Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T23:02:59Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29303022; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T22:26:21Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29303022; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Sebuah '''unsur periode 7''' adalah salah satu dari [[unsur kimia]] pada baris (atau [[Periode tabel periodik|periode]]) ketujuh dalam [[Tabel periodik|susunan berkala unsur kimia]], termasuk [[aktinida]]. Tabel periodik disusun dalam baris-baris untuk menggambarkan keberulangan tren (periodik) perilaku kimia unsur-unsur sejalan dengan kenaikan nomor atom: baris baru dimulai ketika perilaku kimia mulai berulang, artinya bahwa unsur dengan perilaku yang sama terdapat pada kolom vertikal yang sama.

Periode 7 mengandung 32 unsur, dimulai dari [[fransium]] dan diakhiri oleh [[oganeson]], unsur paling berat yang sudah ditemukan saat ini. Sesuai kaidah, unsur periode 7 mengisi [[Kelopak elektron|kulit]] 7s terlebih dahulu, kemudian berturut-turut kulit 5f, 6d, dan 7p, tetapi terdapat perkecualian, seperti [[uranium]].

== Sifat-sifat ==

Seluruh unsur periode 7 adalah [[radioaktif]]. Periode ini berisi [[aktinida]], yang mengandung unsur alami terberat, [[californium]]; unsur berikutnya harus disintesis secara artifisial. Meskipun salah satu dari ini ([[einsteinium]]) sekarang tersedia dalam jumlah makroskopik, sebagian besar lainnya sangat langka, hanya dibuat dalam jumlah mikrogram atau kurang. Terakhir, [[unsur transaktinida]] hanya telah diidentifikasi di laboratorium sebagai tumpukan sedikit atom pada suatu waktu.

Meskipun kelangkaan dari banyak unsur ini menunjukkan bahwa hasil eksperimen yang tidak terlalu luas, pendefinisian tren periodik dan golongan mereka kurang baik dibandingkan periode lainnya. Sementara [[fransium]] dan [[radium]] menunjukkan sifat khas golongan masing-masing, [[aktinida]] menampilkan variasi yang jauh lebih besar dalam hal perilaku dan tingkat oksidasi daripada [[lantanida]]. Keanehan ini disebabkan berbagai faktor, termasuk derajat [[penggandengan spin-orbit]] () yang besar serta efek relativistik, utamanya disebabkan oleh muatan listrik positif yang sangat tinggi dalam [[inti atom]] mereka yang masif.

== Unsur kimia ==
:

(?) Prediksi

(*) Perkecualian dari [[Aturan Madelung]].

== Fransium dan radium ==

Fransium dan radium merupakan unsur-unsur blok-s pada periode 7.

Sebelumnya dikenal sebagai '''[[Unsur-unsur prediksi Mendeleev|eka-]][[sesium]]''' dan '''[[aktinium]] K'''. Fransium adalah salah satu dari dua unsur yang paling kurang [[elektronegatif]], lainnya adalah [[sesium]]. Fransium adalah logam yang sangat [[Peluruhan radioaktif|radioaktif]] yang meluruh menjadi astatin, [[radium]], dan [[radon]]. Sebagai suatu [[logam alkali]], ia mempunyai satu [[elektron valensi]]. Fransium ditemukan oleh [[Marguerite Perey]] di [[Prancis]] (rujukan nama unsur ini) pada tahun 1939. Fransium adalah unsur terakhir yang ditemukan di [[alam]], dan bukan karena sintesis. Di luar laboratorium, fransium teramat sangat langka, dengan sejumlah renik dijumpai dalam bijih [[uranium]] dan [[torium]], tempat [[isotop]] fransium-223 terus terbentuk dan meluruh secara kontinu. Sejumlah 20–30 g (satu ounce) ada pada waktu tertentu di seluruh [[kerak bumi]]; isotop lainnya sepenuhnya sintetis. Jumlah terbesar yang diproduksi di laboratorium adalah suatu gugusan dengan lebih dari 300.000 atom.

