jenis fungsi yang dapat digunakan untuk menggambarkan kurva titrasi disebut [[fungsi sigmoid]].
==Jenis-jenis titrasi==
Terdapat berbagai jenis titrasi dengan prosedur dan tujuan yang berbeda-beda. Jenis titrasi kualitatif yang paling umum adalah [[Asidi–alkalimetri|titrasi asam–basa]] dan [[titrasi redoks]].
===Titrasi asam–basa===

Titrasi asam–basa bergantung pada [[Reaksi penetralan|netralisasi]] antara asam dan basa ketika dicampur dalam larutan. Selain sampel, [[Indikator asam–basa|indikator pH]] yang sesuai ditambahkan ke bejana titrasi, yang mewakili rentang pH pada titik ekuivalen. Indikator asam–basa menunjukkan titik akhir titrasi dengan perubahan warna. Titik akhir dan titik ekuivalen tidak sama persis, karena titik ekuivalen ditentukan secara [[stoikiometri]] reaksi sedangkan titik akhir hanyalah perubahan warna dari indikator. Oleh karena itu, kehati-hatian dalam pemilihan indikator akan mengurangi kesalahan indikator. Sebagai contoh, jika titik ekuivalen berada pada pH 8,4, maka indikator fenolftalein akan digunakan sebagai pengganti Alizarin Kuning karena fenolftalein akan mengurangi kesalahan indikator Alizarin. Indikator-indikator umum, warnanya, dan rentang pH perubahan warnanya disajikan dalam tabel di atas. Jika diperlukan hasil yang lebih presisi, atau jika reagennya berupa asam lemah dan basa lemah, maka digunakan [[pH meter]] atau konduktometer.

Untuk basa yang sangat kuat, seperti [[pereaksi organolitium|reagen organolitium]], [[amida logam]], dan [[hidrida]], air umumnya bukan pelarut yang cocok dan indikator yang [[Konstanta disosiasi asam|pKa]]-nya berada dalam rentang perubahan pH air jarang digunakan. Sebaliknya, titran dan indikator yang digunakan adalah asam yang jauh lebih lemah, dan digunakan pelarut anhidrat seperti [[Tetrahidrofuran|THF]].

Perkiraan pH selama titrasi dapat diperkirakan melalui tiga jenis perhitungan. Sebelum titrasi dimulai, konsentrasi <chem>[H+]</chem> dihitung dalam larutan asam lemah sebelum menambahkan basa apa pun. Bila jumlah mol basa yang ditambahkan sama dengan jumlah mol asam awal atau disebut [[titik ekuivalen]], salah satu hidrolisis dan pH dihitung dengan cara yang sama seperti menghitung basa konjugasi dari asam yang dititrasi. Antara titik awal dan akhir, <chem>[H+]</chem> diperoleh dari [[Persamaan Henderson–Hasselbalch|persamaan Henderson-Hasselbalch]] dan campuran titrasi dianggap sebagai penyangga. Dalam persamaan Henderson-Hasselbalch, dan dikatakan sebagai molaritas yang tetap ada bahkan dengan disosiasi atau hidrolisis. Dalam penyangga, <chem>[H+]</chem> dapat dihitung dengan tepat tetapi disosiasi , hidrolisis <chem>A-</chem> dan swa-ionisasi air harus diperhitungkan. Empat persamaan yang berbeda harus digunakan:
:<math chem>[\ce{H+}][\ce{OH-}] = 10^{-14}</math>
:<math chem>[\ce{H+}] = K_a\ce{\frac{[HA]}{[A^{-}]}}</math>
:<math chem>[\ce{HA}] + [\ce{A-}] = \frac{(n_\ce{A} + n_\ce{B})}{V}</math>
:<math chem>[\ce{H+}] + \frac{n_\ce{B}}{V} = [\ce{A-}] + [\ce{OH-}]</math>
Dalam persamaan tersebut, <math chem>n_\ce{A}</math> dan <math chem>n_\ce{B}</math> masing-masing adalah mol asam () dan garam (, dengan X adalah kation), yang digunakan dalam penyangga, dan volume larutan adalah . [[Hukum aksi massa]] diterapkan pada ionisasi air dan disosiasi asam untuk menurunkan persamaan pertama dan kedua. Kesetimbangan massa digunakan pada persamaan ketiga, di mana jumlah <math chem>V[\ce{HA}]</math> dan <math chem>V[\ce{A-}]</math> masing-masing harus sama dengan jumlah mol asam dan basa terlarut. Keseimbangan muatan digunakan dalam persamaan keempat, di mana ruas kiri mewakili muatan total kation dan ruas kanan mewakili muatan total anion: <math chem>\frac{n_\ce{B}}{V}</math> adalah molaritas kation (misalnya natrium, jika garam natrium dari kation asam atau natrium hidroksida digunakan dalam pembuatan penyangga).
===Titrasi redoks===

