Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-30T04:07:56Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 30 Agustus 2026 04.07
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:ThCl4.png\|thumb\|right\|280px\|ThCl4]]

	'''Torium(IV) klorida''' menjelaskan keluarga [[senyawa anorganik]] dengan rumus ThCl<sub>4</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>n</sub>. Bentuk anhidrat dan tetrahidrat (n = 4) diketahui. Mereka adalah garam putih yang bersifat higroskopis dan larut dalam air.		'''Torium(IV) klorida''' menjelaskan keluarga [[senyawa anorganik]] dengan rumus ThCl<sub>4</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>n</sub>. Bentuk anhidrat dan tetrahidrat (n = 4) diketahui. Mereka adalah garam putih yang bersifat higroskopis dan larut dalam air.
	==Struktur==		==Struktur==
			Struktur torium(IV) klorida memiliki pusat Th berkoordinat 8 dengan ligan klorida yang menjembatani ganda.<ref>J. T. Mason. ''Crystal Structures of ThCl 4 Polymorphs''. ''Journal of the Less Common Metals''. 1974. Vol. 34. hlm. 143–151. doi:10.1016/0022-5088(74)90224-0.</ref>
	Struktur torium(IV) klorida memiliki pusat Th berkoordinat 8 dengan ligan klorida yang menjembatani ganda.
	==Sintesis==		==Sintesis==
	ThCl<sub>4</sub> adalah zat perantara dalam isolasi asli logam torium yang dilakukan oleh [[Jöns Jakob Berzelius\|Jons Jacob Berzelius]].		ThCl<sub>4</sub> adalah zat perantara dalam isolasi asli logam torium yang dilakukan oleh [[Jöns Jakob Berzelius\|Jons Jacob Berzelius]].<ref>Mary Elvira Weeks. [https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_july-december-1932_9_7-12/page/1231 The Discovery of the Elements. XI. Some Elements Isolated with the Aid of Potassium and Sodium: Zirconium, Titanium, Cerium, and Thorium]. ''Journal of Chemical Education''. 1 Juli 1932. Vol. 9 (7). hlm. 1231. doi:10.1021/ed009p1231.</ref>

	Torium(IV) klorida dapat diproduksi dengan berbagai cara. Salah satu metodenya adalah [[reaksi karbotermik]], dengan suhu antara 700 °C hingga 2600 °C, yang melibatkan torium dioksida dan karbon dalam aliran gas klorin:		Torium(IV) klorida dapat diproduksi dengan berbagai cara. Salah satu metodenya adalah [[reaksi karbotermik]], dengan suhu antara 700 °C hingga 2600 °C, yang melibatkan torium dioksida dan karbon dalam aliran gas klorin:
	:ThO<sub>2</sub> + 2C + 4Cl<sub>2</sub> → ThCl<sub>4</sub> + 2CO		:ThO<sub>2</sub> + 2C + 4Cl<sub>2</sub> → ThCl<sub>4</sub> + 2CO

	Reaksi klorinasi dapat dilakukan dengan karbon tetraklorida:		Reaksi klorinasi dapat dilakukan dengan karbon tetraklorida:<ref>Georg Brauer. ''Handbook Of Preparative Inorganic Chemistry''. Academic Press. 1963.</ref><ref>R. L. Gutierrez. [http://www.osti.gov/scitech/servlets/purl/5688597-2bGijb/ Preliminary Fabrication Studies of Alternative LMFBR Carbide Fuels]. ''Los Alamos Scientific Laboratory''. Oktober 1979. doi:10.2172/5688597.</ref>
	:Th(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + CCl<sub>4</sub> → ThCl<sub>4</sub> + 3CO + 3CO<sub>2</sub>		:Th(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + CCl<sub>4</sub> → ThCl<sub>4</sub> + 3CO + 3CO<sub>2</sub>