Radium adalah [[logam alkali tanah]] yang hampir putih murni, tetapi mudah ter[[oksidasi]] ketika terpapar udara, menjadi berwarna hitam. Seluruh isotop radium sangat [[radioaktif]], dengan [[isotop]] yang paling stabil adalah [[radium-226]], dengan [[waktu paruh]] 1601 tahun dan [[Peluruhan radioaktif|meluruh]] menjadi gas [[radon]]. Oleh karena ketakstabilannya, radium [[Luminesensi|berluminesensi]], memancarkan cahaya biru samar. Radium, dalam bentuk [[radium klorida]], [[Penemuan unsur kimia|ditemukan]] oleh [[Marie Curie|Marie Skłodowska-Curie]] dan [[Pierre Curie]] pada tahun 1898. Mereka mengekstraksi senyawa radium dari [[uraninite]] dan memublikasikan penemuannya pada ''[[French Academy of Sciences]]'' lima hari kemudian. Radium diisolasi dalam kondisi [[logam]]nya oleh Marie Curie dan [[André-Louis Debierne]] melalui [[elektrolisis]] radium klorida pada tahun 1910. Sejak ditemukannya, radium telah diberi nama seperti [[Radon-222|radium A]] dan [[Talium-210|radium C]] untuk beberapa isotop unsur lain yang merupakan [[produk peluruhan]] radium-226. di alam, radium dijumpai dalam bijih [[uranium]] dalam jumlah renik yaitu sepertujuh gram per ton [[uraninite]]. Radium tidak diperlukan bagi organisme hidup, dan efek kesehatannya merugikan ketika terlibat ke dalam proses biokimia karena radioaktivitasnya dan reaktivitas kimianya.

== Aktinida ==

Deret '''aktinida''' atau '''aktinoid''' ([[Tata nama IUPAC]]) merujuk pada 15 [[Unsur kimia|unsur]] [[logam]] dengan [[nomor atom]] dari 89 hingga 103, [[aktinium]] hingga [[lawrencium]].

Deret aktinida mendapat namanya dari [[unsur golongan 3]] aktinium. Seluruh aktinida, kecuali satu, adalah unsur-unsur [[blok-f]], merujuk pada pengisian [[Kelopak elektron|kulit elektron]] 5f; lawrencium, sebuah unsur [[blok-d]], juga umumnya dianggap sebagai suatu aktinida. Jika dibandingkan dengan [[lantanida]], yang juga sebagian besar adalah unsur [[blok-f]], aktinida menunjukkan lebih banyak variasi dalam hal [[valensi]].

Di antara seluruh aktinida, [[torium]] dan [[uranium]] terjadi secara alami dalam jumlah yang substansial, [[Nuklida primordial|primordial]], dan sejumlah kecil [[plutonium]] alami juga telah diidentifikasi. Peluruhan radioaktif uranium menghasilkan sejumlah transien [[aktinium]] dan [[protaktinium]], serta atom-atom [[neptunium]], [[amerisium]], [[curium]], [[berkelium]] dan [[californium]] kadang-kadang dihasilkan dari reaksi [[Transmutasi nuklir|transmutasi]] dalam [[bijih uranium]]. Aktinida lainnya adalah murni [[unsur sintetis]]. Uji senjata nuklir telah membebaskan setidaknya enam aktinida yang lebih berat daripada plutonium ke [[lingkungan]]; analisis puing-puing dari 1.952 ledakan [[bom hidrogen]] menunjukkan adanya [[amerisium]], [[curium]], [[berkelium]], [[californium]], [[einsteinium]] dan [[fermium]].

Seluruh aktinida adalah [[radioaktif]] dan membebaskan energi saat peluruhan radioaktif; uranium dan torium alami, serta plutonium yang diproduksi secara sintetik adalah aktinida paling melimpah di Bumi. Ketiganya digunakan dalam [[reaktor nuklir]] dan [[senjata nuklir]]. Uranium dan torium juga memiliki beragam penggunaan, baik saat ini maupun dalam sejarahnya, dan amerisium digunakan dalam [[bejana ionisasi]] [[detektor asap]] paling modern.