Titrasi redoks didasarkan pada [[redoks|reaksi reduksi–oksidasi]] antara zat pengoksidasi dan zat pereduksi. Suatu [[potensiometer]] atau [[indikator redoks]] biasanya digunakan untuk menentukan titik akhir titrasi, misalnya ketika salah satu konstituennya adalah zat pengoksidasi [[kalium dikromat]]. Perubahan warna larutan dari jingga menjadi hijau tidaklah pasti, oleh karenanya perlu digunakan suatu indikator seperti [[natrium difenilamina]]. Analisis [[belerang dioksida]] dalam [[minuman anggur|anggur]] (''wine'') memerlukan iodin sebagai zat pengoksidasi. Dalam kasus ini, amilum digunakan sebagai indikator; kompleks amilum–iodin berwarna biru terbentuk dengan adanya kelebihan iodin, menandakan titik akhir titrasi.

Beberapa titrasi redoks tidak memerlukan indikator, karena warna konstituennya sangat pekat. Misalnya, dalam [[permanganometri]], warna merah muda yang sedikit bertahan menandakan titik akhir titrasi karena warna zat pengoksidasi [[kalium permanganat]] yang berlebih. Dalam [[iodometri]], pada konsentrasi yang cukup besar, hilangnya ion [[triiodida]] berwarna merah-cokelat tua dapat digunakan sebagai titik akhir, meskipun pada konsentrasi yang lebih rendah sensitivitasnya perlu ditingkatkan dengan menambahkan [[uji iodin–amilum|indikator amilum]], yang membentuk kompleks biru tajam dengan triiodida.

===Titrasi fase gas===
Titrasi fase gas adalah titrasi yang dilakukan dalam [[Fase benda|fase gas]], khususnya sebagai metode untuk menentukan spesies reaktif melalui reaksi dengan kelebihan beberapa [[gas]], yang bertindak sebagai titran. Dalam satu titrasi fase gas yang umum, gas [[ozon]] dititrasi dengan nitrogen oksida sesuai reaksi berikut

:O3 + NO → O2 + NO2.

Setelah reaksi selesai, kelebihan titran yang tersisa dan produk dikuantifikasi (misalnya dengan [[spektroskopi transformasi Fourier]] atau [[Spektroskopi inframerah transformasi Fourier|FT-IR]]); ini digunakan untuk menentukan jumlah analit dalam sampel aslinya.

Titrasi fase gas memiliki beberapa keunggulan dibandingkan [[spektrofotometri]] sederhana. Pertama, pengukuran tidak bergantung pada panjang gelombang, karena panjang gelombang yang sama digunakan untuk mengukur kelebihan titran dan produk sekaligus. Kedua, pengukuran tidak bergantung pada perubahan linear absorbansi sebagai fungsi konsentrasi analit seperti yang didefinisikan dalam [[hukum Beer–Lambert]]. Ketiga, ia berguna untuk sampel yang mengandung spesies-spesies yang berinterferensi pada panjang gelombang yang biasanya digunakan untuk analit.
===Titrasi kompleksometri===

Titrasi kompleksometri bergantung pada pembentukan [[kompleks koordinasi|kompleks]] antara analit dan titran. Secara umum, mereka memerlukan [[indikator kompleksometri]] khusus yang membentuk kompleks lemah dengan analit. Contoh paling umum adalah penggunaan [[Uji iodin–amilum|indikator amilum]] untuk meningkatkan sensitivitas titrasi iodometri. Kompleks amilum berwarna biru tua dengan iodin dan iodida lebih terlihat dibandingkan dengan iodin saja. Indikator kompleksometri lainnya adalah [[Eriokrom Hitam T]] untuk titrasi ion [[kalsium]] dan [[magnesium]], dan [[Pengelatan|zat pengelat]] [[Asam etilenadiaminatetraasetat|EDTA]] yang digunakan untuk menitrasi ion logam dalam larutan.
===Titrasi potensial zeta===