	Dalam metode dua langkah lainnya, logam torium bereaksi dengan [[amonium klorida]]:		Dalam metode dua langkah lainnya, logam torium bereaksi dengan [[amonium klorida]]:
	:Th + 6NH<sub>4</sub>Cl → (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>ThCl<sub>6</sub> + 4NH<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub>		:Th + 6NH<sub>4</sub>Cl → (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>ThCl<sub>6</sub> + 4NH<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub>
	Garam heksaklorida kemudian dipanaskan pada suhu 350 °C di bawah vakum tinggi untuk menghasilkan ThCl<sub>4</sub>.		Garam heksaklorida kemudian dipanaskan pada suhu 350 °C di bawah vakum tinggi untuk menghasilkan ThCl<sub>4</sub>.<ref>Thibault Cantat. [https://zenodo.org/record/1229998 Convenient Access to the Anhydrous Thorium Tetrachloride Complexes ThCl 4 (DME) 2 , ThCl 4 (1,4-dioxane) 2 and ThCl 4 (THF) 3.5 using Commercially Available and Inexpensive Starting Materials]. ''Chemical Communications''. 25 Januari 2010. Vol. 46 (6). hlm. 919–21. doi:10.1039/b923558b.</ref>
	==Reaksi==		==Reaksi==
	;Aduk basa Lewis		;Aduk basa Lewis
	ThCl<sub>4</sub> bereaksi dengan [[Asam dan basa Lewis#Basa Lewis\|basa Lewis]] untuk menghasilkan [[Aduk (kimia)\|aduk]] tambahan molekuler, seperti ThCl<sub>4</sub>(DME)<sub>2</sub> dan ThCl<sub>4</sub>(TMEDA)<sub>2</sub>.		ThCl<sub>4</sub> bereaksi dengan [[Asam dan basa Lewis#Basa Lewis\|basa Lewis]] untuk menghasilkan [[Aduk (kimia)\|aduk]] tambahan molekuler, seperti ThCl<sub>4</sub>(DME)<sub>2</sub> dan ThCl<sub>4</sub>(TMEDA)<sub>2</sub>.<ref>Thibault Cantat. [https://zenodo.org/record/1229998 Convenient Access to the Anhydrous Thorium Tetrachloride Complexes ThCl 4 (DME) 2 , ThCl 4 (1,4-dioxane) 2 and ThCl 4 (THF) 3.5 using Commercially Available and Inexpensive Starting Materials]. ''Chemical Communications''. 25 Januari 2010. Vol. 46 (6). hlm. 919–21. doi:10.1039/b923558b.</ref>

	;Reduksi menjadi logam Th		;Reduksi menjadi logam Th
Baris 23:		Baris 24:
	#Reduksi ThCl<sub>4</sub> dengan logam alkali.		#Reduksi ThCl<sub>4</sub> dengan logam alkali.
	#Elektrolisis torium(IV) klorida anhidrat dalam campuran leburan NaCl dan KCl.		#Elektrolisis torium(IV) klorida anhidrat dalam campuran leburan NaCl dan KCl.
	#Reduksi Ca dari campuran ThCl<sub>4</sub> dengan seng klorida anhidrat.		#Reduksi Ca dari campuran ThCl<sub>4</sub> dengan seng klorida anhidrat.<ref>[http://periodic.lanl.gov/90.shtml Periodic Table of Elements: Los Alamos National Laboratory]. ''periodic.lanl.gov''.</ref>
	~~==Referensi==~~

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Torium%28IV%29+klorida&oldid=29589716 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29589716 (2026-08-16T17:15:29Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Torium%28IV%29+klorida&oldid=29589716 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29589716 (2026~~-08-~~16T17:15:29Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29589716; atribusi sumber disertakan.

2026-08-30T03:37:03Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29589716; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Torium(IV) klorida''' menjelaskan keluarga [[senyawa anorganik]] dengan rumus ThCl4(H2O)n. Bentuk anhidrat dan tetrahidrat (n = 4) diketahui. Mereka adalah garam putih yang bersifat higroskopis dan larut dalam air.
==Struktur==

Struktur torium(IV) klorida memiliki pusat Th berkoordinat 8 dengan ligan klorida yang menjembatani ganda.
==Sintesis==
ThCl4 adalah zat perantara dalam isolasi asli logam torium yang dilakukan oleh [[Jöns Jakob Berzelius|Jons Jacob Berzelius]].

Torium(IV) klorida dapat diproduksi dengan berbagai cara. Salah satu metodenya adalah [[reaksi karbotermik]], dengan suhu antara 700 °C hingga 2600 °C, yang melibatkan torium dioksida dan karbon dalam aliran gas klorin:
:ThO2 + 2C + 4Cl2 → ThCl4 + 2CO

Reaksi klorinasi dapat dilakukan dengan karbon tetraklorida:
:Th(C2O4)2 + CCl4 → ThCl4 + 3CO + 3CO2

Dalam metode dua langkah lainnya, logam torium bereaksi dengan [[amonium klorida]]:
:Th + 6NH4Cl → (NH4)2ThCl6 + 4NH3 + 2H2
Garam heksaklorida kemudian dipanaskan pada suhu 350 °C di bawah vakum tinggi untuk menghasilkan ThCl4.
==Reaksi==
;Aduk basa Lewis
ThCl4 bereaksi dengan [[Asam dan basa Lewis#Basa Lewis|basa Lewis]] untuk menghasilkan [[Aduk (kimia)|aduk]] tambahan molekuler, seperti ThCl4(DME)2 dan ThCl4(TMEDA)2.

;Reduksi menjadi logam Th
Torium(IV) klorida adalah zat perantara dalam pemurnian torium, yang dapat dipengaruhi oleh:
#Reduksi ThCl4 dengan logam alkali.
#Elektrolisis torium(IV) klorida anhidrat dalam campuran leburan NaCl dan KCl.
#Reduksi Ca dari campuran ThCl4 dengan seng klorida anhidrat.
==Referensi==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Torium%28IV%29+klorida&oldid=29589716 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29589716 (2026-08-16T17:15:29Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Torium(IV) klorida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29589716; atribusi sumber disertakan.