Dalam penyajian [[tabel periodik]], lantanida dan aktinida umumnya disajikan sebagai dua baris tambahan di bawah tabel utama, dengan penanda letak atau unsur tunggal yang terpilih dari masing-masing deret (baik [[lantanum]] atau [[lutesium]], dan [[aktinium]] atau [[lawrencium]]) ditampilkan dalam sel tunggal pada tabel utama, di antara [[barium]] dan [[hafnium]], dan di antra [[radium]] dan [[rutherfordium]]. Konvensi ini sepenuhnya berdasarkan [[estetika]] dan kepraktisan format; [[tabel periodil (lebar, besar)|tabel periodik format lebar]] (32 kolom) yang jarang digunakan menunjukkan deret lantanida dan aktinida dalam kolom-kolom mereka yang sesuai, sebagai bagian dari baris (periode) keenam dan ketujuh tabel periodik.

== Transaktinida ==

''Unsur transaktinida'' (disebut juga '''transaktinida''', atau '''unsur super berat''') adalah [[unsur kimia]] dengan [[nomor atom]] yang lebih besar daripada [[aktinida]], unsur terberat adalah [[lawrensium]] (103). Seluruh transaktinida periode 7 telah ditemukan, termasuk unsur 118.

Unsur transaktinida juga merupakan [[unsur transuranium]], yaitu, mempunyai nomor atom lebih besar daripada [[uranium]] (92), suatu aktinida. Perbedaan lebih lanjut untuk unsur dengan nomor atom yang lebih besar daripada aktinida menjadi signifikan dalam beberapa hal:
* Seluruh unsur transaktinida memiliki elektron pada [[Subkulit elektron|subkulit]] 6d pada keadaan dasar (dan oleh karena itu diletakkan pada [[blok-d]]). Aktinida terakhir, lawrensium, juga memiliki satu elektron pada subkulit 6d.
* Selain [[dubnium]], unsur-unsur transaktinida memiliki waktu paruh yang teramat sangat pendek, diukur dalam satuan detik atau lebih kecil, bahkan untuk isotop yang berusia panjang sekalipun.
* [[Kontroversi penamaan unsur]] melibatkan lima atau enam unsur pertama transaktinida. Unsur-unsur ini kemudian menggunakan tiga huruf [[Nama unsur sistematis|nama sistematis]] selama bertahun-tahun setelah diketemukan dan dikonfirmasi. (Biasanya nama tiga huruf digantikakn dengan nama dua huruf yang lebih pendek setelah penemuan dikonfirmasi.)

Transaktinida adalah [[Peluruhan radioaktif|radioaktif]] dan hanya dapat diperoleh secara sintetis di laboratorium. Tak satupun unsur-unsur ini didapat sebagai sampel makroskopis. Unsur-unsur transaktinida seluruhnya dinamakan menggunakan nama fisikawan atau kimiawan atau lokasi penting yang terlibat dalam sintesis unsur tersebut.

Kimiawan penerima penghargaan [[Nobel Kimia|Nobel]] [[Glenn T. Seaborg]], yang pertama kali mengajukan konsep aktinida sehingga muncul [[aktinida|deret aktinida]] yang diterima luas, juga mengusulkan adanya deret transaktinida mulai dari unsur 104 hingga 121 dan [[superaktinida|deret superaktinida]] dengan cakupan unsur 122 hingga 153. Transaktinida [[seaborgium]] dinamakan untuk menghormatinya.

Istilah '''transaktinida''' adalah kata sifat, dan tidak umum digunakan sendiri sebagai kata benda untuk merujuk pada unsur transaktinida.

IUPAC mendefinisikan suatu unsur dianggap ada jika umurnya lebih dari 10 detik, waktu yang diperlukan oleh inti atom untuk membentuk awan elektron.

== Lihat juga ==
* [[Periode tabel periodik]]
** [[Unsur periode 1]]
** [[Unsur periode 2]]
** [[Unsur periode 3]]
** [[Unsur periode 4]]
** [[Unsur periode 5]]
** [[Unsur periode 6]]
** [[Tabel periodik perluasan|Unsur periode 8]]

== Catatan ==

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Unsur+periode+7&oldid=29303022 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29303022 (2026-06-01T10:28:28Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Unsur periode 7 - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29303022; atribusi sumber disertakan.