Titrasi potensial zeta adalah titrasi yang titik akhirnya dipantau menggunakan [[potensial zeta]], bukan menggunakan [[Indikator asam–basa|indikator]], untuk menentukan karakteristik sistem [[Homogenitas dan heterogenitas|heterogen]], seperti [[Sistem koloid|koloid]]. Salah satu penggunaannya adalah untuk menentukan [[titik isoelektrik]] ketika [[muatan permukaan]] menjadi nol, yang dicapai dengan mengubah [[pH]] atau menambahkan [[surfaktan]]. Penggunaan lainnya adalah penentuan dosis optimum untuk [[flokulasi]] atau stabilisasi.
===Asai===

Asai adalah suatu jenis titrasi biologis yang digunakan untuk menentukan konsentrasi [[virus]] atau [[bakteri]]. Sederet pengenceran dilakukan terhadap sampel dalam perbandingan tetap (misalnya 1:1, 1:2, 1:4, 1:8, dst.) hingga pengenceran terakhir tidak memberikan hasil positif adanya virus. Nilai positif atau negatif dapat ditentukan dengan cara pemeriksaan visual sel yang terinfeksi secara visual di bawah [[mikroskop]] atau dengan metode imunoenzimetri seperti [[ELISA|penetapan kadar imunosorben taut-enzim]] (''enzyme-linked immunosorbent assay'', ELISA). Nilai ini dikenal sebagai [[titer]].
==Menentukan titik akhir titrasi==

Beberapa metode untuk menentukan titik akhir titrasi meliputi:
*Indikator: Suatu senyawa yang berubah warna sebagai respons terhadap perubahan kimia. Suatu [[indikator asam–basa]] (misalnya [[fenolftalein]]) berubah warna tergantung pada pH. [[Indikator redoks]] juga dapat digunakan. Setetes larutan indikator ditambahkan sejak awal titrasi; titik akhir titrasi telah tercapai ketika terjadi perubahan warna.
*[[Potensiometer (instrumen ukur)|Potensiometer]]: Suatu instrumen yang mengukur [[Potensial elektrode|potensial elektroda]] suatu larutan. Ini digunakan untuk titrasi redoks; potensial elektrode kerja akan tiba-tiba berubah ketika titik akhir titrasi tercapai.

*[[pH meter]]: Sebuah potensiometer dengan elektrode yang potensialnya bergantung pada jumlah ion H+ yang ada dalam larutan. (Ini merupakan contoh [[elektroda ion-selektif]].) pH larutan diukur selama titrasi, lebih akurat dibandingkan dengan indikator; pada titik akhir titrasi akan terjadi perubahan mendadak pada pH yang diukur.
*[[Resistivitas dan konduktivitas listrik|Konduktivitas]]: Suatu pengukuran ion dalam suatu larutan. Konsentrasi ion dapat berubah secara signifikan dalam suatu titrasi, yang akan mengubah konduktivitas. (Misalnya, selama titrasi asam–basa, ion H+ dan OH− bereaksi membentuk H2O yang netral.) Karena total konduktansi bergantung pada keberadaan seluruh ion yang ada dalam larutan dan tidak semua ion memiliki kontribusi yang seimbang (karena [[Elektroforesis|mobilitas]] dan [[kekuatan ion]]), memperkirakan perubahan konduktivitas lebih sulit daripada mengukurnya.
*Perubahan warna: Dalam beberapa reaksi, larutan berubah warna tanpa penambahan indikator. Hal ini sering terlihat dalam titrasi redoks ketika perbedaan bilangan oksidasi produk dan reaktan menghasilkan warna yang berbeda.
*[[Reaksi pengendapan|Pengendapan]] (presipitasi): Jika suatu reaksi menghasilkan padatan, endapan akan terbentuk selama titrasi. Contoh klasiknya adalah reaksi antara Ag+ dan Cl− untuk membentuk garam AgCl yang tidak larut. Keruhnya endapan biasanya menyulitkan penentuan titik akhir titrasi secara tepat. Untuk menanggulanginya, titrasi presipitasi sering kali diimbangi dengan [[Titrasi#Titrasi balik|titrasi "balik"]] (lihat di bawah).
*[[Kalorimeter#Kalorimeter titrasi isotermal|Kalorimeter titrasi isotermal]]: Suatu instrumen yang mengukur panas yang dihasilkan atau diserap oleh reaksi untuk menentukan titik akhir titrasi. Ia digunakan dalam titrasi [[biokimia]], seperti penentuan bagaimana [[Substrat (kimia)#Biokimia|substrat]] mengikat [[enzim]].
*[[Titrasi termometri|Titrimetri termometri]]: Dibedakan dari titrimetri kalorimetri karena panas reaksi (seperti yang ditunjukkan dengan peningkatan atau penurunan suhu) tidak digunakan untuk menentukan jumlah analit dalam larutan sampel. Sebaliknya, titik akhir titrasi ditentukan oleh ''laju perubahan suhu''.
*[[Spektroskopi]]: Digunakan untuk mengukur absorpsi cahaya oleh larutan selama titrasi jika [[spektrum]] reaktan, titran, atau produk diketahui. Konsentrasi suatu bahan dapat ditentukan menggunakan [[Hukum Beer–Lambert|hukum Beer]].
*[[Titrasi amperometri|Amperometri]]: Mengukur arus yang dihasilkan oleh reaksi titrasi sebagai hasil dari oksidasi atau reduksi analit. Titik akhir titrasi terdeteksi sebagai perubahan arus. Metode ini sangat berguna ketika kelebihan titran dapat direduksi, seperti pada titrasi [[halida]] dengan Ag+.
===Titik akhir dan titik ekuivalen titrasi===
Meskipun istilah titik ekivalen dan titik akhir sering dimaknai sama, keduanya merupakan istilah yang berbeda. ''Titik ekuivalen'' adalah penyelesaian reaksi secara teoretis: volume titran yang ditambahkan pada saat jumlah [[mol]] titran sama dengan jumlah mol analit, atau kelipatannya (seperti pada asam [[Asam#Asam poliprotik|poliprotik]]). ''Titik akhir titrasi'' adalah titik yang secara nyata teramati, suatu perubahan fisik dalam larutan yang ditentukan oleh suatu [[indikator asam–basa|indikator]] atau instrumen yang dinyatakan di atas.

Terdapat sedikit perbedaan antara titik akhir titrasi dan titik ekuivalen titrasi. Kesalahan ini disebut sebagai kesalahan indikator dan tidak dapat ditentukan.
===Titrasi balik===
Titrasi balik adalah titrasi yang dilakukan secara terbalik; bukannya mentitrasi sampel aslinya, tetapi sejumlah pereaksi standar ditambahkan berlebih secara kuantitatif ke dalam sampel, dan kelebihannya dititrasi. Titrasi balik berguna jika titik akhir titrasi balik lebih mudah diidentifikasi dibandingkan titik akhir titrasi normal, seperti pada reaksi [[Reaksi pengendapan|presipitasi]]. Titrasi balik juga berguna jika reaksi antara analit dan titran berlangsung sangat lambat, atau bila analit berada dalam padatan yang tidak [[kelarutan|larut]].
==Metode grafis==
Proses titrasi menghasilkan larutan dengan rentang komposisi mulai dari asam murni hingga basa murni. Mengidentifikasi pH yang berkaitan dengan setiap tahapan dalam proses titrasi relatif sederhana untuk asam dan basa monoprotik. Kehadiran lebih dari satu gugus asam atau basa memperumit perhitungan ini. Metode grafis, seperti ekuiligraf, telah lama digunakan untuk menghitung interaksi kesetimbangan pasangan. Metode pemecahan grafis ini mudah diterapkan, meskipun jarang digunakan.
==Penggunaan khusus==

===Titrasi asam–basa===
*Untuk bahan bakar [[biodiesel]]: [[Bahan bakar minyak nabati|limbah minyak nabati]] (''waste vegetable oil'', WVO) harus dinetralkan sebelum suatu tumpak dapat diproses lebih lanjut. Sebagian WVO dititrasi dengan basa untuk menentukan keasamannya, sehingga sisa tumpak dapat dinetralkan dengan baik. Hal ini menghilangkan [[Asam lemak#Asam lemak bebas|asam lemak bebas]] dari WVO yang biasanya bereaksi untuk membuat sabun dan bukan bahan bakar biodiesel.
*[[Metode Kjeldahl]]: penentuan kandungan nitrogen dalam sampel. Nitrogen organik didestruksi menjadi [[amonia]] dengan [[asam sulfat]] dan [[kalium sulfat]]. Akhirnya amonia dititrasi balik dengan [[asam borat]] dan kemudian dengan [[natrium karbonat]].
*[[Nilai asam]]: massa [[kalium hidroksida]] (KOH) (dalam miligram) yang diperlukan untuk menitrasi lengkap suatu asam dalam satu gram sampel. Contohnya adalah penentuan kandungan [[Asam lemak#Asam lemak bebas|asam lemak bebas]].
*[[Nilai saponifikasi]]: massa KOH (dalam miligram) yang diperlukan untuk menyaponifikasi [[asam lemak]] dalam satu gram sampel. Saponifikasi digunakan untuk menentukan rata-rata panjang rantai asam lemak dalam lemak.
*Nilai ester (atau indeks ester): suatu indeks perhitungan. Nilai ester = Nilai saponifikasi – Nilai asam.
*Nilai amina: massa KOH (dalam miligram) sama dengan kandungan [[amina]] dalam satu gram sampel.
*[[Nilai hidroksil]]: massa KOH (dalam miligram) mewakili gugus [[hidroksil]] dalam satu gram sampel. Analit di[[asetilasi]] menggunakan [[asetat anhidrida]] kemudian dititrasi dengan KOH.
===Titrasi redoks===
*[[Titrasi Winkler|Uji Winkler untuk oksigen terlarut]]: Digunakan untuk menentukan konsentrasi oksigen dalam air. Oksigen dalam sampel air direduksi menggunakan [[mangan(II) sulfat]], yang bereaksi dengan [[kalium iodida]] menghasilkan [[iodin]]. Iodin yang dibebaskan sebanding dengan oksigen dalam sampel, sehingga konsentrasi oksigen ditentukan dengan titrasi redoks iodin dengan [[tiosulfat]] menggunakan indikator amilum.
*[[Vitamin C]]: Juga dikenal sebagai asam askorbat, vitamin C adalah zat pereduksi yang kuat. Konsentrasinya dapat diidentifikasi dengan mudah ketika dititrasi dengan pewarna biru Diklorofenolindofenol ([[Diklorofenolindofenol|DCPIP]]) yang berubah menjadi tak berwarna bila direduksi oleh vitamin C.
*[[Larutan Benedict|Reagen Benedict]]: Kelebihan [[glukosa]] dalam urine dapat mengindikasikan [[Diabetes melitus|diabetes]] pada pasien. Metode Benedict adalah metode konvensional untuk mengukur glukosa dalam urine menggunakan reagen yang telah dipersiapkan. Dalam jenis titrasi ini, glukosa mereduksi ion [[tembaga|kupri]] menjadi ion kupro yang bereaksi dengan [[kalium tiosianat]] menghasilkan endapan putih, yang menandakan titik akhir titrasi.
*[[Bilangan bromin]]: Suatu ukuran [[Senyawa jenuh dan tak jenuh|ketakjenuhan]] dalam analit, dinyatakan dalam miligram bromin yang diabsorpsi oleh 100 gram sampel.
*[[Bilangan iodin]]: Suatu ukuran ketakjenuhan dalam analit, dinyatakan dalam gram iodin yang diabsorpsi oleh 100 gram sampel.
===Lain-lain===
*[[Titrasi Karl Fischer]]: Suatu metode potensiometri untuk menganalisis sejumlah kecil air dalam suatu senyawa. Sampel dilarutkan dalam [[metanol]], dan dititrasi dengan reagen Karl Fischer (terdiri dari iodin, belerang dioksida, basa dan pelarut, seperti alkohol, mungkin EtOH). Reagen KF mengandung iodin, yang bereaksi secara proporsional dengan air. Dengan demikian, kadar air dapat ditentukan dengan memantau [[potensial listrik]] kelebihan iodin.
==Lihat pula==
*[[Standar primer]] adalah senyawa dengan sifat yang konsisten dan dapat diandalkan yang digunakan untuk menyiapkan [[larutan standar]] untuk titrasi.
==Referensi==

==Pranala luar==

*[http://www.wikihow.com/Perform-a-Titration Wikihow: Perform a Titration]
* [https://web.archive.org/web/20060110213347/http://www.avogadro.co.uk/miscellany/titration/titreset.htm An interactive guide to titration]
* [http://scienceaid.co.uk/chemistry/applied/titration.html Science Aid: A simple explanation of titrations including calculation examples]
* [http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html Titration freeware - simulation of any pH vs. volume curve, distribution diagrams and real data analysis]
* [http://www.tahosa.us/Equiligraph/Equiligraph/Equiligraph_Basics.html Graphical method to solve acid-base problems, including titrations]
* [http://www.tahosa.us/Equiligraph/Equiligraph/Titration_App.html Graphic and numerical solver for general acid-base problems - Software Program for phone and tablets]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Titrasi&oldid=29589328 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29589328 (2026-08-16T15:59:29Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Titrasi - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29589328; atribusi sumber disertakan.